高考化学二轮复习物质结构与性质专题五晶体结构分析及计算课件

(共49张PPT)
1.(2025·重庆卷)如图是X的晶胞结构，有关说法正确的是(　　)
A.X中含有π键 B.X是混合晶体
C.X的分子式为C3N4 D.X中C原子有一对孤电子
C
D
A
4.(2021·全国乙卷节选)在金属材料中添加 AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示(底边长均为a，侧棱长为c)，处于顶角位置的是__________原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空
间占有率为___________________%(列出计算表达式)。
Al
1.常见晶体结构分析
晶体 晶胞 晶体分析
金刚石 ①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构；
②键角均为109°28′；
③最小碳环由6个C组成且不在同一平面内；
④每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2
SiO2 ①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；所以Si的配位数为4，O的配位数为2；
②每个正四面体占有1个Si，4个“1/2O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数之比为1∶2；
③最小环上有12个原子，即6个O、6个Si
晶体 晶胞 晶体分析
CO2 ①每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2；
②每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
NaCl型 ①每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
②每个Na＋(Cl－)周围等距且最近的Na＋(Cl－)有12个
③Na＋、Cl－的配位数均为6
晶体 晶胞 晶体分析
CsCl型 ①每个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－
②每个Cs＋(Cl－)周围等距且最近的Cs＋(Cl－)有6个
③Cs＋、Cl－的配位数均为8
CaF2型 ①每个晶胞中含1个Ca2+和8个F－
②Ca2+的配位数为8；F－的配位数为4
2.不同晶体熔、沸点比较的一般思路
(1)看物质所属晶体类型，一般情况下，晶体的熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)同类晶体熔、沸点比较的思路
(2)典型晶胞结构模型的投影
4.晶胞的相关计算
(1)计算晶体密度的方法
(2)计算晶体中微粒间距离的方法
C
D
B
4.(2025·河南部分学校联考一模)硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为a pm，高为b pm，其中硼原子的配位数是________，硼化镁晶体的
密度ρ＝_______________________________________g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示，硼原子的相对原子质量取10.8)。
6
[思维建模]
晶胞中微粒配位数的判断
(1)晶体中原子(或分子)的配位数
若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目，常见晶胞的配位数如下：
简单立方：配位数为6 面心立方：配位数为12 体心立方：配位数为8

(2)离子晶体的配位数
指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
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9.(4分)(2025·江西萍乡一模)ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
(1)图示的LixZnyS晶胞中x∶y＝________。
(2)ZnS晶体的摩尔体积Vm为____________m3·mol-1。
6∶1
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10.(8分)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为______________。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____________(填序号)。若晶体密度为ρ g·cm-3，晶胞中原子6和11之间的距离为____________，阿伏加德罗常数的值NA＝__________(用含a、ρ的代数式表示)。
7、8、11
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