期末总复习高频专题训练：含杂质的化学方程式的计算--2025-2026学年九年级化学人教版上册
文档属性
| 名称 | 期末总复习高频专题训练：含杂质的化学方程式的计算--2025-2026学年九年级化学人教版上册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1007.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-12 00:00:00 | ||
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文档简介
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2025-2026学年九年级化学上册人教版期末总复习高频
专题训练：含杂质的化学方程式的计算
姓名：___________班级：___________考号：___________
1．小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请根据化学方程式计算：
(1)小化同学取8 g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为7.36 g，求反应的高锰酸钾的质量？
(2)剩余固体中有何物质，各多少克？
(3)已知氧气的密度为1.43 g/L，上述实验中产生氧气的体积是多少升？（保留2位小数）
2．某高锰酸钾消毒片部分标签如下，为测定其含量是否属实，探究小组的同学进行了如下实验。
取3.6 g样品并粉碎(杂质不参加反应)剩余固体质量3.28 g
请你根据实验数据进行化学方程式计算，并判断含量是否属实。
(1)高锰酸钾中锰元素的化合价为 ，该实验生成氧气的质量是 。
(2)消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
3．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取8片药片研碎后放入烧杯中，再将50 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如表(假设其他成分不含钙元素，也不参加反应)：
加入稀盐酸的总质量/g 10 20 30 40 50
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
(1)表中m的值为 。
(2)碳酸钙的相对分子质量为 。
(3)计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。
(4)小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为 。
4．实验室中有一包氯化铜和氯化钾固体的混合物，化学兴趣小组的同学欲测定其中氯化铜的含量，进行如下实验：取固体混合物50g于烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。将100g一定溶质质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表格：
实验次数 ① ② ③ ④ ⑤
NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 2.45 4.9 m 9.8 9.8
请回答下列问题：
(1)表中m的值是 。（写出计算过程）
(2)该固体混合物中氯化铜的质量分数。（写出计算过程）
5．兴趣小组同学用高锰酸钾样品(含杂质，杂质不反应)制取氧气后，对剩余固体开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。请回答：
(1)a点时，装置内的固体除杂质外，共有 种。
(2)反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
6．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4
(1)反应后产生二氧化碳的质量m= g。
(2)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
解：设20g样品中碳酸钙的质量为x。
列比例式 ①
求解x=15g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为② 。（列式并计算结果）
7．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验中，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
请认真分析表中数据，完成下列问题：
(1)反应结束后生成氧气的质量为 克。
(2)原混合物中二氧化锰的质量为 克。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
8．取某石灰石样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，则恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量 。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量。
9．某抗酸药的主要成分为、。利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。(已知：涉及的化学方程式为)
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该抗酸药中的质量分数 。(结果精确到0.1％)
10．元明粉是棉布染色的促染剂，其主要成分是硫酸钠，当元明粉中硫酸钠的质量分数时为合格品。
(1)硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比为 。
(2)为判断某元明粉样品是否合格，小组同学称取了该样品，加足量水配制成溶液，向其中滴加溶液至恰好完全反应，得到沉淀。请通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（样品中的杂质不参与反应，计算结果精确到1%）
11．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。
(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
12．工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。请计算：
(1)这500t赤铁矿中含Fe2O3 t。
(2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果）
13．实验室使用含杂质的高锰酸钾制氧气（杂质不产生氧气），混合物总质量随时间变化如图所示，请回答：
(1)产生氧气的质量是 g。
(2)计算原混合物中高锰酸钾的质量（写出完整计算过程）。
14．人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具，武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如表所示。
矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2(OH)2CO3
(1)炼铜时常将铜矿粉碎，原因是 。火法炼铜原理可表示为。若用1000t含Cu2S80%的辉铜矿，理论上可得到的铜质量是多少？(写出计算过程) 。
(2)孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3，加热可分解生成CuO，加热分解222kg Cu2(OH)2CO3，生成CuO的质量随时间变化如图所示。当时间为 时，Cu2(OH)2CO3充分反应。当时间为t1时，剩余 kg Cu2(OH)2CO3未分解。
