陕西西安市临潼区华清中学2025-2026学年高一下学期入学考试化学试卷 （含解析）

华清中学2025-2026学年度下学期高一年级入学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 S-32
一、单项选择题(每题3分，共42分)
1．我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述错误的是
A．中国创新药企加快国际化进程，可用于治疗胃酸过多
B．国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于金属材料
C．“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的特点
D．“天问一号”拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
2．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
3．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是
A．在水中的电离方程式：
B．的分子结构模型：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A．图中由d转化为e需加入氧化剂
B．将a与c混合，可生成淡黄色固体
C．将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的漂白性
D．实验室常用f和70%的H2SO4反应制取c
5．下列过程中，共价键被破坏的是
A．HCl气体溶于水 B．KOH固体熔化 C．固体溶于水 D．干冰升华
6．学习化学需要一定的方法，不能死记硬背，要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推正确的是
A．已知HCl是一元酸，H2CO3是二元酸， 所以是CH3COOH多元酸
B．已知Na在O2中燃烧生成Na2O2；类推 Fe在O2中燃烧产物类似
C．已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO3反应也为：
D．已知Na2O 能与H2O反应生成NaOH，FeO也能与H2O 反应生成Fe(OH)2
7．下列离子方程式书写正确的是
A．通入石灰乳中制漂白粉：
B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
C．与溶液反应：
D．向溶液中滴加少量溶液：
8．前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是
A．W原子的最外层有8个电子
B．、的最高正化合价等于其族序数
C．、原子序数之差为8
D．、原子核外均有3个电子层
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂
B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与反应得到与的混合物，转移电子数为
B．标准状况下，与的混合气体中含有的氧原子数为
C．标准状况下，中含有的分子数为
D．溶液与溶液混合，溶液中含有数为
11．X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。由该五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
B．原子半径：X＜Y＜Z＜W
C．最简单氢化物的稳定性：E＞W
D．五种元素均为非金属元素
12．SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是
A．反应1中Mn2+是还原产物
B．反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生
C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2
D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化
13．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰颜色，火焰呈黄色 该溶液中只含有，不含有
B 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终只有未完全溶解 20℃时，溶解度：
C 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射，形成一条光亮的通路 制得胶体
D 用电流计测室温下水溶液的导电性，电流计发生偏转 是电解质
A．A B．B C．C D．D
14．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为
D．原溶液中
二、填空题(每空2分，共58分)
15．X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半。Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)Y为___________(填元素名称)；非金属性：W___________(填“＞”或“＜”，下同)N；简单离子半径：P___________N。
(2)单质W与X2Z反应的化学方程式为___________。
(3)MX可用作金属氯化物的还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂，该化合物熔融状态下能导电。MX为___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示MX的形成过程：___________。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
a．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞M
b．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸
c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如M
d．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2
16．现有以下物质：
①氢氧化钡 ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥NH3 ⑦稀硫酸 ⑧Al2(SO4)3
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。能导电的是___________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。
(3)写出将⑥通入⑧的离子方程式___________。
(4)8.5 g⑥约含有___________个分子，含___________mol电子。
(5)将34.2 g⑧溶于水配成100 mL溶液，从该溶液中取出10 mL，其中：的物质的量浓度为___________。
17．氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。
已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。
(2)保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。
(3)在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
(4)在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。
18．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ．硫元素在不同价态之间的转化为：
(1)“反应①”常使用NaOH溶液，该化学方程式为___________。
(2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___________(填字母)。
a． b． c．
Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图。
(3)装置甲的方程式为___________，氧化剂与还原剂之比为___________。
(4)装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。
(5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理___________(用化学方程式表示)。
试卷第1页，共3页
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1．D
