(共40张PPT)
D
2.(2025·黑吉辽蒙卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )
B
解析 HCl、Cl2均能与碱石灰(主要成分为CaO、NaOH)发生反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，A不符合题意；U形管左侧铜丝与稀硝酸反应生成NO，由于U形管左侧不与空气接触，故可避免生成的NO被氧化，B符合题意；乙醇与CS2互溶，故不能用乙醇萃取CS2中的S，C不符合题意；闭合K1断开K2时该装置为电解池，阴极发生反应2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，阳极发生反应 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2↓，无O2生成，图中装置不能制作氢氧燃料电池，D不符合题意。
3.(2025·陕西卷)下列实验方案不能得出相应结论的是( )
C
解析 电子由Fe电极流向Cu电极，Fe为负极，Cu为正极，说明Fe比Cu活泼，同理得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu，A不符合题意；FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液颜色变蓝说明氧化性I2Fe3+，则氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2，B不符合题意；向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应，向甲苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积不同浓度的Na2S2O3溶液加入等体积等浓度的H2SO4溶液中，浓度大的Na2S2O3溶液出现浑浊所用时间较短，能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合题意。
4.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是( )
A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②标识表示易燃类物质
C.装置③可用于制取并收集氨气 D.装置④可用于从碘水中萃取碘
解析 装置③可用于制取NH3，但NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C不正确。
C
1.反应试剂错误
①1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸；
②稀硫酸换成浓硫酸；
③浓硫酸换成稀盐酸；
④应该用Ca(OH)2、NH4Cl混合固体。
2.除杂试剂错误
①饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液换成饱和食盐水；
②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液；
③碱石灰换成NaHCO3固体。
3.吸收试剂错误
①NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液；
②苯换成四氯化碳；
③饱和食盐水换成NaOH溶液；
④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液。
D
解析 K2MnO4溶于KOH溶液，而MnO2不溶于水，可采用溶解过滤的方法分离出混合物中的MnO2，A不符合题意；实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B不符合题意；由题目信息知，在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯气通入K2MnO4的碱性溶液中可制备KMnO4，氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C不符合题意；KMnO4受热易分解，不能直接加热蒸发结晶，D符合题意。
2.(2025·1月“八省联考”四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是( )
A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
B
===Na2SO4＋2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出 n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，C正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。
3.(2025·南昌一模)常温下，利用如图所示装置进行实验，实验现象错误的是( )
B
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中现象
A 饱和食盐水 电石 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
B 70%浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊溶液 先变红后褪色
C 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先浑浊后澄清
D 浓盐酸 石灰石 漂白液 溶液出现黄绿色
解析 饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢均使酸性 KMnO4溶液褪色，A项正确；70%浓硫酸和Na2SO3反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色，B项错误；浓氨水和生石灰反应生成氨气，氨气通入硝酸银溶液中先产生氢氧化银沉淀，后生成银氨溶液，故实验现象为先浑浊后澄清，C项正确；浓盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，并伴有挥发出的氯化氢气体，盐酸与漂白液反应生成Cl2，溶液出现黄绿色，D项正确。
[思维建模]
解答化学实验装置图评价题的思维要点
①查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
②查所用反应试剂是否符合实验原理。
③查气体收集方法是否正确。
④查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
⑤查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。
1.(2024·贵州卷)下列装置不能达到实验目的的是( )
A.图①所示装置可用于实验室制NH3
B.图②所示装置可用于除去C2H2中少量的H2S
C.图③所示装置可用于分离CH2Cl2和CCl4
D.图④所示装置可用于制备明矾晶体
C
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解析 实验室可用浓氨水和生石灰在不加热的条件下制备NH3，NH3极易溶于水、密度小于空气的密度，故可用向下排空气法收集，A能达到实验目的；CuSO4溶液除去C2H2中少量的H2S，反应原理为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，B能达到实验目的；蒸馏分离CH2Cl2和CCl4时温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，C不能达到实验目的；饱和明矾溶液中悬挂的晶体作为晶种，利用小晶种能形成晶核制备明矾晶体，D能达到实验目的。