(3)冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗原料质量最小的是___________(填序号)。
A．CuFeS2 B．Cu2S C．Cu2(OH)2CO3
15．养鱼增氧剂的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式 。某学习小组称取10.0g养鱼增氧剂样品和400.0g水（过量）充分反应（已知增氧剂中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为408.4g，试计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)养鱼增氧剂中过氧化钙的质量分数。
16．某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把20g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量15.6g。计算：（假设杂质不参加反应）
(1)生成二氧化碳气体的质量是 g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
17．某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠(NaHCO3)含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，其它成分不与稀硫酸反应)
(1)碳酸氢钠(NaHCO3)中碳元素的化合价为 价，钠元素和碳元素的质量比为 。
(2)计算反应中产生的质量为 g；
(3)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠(NaHCO3)含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)
18．为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
请计算：
(1)完全反应后生成的质量是 g。
(2)10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写出计算过程）
(3)样品中碳酸钙的质量分数是 。（写出计算过程）
《期末总复习高频专题训练：含杂质的化学方程式的计算---2025-2026学年
九年级化学上册人教版》参考答案
1．(1)已知氧气的质量=8g-7.36g=0.64g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y，
， x=6.32g，
， y=1.74g，
答：参加反应的高锰酸钾的质量为6.32g
(2)剩余固体中含有高锰酸钾为8g-6.32g=1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为7.36g-1.68g-1.74g=3.94g；
答：剩余固体中含有高锰酸钾为1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为3.94g；
(3)产生氧气的体积是：；
答：产生氧气的体积是0.45L。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
2．(1) +7 0.32g
(2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x
高锰酸钾的质量分数为：
高锰酸钾的质量分数在之间，则该消毒片样品中高锰酸钾含量达标。
答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。
【详解】（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×4=0，y=+7；
根据质量守恒定律，固体减轻的质量为生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：3.6 g-3.28 g=0.32 g；
（2）见答案。
3．(1)3.3
(2)100
(3)8 片药片与稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量为 4.4g。
(4)0.5g
【详解】（1）观察数据：前 2 次加入 10g 稀盐酸，均生成 1.1g 气体；第 4 次加入后气体总质量为 4.4g，说明第 3 次加入 10g 稀盐酸时仍在反应，故。
（2）碳酸钙的相对分子质量：。
（3）解析见答案。
（4）每日服用 1 片，每片含。
4．(1)7.35
(2)解：根据表格中数据可知，80g氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应，能生成9.8g沉淀，设参加反应的氯化铜的质量为x。
，x=13.5g
该固体混合物中氯化铜的质量分数为是
答：该固体混合物中氯化铜的质量分数为27%。
【详解】（1）根据表中数据可知，20gNaOH溶液与足量的氯化铜溶液反应可生成2.45g沉淀，第④次加入20gNaOH溶液时，一共生成9.8g沉淀，所以表中m=2.45+4.9=7.35。
（2）见答案
5．(1)三/3
(2)解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为3.32g-3.00g=0.32g；
设反应生成二氧化锰的质量为x
则反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：
答：反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数为29%。
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减轻，由图可知，a点时高锰酸钾没有完全分解，此时装置内的固体除杂质外，含有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾三种物质；
（2）见答案。
6．(1)6.6
(2)
【详解】（1）由表格数据可知，t4后剩余固体的质量保持不变，说明碳酸钙已反应完全，根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g-13.4g=6.6g，故填：6.6；
（2）解：设20g样品中碳酸钙的质量为x。
列比例式
求解x=15g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故填：；。
7．(1)1.92
(2)1.1
(3)解：设原混合物中氯酸钾的质量分数是x
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。根据表格信息，最终剩余固体的质量为4.08g，则反应结束后生成氧气的质量为。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量是y，则
y=4.9g
则原混合物中二氧化锰的质量为
（3）根据氧气的质量计算，见答案。
8．(1)3.3g
(2)7.5g
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：10.0g+50.0g﹣56.7g＝3.3g
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量是7.5g
9．(1)2.2
(2)解：设该抗酸药中CaCO3的质量分数为x
答：该抗酸药中CaCO3的质量分数为80.6%。
【详解】（1）产生CO2的反应是，随着反应的进行，产生CO2的质量不断增大，烧杯内物质的总质量不断减小。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前抗酸药质量为6.2g，稀盐酸质量为100g，由图可知反应后烧杯内物质总质量为104g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）根据CO2的质量计算，见答案。
10．(1)
(2)解：设该元明粉样品中硫酸钠的质量为x
