高考化学二轮复习元素及其化合物专题二常见无机物的性质、转化及应用课件

(共44张PPT)
1.(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(　　)
A.生石灰可用作脱氧剂
B.硫酸铝可用作净水剂
C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
解析　生石灰的主要成分为CaO, CaO与O2不反应，不能用作脱氧剂，A错误；硫酸铝中Al3+水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物，故硫酸铝可用作净水剂，B正确；碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，故可用作食品膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂，D正确。
A
2.(2025·重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是(　　)
C
选项 科普实验 性质或应用
A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色
B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
解析　钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂白，B错误；醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故常温下浓硫酸无法刻蚀铜板，而FeCl3溶液可以，D错误。
C
4.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　)
A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高
B.D为可溶于水的有毒物质
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
A
解析　固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B的反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在NH3的水溶液(氨水)中加入少量固体NH4Cl，铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，A错误；BaCl2易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；NO2与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。
1.常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂
锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料
MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料
Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂(混凝剂)
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈
Al(OH)3具有弱碱性 用于中和胃酸
Fe具有还原性 防止食品氧化变质
重要性质 应用
Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂
FeCl3溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板
CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液，用于树木杀虫
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”
2.常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
ClO2、次氯酸盐具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
氮气的化学性质稳定 用作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂
硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池
重要性质 应用
SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维
4HF＋SiO2===H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂
P2O5能与水反应 用作干燥剂(不可干燥食品)
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
3.金属及其化合物的“六个”注意点
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐溶液的反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3+与I－的氧化还原反应，产物为Fe2+、I2和H2O。
(4)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+的水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
(5)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
(6)Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O(溶液为蓝色)，利用此性质可以区分Cu和Cu2O。
4.非金属及其化合物的几个注意点
(1)次氯酸盐性质的两个注意点
①ClO－在酸性环境或碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2+均不能大量共存。
②ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3+＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。
(2)常见无机酸的重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(3)常见无机酸的重要特性
①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
②浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，溶液逐渐变稀，产物会发生变化或反应停止。
③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
考向一　物质的性质与用途
1.(2025·贵州毕节市一诊)化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是(　　)
A.铁粉可用作食品的抗氧化剂 B.面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包
C.硫酸锌可作为一种食品添加剂 D.高铁酸钠可用于饮用水消毒
解析　铁粉具有强还原性，能够与食品包装袋内的氧气反应，因此可以防止食品氧化变质，常用作食品的抗氧化剂，A正确；面包师是用热稳定性差的NaHCO3作发泡剂烘焙面包，而不是用纯碱(碳酸钠)，B错误；硫酸锌可作为一种食品添加剂，起补充锌元素作用，C正确；高铁酸钠中铁元素呈＋6价，有强氧化性，可用于饮用水消毒，D正确。
B
2.(2025·黑吉辽蒙3月联考)化学与生产生活密切相关，以下说法正确的是(　　)
A.SO2具有漂白性，可以用于漂白银耳等食品
B.SiO2具有导电性，可以用于制作光导纤维
C.食品添加剂可以改善食品品质，必须是天然物质
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
解析　二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用于漂白银耳等食品，否则会危害人体健康，故A错误；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，常用于制作光导纤维，故B错误；根据我国《食品安全法》的规定，食品添加剂是为改善食物的品质和色、香、味，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，故C错误；氯水中含有的次氯酸具有较强的氧化性，能使有机色素漂白褪色，可用于漂白纸张、织物等，故D正确。
D
3.(2025·湖南株洲一模)化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是(　　)
A.自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热
B.臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉
C.SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用
D.钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光
解析　原电池可加快反应速率，铝粉、碳粉和盐与水混合可形成原电池，快速反应放出热量，A正确；豆腐的制作过程中，豆浆中的蛋白质在凝固剂(如石膏或卤水)的作用下发生聚沉，形成豆腐，这一过程涉及胶体的聚沉，B正确；SO2在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C正确；钾原子中电子从激发态跃迁到能量较低的基态时向外界以光的形式释放能量，D错误。
D
考向二　物质的性质与转化
4.(2025·湖北部分高中协作体一模联考)铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现 d→g的转化
B.在空气中加热c，可实现c→b的转化
C.高温下a与水蒸气反应可得到e
D.在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒
A
D
解析　工业制镁通常通过Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且是电解熔融的MgCl2，而非煅烧Mg(OH)2生成的MgO；电解MgO需要极高温度，成本高，不符合实际工业流程，A不符合题意；CaCO3与饱和Na2SO4溶液反应生成CaSO4的转化可能实现(Q>Ksp)，但CaSO4与盐酸不反应，第二步无法实现，B不符合题意；硫黄与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与H2O反应得到H2SO3，C不符合题意；粗硅与HCl高温生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，符合工业制备高纯硅的流程，D符合题意。
6.(2025·河南创新发展联盟一模)一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A S H2S SO2
B Fe FeCl3 FeCl2
C Si SiO2 Na2SiO3
D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
解析　S与氢气反应生成H2S，H2S燃烧生成SO2，SO2与H2S反应可生成S，故A不符合题意；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，FeCl2可被Zn等活泼金属还原为Fe，故B不符合题意；Si与氧气反应生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3。Na2SiO3不能直接转化为Si，故C符合题意；Al2O3溶于盐酸生成AlCl3，AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D不符合题意。
C
1.(2025·陕西卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(　　)
A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
解析　单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质，A错误；金属铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C正确；乙炔火焰的温度可达到3 000 ℃，可用于焊接或切割金属，D正确。
A
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2.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是(　　)
A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
解析　Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A错误；Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2价，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确。
A
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3.(2025·山东日照一模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　)
A.Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B.维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C.FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D.Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
解析　A项，碳酸钠碱性较强，通常不用作食品膨松剂，错误；B项，维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，正确；C项，氯化铁(FeCl3)溶液能与铜发生氧化还原反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，正确；D项，过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳(CO2)反应生成氧气(O2)，可作潜水艇中的供氧剂，正确。
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4.(2025·四川省部分高中一模联考)将试剂W、X、Y、Z分别加入Fe2(SO4)3澄清溶液中，能观察到相应现象的一组物质是(　　)
C
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　　　选项
试剂(现象)　 　 A B C D
W(溶液：黄色→浅绿色) Na2SO3 FeO 铁粉 Fe
X(溶液：黄色→红色) 酚酞溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 KSCN溶液
Y(有红褐色沉淀生成) NH3·H2O溶液 NaOH溶液 Na2O2 Na2CO3
Z(有白色沉淀生成) BaCl2溶液 AgNO3溶液 Pb(NO3)2 MgCl2溶液
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6.(2025·内蒙古赤峰高三模拟)关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是(　　)

