东北精准教学联盟2026届高三上学期12月联合考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 东北精准教学联盟2026届高三上学期12月联合考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-12 00:00:00 | ||
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文档简介
黑龙江东北三省精准教学联盟2025-2026学年高三上学期12月月 化学试题
一、单选题
1．东北地区正积极布局新兴产业，发展新质生产力。新质生产力涉及新能源、新材料、生物医药与海洋装备等领域。下列说法错误的是
A．太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义
D．铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
2．在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是
A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料
B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料
C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料
3．湿法制备无水氯化铝的反应原理：，下列说法错误的是
A．结构式：
B．的结构示意图：
C．电解熔融制备金属Al
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．关于实验安全，下列说法错误的是
A．取用金属钠时，剩余的钠屑小心放置在废液缸中
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
C．具有、标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤
D．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖
5．高浓度双氧水与氯气反应可以快速释放氧气，提供高能推进力。该反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g 中含有的中子数为20
B．1 mol 含有的孤电子对数为4
C．pH为2的HCl溶液，个数为0.01
D．1 mol 完全反应时，得到2个电子
6．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
选项 物质性质 用途
A 能与反应产生 作供氧剂
B 明矾水溶液呈酸性 明矾作净水剂
C 具有氧化性 溶液刻蚀铜电路板
D 与反应 治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列工业制法和相关反应的方程式都正确的是
A．硫酸工业中用作吸收剂：
B．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：
C．硝酸工业中将空气通入氧化炉中与反应：
D．氯气与澄清石灰水制备漂白粉：
9．下列有关铁和铁的化合物的实验设计(部分夹持装置略)，不能达到实验目的的是
A．用装置I除去铁屑表面油污
B．用装置Ⅱ探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C．用装置Ⅲ蒸干(NH4)2Fe(SO4)2溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体
D．用装置Ⅳ验证铁的吸氧腐蚀
10．KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生反应：，下列说法错误的是
A．中性溶液中可用KSCN溶液检验补铁剂是否含有
B．每生成标准状况下22.4 L ，转移22 mol电子
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:5
D．KSCN是含有共价键的离子化合物
11．根据实验操作观察到相关现象，其中结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Cu和浓反应后的绿色溶液中通入一段时间 溶液由绿色变蓝色，有红棕色气体逸出 溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热 观察到产生银镜 证明麦芽糖水解产物具有还原性
C 向pH=4的HA和HB溶液各1 L中分别加入足量的锌粉 前者收集的多 酸性：
D 向0.1 溶液中加入NaCl固体振荡，加热 溶液由蓝色变为蓝绿色，加热后变为黄绿色
A．A B．B C．C D．D
12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
工业废水
A．的作用是还原剂
B．用可代替，离子方程式为
C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液
D．利用铝热法，可将转化为Cr
13．通过构建磷酸盐(ZPH)质子储层可以增强Zn-水系电池中的电极性能和电池的循环稳定性。在电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，释放质子转化为
B．放电时，电极有还原反应发生
C．充电时，电极电势：电极＜Zn电极
D．充电时，Zn电极发生的反应为
14．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成： 。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中Y对应的物质是
B．该温度下，反应平衡常数K的值为25
C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大
D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态
15．利用0.1 的溶液将、分离，分离过程中转化为和，两种离子的分布分数
()随的变化关系如图所示。
已知 ； ； K。
下列说法正确的是
A．，加入大量水稀释，理论上可重新得到
B．溶液中存在：
C．分离和时，溶液中存在：
D．
二、解答题
16．电镀铜工厂的废水中含有重金属离子，某化学兴趣小组围绕该废水中含量的测定与去除进行相关的探究实验。
ⅰ.含量的测定
以碘量法测定溶液中含量，其滴定原理为(白色)；。
(1)滴定过程中用到的仪器有_______(填序号)。
(2)碘量法滴定指示剂为_______。
ⅱ.的去除
常温下向10 mL 的废液中滴加0.5 溶液，观察到有黑色沉淀生成，借助手持技术数字化实验绘制了相关图像(如图)。
(3)根据上图的数据，已知，计算_______。
ⅲ.探究与的反应
已知还原性：，类比与的反应，猜想与也可以发生氧化还原反应。
S沉淀时呈乳白色或淡黄色，黑色CuS沉淀可能掩盖S沉淀的颜色。
(4)为避免与在溶液中直接发生沉淀反应，设计了膜电池进一步探究，相关装置如图。图中A溶液可选用的溶质是_______(填化学式)。
(5)闭合开关K，灵敏电流计指针偏转。实验结束后，将左侧碳棒表面擦干，再放入_______(填“HCl”“”或“”)溶液中，发现溶液颜色一直未发生变化。此外，还观察到右侧碳棒附近出现淡黄色浑浊现象。该过程中，与发生电池反应的化学方程式为_______。
(6)本电池电动势E与电解质离子浓度c之间的关系符合能斯特方程式，即。试通过计算说明上述反应进行的趋势或程度(当平衡常数时，反应进行的趋势非常大)：_______。
(7)事实上，在溶液中和主要发生沉淀反应：，而氧化还原反应几乎没有发生。由此可见，平衡常数难以单一作为判断上述竞争反应优先次序的依据，还需要讨论其他因素，请从化学反应速率角度解释原因：_______。
17．废旧三元锂电池正极材料中主要含有和少量的铝箔，直接丢弃易造成资源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
①硫脲[]受热分解产生、等。
②尿素水解的化学方程式：。
(1)废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中“拆解破碎”的目的是_______。
