2026年2月Flawless联考（五）
化学试卷
（全卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 In-115 I-127
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是
A. 骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点
B. 伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性
C. 机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池
D. 用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅
2. 人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中乙炔 B. 中含有键
C. 的VSEPR模型为 D. 为V形结构
【答案】C
3. 下列物质分类和性质正确的是
选项 物质 分类 性质
A 碱 会在空气中迅速变成红褐色
B 淀粉 天然高分子化合物 在高温条件下会分解
C 浓盐酸 纯净物 具有强挥发性
D 酸性氧化物 能与反应生成
A. A B. B C. C D. D
4. 化学实验的成功离不开实验方法的正确选择。下列实验使用的方法和主要操作都正确的是
实验目的 A.往铁制品镀上一层致密的铜膜 B.测量某种铝合金与浓NaOH溶液的反应热
实验方法 电解法 量热计量热法
主要操作
实验目的 C.海水提碘中，为获得易溶于水的 D.提纯实验室制取的
实验方法 灼烧法 萃取法
主要操作
A. A B. B C. C D. D
5. 南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是
A. 可能会与体液中的结合而失去药效
B. 与足量溴水反应后的分子式为
C. 理论上存在顺反异构体
D. 不会与溶液反应
6. 下列表述和相关的离子方程式均正确的是
选项 表述 离子方程式
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液由紫红色变为无色
B 在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺
C 向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体
D 为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化
A. A B. B C. C D. D
7. 半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下：
已知：阿伏伽德罗常数的值为，硫醇与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是
A. 的胱氨酸水溶液中H的数目大于
B. 胱氨酸中采取杂化的碳原子数目为
C. 半胱氨酸水溶液中电离出H的数目大于
D. 每将半胱氨酸转化为胱氨酸，转移的电子数为
8. 物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是
选项 事实 主要影响因素
A 乙烯的4个氢原子共平面 分子极性
B 碳原子间比磷原子间更容易形成双键 原子半径大小
C 分子间氢键强弱： 电负性大小
D 金属熔点： 金属键强弱
A A B. B C. C D. D
9. 化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 下，用pH计测定水溶液的。 水电离产生的大于
B 把相同大小和形状的金属Na与金属Li同时投入水中，观察到Li与水反应不如Na与水反应剧烈。 金属活动性：
C 向的溶液中逐滴滴加等体积等浓度的溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应
D 向含有物质的量之比为的和的稀溶液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。 反应结束后溶液的溶质中不含
A. A B. B C. C D. D
10. 荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是
A. 第二电离能：
B. 简单氢化物的还原性：
C. 简单离子半径：
D. Y的四聚阴离子结构可能为
11. 呋喃二甲酸是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯，替代石油基的。传统方法直接氧化羟甲基糠醛制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下：
已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是
A. 的热稳定性比高
B. 将HMF转化为氧化制备FDCA可减少副产物的生成
C. 升高温度，平衡时的总转化率和FDCA的产率均会提高
D. 反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念
12. 一种聚碘化合物的正交晶胞如图所示[晶胞参数：（单位：），，氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，可以进一步结合。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶体密度为
B. 与反应生成
C. 该晶体在空气中分解还会生成和CuI
D. 该晶体中所有与均形成配位键
13. 铟（In，性质与Al相似，价层电子排布：）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路，调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是
A. 段，Pt电极发生反应：
B. 段，造成电流强度减小的机制与Fe在浓硝酸中钝化类似
C. 段，每生成标准状况下氢气，电极质量增加
D. 段，电流强度再次增大的主要原因是
14. 一种Mn元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是
A. 使用顺丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物
B. 物质X是
C. 反应c的类型为加成反应
D. 经过反应元素的化合价变化为
15. 下，的二元酸溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为）。已知：，某含铬粒子的分布分数。下列说法正确的是
（参考数据：）
A. 曲线a表示，曲线b表示
B. 下，的平衡常数
C. 下，pH在内，
