山东省济宁市任城区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

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2025-2026 学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量: H-l C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第I卷 (选择题 共30分)
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共30分)
1.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A.白糖 B.食盐 C.胡椒粉 D.料酒
2.下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝色的是
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是
4.下列物质的用途主要与化学性质无关的是
A.白醋用于除水壶水垢 B.浓硫酸用作气体干燥剂
C.氢氧化钠用于制造化学纤维 D.熟石灰用于改良酸性土壤
5.实验室中存放有如右图所示的氯化钾溶液。卜列说法错误的是
A.该溶液的溶质质量分数为6%
B.溶质为 KCl，在水溶液中以K 、Cl 形式存在
C.该溶液中溶质与溶剂的质量比为3：47
D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
6.小驰同学整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是
A.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟
B.氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
C.洁净铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
D.向柠檬汁中加入几滴酚酞试液，溶液变红色
7.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是
物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4
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A.牙膏的碱性比肥皂水的碱性强
B.胃酸过多的人应该多饮苹果汁
C.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
D.蚊虫叮咬后 (含蚁酸)，可涂抹肥皂水减轻痛痒
8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.高温煅烧石灰石
B.稀硫酸除铁锈
C.石灰水敞口防置
D.治疗胃酸过多
9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30%
C t ℃时.相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等
D.将t ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数为乙>甲>丙
10.下列相关实验，其中说法中不正确的是
A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B.实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C.实验③：该操作测得白醋溶液的 PH 值偏大
D.实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热
11.实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液，分别是稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是
A.酚酞试液 B.铁片 C. CuO粉末 D. Na CO 溶液
12.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO 的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是
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A.曲线①是CO 溶解于水和CO 与水反应的综合结果
B. NaOH 溶液吸收 CO 的效果比水好
C.对比曲线①和②,可说明CO 能与NaOH 反应
D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
13.下列实验方案中，不能达到目的的是
选项 .实验目的 实验方案
A 检测草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液
B 除去CaO中的CaCO 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 鉴别NaOH和NH NO 固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
D 检验 NaOH 溶液是否变质 取样，加入 Ca(OH) 溶液，观察现象
14.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B.酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
C.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D.酸与碱反应生成盐和水，则与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向 pH=12 的 NaOH 溶液中加水稀释
B.浓盐酸敞口放置一段时间
C.某温度下，向一定量KNO 的不饱和溶液中加入KNO 晶体
D.向盛有一定质量的稀H SO 和Fe (SO ) 的混合溶液中逐滴加入 溶液
第H卷 (非选择题 共70分)
二、填空与简答(共36分)
16.(5分)按要求从生石灰、盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
(1)用作食品干燥剂的是 。(2)可用于治疗胃酸过多的是
(3)俗称“苛性钠”的是 。(4)常用于金属表面除锈的是 。
(5)溶于水吸热的盐是 。
17.(6分)“家”是一个化学小世界。请用所学知识回答下列问题：
(1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(CH COOH)在水溶液中能解离出 (填化学符号)和( 使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe ”或“Fe ”) 。
(2)鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与 (填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。
(3)“管道通”的有效成分中含有NaOH，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。
(4)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵的有效成分是 HCl，两者不可同时使用，因为混合后产生有毒气体氯气(Cl )，同时生成NaCl和H O，该反应的化学方程式为 。
18.(7分)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度如表，其溶解度曲线如图。请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)观察溶解度表和溶解度曲线，甲、乙两种物质均为 (填“易溶”或“可溶”)物质，判断乙物质为 。
(2)40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 g，该溶液中溶质的质量分数为 。
(3)60℃时，分别将等质量的KNO 和KCl两种物质的饱和溶液温度降至 t℃，析出晶体的质量关系为l(填写“>”“=”或“<”)。
(4)在20℃时，进行如下图操作，B 溶液为 (填“饱和”或”不饱和”)溶液，若C溶液是饱和溶液，则x≥ 。