A．碳酸氢钠（）能与胃酸（主要成分为HCl）发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可用于治疗胃酸过多，A正确；
B．铝锂合金是由铝和锂等元素组成的合金，合金属于金属材料范畴，B正确；
C．钛合金因其高比强度、耐高温和耐腐蚀等特性，广泛应用于航空航天领域，如火箭尾段，C正确；
D．赤铁矿的主要成分为氧化铁（III），化学式为，而非（氧化亚铁），D错误；
故答案为D。
2．C
A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，Cl2与H2O反应可生成HClO等，HClO光照分解可生成O2，但得不到Cl2，A不符合题意；
B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，不能生成Na2O，B不符合题意；
C．Fe与盐酸反应生成FeCl2等，FeCl2与Ca(OH)2溶液反应可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2被O2在水溶液中氧化，可生成Fe(OH)3，C符合题意；
D．熔融的CuSO4与Na可发生置换反应，生成Cu等，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而不生成CuCl，D不符合题意；
故选C。
3．C
A．在水中完全电离产生和，部分电离产生和，电离方程式为，，A错误；
B．的空间构型为V形，球棍模型为，B错误；
C．为由和形成的离子化合物，电子式为，C正确；
D．Na的原子序数为11，的结构示意图为，D错误；
故答案为C。
4．C
A．d为H2SO3，S元素的化合价为+4价，e为H2SO4，S的化合价为+6价，亚硫酸转变为硫酸，硫元素化合价升高，因此需要加入氧化剂，才能实现，故A说法正确；
B．H2S和SO2混合发生2H2S+SO2=3S+2H2O，有淡黄色沉淀硫单质产生，故B说法正确；
C．c为SO2，以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化，体现SO2的还原性，故C说法错误；
D．实验室制备SO2，常选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，故D说法正确；
答案为C。
5．A
共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，破坏共价键需断裂分子或原子团内部的化学键。
A．HCl是共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，H-Cl共价键断裂，A符合题意。
B．KOH是离子化合物，熔化时仅破坏离子键，电离出钾离子和氢氧根离子，氢氧根内部的O-H共价键未被破坏，B不符合题意。
C．是离子化合物，溶于水时破坏离子键（形成和），为单原子离子，无共价键，C不符合题意。
D．干冰（）是分子晶体，升华时仅破坏分子间作用力，分子内的C=O共价键未被破坏，D不符合题意。
综上，仅A过程破坏共价键，故答案为A。
6．C
A． 一元酸是指每分子酸只能电离出一个H+ ，二元酸中每分子酸可以电离出两个H+ ，每CH3COOH分子只能电离出一个H+ ，属于一元酸，A错误；
B．Na在O2 中燃烧生成，这是由于Na的活泼性较强，能够与形成过氧化物。然而，Fe在中燃烧生成的是 ，而不是类似的过氧化物产物。是一种混合价态的氧化物，与 的结构和性质完全不同，B错误；
C．Na2 O2 与的反应中，作为酸性氧化物，与 反应生成和。同理，也是酸性氧化物，与反应应生成和。这个类推是合理的，C正确；
D．FeO在水中不溶解，也不与水反应生成 ，D错误；
故选C。
7．B
A．石灰乳是悬浊液，不能拆，正确的离子方程式为，A错误；
B．溶液腐蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，B正确；
C．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，原子不守恒，正确离子方程式为， C错误；
D．向溶液中滴加少量溶液生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，正确离子方程式为， D错误；
故答案为B。
8．D
A．He原子的最外层有2个电子，A错误；
B．F的非金属性很强，没有正价，B错误；
C．Se、S原子序数之差为18，C错误；
D．S、Cl原子核外均有3个电子层，D正确；
故选D。
9．C
A．Fe与Cl2加入反应产生FeCl3，在该反应中Cl2为氧化剂，Fe为还原剂；FeCl3与NaClO、NaOH发生氧化还原反应产生Na2FeO4、NaCl、H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，NaClO将FeCl3氧化为Na2FeO4，FeCl3为还原剂，故Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂，A正确；
B．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，B正确；
C．根据电子守恒、原子守恒，可知反应II的化学反应方程式为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；
D．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化。向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正确；
故合理选项是C。
10．A
A．的物质的量为0.1 mol，无论生成或，每个Na原子均失去1个电子，转移电子数为，A正确；
B． 标准状况下与混合气体为=0.5 mol，与每个分子均含2个氧原子，氧原子总数应为，不是，B错误；
C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，C错误；
D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误；
故答案选A。
11．D
A．由分析可知，X为H，该化合物中H最外层上只达到2电子稳定结构，其余所有原子最外层均达到8电子稳定结构，A错误；
B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F，结合同一主族从上往下原子半径依次增大，同一周期从左往右元素的原子半径依次减小可知，原子半径：H＜F＜O＜C即X＜W＜Z＜Y，B错误；
C．由分析可知，W为F、E为Cl，根据同一主族从上往下元素非金属性依次减弱可知，非金属性F＞Cl，则最简单氢化物的稳定性：HF＞HCl即W＞E，C错误；
D．由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl，故五种元素均为非金属元素，D正确；
故答案为：D。
12．C
A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确；
B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确；
C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误；
D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确；
故选：C。
13．C
A．钠的焰色（黄色）会掩盖钾的焰色（紫色），必须透过蓝色钴玻璃观察钾，故A错误。
B．比较溶解度需固定溶质质量（如各加1g），题干未说明固体质量，若量少则可能先溶解，故B错误。
C．饱和溶液滴入沸水并煮沸至红褐色，是典型胶体制备法；丁达尔效应证实胶体形成，故C正确；
D．电解质需自身电离，不电离，其水溶液的导电性来自（弱电解质），故D错误。
答案为C。
14．B
A．根据还原性强弱可知，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，则BC段应代表物质的量的变化情况，A正确；
B．据分析，，溶液的体积未知，无法确定浓度，B错误；
C．当通入2mol时，2mol消耗1mol，余下的1mol再与2mol反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 ，C正确；
D．据分析，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，原溶液中，D正确；
故答案为B。
15．(1) 锂 ＞ ＜
(2)
(3) 离子
(4)b c
16．(1) ④⑦ ①③⑧ ②④⑦
(2)先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解
(3)
(4)
(5)
17．(1)
(2) 会被继续氧化成等物质
(3)
(4) 2：1
18．(1)
(2)b
(3) 1:1
(4) 产生淡黄色浑浊
(5)
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