甘肃天水市第一中学2025-2026学年高一下学期开学检测化学试卷（含答案）

2025-2026学年度第二学期高一级开学检测
化学试卷
(满分：100分 时间：60分钟)
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是
A．胶体微流体冷凝术是将塑性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100μm
B．研发催化剂将CO转化为可实现“碳中和”
C．“人造太阳”的核燃料“H、D、T”互为同素异形体
D．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)锡混合，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度
2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)
A．碱性溶液中：Na＋、K＋、、
B．水溶液中：K＋、Mg2＋、、OH－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、
D．在水溶液中：、Na＋、K＋、H＋
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
C．大理石溶于醋酸的反应：
D．氢氧化镁和稀盐酸的反应：
4．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：
C．反应中每生成1分子N2，转移6个电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
5．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为
B．过氧化钠与水反应需要作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的
6．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA
B．28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA
C．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
D．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA
8．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是
A．沉淀A中含有2种金属单质
B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C
D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于第三周期ⅠA
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．Y、Z氢化物稳定性：Z＞Y
D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：ZB．d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
11．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是
A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
13．如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题：
(1)元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(2)元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。
(4)元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。
(5)已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。
①中所含化学键有_______。
A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键
②在水溶液中的电离方程式为：_______。
14．氯化铁是一种重要的铁盐，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。某化学兴趣小组用如图所示的装置制备无水氯化铁(部分夹持仪器略去)。
已知：氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中盛装的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用为___________。
(3)实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“D”)，目的是___________。
(4)将上图组装完整，虚线框中应选用___________(填“a”或“b”)，其作用是___________。
(5)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。
下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)；请用方程式表示该过程___________。
a．瓶中氯气的体积分数 b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力
15．Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。
(1)能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
(2)写出钠和水反应的离子方程式：______。
Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。
回答下列问题：
(3)侯氏制碱第一步中______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)。
(4)碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？______，理由是：______(用离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ的化学方程式为______。
(6)从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为______(填字母)。
A．①②③④ B．②③④① C．③②④① D．②④③①
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．胶体粒子的直径范围是1~100 nm，A错误；
B．研发催化剂将CO转化为 ，生成了温室气体，无法实现“碳中和”，B错误；
C．、、是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素，而不是同素异形体（同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如和），C错误；
D．“金(铜)锡混合，合两柔则为刚”，说明铜和锡形成的青铜合金，其硬度比纯铜和纯锡都大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度这一规律，D正确；
故答案选D。
2．A
A. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、相互之间不反应，可以大量共存，A选；
B. 水溶液中Mg2＋、OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不选；
C. 滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2+生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选；
D. 在水溶液中、H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。
3．C
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠、水，对应的离子方程式为，A错误；
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水，对应的离子方程式为，B错误；
C．大理石中的碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，对应的离子方程式为，C正确；
D．氢氧化镁和稀盐酸的反应生成氯化镁、水，对应的离子方程式为，D错误；
故选C。
4．B
A．反应中氮元素的化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低，被还原，故A正确；
B．是还原剂，Cl-是还原产物，故还原性：， 故B错误；
C．反应中氮元素的化合价从-3变化至0，故每生成1分子N2，转移6个电子，故C正确；
D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，故D正确；
综上所述答案为B。
5．B
A．过氧化钠与水反应生成和，A正确；
B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误；
C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确；
D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确；
故选B。
6．B
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；
故选B。
7．B
A．氖气为单原子分子，标准状况下22.4L氖气所含原子数为NA，故A错误；
B．反应为Fe+2H+=Fe2++H2，1mol铁转移电子数为2NA，28g即0.5mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA，故B正确；
C．0.1NA个CO分子的物质的量为=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；
D．标准状况下，CCl4为液体，无法计算，故D错误；
答案为B。
8．B
A．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜，故A错误；
B．溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN﹣离子，发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；
C．溶液A含亚铁离子，氢氧化亚铁不稳定，故C错误；
D．操作②加入过氧化氢，不需要漏斗；
故选B。
9．C
A．Q为Na，位于第三周期IA族，A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为NH3﹒H2O或NH4NO3，分别为碱、盐， B正确；
C．Y的氢化物为水、Z的氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气， C错误；
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，D正确；
故选C。
10．D
A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，选项A正确；
B．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确；
C．元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，选项C正确；
D．上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；
故符合题意的选项为D。
11．C
A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误；
B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误；
C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误；
故选C。
12．C
A．根据元素周期律，非金属性O>N>Si，所以气态氢化物稳定性排序正确，A正确；
B．Na与O2常温下接触生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，B正确；
C．最高价含氧酸酸性强弱对应元素非金属性强弱，HCl不是Cl元素最高价含氧酸，C错误；
D．根据元素周期表结构118号元素所在位置是第七周期0族，D正确；
本题选C。
13．(1) 第四周期第ⅦA族
(2)
(3)
(4)
(5) AB
14．(1) 分液漏斗
(2)吸收氯气中混有的
(3) A 排尽实验装置内的空气，防止铁屑被氧化
(4) b 吸收氯气，防止污染环境，同时，避免空气中的水蒸气进入装置与生成的氯化铁反应
(5) bc 、
15．(1) ⑤⑥⑧⑨ ①④⑤ ②③⑦
(2)
(3)先通NH3
(4) 不能 、（或、）
(5)
(6)BD
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