19.(12分)“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理的有效学习方法。(一)小红同学对稀硫酸的知识总结如下。
(1)①中溶液的颜色是 。
(2)写出②中反应的化学方程式 。
(3)③中溶液为黄色，因为反应生成了 (填化学式)。
(4)若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X的化学式是 。
(5)⑤中的实验现象为 。
(二)下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。
(1)图1 中甲表示的物质类别是 。
(2)图2 中的烧杯 A 和烧杯B 中分别盛有NaOH溶液和 溶液，向其中分别加入 CuCl 溶液，出现的相同实验现象是 ，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有 (填化学符号)。
(3)若向图2两溶液中分别滴加Na SO 溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为 ，从微观角度分析现象不同的原因 。
20.(6分)CO 捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。下图是一种利用NaOH溶液实现CO “捕集”的主要技术流程：
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(1)“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH 溶液，其优点是 ，“捕集室”中发生反应的化学方程式为 。
(2)“高温反应室”中发生反应的化学方程式为 。
(3)下列有关该捕捉过程的叙述不正确的有 (填字母序号)。
A.“分离室”中的发生的反应要吸收大量热
B 整个过程中，只有一种物质可循环利用
C.捕捉到的CO 可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
三、实验与探究(共22分)
21. (8分)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题：
(1)图中实验方案中有错误的是 (填序号)，小组同学改进方案后进行实验。
(2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。
(3)称量： ①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。
②配制该溶液时应选择 (选填“50”,“100”或“200”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0g/cm )。
③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 (填仪器名称)。小林同学量取水时的操作如右图所示，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“>”,“=”或“<”)16%。
(4)溶解： ⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。
(5)装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。请在方框中内写出标签内容。
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22.(14分)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化 美。下面我们将“通过现象识别物质的化学变化”进行项目式学习：
(一)感知化学变化
(1、)图1中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
(2)图2中产生的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
(3)图3中再向试管中滴加足量稀盐酸，观察到的现象为 。
(二)探索化学变化
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化
(1)如图1，在烧杯中加入稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液 ，可证明发生化学变化，写出该反应的化学方程式 。
(2)如图2，小组同学对图1实验进行改进，通过观察现象也可证明发生化学变化。分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 和酸性。
(3)同学们用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH 的变化情况如图3 所示。
①分析A、B两点的 pH，说明溶液从碱性变成中性，证明溶液中OH·消失，该反应的微观实质为 。
②B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系 (填“>”“<”或“=”) C。
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【形成结论】无明显现象的化学变化，需要结合物质性质设计实验， “转化”为明显现象，从而使反应可视化。
(三)梳理项目成果：小组同学构建了如下思维模型
思维模型“ ”处，应填写的内容是 ，通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
四、分析与计算(共12分)
23.(4分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
(1)某种植物营养液中含有磷酸二氢钾( ，标签显示其溶质质量分数为2%，若将 1000g该营养液稀释成1%.则需加入水的质量为 g。
(2)某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO 。要使150kg 该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为 kg。
24.(8分)实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。
分析并计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
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2025-2026学年度第一学期学期中考试
初四化学试卷(任城答案)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B B D B D C
9 10 11 12 13 14 15
D B D D B B C
一．选择题（共15小题）
填空题
16.(1)CaO (2)Al(OH)3 (3)NaOH (4)HCl (5)NH4NO3
17.(1)H , Fe
(2)溶剂
(3)NaOH有强腐蚀性
(4)
18.(1)易溶，KCl
(2)70，28.6%
>
不饱和，50
19.（一）(1)红色
(2)Fe + H2SO → FeSO + H ↑
(3)Fe (SO ) (4)Cu(OH)
(5)生成白色沉淀
（二）(1)盐 (2)有白色沉淀生成，OH
(3)Ba(OH) + Na SO = BaSO ↓ + 2NaOH，
BaSO 溶液中含有Ba ，Ba 能与SO 结合生成BaSO 沉淀，而NaOH溶液中无
Ba ，无明显现象。
20.(1)增大反应物的接触面积，是反应更充分，CO +2NaOH=Na CO +H O
(2)
(3)AB
21.(1)② (2)16
(3)①添加氯化钠至天平平衡；②100；③胶头滴管；<。
(4)搅拌，加速溶解
(5)
22.（一）(1)有气泡产生；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)溶液中产生白色沉淀；MgCl + 2NaOH → Mg(OH) ↓ + 2NaCl
(3)白色沉淀逐渐溶解
（二）(1)溶液由红色逐渐变为无色；NaOH + HCl = NaCl + H O
(2)挥发性
(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水；=
（三）新分子生成
23.(1)1000 (2)75
24.(1)3.3
(2)
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