高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡专题二滴定曲线与分布系数曲线分析课件

(共54张PPT)
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A．曲线Ⅰ对应的离子是＋NH3CH2COOH
B．a点处对应的pH为9.6
C．b点处c(＋NH3CH2COOH)＝c(NH2CH2COO－)
D．c点处2c(＋NH3CH2COOH)＋c(＋NH3CH2COO－)＋c(H＋)＝c(OH－)
CD
下列说法错误的是(　　)
A．曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]＋
B．δ(HY＋)最大时对应的pH＝8.39
C．反应Ag＋＋Y [AgY]＋的平衡常数K1＝104.70
D．－lg[c(Y)/(mol·L-1)]＝3.00时，c(HY＋)>c(H2Y2+)>c(Y)
D
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1．滴定图像分析的五点方法
如室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
2．滴定曲线中“分布系数”图像及分析
分布系数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式，常以pH、分布系数(δ)为横、纵坐标，结合滴定实验数据绘制出关系曲线，这里分布系数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的分数。一元弱酸和二元弱酸的分布系数图像及分析如下：
3.滴定曲线中“对数关系”图像及分析
利用某种离子浓度(或两种离子浓度比值)的对数(或负对数)与溶液的pH为坐标，建立滴定过程中对数关系图像，电解质溶液中四种常考的对数关系及分析如下表：
常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
1．(2025·1月八省联考内蒙古卷)25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.100 0 mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa＝2.86。下列说法错误的是(　　)
A．M点对应溶液中，c(A－)＝10c(HA)
B．25 ℃时，Ⅲ对应的酸Ka＝10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
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[思维建模]
破解对数图像的步骤
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3．(2025·安徽模拟)25 ℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液，体系中lg c(A－)、lg c(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．图中曲线②表示lg c(A－)与pH的关系
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH约为10
C．a点溶液中，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)
D．b点时，V<20.00
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A．常温下，三种酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B．滴定至T点时，HY溶液中：c(H＋)＋c(HY)＝c(OH－)＋c(Y－)
C．当pH＝7时，三种溶液中HX溶液的 c(Na＋)最大
D．当中和百分数均达到100%时，将三种溶液混合后：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)＝c(OH－)－c(H＋)
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5．(2025·广东广州二中、惠州一中多校联考)常温下，用物质的量浓度相同的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
解析　由图可知，未滴入NaOH溶液前，三种酸溶液的pH关系：HX>HY>HZ，物质的量浓度相同的酸溶液中，pH越小，电离常数越大，则常温下，三种酸的电离常数：Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)，A错误；T点时，中和百分数为50%，则HY溶液中NaY、HY的物质的量相等，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Y－)①，元素守恒：c(HY)＋c(Y－)＝2c(Na＋)②，①×2＋②得2c(H＋)＋c(HY)＝2c(OH－)＋c(Y－)，B错误；由图可知，当pH＝7时，三种酸的中和百分数：HX1
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