故该元明粉样品中硫酸钠的质量分数为：。
答：该元明粉样品是合格品。
【详解】（1）硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比为：；
（2）见答案。
11．(1)0.11
(2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【详解】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。
12．(1)400
(2)设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x。
x＝280t
答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。
【详解】（1）500t含Fe2O380%的赤铁矿中氧化铁的质量=500t×80%＝400t；
（2）见答案。
13．(1)1.6
(2)设原混合物中高锰酸钾的质量为x，
x=15.8g
答：原混合物中高锰酸钾的质量为15.8g。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的质量是：20g-18.4g=1.6g；
（2）见答案。
14．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 解：设理论上可得到的铜的质量为x。
答：理论上可得到的铜的质量为640t。
(2) t3 55.5
(3)B
【详解】（1）将铜矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分。
详解见答案。
（2）由图可知，当时间为t3时，氧化铜的质量不变，故当时间为t3时，充分反应；当时间为t1时，氧化铜的质量为120kg，由图可知还有的氧化铜还未生成，其中铜元素的质量为：，故还未反应的质量为：。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故物质中铜元素的质量分数越大，则原料质量最小。中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，其中中铜元素的质量分数最大，故选B。
15．(1)1.6
(2)解：设养鱼增氧剂中过氧化钙的质量为x。
过氧化钙的质量分数为
答：养鱼增氧剂中过氧化钙的质量分数为72%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为。
（2）根据化学方程式中氧气和过氧化钙的质量比计算出过氧化钙的质量，再根据过氧化钙与增氧剂样品的质量计算过氧化钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。
16．(1)4.4
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x = 10.0 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，固体质量减少了20 g - 15.6 g = 4.4 g，因此生成二氧化碳气体的质量是4.4 g；
（2）见答案；
17．(1) +4 23:12
(2)4.4
(3)设小苏打样品中含有的质量为x
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%<99%，则包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
【详解】（1）碳酸氢钠(NaHCO3)中钠元素化合价为+1，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中元素化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则，x＝+4价。
碳酸氢钠中钠元素和碳元素的质量比为23：12。
（2）由质量守恒定律可知，反应中产生的质量为50g+9g-54.6g=4.4g。
（3）见答案。
18．(1)
(2)解：设样品中的质量为x。
答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。
(3)解：样品中的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。
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2025-2026学年九年级化学上册人教版期末总复习高频
专题训练：含杂质的化学方程式的计算
姓名：___________班级：___________考号：___________
1．小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。请根据化学方程式计算：
(1)小化同学取8 g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为7.36 g，求反应的高锰酸钾的质量？
(2)剩余固体中有何物质，各多少克？
(3)已知氧气的密度为1.43 g/L，上述实验中产生氧气的体积是多少升？（保留2位小数）
2．某高锰酸钾消毒片部分标签如下，为测定其含量是否属实，探究小组的同学进行了如下实验。
取3.6 g样品并粉碎(杂质不参加反应)剩余固体质量3.28 g
请你根据实验数据进行化学方程式计算，并判断含量是否属实。
(1)高锰酸钾中锰元素的化合价为 ，该实验生成氧气的质量是 。
(2)消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
3．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片含碳酸钙的质量是否与标签相符，取8片药片研碎后放入烧杯中，再将50 g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如表(假设其他成分不含钙元素，也不参加反应)：
加入稀盐酸的总质量/g 10 20 30 40 50
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
(1)表中m的值为 。
(2)碳酸钙的相对分子质量为 。
(3)计算每片药片含碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。
(4)小东按标签说明服用该钙片，每天补充钙元素的质量为 。
4．实验室中有一包氯化铜和氯化钾固体的混合物，化学兴趣小组的同学欲测定其中氯化铜的含量，进行如下实验：取固体混合物50g于烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。将100g一定溶质质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表格：
实验次数 ① ② ③ ④ ⑤
NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 2.45 4.9 m 9.8 9.8
请回答下列问题：
(1)表中m的值是 。（写出计算过程）
(2)该固体混合物中氯化铜的质量分数。（写出计算过程）
5．兴趣小组同学用高锰酸钾样品(含杂质，杂质不反应)制取氧气后，对剩余固体开展定量研究。某次实验测得的有关数据如图所示。请回答：
(1)a点时，装置内的固体除杂质外，共有 种。
(2)反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
6．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 13.4 13.4
(1)反应后产生二氧化碳的质量m= g。
(2)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
解：设20g样品中碳酸钙的质量为x。
列比例式 ①
求解x=15g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为② 。（列式并计算结果）
