(共19张PPT)
3.磷及其化合物
(1)P4呈正四面体形结构，每个分子含6个P—P，键角为60°。
(2)P2O5常用作干燥剂，能干燥酸性或中性物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
(3)H3PO2(次磷酸)为一元中强酸，H3PO3(亚磷酸)为二元中强酸，H3PO4(磷酸)为三元中强酸。
4.砷的化合物
(1)As2O3俗称砒霜，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3) ，H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4)。As2O3属于两性氧化物：As2O3＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O，
As2O3＋6HCl===2AsCl3＋3H2O。
(2)H3AsO4为三元弱酸，具有弱氧化性，其可与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应：H3AsO4＋2KI＋H2SO4===H3AsO3＋K2SO4＋H2O＋I2。
8.钴及其化合物
(1)＋2价钴的灰色氧化物CoO，可用作玻璃、陶瓷等的蓝色染料。黑色氧化物Co3O4中含有Co(Ⅱ)和Co(Ⅲ)。
(2)向Co2+盐溶液中加入碱先生成蓝色的 Co(OH)2沉淀，这种蓝色的固体不稳定，放置或加热转化为粉红色Co(OH)2。Co(OH)2既与稀盐酸反应，又与氢氧化钠溶液反应，具有两性：
Co(OH)2＋2HCl===CoCl2＋2H2O、
Co(OH)2＋2NaOH(浓)===Na2[Co(OH)4]。
二、明确答题规范
(一)规范答题
1.填空题或简答题文字用语要准确，不能出现错别字
如催化剂写成摧化剂；加成反应写成加层反应；玻璃棒写成玻利棒；金刚石写成金钢石；脂肪写成酯肪；250 mL容量瓶写成250 mL溶量瓶；羧基写成酸基；官能团写成管能团；酚醛树脂写成酚醛树酯；熔化写成溶化；苯写成笨；饱和写成饱合；坩埚写成坩锅；研钵写成研锅；熔融写成溶融；汽化写成气化；气体逸出写成气体溢出。
4.实验文字题
(1)方案描述要完整，方法＋现象＋结论才能得满分，方法不正确不得分，现象、结论不全面要扣分。
(2)写实验目的、原因或作用的要具体，笼统的不得分或扣分。
5.数字的表示法
(1)关于数字的表示：一般保留到小数点后两位，“图标”特殊说明除外；要注意题目要求。
(2)用不等式表示时，要注意是开区间还是闭区间。
(3)单位：结果一定要正确、规范单位。
(二)高考评分细则
1.化学用语的“规范化”给分原则
化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的化学计量数非最小公倍数或为分数等均视为不规范而不给分)。“△”“↑”“↓”“ ”“===”、反应条件等均应正确使用。
2.“易于辨识，修正清楚”原则
凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。
3.“不许越线”原则
答错位置或答题超出答题卡标出的界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。
4.“白纸黑字”原则
即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。
5.“见空给分”原则
在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。
6.“严格按要求给分”原则
填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。(共95张PPT)
2.常见非金属及其化合物
(1)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)氨气检验液氯管道是否泄漏：
3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
(3)SO2使溴水褪色：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
(4)硫化氢与二氧化硫气体混合产生淡黄色固体：
2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
(5)SO2使高锰酸钾溶液褪色：
5SO2＋2H2O＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
二、化学用语规范使用
物质组成结构的规范表述
三、常用化学计量
1.阿伏加德罗定律
③一些特殊物质中的化学键数目
物质 每摩尔含共价键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4(P—P) 6NA
Si(Si—Si) 2NA
SiO2(Si—O) 4NA
石墨 1.5NA
金刚石 2NA
(3)可逆反应不能进行到底
①多数盐类水解反应 ②N2＋3H2 2NH3 ③2SO2＋O2 2SO3 ④Cl2＋H2O HCl＋HClO ⑤2NO2 N2O4。
(4)有关反应进程的问题
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
(5)常考氧化还原反应中电子转移数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2
(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
(6)溶液的配制
①常用的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容量瓶必须指明规格。
②容量瓶洗净后不用烘干。
③配制一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器有量筒、烧杯、一定体积的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
【易错判断】
(1)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA(√)
(2)0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA(√)
(3)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA(×)
(4)1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA(×)
(5)1 mol SiO2和1 mol CO2含有相同的分子数(×)
(6)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×)
(7)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(×)
(8)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(×)
四、氧化还原反应与离子反应
1.氧化还原反应
(1)氧化还原反应中各概念之间的关系
五、化学基本理论误区突破
1.关于元素周期律(表)的6大误区
常见误区 出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价”
误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素原子失电子难，得电子也难
【易错判断】
(1)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(×)
(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)
(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)
(4)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(×)
(5)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性(×)
常见误区 出错原因
误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况
误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系
2.热化学中的5个易错点
致误原因 特别提醒
忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热
忽视反应热的符号 比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较
【易错判断】
(1)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH为负值(√)
(2)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定(√)
(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，则Q1(4)500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1；将 1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ(×)
(5)H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，则相同条件下，2 mol HF气体的总能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和(√)
3.规避速率平衡的失分点与误区
【易错判断】
(1)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(×)