D. 下，取的和的等体积混合，调节，溶液中无沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. HBr是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且夹持装置已省略）。
已知：溴的沸点为的沸点为的沸点为。请回答：
（1）A装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式________。
（2）B装置的作用是________。
（3）搭建尾气处理装置所需要的仪器有________（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。
（4）请分别分析C装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径的玻璃珠”为试剂载体的好处________。
（5）下列说法不正确的是________。（填标号）
a.C装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂
b.三颈烧瓶内还可以加入少量的NaBr固体
c.装有浓硫酸洗气瓶可以替换E装置
d.F装置中不再有液体滴下时可关闭A装置的止水夹
e.D、F装置收集到的物质为和
（6）为了计算所得HBr的纯度，有同学设计了如下方案：
步骤I．准确称量制得的HBr，加去离子水定容至；
步骤Ⅱ．量取上一步所得溶液，加入指示剂；
步骤Ⅲ．用的标准溶液滴定至终点。
已知：该滴定过程的适宜pH范围为。
①该同学按上述步骤重复实验3次，依次消耗标准溶液。则HBr产品纯度为________%（保留整数）。
②该方案计算得到的HBr纯度超过100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是________。
17. 金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。
Pidgeon法：以白云石（主要成分为，其质量占比为95%）为原料，工艺过程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示：
熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示：
已知：Mg的沸点为，萤石的成分为。请回答：
（1）熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg元素主要经过2步完成氯化：①；②________。
（2）Pidgeon法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如________。（列举两例）
（3）在Pidgeon法的“还原”步骤中：
①若表示硅铁合金组成的最简化学式为，在一定条件下消耗白云石，还原率为0.8（）。已知萤石和硅铁合金中的Fe均不参与反应，则至少应投入硅铁合金________kg。（保留2位有效数字）
②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原时进行分离，则滤渣的主要成分为、________、________。（不参与反应的萤石和铁除外）
（4）①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动，高纯镁将会富集在________端（选填“左”或“右”）。
②常压下，应在________气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号）
a. b. c. d.
（5）为了得到纯度较高的镁锭，应该采用________。（选填“Pidgeon法”或“熔盐电解法”）
18. 化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示：
（1）B的名称是________；的目的是________。
（2）的反应类型是________。
（3）写出的化学方程式________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体________。
①遇溶液显色；
②含有一个手性碳原子；
③核磁共振氢谱峰面积比为。
物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示：
（5）物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐头部是亲水端，从结构上分析物质H属于________（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是________。
（6）根据图中信息，以甲苯和（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。
19. 和是两种重要的化工原料。
（1）可通过如下反应利用制得
则_________（用表示）。
（2）和的分解反应分别为
反应I：
反应Ⅱ：
上述两个反应的与的关系如图所示。[已知：为标准平衡常数，对于反应，其中为各组分的平衡分压。]
①已知（C为常数），且，则图甲中表示分解直线为________（选填“a”或“b”）。
②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是________。
③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：________。
（3）在温度为时，向容器中加入足量的和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压________。
（4）在温度为、压强为的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入和的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中体积分数x的取值范围是________。
（5）利用双极膜电渗析法可制备和，原理如下图所示：
①电极M发生的电极反应式为________；c膜可以交换的离子是________（填离子符号）。
②下列反应室需要及时补充溶质的是________（填标号）。
a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室2026年2月Flawless联考（五）
化学试卷
（全卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 In-115 I-127
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是
A. 骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点
B. 伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性
C. 机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池
