山东省济南市历城区2025~2026学年九年级化学第一学期期末考试试题(含答案)
文档属性
| 名称 | 山东省济南市历城区2025~2026学年九年级化学第一学期期末考试试题(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 950.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026 学年第一学期期末质量检测九年级化学试题
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目目的要求。
1.保护环境是我们每个公民的义务。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 回收废旧电池
B. 随意施用农药
C. 倡导绿色生活
D. 分类投放垃圾
2.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A. 把胶头滴管小心地伸入试管内滴加液体
B. 酒精洒在实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是（ ）
A. 拌凉菜时加少许食醋调味
B. 多喝碳酸饮料替代饮水
C. 焙制糕点时加入适量小苏打
D. 干冰用作环保型制冷剂
4.歼 - 35A 上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 钛属于非金属元素
B. 钛原子易失电子
C. 钛的中子数为 22
D. 钛的相对原子质量为 47.87 g
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不合理的是（ ）
A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：化学反应前后，分子的种类和数目一定不变
D. 能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化
6.化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中合理的是（ ）
A. 发现厨房燃气泄漏时打开排气扇通风
B. 工业上不可用铁桶储运烧碱
C. 铵态氮肥与碱性化肥混用可增肥效
D. 生石灰可用作食品干燥剂
7.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）
A. 实验时，先加药品再检验装置的气密性
B. 若在玻璃管灼热时测数据，会导致测定结果偏小
C. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏大
D. 用碳粉代替铜粉实验，也能得到相同结论
8.下列说法合理的是（ ）
A. 只含有一种元素的物质一定是单质
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 控制反应条件能促进或抑制化学反应
D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
9.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 探究质量守恒 B. 探究 CO 与水反应 C. 探究铁生锈需要 O D.比较金属活动性
10.某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液 pH 变化曲线，如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 开始时下面烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B. 在该反应过程中溶液里 Na 数量减少
C. 在 b 点时烧杯中的溶液呈中性
D. 在 c 点时烧杯中的溶质是 HCl、NaCl
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有选错的得 0 分。
11.我国科研团队不断改进 CH -CO 干气重整技术，将 CO 定向转化为高附加值的化学品，实现了 CO 资源化利用。CH 与 CO 反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应前后，元素的种类不变
B. 该反应前后，氢元素的化合价不变
C. 该反应前后，分子总数不变
D. 参加反应的 CH 与 CO 的质量比为 4:11
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
13.向一定质量的 FeSO 和 CuSO 的混合溶液中加入一定质量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N。向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中，正确的是（ ）
A. 滤液 M 中一定含有 Zn
B. 滤液 M 的颜色呈蓝色
C. 滤渣 N 中一定含有单质 Fe 和单质 Cu
D. 滤渣 N 的质量一定小于加入 Zn 粉的质量
14.向一定质量的 CuO 和 Cu (OH) 的固体混合物中，加入 200g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 216.9g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. CuO 和 Cu (OH) 固体混合物的质量为 16.9g
B. 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为 32g
C. 原固体混合物中 Cu (OH) 的质量为 4.9g
D. 反应后生成水的质量为 3.6g
15.NaCl 和 KNO 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. t ℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 31.6%
B. t ℃时，KNO 的溶解度等于 NaCl 的溶解度
C. t ℃时，等质量的 KNO 和 NaCl 饱和溶液中，KNO 的质量大于 NaCl 的质量
D. 当 KNO 中含有少量杂质 NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯 KNO
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（9 分）（1）按要求从氮气、硫酸钡、氢氧化铁、氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质__________；
