天津市蓟州区第一中学2026届高三下学期开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市蓟州区第一中学2026届高三下学期开学化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 677.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-12 00:00:00 | ||
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文档简介
天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷
一、单选题
1．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是
A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃
B．ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒
C．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料
D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
2．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A． B． C． D．
3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产
C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
4．下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA
B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.6NA
C．同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数均是4NA
D．0.1mol/LNa2SiO3溶液中SiO的个数为0.1NA
6．下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
7．下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al
B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D 酸性： 非金属性：CA．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式能正确解释相应事实的是
A．用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO+2H2O+2CO2↑
C．用盐酸酸化的KMnO4溶液验证双氧水的还原性：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
9．下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是
A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水
B．该过程中，CO先断键成C和O
C．CO与O形成化学键的过程中放出能量
D．钌催化剂降低了该反应的焓变
10．下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是
A．橡皮管能减小气体体积测量的误差 B．分离碘和四氯化碳的混合液
C．浓硫酸与乙醇加热制备乙烯 D．防止铁管道被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11．室温下，，现有浓度均为的溶液、溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．若将两溶液等体积混合，混合溶液的
C．两溶液中均存在
D．两溶液中由水电离产生的较大的是溶液
12．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：XY>Q
C．Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D．W元素位于元素周期表的d区
二、填空题
13．回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是___________(填字母)。
a．1s22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3
(2)基态镍原子的价层电子排布式为___________，3d能级上未成对电子数为___________。
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。
(4)采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温下发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和___________(答一种)。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg·cm-3，该立方晶胞的边长约为___________nm。
三、解答题
14．化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：
已知：①-NH2易被氧化；
②(或H)。
(1)化合物A中___________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。
(2)化合物H中所含官能团的名称为___________。
(3)A→B的化学反应类型为___________反应。
(4)G的分子式为___________。
(5)写出X物质的名称：___________。
(6)C的结构简式为___________。
(7)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。
(8)写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。
15．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备原理为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O ΔH<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。
(1)过氧乙酸在保存与使用时应注意___________(填字母)。
A．避光 B．低温
C．配制消毒液时应带上橡胶手套 D．储存于密闭的金属容器中
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是___________。
(3)反应体系采用减压的目的是___________。
(4)过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如下图。
①判断H2O2恰好除尽的实验现象是___________。
②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为___________。
③若样品体积为V0 mL，加入c1 mol/L FeSO4溶液V1 mL，消耗c2 mol/L K2Cr2O7溶液V2 mL，则过氧乙酸含量为___________g·L-1。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果___________。
②若FeSO4标准液部分变质，会使测定结果___________。
16．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：。
(1)已知：25℃时，；，该温度下，步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：ⅰ.
ⅱ.
(3)写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
c．与的体积比保持不变
(4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。
①：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。
②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。
(5)T℃，向恒容密闭容器中充入、和，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，和的物质的量分别为、。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数_____。
②其他条件不变，时缩小容器容积，____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B B A C D C A
题号 11 12
答案 A A
13．(1)cd
(2) 2
(3) 配位键 N
(4)
(5)
14．(1)不含有
(2)酰胺基和醚键
(3)取代反应
(4)
(5)丙酸
(6)
(7)
(8)
15．(1)ABC
(2) 恒压分液漏斗或滴液漏斗 可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下
(3)降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解
(4) 当最后半滴KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(5) 偏高 偏高
16． bc ＞ ＞ 2700 增大
一、单选题
1．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是
A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃
B．ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒
C．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料
D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
2．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A． B． C． D．
3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产
C．工业上用氨的催化氧化制备 D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
4．下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA
B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.6NA
C．同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数均是4NA
D．0.1mol/LNa2SiO3溶液中SiO的个数为0.1NA
6．下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．用光谱仪摄取各种元素原子的原子光谱来鉴定元素
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
7．下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al
B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D 酸性： 非金属性：C
8．下列离子方程式能正确解释相应事实的是
A．用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO+2H2O+2CO2↑
C．用盐酸酸化的KMnO4溶液验证双氧水的还原性：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
9．下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。 下列说法正确的是
A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水
B．该过程中，CO先断键成C和O
C．CO与O形成化学键的过程中放出能量
D．钌催化剂降低了该反应的焓变
10．下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是
A．橡皮管能减小气体体积测量的误差 B．分离碘和四氯化碳的混合液
C．浓硫酸与乙醇加热制备乙烯 D．防止铁管道被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11．室温下，，现有浓度均为的溶液、溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．若将两溶液等体积混合，混合溶液的
C．两溶液中均存在
D．两溶液中由水电离产生的较大的是溶液
12．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：X
C．Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D．W元素位于元素周期表的d区
二、填空题
13．回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是___________(填字母)。
a．1s22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3
(2)基态镍原子的价层电子排布式为___________，3d能级上未成对电子数为___________。
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。
(4)采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温下发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和___________(答一种)。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg·cm-3，该立方晶胞的边长约为___________nm。
三、解答题
14．化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：
已知：①-NH2易被氧化；
②(或H)。
(1)化合物A中___________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。
(2)化合物H中所含官能团的名称为___________。
(3)A→B的化学反应类型为___________反应。
(4)G的分子式为___________。
(5)写出X物质的名称：___________。
(6)C的结构简式为___________。
(7)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。
(8)写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。
15．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备原理为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O ΔH<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。
(1)过氧乙酸在保存与使用时应注意___________(填字母)。
A．避光 B．低温
C．配制消毒液时应带上橡胶手套 D．储存于密闭的金属容器中
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是___________。
(3)反应体系采用减压的目的是___________。
(4)过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如下图。
①判断H2O2恰好除尽的实验现象是___________。
②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为___________。
③若样品体积为V0 mL，加入c1 mol/L FeSO4溶液V1 mL，消耗c2 mol/L K2Cr2O7溶液V2 mL，则过氧乙酸含量为___________g·L-1。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果___________。
②若FeSO4标准液部分变质，会使测定结果___________。
16．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：。
(1)已知：25℃时，；，该温度下，步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：ⅰ.
ⅱ.
(3)写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志是______(填序号)。
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
c．与的体积比保持不变
(4)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。
①：M_____(填“＞”、“＜”成“=”)N。
②逆反应速率：M_____(填“＞”“＜”或“=”)Q。
(5)T℃，向恒容密闭容器中充入、和，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，和的物质的量分别为、。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数_____。
②其他条件不变，时缩小容器容积，____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B B A C D C A
题号 11 12
答案 A A
13．(1)cd
(2) 2
(3) 配位键 N
(4)
(5)
14．(1)不含有
(2)酰胺基和醚键
(3)取代反应
(4)
(5)丙酸
(6)
(7)
(8)
15．(1)ABC
(2) 恒压分液漏斗或滴液漏斗 可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下
(3)降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解
(4) 当最后半滴KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
(5) 偏高 偏高
16． bc ＞ ＞ 2700 增大
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