(2)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)、2A(g) B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小(×)
(3)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
(4)在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)
(5)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)
(6)某温度时FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝4∶1，则该反应此温度时的平衡常数K＝0.25(√)
(7)恒温恒压时，充入“惰性气体”反应速率不变，平衡不移动(×)
(8)NH3的体积分数不变能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态(×)
4.规避有关“电解质溶液”的失分点
(1)弱电解质电离平衡移动的3个易失分点
①误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。
②误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。
③误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。
(2)有关溶液酸碱性的4个易失分点
①误认为由水电离出的c(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的 c(H＋)都为10-13 mol·L-1。
②误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性，也可能显碱性，还可能显中性。
③误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。
④不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。
(3)盐类水解的5个易失分点
①误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但 NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。
②误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。
③误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。
④误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因HSO的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液显酸性。
⑤由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
(4)沉淀溶解平衡的4个易失分点
①误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。
②误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。
③误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。
④误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。
5.突破电化学中的易错点
【易错判断】
(1)Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
(2)在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极(×)
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(×)
(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)
(5)电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极(×)
(6)镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属铁的保护作用(×)
六、有机化学热点
(一)有机物的溶解性
1.难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的)醇、醛、羧酸等。
2.易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖(它们都能与水形成氢键)。
3.具有特殊溶解性的
(1)乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
(3)有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析)；但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
(4)线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而网状结构高聚物则难溶于有机溶剂。
(5)新制的氢氧化铜可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
(二)有机物的用途
1.医用酒精：体积分数为75%的乙醇，使蛋白质变性，常用于消毒杀菌。
2.福尔马林：甲醛的水溶液，使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液，不可用于食品保鲜。
3.蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和合成纤维。
4.聚氯乙烯：有毒，不能用于食品包装。
5.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，食用油不能反复加热。
6.聚四氟乙烯：具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层。
7.乙二醇用作内燃机抗冻剂。
5.能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。
6.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有“—COOH”。
7.能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖类(单糖除外)或蛋白质。
8.遇FeCl3溶液发生显色反应的有机物必含有酚羟基。
9.能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇或乙烯。比如有机物A能发生如下氧化反应：A→B→C，则A若是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C就是酸。
10.加入浓溴水出现白色沉淀的有机物含有酚羟基，遇碘变蓝的有机物为淀粉，遇浓硝酸加热后变黄的有机物为蛋白质。
2.1～36号元素原子的未成对电子数(m)
(1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12种。
(2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8种。
(3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5种。
(4)m＝4：3d64s2(1)，共1种。
(5)m＝5：3d54s2(1)，共1种。
(6)m＝6：3d54s1(1)，共1种。
3.原子光谱
解释原子发光现象
①在××条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。
②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。
③释放的能量以××可见光的形式呈现。
4.根据电负性写水解方程式
(1)水解原理
①电负性大的原子显负价，结合水中的H＋。
②电负性小的原子显正价，结合水中的OH－。
(2)实例
IBr：IBr＋H2O===HIO＋HBr。
5.氢键
(1)氢键不是化学键，其强弱介于范德华力和化学键之间。
(2)通常用X—H…Y表示Y与X—H形成了氢键，用“…”表示形成的氢键。
(3)氢键可分为分子内氢键和分子间氢键，N、O、F的氢化物分子间易形成氢键。
(4)分子间氢键使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大；分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
【易错判断】
(1)2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等(×)
(2)p轨道的能量一定比s轨道的能量高(×)
(3)价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素(√)
(4)最外层有2个未成对电子的元素原子的价层电子排布式可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S(√)
(5)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(×)
(6)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2(×)
(7)根据共价键的饱和性可知，H2O2的结构式为H—O==O—H(×)