②一种金属氧化物__________；
③一种难溶性碱__________；
④一种难溶性盐__________。
（2）明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。” 某实验小组同学依据《天工开物》中对 “再生纸” 制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤：
①步骤 1 的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为(C6H10O5)n，它属于__________（选填 “复合”“无机非金属”“有机高分子” 之一）材料。
②纸纤维中碳元素与氢元素质量比为__________（填最简整数比）。
③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于__________（填 “物理” 或 “化学”）变化。
④在蒸煮环节，利用熟石灰和草木灰水（主要成分 K CO ）的碱性，达到除去木素的目的。若将熟石灰和草木灰水混合效果更好，原因是____________________（用化学方程式表示）。
17.（10 分）火炬是传承奥林匹克精神的载体。2025 年 11 月 2 日，第十五届全国运动会火炬传递引入智能科技元素，“夸父” 人形机器人手握 1.6 千克重量的火炬以 “0 号火炬手” 的身份在深圳亮相。某校设计实施了 “校运会火炬设计” 项目，旨在培养学生的探究能力和系统思维。
（1）任务一：火炬燃料的选择
中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
①雅典奥运会使用的天然气是一种__________（选填 “可再生” 或 “不可再生”）资源。
②北京冬奥会用氢气代替天然气或丙烷（C H ）。氢气作为理想的新能源，其优势是____________________。
③杭州亚运会主火炬使用甲醇（CH O）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。发生的化学反应如下：
结合上述转化关系，写出你对 “零排放” 的理解____________________。
（2）任务二：火炬内部构造设计
①燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是____________________。
②储存系统用于储存液态燃料。在将丙烷从气态降温加压变成液态的过程中，下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A. 丙烷分子的体积变小
B. 丙烷分子的数目变少
C. 丙烷分子的间隔变小
D. 丙烷分子的运动速率变小
（3）任务三：火炬材料选择
2022 年北京冬奥会 “飞扬” 火炬利用石墨烯界面纳米固态储氢材料，实现了储氢材料的安全、可控、稳定释氢，突破了储氢技术的瓶颈。
石墨烯、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，从微观角度分析原因是____________________。
18.（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
请根据题目要求，试回答下列问题：
（1）实验室以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为____________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为____________________。
（2）化学兴趣甲组同学对过氧化氢分解进行了下列探究活动，如下图所示。
①对比实验__________（填选项序号），可探究 H O 溶液浓度对 H O 分解速率的影响。
A. 甲和乙
B. 甲和丙
C. 乙和丙
D. 丙和丁
②对比实验__________（填选项序号），可探究 MnO 对 H O 分解速率的影响。
A. 甲和乙
B. 乙和丙
C. 甲和丁
D. 丙和丁
（3）化学兴趣乙组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中 Fe O 的质量分数，所选仪器按 “CO（含少量水蒸气）→C→A→D →D ” 的顺序连接（D 、D 为氢氧化钠洗气瓶）。检查完装置的气密性，在仪器 A 硬质玻璃管中放入 6g 该氧化铁样品，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①仪器 A 硬质玻璃管中的现象为____________________。
②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶 C 增重 0.9g，洗气瓶 D 增重 3.3g，则该氧化铁样品中 Fe O 的质量分数为__________。（计算结果精确至 0.1%）
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是____________________。
19.（15 分）鉴别推理是确定物质成分、结构和性质的关键步骤，是重要的化学技能。
（1）下列能够鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法有__________（填字母序号）。
A. 闻气体气味
B. 点燃气体
C. 通入紫色石蕊试液
D. 通入澄清石灰水
（2）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，为确定该脱氧剂成分，设计如下实验方案：
查阅资料：铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。
①取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量__________（填物质名称），有气泡冒出，可判断该样品中一定含有__________（填物质化学式）。
②另取少量该脱氧剂固体样品，____________________，证明含有氯化钠。
（3）已知某固体样品 A 含有 BaCl 、Na CO 、KNO 三种物质中的两种，固体样品 B 可能含有 NaCl 和 NH NO 或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体 F 的化学式为__________，该气体水溶液的 pH__________7（选填 “大于”“小于”“等于”）。