(2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)硫脲在加热过程中会产生，与废旧三元锂电池正极材料中发生一系列反应转化为低价金属硫化物、、MnS、，写出与发生反应的化学方程式：_______。
(4)探究不同条件下焙烧产物Li、Ni、Co、Mn的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳焙烧条件：温度为_______；时间为_______。
(5)“酸浸”时加入双氧水的目的为_______。
(6)“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备，该反应的离子方程式为_______。
18．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。
i.粗品制备
①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。
②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。
ii.粗品提纯
③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
iii.纯度测定
④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出制备总反应的化学方程式：_______。
(3)球形干燥管b中盛放的试剂为_______(填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙
(4)加热至60℃的方式为_______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(5)步骤③中缺失操作为_______。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是_______。
(6)步骤④中加入硝基苯的目的是_______。
(7)产品的质量分数为_______(列出计算式)。
19．的过量排放引起温室效应，导致全球变暖，已成为全球各国普遍关注的一个环境热点问题。科研人员设计了利用氢化制备的路线，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数随温度变化如图所示，则_______0(填“>”或“＜”)。反应I(填选项)_______。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(2)若为恒压体系，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______(填选项)。
A．(g)分压保持不变 B．
C．体系浓度商不变 D．容器内气体的密度不变
(3)不同载体的铜基催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出甲酸盐路径中决速步反应的化学方程式：_______。
(4)不同压强下，通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，_______(填“>”“＜”或“=”)；图中温度高于700℃时，两条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(5)温度下，将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应I。反应达到平衡时(g)为0.5 mol，求反应I的平衡常数为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B B C B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C C A
16．(1)BD
(2)淀粉溶液
(3)
(4)或
(5) HCl
(6)反应的平衡常数，当电池电动势为0时，反应达到平衡状态，由能斯特方程可知，，故该反应进行的趋势非常大
(7)生成沉淀的反应速率远大于发生氧化还原反应的速率，因此和主要发生沉淀反应
17．(1)加快碱浸过程的反应速率
(2)
(3)
(4) 500℃ 20 min
(5)将Ni、Co元素氧化为+2价
(6)
18．(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)C
(4)水浴加热
(5) 趁热过滤 增大浓度，有利于产物析出
(6)覆盖在表面，防止与反应转化为，干扰实验
(7)
19．(1) ＜ B
(2)ACD
(3)
(4) ＞ 温度高于700℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(5)
一、单选题
1．东北地区正积极布局新兴产业，发展新质生产力。新质生产力涉及新能源、新材料、生物医药与海洋装备等领域。下列说法错误的是
A．太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义
D．铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
2．在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是
A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料
B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料
C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料
3．湿法制备无水氯化铝的反应原理：，下列说法错误的是
A．结构式：
B．的结构示意图：
C．电解熔融制备金属Al
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．关于实验安全，下列说法错误的是
A．取用金属钠时，剩余的钠屑小心放置在废液缸中
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
C．具有、标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤
D．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖
5．高浓度双氧水与氯气反应可以快速释放氧气，提供高能推进力。该反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g 中含有的中子数为20
B．1 mol 含有的孤电子对数为4
C．pH为2的HCl溶液，个数为0.01
D．1 mol 完全反应时，得到2个电子
6．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
选项 物质性质 用途
A 能与反应产生 作供氧剂
B 明矾水溶液呈酸性 明矾作净水剂
C 具有氧化性 溶液刻蚀铜电路板
D 与反应 治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，下列各组离子在澄清、透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列工业制法和相关反应的方程式都正确的是
A．硫酸工业中用作吸收剂：
B．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：
C．硝酸工业中将空气通入氧化炉中与反应：
D．氯气与澄清石灰水制备漂白粉：
9．下列有关铁和铁的化合物的实验设计(部分夹持装置略)，不能达到实验目的的是
A．用装置I除去铁屑表面油污
B．用装置Ⅱ探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C．用装置Ⅲ蒸干(NH4)2Fe(SO4)2溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体
D．用装置Ⅳ验证铁的吸氧腐蚀
10．KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生反应：，下列说法错误的是
A．中性溶液中可用KSCN溶液检验补铁剂是否含有
B．每生成标准状况下22.4 L ，转移22 mol电子
