四川省绵阳市涪城区2025-2026学年九年级（下）段考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市涪城区2025-2026学年九年级（下）段考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-11 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年四川省绵阳市涪城区九年级（下）段考化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学元素黑科技在前沿科技中发挥着重要的作用。其中锂原子和镓原子是两种重要的元素的原子，二者的本质区别是（ ）
A. 相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 核外电子数不同
2.下列物质的用途中既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 二氧化碳用于灭火
C. 铜常用来做电线电缆 D. 干冰可用作人工降雨
3.金属材料被广泛用于生产、生活中，下表列出一些金属材料的数据：
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 70
已知武德合金是铅、铋、锡、镉组成的合金，则下列说法错误的是（ ）
A. 武德合金可作电路保险丝 B. 铁锅破损，可用武德合金焊接修补
C. 武德合金的熔点低于组成它的金属 D. 武德合金属于混合物
4.走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是（ ）
A. 空气质量指数的项目主要有SO2、CO2、NO、可吸入颗粒物等
B. 倡导绿色出行，节能减排
C. 臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关
D. 积极植树造林、种草以保护环境
5.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是（ ）
A. 乘公交车出行 B. 发展新能源 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电
6.实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件（如图），下列图标与该实验无关的是（ ）
A. 护目镜 B. 明火
C. 热烫 D. 用电
7.同学们在实验室设计如下实验探究氧气的性质，下列分析正确的是（ ）
A. 夹持木炭的仪器是坩锅钳 B. 木炭在空气中加热后发出白光，放热
C. 将烧至红热的木炭快速伸入集气瓶 D. 倒入的澄清石灰水会变浑浊
8.桂花的花香清甜浓郁，桂花香气的成分有很多种，其中之一是芳樟醇（化学式C10H18O），下列有关芳樟醇的说法正确的是（ ）
A. 从类别上看：芳樟醇属于氧化物
B. 从宏观上看：芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从微观上看：1个芳樟醇分子由28个原子构成
D. 从质量上看：芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9
9.1774年10月，法国科学家拉瓦锡用如图所示的装置定量测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞（沸点356.6℃）变成红色的氧化汞粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了。下列关于实验后装置内剩余气体的说法正确的是（ ）
A. 该气体易溶于水
B. 该气体可用于填充探空气球
C. 空气中该气体与氧气的体积比约为4：1
D. 该气体加热时虽不能与汞反应但能和红磷反应
10.砷化镓是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件。镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列判断错误的是（ ）
A. 镓属于金属元素
B. 镓元素的相对原子质量为69.72
C. x=3
D. 在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga2+
11.推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于所有原子质量
B. 单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成的
12.下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物
B. 微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子直接构成的物质
C. 转化观：H2O、O2可以通过一步反应互相转化
D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量
13.已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使3LCH4、C2H2、C2H4的混合气体充分燃烧转化为CO2和H2O，需消耗氧气的体积可能是（ ）
A. 5L B. 7L C. 9L D. 11L
二、流程题：本大题共2小题，共23分。
14.我国南方所饮用的水多是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。某居民在饮用水之前对河水的处理步骤如图1所示：
（1）可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤是______ 。（填字母，下同）。
（2）能够杀菌消毒的步骤为______ 。
（3）A中加明矾的作用是______ 。
（4）除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭。这是利用了活性炭的______ 作用，该变化属于______ 。（填“物理”或“化学”）变化。
（5）图2为过滤操作的实验，请按要求回答下列问题。
①写出下列仪器的名称：a______ ，b______ ，c______ 。
②该操作还缺少一种仪器为______ ，其作用是______ 。
③指出图中的一处错误：______ （除②外）。
④过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______ （写一条即可）。
（6）小涛同学取水样过滤，取澄清滤液大约5mL，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发水分，蒸干后观察到烧杯底部有少许白色固体残留，由此说明过滤后的水是______ 。（填“纯净物”或“混合物”）。
15.保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是 ______ 。
（2）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为 ______ 。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是 ______ 。
（3）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
（4）操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______ 。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因 ______ ，还需要加入少量NaOH的原因是 ______ 。
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.下图为初中阶段部分实验操作图，请回答下列问题：
（1）图1中a仪器的名称是______ 。
（2）利用图1的AB装置可进行的实验是______ （填序号）。
A.用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳
B.用锌与稀硫酸制取并收集氢气
C.用高锰酸钾制取并收集氧气
D.用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气
（3）实验室制取二氧化碳时发生装置可选用D装置（块状固体放在多孔隔板上），该装置的优点是______ 。