D. 用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅
【答案】D
2. 人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中乙炔 B. 中含有键
C. 的VSEPR模型为 D. 为V形结构
【答案】C
3. 下列物质分类和性质正确的是
选项 物质 分类 性质
A 碱 会在空气中迅速变成红褐色
B 淀粉 天然高分子化合物 在高温条件下会分解
C 浓盐酸 纯净物 具有强挥发性
D 酸性氧化物 能与反应生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
4. 化学实验的成功离不开实验方法的正确选择。下列实验使用的方法和主要操作都正确的是
实验目的 A.往铁制品镀上一层致密的铜膜 B.测量某种铝合金与浓NaOH溶液的反应热
实验方法 电解法 量热计量热法
主要操作
实验目的 C.海水提碘中，为获得易溶于水的 D.提纯实验室制取的
实验方法 灼烧法 萃取法
主要操作
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
5. 南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是
A. 可能会与体液中的结合而失去药效
B. 与足量溴水反应后的分子式为
C. 理论上存在顺反异构体
D. 不会与溶液反应
【答案】B
6. 下列表述和相关的离子方程式均正确的是
选项 表述 离子方程式
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液由紫红色变为无色
B 在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺
C 向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体
D 为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
7. 半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下：
已知：阿伏伽德罗常数的值为，硫醇与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是
A. 的胱氨酸水溶液中H的数目大于
B. 胱氨酸中采取杂化的碳原子数目为
C. 半胱氨酸水溶液中电离出H的数目大于
D. 每将半胱氨酸转化为胱氨酸，转移的电子数为
【答案】D
8. 物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是
选项 事实 主要影响因素
A 乙烯的4个氢原子共平面 分子极性
B 碳原子间比磷原子间更容易形成双键 原子半径大小
C 分子间氢键强弱： 电负性大小
D 金属熔点： 金属键强弱
A A B. B C. C D. D
【答案】A
9. 化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 下，用pH计测定水溶液的。 水电离产生的大于
B 把相同大小和形状的金属Na与金属Li同时投入水中，观察到Li与水反应不如Na与水反应剧烈。 金属活动性：
C 向的溶液中逐滴滴加等体积等浓度的溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应
D 向含有物质的量之比为的和的稀溶液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。 反应结束后溶液的溶质中不含
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
10. 荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是
A. 第二电离能：
B. 简单氢化物的还原性：
C. 简单离子半径：
D. Y的四聚阴离子结构可能为
【答案】B
11. 呋喃二甲酸是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯，替代石油基的。传统方法直接氧化羟甲基糠醛制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下：
已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是
A. 的热稳定性比高
B. 将HMF转化为氧化制备FDCA可减少副产物的生成
C. 升高温度，平衡时的总转化率和FDCA的产率均会提高
D. 反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念
【答案】C
12. 一种聚碘化合物的正交晶胞如图所示[晶胞参数：（单位：），，氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，可以进一步结合。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶体密度为
B. 与反应生成
C. 该晶体在空气中分解还会生成和CuI
D. 该晶体中所有与均形成配位键
【答案】D
13. 铟（In，性质与Al相似，价层电子排布：）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路，调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是
A. 段，Pt电极发生反应：
B. 段，造成电流强度减小的机制与Fe在浓硝酸中钝化类似
C. 段，每生成标准状况下氢气，电极质量增加
D. 段，电流强度再次增大的主要原因是
【答案】C
14. 一种Mn元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是
A. 使用顺丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物
B. 物质X是
C. 反应c的类型为加成反应
D. 经过反应元素的化合价变化为
【答案】A
15. 下，的二元酸溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为）。已知：，某含铬粒子的分布分数。下列说法正确的是
（参考数据：）
A. 曲线a表示，曲线b表示
B. 下，的平衡常数
C. 下，pH在内，
D. 下，取的和的等体积混合，调节，溶液中无沉淀
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. HBr是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且夹持装置已省略）。
已知：溴的沸点为的沸点为的沸点为。请回答：
（1）A装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式________。