7．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验中，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
请认真分析表中数据，完成下列问题：
(1)反应结束后生成氧气的质量为 克。
(2)原混合物中二氧化锰的质量为 克。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
8．取某石灰石样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，则恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量 。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量。
9．某抗酸药的主要成分为、。利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。(已知：涉及的化学方程式为)
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该抗酸药中的质量分数 。(结果精确到0.1％)
10．元明粉是棉布染色的促染剂，其主要成分是硫酸钠，当元明粉中硫酸钠的质量分数时为合格品。
(1)硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比为 。
(2)为判断某元明粉样品是否合格，小组同学称取了该样品，加足量水配制成溶液，向其中滴加溶液至恰好完全反应，得到沉淀。请通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（样品中的杂质不参与反应，计算结果精确到1%）
11．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。
(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
12．工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。请计算：
(1)这500t赤铁矿中含Fe2O3 t。
(2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果）
13．实验室使用含杂质的高锰酸钾制氧气（杂质不产生氧气），混合物总质量随时间变化如图所示，请回答：
(1)产生氧气的质量是 g。
(2)计算原混合物中高锰酸钾的质量（写出完整计算过程）。
14．人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具，武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如表所示。
矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2(OH)2CO3
(1)炼铜时常将铜矿粉碎，原因是 。火法炼铜原理可表示为。若用1000t含Cu2S80%的辉铜矿，理论上可得到的铜质量是多少？(写出计算过程) 。
(2)孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3，加热可分解生成CuO，加热分解222kg Cu2(OH)2CO3，生成CuO的质量随时间变化如图所示。当时间为 时，Cu2(OH)2CO3充分反应。当时间为t1时，剩余 kg Cu2(OH)2CO3未分解。
(3)冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗原料质量最小的是___________(填序号)。
A．CuFeS2 B．Cu2S C．Cu2(OH)2CO3
15．养鱼增氧剂的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式 。某学习小组称取10.0g养鱼增氧剂样品和400.0g水（过量）充分反应（已知增氧剂中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为408.4g，试计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)养鱼增氧剂中过氧化钙的质量分数。
16．某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把20g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量15.6g。计算：（假设杂质不参加反应）
(1)生成二氧化碳气体的质量是 g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
17．某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠(NaHCO3)含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，其它成分不与稀硫酸反应)
(1)碳酸氢钠(NaHCO3)中碳元素的化合价为 价，钠元素和碳元素的质量比为 。
(2)计算反应中产生的质量为 g；
(3)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠(NaHCO3)含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)
18．为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
请计算：
(1)完全反应后生成的质量是 g。
(2)10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写出计算过程）
(3)样品中碳酸钙的质量分数是 。（写出计算过程）
《期末总复习高频专题训练：含杂质的化学方程式的计算---2025-2026学年
九年级化学上册人教版》参考答案
1．(1)已知氧气的质量=8g-7.36g=0.64g，设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y，
， x=6.32g，
， y=1.74g，
答：参加反应的高锰酸钾的质量为6.32g
(2)剩余固体中含有高锰酸钾为8g-6.32g=1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为7.36g-1.68g-1.74g=3.94g；
答：剩余固体中含有高锰酸钾为1.68g；二氧化锰为1.74g；锰酸钾为3.94g；
(3)产生氧气的体积是：；
答：产生氧气的体积是0.45L。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
2．(1) +7 0.32g
(2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x
高锰酸钾的质量分数为：
高锰酸钾的质量分数在之间，则该消毒片样品中高锰酸钾含量达标。
答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。
【详解】（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×4=0，y=+7；
根据质量守恒定律，固体减轻的质量为生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：3.6 g-3.28 g=0.32 g；
（2）见答案。
3．(1)3.3
(2)100
(3)8 片药片与稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量为 4.4g。
(4)0.5g
【详解】（1）观察数据：前 2 次加入 10g 稀盐酸，均生成 1.1g 气体；第 4 次加入后气体总质量为 4.4g，说明第 3 次加入 10g 稀盐酸时仍在反应，故。
（2）碳酸钙的相对分子质量：。