②在溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。
③写出步骤 III 中生成沉淀 G 的一个化学方程式____________________。
④根据上述实验现象，在固体样品 A 中一定不存在的物质是__________（填化学式），理由是____________________。
20.（14 分）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
（1）粗盐提纯的主要步骤有溶解、加入 NaOH 溶液…… 过滤、加入稀盐酸调节溶液 pH=7、蒸发结晶等。其中，在过滤操作中，玻璃棒的作用是__________。
（2）某医疗注射用的生理盐水中溶质质量分数为 0.9%，则 500g 该生理盐水中含有 NaCl 的质量为__________g（计算结果精确至 0.1g）。
（3）应用 II 中以 NaCl 和水为原料制备烧碱（NaOH）时还生成氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式____________________。
（4）实验室有一瓶长期存放的 NaOH 固体，为检验其成分，做如下实验：
（5）某化学兴趣小组的同学取 12g 碳酸钠样品（杂质为氯化钠）置于干净的烧杯中，加入 150g 水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 11.1% 的 CaCl 溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入 CaCl 溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入 CaCl 溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是__________（写离子符号）。
②当加入 CaCl 溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算，求所得不饱和溶液的质量。（写出规范的解题步骤）
答案
一、单项选择题
1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B
二、多项选择题
11.AD 12.AB 13.ACD 14.AB 15.BD
三、非选择题（答案要点）
16.(1) ① N ② MgO ③ Fe (OH) ④ BaSO
(2) ① 有机高分子 ② 36:5 ③ 化学 ④ Ca (OH) + K CO = CaCO ↓ + 2KOH
17.(1) ① 不可再生 ② 热值高、无污染、来源广 ③ 燃烧产生的 CO 被重新用于制备甲醇
(2) ① 增大与氧气接触面积 ② CD
(3) 碳原子排列方式不同
18.(1) ① B→C→F ② 2H O = 2H O + O ↑（MnO 催化）
(2) ① A ② C
(3) ① 红棕色固体变黑 ② 88.9% ③ 尾气点燃 / 收集处理
19.(1) BCD
(2) ① 稀盐酸（或稀硫酸），Fe ② 溶解后加硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀
(3) ① NH ，大于 ② K 、Na 、NH ③ NaCl + AgNO = AgCl↓ + NaNO ④ Na CO ，加稀硫酸只生成沉淀无气体
20.(1) 引流
(2) 4.5
(3) 2NaCl + 2H O2NaOH + H ↑ + Cl ↑
(4) ① 红 ② 不能
(5) ① Cl ② 所得溶液质量：160g
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目目的要求。
1.保护环境是我们每个公民的义务。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 回收废旧电池
B. 随意施用农药
C. 倡导绿色生活
D. 分类投放垃圾
2.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A. 把胶头滴管小心地伸入试管内滴加液体
B. 酒精洒在实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是（ ）
A. 拌凉菜时加少许食醋调味
B. 多喝碳酸饮料替代饮水
C. 焙制糕点时加入适量小苏打
D. 干冰用作环保型制冷剂
4.歼 - 35A 上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 钛属于非金属元素
B. 钛原子易失电子
C. 钛的中子数为 22
D. 钛的相对原子质量为 47.87 g
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不合理的是（ ）
A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：化学反应前后，分子的种类和数目一定不变
D. 能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化
6.化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中合理的是（ ）
A. 发现厨房燃气泄漏时打开排气扇通风
B. 工业上不可用铁桶储运烧碱
C. 铵态氮肥与碱性化肥混用可增肥效
D. 生石灰可用作食品干燥剂
7.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）
A. 实验时，先加药品再检验装置的气密性
B. 若在玻璃管灼热时测数据，会导致测定结果偏小
C. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏大
D. 用碳粉代替铜粉实验，也能得到相同结论
8.下列说法合理的是（ ）
A. 只含有一种元素的物质一定是单质
B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C. 控制反应条件能促进或抑制化学反应
D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
9.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 探究质量守恒 B. 探究 CO 与水反应 C. 探究铁生锈需要 O D.比较金属活动性
10.某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液 pH 变化曲线，如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 开始时下面烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B. 在该反应过程中溶液里 Na 数量减少