（4）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底水的作用是______ 。
（5）用图3收集并测定氧气体积，俯视读数，读出量筒的读数为22mL，则氧气的实际体积______ 22mL（填“＞”，“＜”或“=”）。
四、探究题：本大题共2小题，共28分。
17.小龙利用生活中常见的器材进行金属生锈条件的探究（图甲）。
【实验现象】试管①中的钢丝棉表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉表面无明显变化；试管③中的钢丝棉表面无明显变化。
（1）对比①、②、③试管中的实验现象，说明影响金属生锈的条件是 ______ 。
（2）相比于课本中的铁钉，使用钢丝棉的好处是 ______ 。
【深入探究】为了进一步研究金属生锈快慢的影响因素，在其他条件适宜的情况下，小龙通过调整试管中氧气的体积，使得④⑤⑥三支试管中氧气和空气混合的体积比分别为1：4，1：1和4：1（图乙），记录观察到生锈的时间如表。
氧气与空气混合的体积比例 1：4 1：1 4：1
观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒
（3）根据进一步探究的表格记录结果可得出的实验结论为 ______ 。
18.氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。
（1）自然界产生氧气——光合作用。
如图1所示，光合作用是大自然利用 ______ 能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式 ______ 。
（2）空间站中制取氧气——电解水。
①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为 ______ （填最简整数比）。
②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为 ______ （结果精确至0.1%）。
（3）工业制氧气——分离液态空气。
分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点 ______ （填“高”或“低”），该过程属于 ______ （填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是 ______ 。
（4）生活中制取氧气——家庭制氧机。
①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据 ______ 来判断产生氧气的速率。
②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。
过碳酸钠的化学式为2Na2CO3 3H2O，可缩写SPC其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下：2SPC4Na2CO3+6H2O+3O2↑。
为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至1g）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C D 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 吸附;物理 铁架台;漏斗;烧杯;玻璃棒;引流;漏斗下端没有紧靠烧杯内壁;滤纸破损或漏斗内液面边缘高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等 混合物
15.【答案】+3 化合反应;增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓ 漏斗 加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降;Na2S2O4在碱性溶液中稳定
16.【答案】长颈漏斗 B 可以控制反应的发生和停止 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ＞
17.【答案】与水和氧气同时接触 反应物接触面积更大，反应速率更快，实验现象更明显 其它条件相同时，氧气体积分数越大，铁生锈速率越快
18.【答案】太阳；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
①1：2；
②88.9%；
低；物理；分子构成相同；
①产生气泡的快慢；
②157g
第1页，共1页
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学元素黑科技在前沿科技中发挥着重要的作用。其中锂原子和镓原子是两种重要的元素的原子，二者的本质区别是（ ）
A. 相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 核外电子数不同
2.下列物质的用途中既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃 B. 二氧化碳用于灭火
C. 铜常用来做电线电缆 D. 干冰可用作人工降雨
3.金属材料被广泛用于生产、生活中，下表列出一些金属材料的数据：
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 70
已知武德合金是铅、铋、锡、镉组成的合金，则下列说法错误的是（ ）
A. 武德合金可作电路保险丝 B. 铁锅破损，可用武德合金焊接修补
C. 武德合金的熔点低于组成它的金属 D. 武德合金属于混合物
4.走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识不正确的是（ ）
A. 空气质量指数的项目主要有SO2、CO2、NO、可吸入颗粒物等
B. 倡导绿色出行，节能减排
C. 臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关
D. 积极植树造林、种草以保护环境
5.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是（ ）
A. 乘公交车出行 B. 发展新能源 C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电
6.实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件（如图），下列图标与该实验无关的是（ ）
A. 护目镜 B. 明火
C. 热烫 D. 用电
7.同学们在实验室设计如下实验探究氧气的性质，下列分析正确的是（ ）
A. 夹持木炭的仪器是坩锅钳 B. 木炭在空气中加热后发出白光，放热
C. 将烧至红热的木炭快速伸入集气瓶 D. 倒入的澄清石灰水会变浑浊
8.桂花的花香清甜浓郁，桂花香气的成分有很多种，其中之一是芳樟醇（化学式C10H18O），下列有关芳樟醇的说法正确的是（ ）
A. 从类别上看：芳樟醇属于氧化物
B. 从宏观上看：芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从微观上看：1个芳樟醇分子由28个原子构成
D. 从质量上看：芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9
9.1774年10月，法国科学家拉瓦锡用如图所示的装置定量测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞（沸点356.6℃）变成红色的氧化汞粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了。下列关于实验后装置内剩余气体的说法正确的是（ ）
A. 该气体易溶于水
B. 该气体可用于填充探空气球
C. 空气中该气体与氧气的体积比约为4：1
D. 该气体加热时虽不能与汞反应但能和红磷反应
10.砷化镓是一种重要的半导体材料，用来制作微波集成电路、红外线发光二极管、半导体激光器和太阳能电池等元件。镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列判断错误的是（ ）
A. 镓属于金属元素
B. 镓元素的相对原子质量为69.72
C. x=3
D. 在化学反应中镓原子易失去3个电子变成Ga2+
11.推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 因为分子由原子构成，所以分子质量一定大于所有原子质量
