高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡专题一水溶液中的“三大平衡”课件

(共41张PPT)
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4.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为 0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝
10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-26.10。下列说法错误的是(　　)
A.Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)
C.向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2+)
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“三大”平衡的比较
平衡类型 电离平衡，如CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡，如CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡，如AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质
影
响
因
素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小
影响因素 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变
加入相应离子(或物质) 加入CH3COONa或HCl，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变
加入反应离子(或物质) 加入OH－，促进电离 Ka不变 加入H＋，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变
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3.(2025·苏北四市一模)室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(COOKCOOH，以KHA表示)溶液性质。
实验1：用pH计测定0.05 mol·L-1 KHA溶液的pH，测得pH约为4.01。
实验2：向10.00 mL 0.05 mol·L-1 KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 mol·L-1 KOH溶液。
实验3：向0.05 mol·L-1 KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是(　　)
A.实验1 0.05 mol·L-1 KHA溶液中：c(H2A)>c(A2-)
B.实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C.实验2所得的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)
D.实验3中反应的离子方程式：Ca2+＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2-＋2H2O
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解析　0.05 mol·L-1 KHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，A错误；实验2滴加等体积等浓度的(二者恰好反应)KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为OH－＋HA－===A2-＋H2O，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，且生成的A2-水解也促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误；实验2所得的溶液为K2A溶液，由电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(OH－)，以及元素守恒：c(K＋)＝2[c(HA－)＋c(A2-)＋c(H2A)]，联立得到：c(H＋)＋2c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)，C错误；向0.05 mol·L-1 KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA－完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋2HA－===CaA↓＋A2-＋2H2O，D正确。
[思维建模]
比较溶液中粒子浓度大小的思维模型
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6.(2025·北京师范大学附属实验中学高三模拟)已知相关数据如下：
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物质 HF H2CO3 CaF2 CaCO3
相关数据 Ka＝6.3×10-4 Ka1＝4.5×10-7
Ka2＝4.7×10-11 Ksp＝3.5×10-11 Ksp＝3.4×10-9
下列说法正确的是(　　)
A.氟化钠溶液中存在五种微粒
B.氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体
C.氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH－＋Ca2+＋2H＋＋2F－===
CaF2↓＋2H2O
D.向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HF
解析　氟化钠溶液中氟离子会发生水解反应生成HF和OH－，存在的微粒有Na＋、F－、HF、OH－、H2O和少量的H＋，共6种，A错误；根据表中数据可知，HF的电离平衡常数大于碳酸，所以将少量HF滴入碳酸钠溶液中会生成碳酸氢钠，此时不产生气泡，若HF过量，则会生成气体，B正确；HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误；碳酸的酸性弱于HF，所以不能发生上述反应，且碳酸钙可溶于HF，产物不共存，D错误。
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7.(2025·广东联考)常温下浓度为0.1 mol·L-1的某些溶液的pH见下表：
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溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
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