高考化学二轮复习基本概念专题四氧化还原反应及应用课件

(共39张PPT)
1.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是(　　)
A.Br－可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C.Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
解析　氯气具有强氧化性，可将Br－ 氧化为Br2，A项正确；Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，B项正确；根据反应Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－ 可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；常温下，Br2与足量NaOH溶液生成NaBr和NaBrO，反应的化学方程式：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，故1 mol Br2参与反应，转移1 mol电子，D项错误。
D
2.(2025·重庆卷)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B.在陶缸中使用硫黄制作硫酸
C.用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油
解析　A项，研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应；B项，硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应；D项，植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应。
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1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应的基本规律
3.运用电子守恒解题的方法
(1)n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
(2)用于氧化还原反应方程式的配平和直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
1.(2025·山东聊城市一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是(　　)
A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱
C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿
解析　A项，切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质，属于氧化还原反应；B项，食用纯碱(Na2CO3)与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应；C项，肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，属于非氧化还原反应；D项，含氟牙膏中的F－与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，属于非氧化还原反应。
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1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
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2.(2024·安徽省淮北市一模)下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关的是(　　)
A.用NaOH标准液滴定盐酸(滴加酚酞)，滴定终点溶液由无色变为浅红色
B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为血红色
C.向AgI悬浊液中滴加适量Na2S溶液，沉淀由黄色转化为黑色
D.向I2的CCl4溶液中加入加入足量NaOH溶液，震荡后有机层由紫红色变成无色
解析　A项，该过程为酸碱中和滴定，不是氧化还原反应，与电子转移无关，不符合题意；B项，三价铁遇到硫氰根离子生成红色物质，不是氧化还原反应，与电子转移无关，不符合题意；C项，碘化银转化为硫化银，为沉淀转化，不是氧化还原反应，与电子转移无关，不符合题意；D项，碘可以和氢氧化钠反应，是氧化还原反应，碘消失后溶液由紫红色变成无色，D符合题意。
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解析　NO中N的化合价为＋2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，CO中C为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂，生成1 mol CO2转移电子数目为2NA，A、C正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。
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4.(2024·诸暨模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166 g
B.NaClO是还原剂，Fe(OH)3是氧化剂
C.根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D.NaCl是还原产物
解析　反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4为1 mol，质量为166 g，A正确；氧化还原反应中，氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高，则NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，B错误；Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，C正确；NaClO是氧化剂，被还原为NaCl，NaCl是还原产物，D正确。
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5.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
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解析　氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由①可知离子还原性Cl－>Mn2+，由②可知离子还原性Fe2+>Cl－，由③可知离子还原性I－>Fe2+，故还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+，A正确；根据还原性强弱顺序，少量氯气只氧化I－，过量氯气可以将亚铁离子和碘离子都氧化，不可能只氧化还原性弱的Fe2+而不氧化还原性强的I－，故反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生，B正确；氯气能氧化亚铁离子，C错误；由还原性顺序可知，高锰酸钾可以与还原性离子亚铁离子或氯离子发生氧化还原反应而褪色，D正确。
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7.(2025·山东青岛一模)加入I2可提高Li -SOCl2电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是(　　)

A.该电极放电时发生还原反应
B.“步骤3”的反应为2Li＋＋2I－＋2SOICl===S＋SO2＋2LiCl＋2I2
C.电路中每转移2 mol e－，生成1 mol SO2
D.SOICl和I－是反应过程中的中间产物
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解析　从物质转变过程图可知，该电极处SOCl2得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A正确；根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式2Li＋＋2I－＋2SOICl===S＋SO2＋2LiCl＋2I2，B正确；总反应为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，每转移4 mol e－ 生成 1 mol SO2，所以电路中每转移2 mol e－，生成0.5 mol SO2，C错误；从图中可以看出SOICl和I－在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D正确。
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9.(2024·福建省龙岩市一模)兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。

下列说法错误的是(　　)
A.气体X可以是氮气
B.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化
C.若n(甲苯)∶n(MnOx)＝1∶36发生反应，则x＝1.5
D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
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10.(2025·河北保定市一模)某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除H2O 外反应产物均已标出。下列说法错误的是(　　)

A.化合物X为CuS
B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化
C.该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
D.理论上产生NO2的物质的量为1 mol
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11.已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和 a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　)
①PbO2、PbO；1∶2 ②PbO2、Pb3O4；1∶3
③Pb3O4、PbO；1∶1 ④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4
A.③④ B．②③
C.①② D．①④
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解析　PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为＋4、＋2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到的溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知 1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol电子，设该过程得到O2的物质的量为 3x mol，则Cl2的物质的量为2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4＋2x×2＝2，解得 x＝0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有③、④满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故A正确。
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12.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
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