C. 在 b 点时烧杯中的溶液呈中性
D. 在 c 点时烧杯中的溶质是 HCl、NaCl
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有选错的得 0 分。
11.我国科研团队不断改进 CH -CO 干气重整技术，将 CO 定向转化为高附加值的化学品，实现了 CO 资源化利用。CH 与 CO 反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应前后，元素的种类不变
B. 该反应前后，氢元素的化合价不变
C. 该反应前后，分子总数不变
D. 参加反应的 CH 与 CO 的质量比为 4:11
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
13.向一定质量的 FeSO 和 CuSO 的混合溶液中加入一定质量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N。向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中，正确的是（ ）
A. 滤液 M 中一定含有 Zn
B. 滤液 M 的颜色呈蓝色
C. 滤渣 N 中一定含有单质 Fe 和单质 Cu
D. 滤渣 N 的质量一定小于加入 Zn 粉的质量
14.向一定质量的 CuO 和 Cu (OH) 的固体混合物中，加入 200g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液 216.9g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. CuO 和 Cu (OH) 固体混合物的质量为 16.9g
B. 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为 32g
C. 原固体混合物中 Cu (OH) 的质量为 4.9g
D. 反应后生成水的质量为 3.6g
15.NaCl 和 KNO 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. t ℃时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 31.6%
B. t ℃时，KNO 的溶解度等于 NaCl 的溶解度
C. t ℃时，等质量的 KNO 和 NaCl 饱和溶液中，KNO 的质量大于 NaCl 的质量
D. 当 KNO 中含有少量杂质 NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯 KNO
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（9 分）（1）按要求从氮气、硫酸钡、氢氧化铁、氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体单质__________；
②一种金属氧化物__________；
③一种难溶性碱__________；
④一种难溶性盐__________。
（2）明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。” 某实验小组同学依据《天工开物》中对 “再生纸” 制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤：
①步骤 1 的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为(C6H10O5)n，它属于__________（选填 “复合”“无机非金属”“有机高分子” 之一）材料。
②纸纤维中碳元素与氢元素质量比为__________（填最简整数比）。
③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于__________（填 “物理” 或 “化学”）变化。
④在蒸煮环节，利用熟石灰和草木灰水（主要成分 K CO ）的碱性，达到除去木素的目的。若将熟石灰和草木灰水混合效果更好，原因是____________________（用化学方程式表示）。
17.（10 分）火炬是传承奥林匹克精神的载体。2025 年 11 月 2 日，第十五届全国运动会火炬传递引入智能科技元素，“夸父” 人形机器人手握 1.6 千克重量的火炬以 “0 号火炬手” 的身份在深圳亮相。某校设计实施了 “校运会火炬设计” 项目，旨在培养学生的探究能力和系统思维。
（1）任务一：火炬燃料的选择
中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
①雅典奥运会使用的天然气是一种__________（选填 “可再生” 或 “不可再生”）资源。
②北京冬奥会用氢气代替天然气或丙烷（C H ）。氢气作为理想的新能源，其优势是____________________。
③杭州亚运会主火炬使用甲醇（CH O）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。发生的化学反应如下：
结合上述转化关系，写出你对 “零排放” 的理解____________________。
（2）任务二：火炬内部构造设计
①燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是____________________。
②储存系统用于储存液态燃料。在将丙烷从气态降温加压变成液态的过程中，下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A. 丙烷分子的体积变小
B. 丙烷分子的数目变少
C. 丙烷分子的间隔变小
D. 丙烷分子的运动速率变小
（3）任务三：火炬材料选择
2022 年北京冬奥会 “飞扬” 火炬利用石墨烯界面纳米固态储氢材料，实现了储氢材料的安全、可控、稳定释氢，突破了储氢技术的瓶颈。
石墨烯、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，从微观角度分析原因是____________________。
18.（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
请根据题目要求，试回答下列问题：
（1）实验室以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为____________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为____________________。