(8)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小(√)
说明：向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒。
电解熔融氯化钠装置示意图(阴极环绕在阳极外面、两极之间用隔膜隔开。在阴极区得到液态钠，在阳极区得到氯气)
说明：要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴。
说明：工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是用NaOH作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁。
说明：液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气。
说明：三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释。
【易错判断】
(1)配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉(×)
(2)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯(√)
(3)除去溴苯中的少量溴，可加入NaOH溶液充分振荡，静置后分液(√)
(4)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液(×)
(5)用滴定管量取20.00 mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失，则所取稀硫酸体积小于20.00 mL(√)
(6)在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生浅黄色沉淀(×)
(7)制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤(×)
(8)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)
九、表格实验的分析与评价
1.表格实验分析的“三个角度”
(1)可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较大，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
2.表格实验题答题步骤
【易错判断】
序号 实验操作 实验目的 正误
1 向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3] ×
2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 ×
3 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 √
4 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和NO2 √
序号 实验操作 实验目的 正误
5 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 ×
6 向黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √
7 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 称取2.0 g NaOH固体 ×
8 向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl3溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备Fe(OH)3胶体 ×
序号 实验操作 实验目的 正误
9 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 ×
10 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 √
11 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 ×
12 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度 ×
13 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和Na2CO3溶液中，过滤 ×
十、教材实验装置再现
[教材无机实验]
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2.注意事项
(二)Fe(OH)2的制备
1.实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2.反应方程式为Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3.注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
(2)胶头滴管须插入试管底部；
(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1(或用如图2所示改进装置)。
4.命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
2.气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
3.注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底部、收集装置中导管应插入试管底部。
(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气或浓氨水直接加热也可制氨气。
(3)不能直接使用NH4Cl加热制备。
4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此为基础进行性质探究实验。
(四)喷泉实验
1.实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。
2.注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。
3.实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
4.命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度的计算。
(五)铜与浓硫酸反应的实验
(六)酸、碱中和滴定实验
1.原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。
主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
2.关键点
①准确测量体积；②准确判断滴定终点。
3.操作步骤
①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液、放入锥形瓶中；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当加入最后半滴标准液，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色即为滴定终点。
(七)氯碱工业
[教材有机实验]
一、溴苯的制备
1.装置
2.注意事项
①苯、液溴在FeBr3作催化剂的条件下制取溴苯。
②注意控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，否则苯和溴会大量蒸发。
③长导管除导气外，还可以兼起冷凝的作用，使蒸发出来的苯或溴回流。
④用10%的NaOH溶液洗去溴苯中的溴，再在分液漏斗中静置、分液。
⑤若将锥形瓶中的蒸馏水换成AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，不能证明该反应是取代反应，因为挥发出的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，应加一个有CCl4的洗气瓶除去Br2。
二、硝基苯的制备
1.装置
2.注意事项
①配制混酸先加浓硝酸，再加浓硫酸。
②在50～60 ℃下水浴加热，其优点是加热均匀，便于控制(温度过高会生成二硝基苯)。
③除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
④用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。
三、溴乙烷的消去反应
1.装置
2.注意事项
检验气体产物：先将气体通过装有水的洗气瓶，除去挥发出来的乙醇，再将气体通入酸性KMnO4溶液中检验是否生成了乙烯。
现象：酸性KMnO4溶液褪色。
注：若用溴水检验气体产物，则不用事先将气体通入盛有水的试管中，因为乙醇不能使溴水褪色，不会对乙烯的检验产生干扰。
四、乙醇的消去反应
1.装置
2.注意事项
①应使温度迅速升高到170 ℃。
②浓硫酸作催化剂和脱水剂。
③由于浓H2SO4具有强氧化性，会有副产物SO2产生，挥发出来的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，先用NaOH溶液除去乙醇、SO2，再检验是否生成乙烯。
五、乙醇和乙酸的酯化反应
1.装置
2.注意事项
①试剂的加入顺序：先加乙醇，再加浓H2SO4，待冷却到室温后，再加入乙酸。
②导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
③可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液，不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。