A.反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1
B.反应④的产物为小苏打
C.风化过程中发生了化合价变化
D.各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应
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D
解析　钠在空气中久置时，首先与O2反应生成Na2O(氧化钠)，表面变暗；接着Na2O与空气中的水蒸气反应生成NaOH(氢氧化钠固体)，由于NaOH易潮解，表面出现液滴；随后NaOH与CO2反应生成Na2CO3·10H2O(十水碳酸钠)，呈白色块状；最终Na2CO3·10H2O风化失去结晶水，变为白色的Na2CO3粉末。整个过程中依次出现颜色变暗、潮解、结块、粉末状四种现象。反应①的产物为Na2O，其阴、阳离子个数比为1∶2，A项错误；反应④的产物为Na2CO3·10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B项错误；风化是碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水过程，无化合价变化，C项错误；钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3·10H2O、Na2CO3均可以和盐酸反应，D项正确。
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解析　A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃生成HCl，符合题意；B项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，不符合题意；C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3和NH4Cl，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，不符合题意；D项，SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，不符合题意。
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9.(2025·安徽皖北协作区一模联考)下列选项中的物质能按图示路径转化，且X和NaOH可以直接反应生成Y的是(　　)
C
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选项 X Y Z
A Al Al(OH)3 Al2O3
B H2SiO3 Na2SiO3 SiO2
C Cl2 NaClO NaCl
D FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
解析　Al和NaOH直接反应生成的是 Na[Al(OH)4]，不能直接生成Al(OH)3，A项不符合题意；SiO2不能一步反应得到H2SiO3，B项不符合题意；Cl2和NaOH可以直接反应生成NaClO，NaClO与稀盐酸或还原性的化合物如NaI等反应生成NaCl，NaCl溶液电解可生成Cl2，C项符合题意；Fe(OH)3不能直接转化为FeCl2，D项不符合题意。
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10.(2025·八省联考河南卷)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　)

A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V
C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W
D
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11.(2025·陕西卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)

A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
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D
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12.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)

A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
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B
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