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解析 不可在容量瓶中溶解固体，A项错误；油污的主要成分为油脂，属于酯类，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，B项正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，C项正确；Zn与电源正极相连，Zn作阳极，失去电子生成Zn2+，铁钉与电源负极相连，铁钉作阴极，溶液中的Zn2+在阴极得到电子生成Zn，从而实现在铁钉的表面镀锌，D项正确。
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解析 图示装置中氨气通入四氯化碳后向上逸出，然后被稀硫酸吸收，由于四氯化碳密度较大且与氨不互溶，因此可达到防倒吸的目的，故A正确；胶体的分散质微粒能透过滤纸，不能用过滤法分离，应该用渗析法分离，故B错误；盐酸具有挥发性，挥发的HCl能和四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，干扰实验，故C错误；盐酸应使用酸式滴定管盛装，故D错误。
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4.(2025·合肥模拟)利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是( )
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选项 试剂a 试剂b 气体
A 稀硫酸 锌粒 H2
B 稀硫酸 硫化亚铁固体 H2S
C 稀硝酸 铜片 NO
D 浓盐酸 二氧化锰固体 Cl2
解析 图示装置为简易的固液不加热型气体发生装置，用于制备采用向上排空气法收集的气体。氢气的密度小于空气的密度，不能用向上排空气法收集，A项不符合题意；硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应，生成的H2S气体密度比空气的大，可用向上排空气法收集，B项符合题意；铜片和稀硝酸反应可制取NO气体，但NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，C项不符合题意；二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下才能反应制取氯气，且MnO2为粉末状固体，不能利用图示装置制取氯气，D项不符合题意。
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解析 利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。
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解析 滴定过程中，应左手控制滴定管旋塞，将旋塞握在手心，转动旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，A错误；苯的密度比水小，在上层，可将苯换为CCl4，B错误；从b口通入冷凝水，可将冷凝水充满冷凝管，I2加热时升华，遇冷后又凝华在管壁，最终使I2和Fe2(SO4)3分开，C正确；向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D错误。
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解析 证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C和Si的非金属性，A不能达到实验目的；Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，连有NaHCO3试管的澄清石灰水变浑浊，连有Na2CO3试管的澄清石灰水无明显变化，B能达到实验目的；Na2CO3溶液也能吸收CO2，发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，应用饱和碳酸氢钠溶液，C不能达到实验目的；加热NH4Cl会分解生成NH3和HCl，但两者遇冷又重新结合成NH4Cl，不能制得氨气，D不能达到实验目的。
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8.(2025·成都一模)利用如图装置，下列实验现象或作用正确的是( )
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选项 试管① 试管② 试管②中现象或作用
A Na2CO3固体 澄清石灰水 大量白色浑浊
B NH4Cl晶体 饱和食盐水 除去NH3中的HCl
C 潮湿的还原铁粉 空气 收集H2
D CuO与过量碳粉 NaOH溶液 有气泡产生
解析 碳酸钠受热不易分解，澄清石灰水不会出现大量白色浑浊，A项错误；氯化铵受热分解产生氨气和HCl，离开热源，氨气和HCl又会结合成氯化铵，且试管②也无法除去NH3中的HCl，因二者都极易溶于水，B项错误；氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管②无法收集氢气，C项错误；CuO与过量碳粉在加热条件下发生反应生成铜单质和CO，CO不溶于水且不与氢氧化钠溶液反应，可观察到有气泡产生，D项正确。
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9.(2025·沈阳一模)用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.甲用于模拟工业制备并检验NH3 B.乙用于证明NH3和HCl的反应熵减小
C.丙用于判断钠和水反应的热效应 D.丁用于除去混合气体中的NO2
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解析 N2和H2在Fe绒丝催化和加热条件下可以反应生成NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，甲能达到实验目的；打开a处止水夹，NH3和HCl接触发生反应，再打开b、c处止水夹，可观察到A中产生蓝色喷泉，B中产生红色喷泉，说明NH3和HCl反应后气体分子数减少，证明NH3和HCl的反应过程中熵减小，乙能达到实验目的；钠和水反应放热，集气瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，丙能达到实验目的；NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，除去NO2时会引入新杂质NO，丁不能达到实验目的。故选项D符合题意。
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10.(2025·衡水模拟)按照图示装置进行实验，左侧试管产生气体，且溶液c中最终一定析出沉淀的是( )
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选项 溶液a 固体b 溶液c
A 浓盐酸 KMnO4 Ca(OH)2溶液
B 稀硫酸 FeS NaOH溶液
C 稀盐酸 石灰石 饱和Na2CO3溶液
D 浓氨水 碱石灰 CuSO4稀溶液
解析 浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，溶液c中无沉淀产生；稀硫酸与FeS反应产生H2S气体，H2S与NaOH反应生成Na2S或NaHS，无沉淀产生；稀盐酸和石灰石(CaCO3)反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于Na2CO3溶液饱和且相同条件下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，所以会析出NaHCO3固体，产生白色沉淀；浓氨水与碱石灰反应得到NH3，NH3通入CuSO4稀溶液中，先生成蓝色絮状沉淀，继续通入NH3会得到[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液，故溶液中最终不能产生沉淀。故选项C符合题意。
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