（2）化学兴趣甲组同学对过氧化氢分解进行了下列探究活动，如下图所示。
①对比实验__________（填选项序号），可探究 H O 溶液浓度对 H O 分解速率的影响。
A. 甲和乙
B. 甲和丙
C. 乙和丙
D. 丙和丁
②对比实验__________（填选项序号），可探究 MnO 对 H O 分解速率的影响。
A. 甲和乙
B. 乙和丙
C. 甲和丁
D. 丙和丁
（3）化学兴趣乙组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中 Fe O 的质量分数，所选仪器按 “CO（含少量水蒸气）→C→A→D →D ” 的顺序连接（D 、D 为氢氧化钠洗气瓶）。检查完装置的气密性，在仪器 A 硬质玻璃管中放入 6g 该氧化铁样品，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①仪器 A 硬质玻璃管中的现象为____________________。
②反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶 C 增重 0.9g，洗气瓶 D 增重 3.3g，则该氧化铁样品中 Fe O 的质量分数为__________。（计算结果精确至 0.1%）
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是____________________。
19.（15 分）鉴别推理是确定物质成分、结构和性质的关键步骤，是重要的化学技能。
（1）下列能够鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法有__________（填字母序号）。
A. 闻气体气味
B. 点燃气体
C. 通入紫色石蕊试液
D. 通入澄清石灰水
（2）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，为确定该脱氧剂成分，设计如下实验方案：
查阅资料：铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。
①取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量__________（填物质名称），有气泡冒出，可判断该样品中一定含有__________（填物质化学式）。
②另取少量该脱氧剂固体样品，____________________，证明含有氯化钠。
（3）已知某固体样品 A 含有 BaCl 、Na CO 、KNO 三种物质中的两种，固体样品 B 可能含有 NaCl 和 NH NO 或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体 F 的化学式为__________，该气体水溶液的 pH__________7（选填 “大于”“小于”“等于”）。
②在溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。
③写出步骤 III 中生成沉淀 G 的一个化学方程式____________________。
④根据上述实验现象，在固体样品 A 中一定不存在的物质是__________（填化学式），理由是____________________。
20.（14 分）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
（1）粗盐提纯的主要步骤有溶解、加入 NaOH 溶液…… 过滤、加入稀盐酸调节溶液 pH=7、蒸发结晶等。其中，在过滤操作中，玻璃棒的作用是__________。
（2）某医疗注射用的生理盐水中溶质质量分数为 0.9%，则 500g 该生理盐水中含有 NaCl 的质量为__________g（计算结果精确至 0.1g）。
（3）应用 II 中以 NaCl 和水为原料制备烧碱（NaOH）时还生成氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式____________________。
（4）实验室有一瓶长期存放的 NaOH 固体，为检验其成分，做如下实验：
（5）某化学兴趣小组的同学取 12g 碳酸钠样品（杂质为氯化钠）置于干净的烧杯中，加入 150g 水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 11.1% 的 CaCl 溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入 CaCl 溶液的质量关系如图所示。
试回答：
①当加入 CaCl 溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是__________（写离子符号）。
②当加入 CaCl 溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算，求所得不饱和溶液的质量。（写出规范的解题步骤）
答案
一、单项选择题
1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B
二、多项选择题
11.AD 12.AB 13.ACD 14.AB 15.BD
三、非选择题（答案要点）
16.(1) ① N ② MgO ③ Fe (OH) ④ BaSO
(2) ① 有机高分子 ② 36:5 ③ 化学 ④ Ca (OH) + K CO = CaCO ↓ + 2KOH
17.(1) ① 不可再生 ② 热值高、无污染、来源广 ③ 燃烧产生的 CO 被重新用于制备甲醇
(2) ① 增大与氧气接触面积 ② CD
(3) 碳原子排列方式不同
18.(1) ① B→C→F ② 2H O = 2H O + O ↑（MnO 催化）
(2) ① A ② C
(3) ① 红棕色固体变黑 ② 88.9% ③ 尾气点燃 / 收集处理
19.(1) BCD
(2) ① 稀盐酸（或稀硫酸），Fe ② 溶解后加硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀
(3) ① NH ，大于 ② K 、Na 、NH ③ NaCl + AgNO = AgCl↓ + NaNO ④ Na CO ，加稀硫酸只生成沉淀无气体
20.(1) 引流
(2) 4.5
(3) 2NaCl + 2H O2NaOH + H ↑ + Cl ↑
(4) ① 红 ② 不能
(5) ① Cl ② 所得溶液质量：160g
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