（3）解析见答案。
（4）每日服用 1 片，每片含。
4．(1)7.35
(2)解：根据表格中数据可知，80g氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应，能生成9.8g沉淀，设参加反应的氯化铜的质量为x。
，x=13.5g
该固体混合物中氯化铜的质量分数为是
答：该固体混合物中氯化铜的质量分数为27%。
【详解】（1）根据表中数据可知，20gNaOH溶液与足量的氯化铜溶液反应可生成2.45g沉淀，第④次加入20gNaOH溶液时，一共生成9.8g沉淀，所以表中m=2.45+4.9=7.35。
（2）见答案
5．(1)三/3
(2)解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为3.32g-3.00g=0.32g；
设反应生成二氧化锰的质量为x
则反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：
答：反应结束后剩余固体中二氧化锰的质量分数为29%。
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减轻，由图可知，a点时高锰酸钾没有完全分解，此时装置内的固体除杂质外，含有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾三种物质；
（2）见答案。
6．(1)6.6
(2)
【详解】（1）由表格数据可知，t4后剩余固体的质量保持不变，说明碳酸钙已反应完全，根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g-13.4g=6.6g，故填：6.6；
（2）解：设20g样品中碳酸钙的质量为x。
列比例式
求解x=15g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故填：；。
7．(1)1.92
(2)1.1
(3)解：设原混合物中氯酸钾的质量分数是x
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。根据表格信息，最终剩余固体的质量为4.08g，则反应结束后生成氧气的质量为。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量是y，则
y=4.9g
则原混合物中二氧化锰的质量为
（3）根据氧气的质量计算，见答案。
8．(1)3.3g
(2)7.5g
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：10.0g+50.0g﹣56.7g＝3.3g
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量是7.5g
9．(1)2.2
(2)解：设该抗酸药中CaCO3的质量分数为x
答：该抗酸药中CaCO3的质量分数为80.6%。
【详解】（1）产生CO2的反应是，随着反应的进行，产生CO2的质量不断增大，烧杯内物质的总质量不断减小。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前抗酸药质量为6.2g，稀盐酸质量为100g，由图可知反应后烧杯内物质总质量为104g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）根据CO2的质量计算，见答案。
10．(1)
(2)解：设该元明粉样品中硫酸钠的质量为x
故该元明粉样品中硫酸钠的质量分数为：。
答：该元明粉样品是合格品。
【详解】（1）硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比为：；
（2）见答案。
11．(1)0.11
(2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【详解】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。
（2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。
12．(1)400
(2)设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x。
x＝280t
答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。
【详解】（1）500t含Fe2O380%的赤铁矿中氧化铁的质量=500t×80%＝400t；
（2）见答案。
13．(1)1.6
(2)设原混合物中高锰酸钾的质量为x，
x=15.8g
答：原混合物中高锰酸钾的质量为15.8g。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的质量是：20g-18.4g=1.6g；
（2）见答案。
14．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 解：设理论上可得到的铜的质量为x。
答：理论上可得到的铜的质量为640t。
(2) t3 55.5
(3)B
【详解】（1）将铜矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分。
详解见答案。
（2）由图可知，当时间为t3时，氧化铜的质量不变，故当时间为t3时，充分反应；当时间为t1时，氧化铜的质量为120kg，由图可知还有的氧化铜还未生成，其中铜元素的质量为：，故还未反应的质量为：。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故物质中铜元素的质量分数越大，则原料质量最小。中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，其中中铜元素的质量分数最大，故选B。
15．(1)1.6
(2)解：设养鱼增氧剂中过氧化钙的质量为x。
过氧化钙的质量分数为
答：养鱼增氧剂中过氧化钙的质量分数为72%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为。
（2）根据化学方程式中氧气和过氧化钙的质量比计算出过氧化钙的质量，再根据过氧化钙与增氧剂样品的质量计算过氧化钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。
16．(1)4.4
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x = 10.0 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，固体质量减少了20 g - 15.6 g = 4.4 g，因此生成二氧化碳气体的质量是4.4 g；
（2）见答案；
17．(1) +4 23:12
(2)4.4
(3)设小苏打样品中含有的质量为x
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%<99%，则包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
【详解】（1）碳酸氢钠(NaHCO3)中钠元素化合价为+1，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中元素化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则，x＝+4价。
碳酸氢钠中钠元素和碳元素的质量比为23：12。
（2）由质量守恒定律可知，反应中产生的质量为50g+9g-54.6g=4.4g。
（3）见答案。
18．(1)
(2)解：设样品中的质量为x。
答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。
(3)解：样品中的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。
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