B. 单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成的
12.下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物
B. 微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子直接构成的物质
C. 转化观：H2O、O2可以通过一步反应互相转化
D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量
13.已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使3LCH4、C2H2、C2H4的混合气体充分燃烧转化为CO2和H2O，需消耗氧气的体积可能是（ ）
A. 5L B. 7L C. 9L D. 11L
二、流程题：本大题共2小题，共23分。
14.我国南方所饮用的水多是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。某居民在饮用水之前对河水的处理步骤如图1所示：
（1）可以除去颗粒较小的不溶性杂质的步骤是______ 。（填字母，下同）。
（2）能够杀菌消毒的步骤为______ 。
（3）A中加明矾的作用是______ 。
（4）除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭。这是利用了活性炭的______ 作用，该变化属于______ 。（填“物理”或“化学”）变化。
（5）图2为过滤操作的实验，请按要求回答下列问题。
①写出下列仪器的名称：a______ ，b______ ，c______ 。
②该操作还缺少一种仪器为______ ，其作用是______ 。
③指出图中的一处错误：______ （除②外）。
④过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______ （写一条即可）。
（6）小涛同学取水样过滤，取澄清滤液大约5mL，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发水分，蒸干后观察到烧杯底部有少许白色固体残留，由此说明过滤后的水是______ 。（填“纯净物”或“混合物”）。
15.保险粉（化学式为Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是 ______ 。
（2）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为 ______ 。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是 ______ 。
（3）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
（4）操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______ 。
（5）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因 ______ ，还需要加入少量NaOH的原因是 ______ 。
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.下图为初中阶段部分实验操作图，请回答下列问题：
（1）图1中a仪器的名称是______ 。
（2）利用图1的AB装置可进行的实验是______ （填序号）。
A.用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳
B.用锌与稀硫酸制取并收集氢气
C.用高锰酸钾制取并收集氧气
D.用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气
（3）实验室制取二氧化碳时发生装置可选用D装置（块状固体放在多孔隔板上），该装置的优点是______ 。
（4）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底水的作用是______ 。
（5）用图3收集并测定氧气体积，俯视读数，读出量筒的读数为22mL，则氧气的实际体积______ 22mL（填“＞”，“＜”或“=”）。
四、探究题：本大题共2小题，共28分。
17.小龙利用生活中常见的器材进行金属生锈条件的探究（图甲）。
【实验现象】试管①中的钢丝棉表面出现明显铁锈；试管②中的钢丝棉表面无明显变化；试管③中的钢丝棉表面无明显变化。
（1）对比①、②、③试管中的实验现象，说明影响金属生锈的条件是 ______ 。
（2）相比于课本中的铁钉，使用钢丝棉的好处是 ______ 。
【深入探究】为了进一步研究金属生锈快慢的影响因素，在其他条件适宜的情况下，小龙通过调整试管中氧气的体积，使得④⑤⑥三支试管中氧气和空气混合的体积比分别为1：4，1：1和4：1（图乙），记录观察到生锈的时间如表。
氧气与空气混合的体积比例 1：4 1：1 4：1
观察到生锈的时间 3分12秒 2分32秒 1分56秒
（3）根据进一步探究的表格记录结果可得出的实验结论为 ______ 。
18.氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。
（1）自然界产生氧气——光合作用。
如图1所示，光合作用是大自然利用 ______ 能最成功的范例，请写出绿色植物光合作用的化学方程式 ______ 。
（2）空间站中制取氧气——电解水。
①电解水，理论上可获得氧气与氢气的体积比为 ______ （填最简整数比）。
②原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）×100%，电解水制氧气的反应中，原子利用率为 ______ （结果精确至0.1%）。
（3）工业制氧气——分离液态空气。
分离塔中，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点 ______ （填“高”或“低”），该过程属于 ______ （填“物理”或“化学”）变化。液氧和氧气的化学性质相同，其原因是 ______ 。
（4）生活中制取氧气——家庭制氧机。
①家庭制氧机的结构如图2所示，其中加湿过滤器的作用：一是可以过滤杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据 ______ 来判断产生氧气的速率。
②家用制氧机其主要原料为过碳酸钠、二氧化锰和水。
过碳酸钠的化学式为2Na2CO3 3H2O，可缩写SPC其相对分子质量是314。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，二氧化锰能加快其分解，化学方程式如下：2SPC4Na2CO3+6H2O+3O2↑。
为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量约为24g），试求理论上参加反应的过碳酸钠的质量（写出计算过程，结果精确至1g）。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C D 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 吸附;物理 铁架台;漏斗;烧杯;玻璃棒;引流;漏斗下端没有紧靠烧杯内壁;滤纸破损或漏斗内液面边缘高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等 混合物
15.【答案】+3 化合反应;增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓ 漏斗 加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度显著下降;Na2S2O4在碱性溶液中稳定
16.【答案】长颈漏斗 B 可以控制反应的发生和停止 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ＞
17.【答案】与水和氧气同时接触 反应物接触面积更大，反应速率更快，实验现象更明显 其它条件相同时，氧气体积分数越大，铁生锈速率越快
18.【答案】太阳；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
①1：2；
②88.9%；
低；物理；分子构成相同；
①产生气泡的快慢；
②157g
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