（2）B装置的作用是________。
（3）搭建尾气处理装置所需要的仪器有________（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。
（4）请分别分析C装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径的玻璃珠”为试剂载体的好处________。
（5）下列说法不正确的是________。（填标号）
a.C装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂
b.三颈烧瓶内还可以加入少量的NaBr固体
c.装有浓硫酸洗气瓶可以替换E装置
d.F装置中不再有液体滴下时可关闭A装置的止水夹
e.D、F装置收集到的物质为和
（6）为了计算所得HBr的纯度，有同学设计了如下方案：
步骤I．准确称量制得的HBr，加去离子水定容至；
步骤Ⅱ．量取上一步所得溶液，加入指示剂；
步骤Ⅲ．用的标准溶液滴定至终点。
已知：该滴定过程的适宜pH范围为。
①该同学按上述步骤重复实验3次，依次消耗标准溶液。则HBr产品纯度为________%（保留整数）。
②该方案计算得到的HBr纯度超过100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是________。
【答案】（1）
（2）作为缓冲装置，使通入C装置中的气体流速较为稳定，反应更充分
（3）组合一：锥形瓶、玻璃导管；组合二：烧杯、玻璃导管
（4）以“湿润硫磺”为填充试剂的好处：去除，并且提升的产率；以直径为的玻璃珠为载体的好处：增大反应物的接触面积的同时，也防止硫磺粉末堵塞装置
（5）ac （6） ①. 101 ②. HBr的电离导致溶液呈酸性（pH低于6.5），指示剂浓度降低、滴定终点延迟
17. 金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。
Pidgeon法：以白云石（主要成分为，其质量占比为95%）为原料，工艺过程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示：
熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示：
已知：Mg的沸点为，萤石的成分为。请回答：
（1）熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg元素主要经过2步完成氯化：①；②________。
（2）Pidgeon法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如________。（列举两例）
（3）在Pidgeon法的“还原”步骤中：
①若表示硅铁合金组成的最简化学式为，在一定条件下消耗白云石，还原率为0.8（）。已知萤石和硅铁合金中的Fe均不参与反应，则至少应投入硅铁合金________kg。（保留2位有效数字）
②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原时进行分离，则滤渣的主要成分为、________、________。（不参与反应的萤石和铁除外）
（4）①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动，高纯镁将会富集在________端（选填“左”或“右”）。
②常压下，应在________气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号）
a. b. c. d.
（5）为了得到纯度较高的镁锭，应该采用________。（选填“Pidgeon法”或“熔盐电解法”）
【答案】（1）
（2）白云石比表面积大小（白云石的颗粒大小、粒径大小）；温度；压强
（3） ①. 37 ②. ③.
（4） ①. 左 ②. bd
（5）熔盐电解法
18. 化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示：
（1）B的名称是________；的目的是________。
（2）的反应类型是________。
（3）写出的化学方程式________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体________。
①遇溶液显色；
②含有一个手性碳原子；
③核磁共振氢谱峰面积比为。
物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示：
（5）物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐头部是亲水端，从结构上分析物质H属于________（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是________。
（6）根据图中信息，以甲苯和（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。
【答案】（1） ①. 乙酸苯（酚）酯 ②. 保护（酚）羟基
（2）取代反应 （3） +mKHCO3+m+mKBr+mH2O+mCO2 或 +m+mHBr
（4） （5） ①. 阳离子 ②. 烷氧基侧链与水分子形成氢键/氧原子与水分子形成氢键
（6）
19. 和是两种重要的化工原料。
（1）可通过如下反应利用制得
则_________（用表示）。
（2）和的分解反应分别为
反应I：
反应Ⅱ：
上述两个反应的与的关系如图所示。[已知：为标准平衡常数，对于反应，其中为各组分的平衡分压。]
①已知（C为常数），且，则图甲中表示分解直线为________（选填“a”或“b”）。
②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是________。
③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：________。
（3）在温度为时，向容器中加入足量的和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压________。
（4）在温度为、压强为的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入和的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中体积分数x的取值范围是________。
（5）利用双极膜电渗析法可制备和，原理如下图所示：
①电极M发生的电极反应式为________；c膜可以交换的离子是________（填离子符号）。
②下列反应室需要及时补充溶质的是________（填标号）。
a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室
【答案】（1）
（2） ①. b ②. 反应I的，在较高温度的条件下，才能使得，使得反应自发向右进行 ③. 适当升高温度
（3）
（4）
（5） ①. ②. ③. c