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:5
D．KSCN是含有共价键的离子化合物
11．根据实验操作观察到相关现象，其中结论不正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Cu和浓反应后的绿色溶液中通入一段时间 溶液由绿色变蓝色，有红棕色气体逸出 溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热 观察到产生银镜 证明麦芽糖水解产物具有还原性
C 向pH=4的HA和HB溶液各1 L中分别加入足量的锌粉 前者收集的多 酸性：
D 向0.1 溶液中加入NaCl固体振荡，加热 溶液由蓝色变为蓝绿色，加热后变为黄绿色
A．A B．B C．C D．D
12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
工业废水
A．的作用是还原剂
B．用可代替，离子方程式为
C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液
D．利用铝热法，可将转化为Cr
13．通过构建磷酸盐(ZPH)质子储层可以增强Zn-水系电池中的电极性能和电池的循环稳定性。在电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，释放质子转化为
B．放电时，电极有还原反应发生
C．充电时，电极电势：电极＜Zn电极
D．充电时，Zn电极发生的反应为
14．与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成： 。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中Y对应的物质是
B．该温度下，反应平衡常数K的值为25
C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大
D．若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态
15．利用0.1 的溶液将、分离，分离过程中转化为和，两种离子的分布分数
()随的变化关系如图所示。
已知 ； ； K。
下列说法正确的是
A．，加入大量水稀释，理论上可重新得到
B．溶液中存在：
C．分离和时，溶液中存在：
D．
二、解答题
16．电镀铜工厂的废水中含有重金属离子，某化学兴趣小组围绕该废水中含量的测定与去除进行相关的探究实验。
ⅰ.含量的测定
以碘量法测定溶液中含量，其滴定原理为(白色)；。
(1)滴定过程中用到的仪器有_______(填序号)。
(2)碘量法滴定指示剂为_______。
ⅱ.的去除
常温下向10 mL 的废液中滴加0.5 溶液，观察到有黑色沉淀生成，借助手持技术数字化实验绘制了相关图像(如图)。
(3)根据上图的数据，已知，计算_______。
ⅲ.探究与的反应
已知还原性：，类比与的反应，猜想与也可以发生氧化还原反应。
S沉淀时呈乳白色或淡黄色，黑色CuS沉淀可能掩盖S沉淀的颜色。
(4)为避免与在溶液中直接发生沉淀反应，设计了膜电池进一步探究，相关装置如图。图中A溶液可选用的溶质是_______(填化学式)。
(5)闭合开关K，灵敏电流计指针偏转。实验结束后，将左侧碳棒表面擦干，再放入_______(填“HCl”“”或“”)溶液中，发现溶液颜色一直未发生变化。此外，还观察到右侧碳棒附近出现淡黄色浑浊现象。该过程中，与发生电池反应的化学方程式为_______。
(6)本电池电动势E与电解质离子浓度c之间的关系符合能斯特方程式，即。试通过计算说明上述反应进行的趋势或程度(当平衡常数时，反应进行的趋势非常大)：_______。
(7)事实上，在溶液中和主要发生沉淀反应：，而氧化还原反应几乎没有发生。由此可见，平衡常数难以单一作为判断上述竞争反应优先次序的依据，还需要讨论其他因素，请从化学反应速率角度解释原因：_______。
17．废旧三元锂电池正极材料中主要含有和少量的铝箔，直接丢弃易造成资源浪费和环境污染，现从废旧三元锂电池正极材料中回收锂镍钴，再合成前驱体并重新制备正极材料。实现了废旧三元锂电池正极材料的高附加值闭环回收与利用，其工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
①硫脲[]受热分解产生、等。
②尿素水解的化学方程式：。
(1)废旧电池碱浸前的预处理过程包含放电、拆解破碎、筛选分选。其中“拆解破碎”的目的是_______。
(2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)硫脲在加热过程中会产生，与废旧三元锂电池正极材料中发生一系列反应转化为低价金属硫化物、、MnS、，写出与发生反应的化学方程式：_______。
(4)探究不同条件下焙烧产物Li、Ni、Co、Mn的浸出率，实验结果如图所示，可知最佳焙烧条件：温度为_______；时间为_______。
(5)“酸浸”时加入双氧水的目的为_______。
(6)“共沉淀”时，利用尿素水解产物制备，该反应的离子方程式为_______。
18．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。
i.粗品制备
①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。
②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。
ii.粗品提纯
③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
iii.纯度测定
④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出制备总反应的化学方程式：_______。
(3)球形干燥管b中盛放的试剂为_______(填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙
(4)加热至60℃的方式为_______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(5)步骤③中缺失操作为_______。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是_______。
(6)步骤④中加入硝基苯的目的是_______。
(7)产品的质量分数为_______(列出计算式)。
19．的过量排放引起温室效应，导致全球变暖，已成为全球各国普遍关注的一个环境热点问题。科研人员设计了利用氢化制备的路线，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数随温度变化如图所示，则_______0(填“>”或“＜”)。反应I(填选项)_______。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(2)若为恒压体系，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______(填选项)。
A．(g)分压保持不变 B．
C．体系浓度商不变 D．容器内气体的密度不变
(3)不同载体的铜基催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出甲酸盐路径中决速步反应的化学方程式：_______。
(4)不同压强下，通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，_______(填“>”“＜”或“=”)；图中温度高于700℃时，两条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(5)温度下，将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应I。反应达到平衡时(g)为0.5 mol，求反应I的平衡常数为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B B C B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C C A
16．(1)BD
(2)淀粉溶液
(3)
(4)或
(5) HCl
(6)反应的平衡常数，当电池电动势为0时，反应达到平衡状态，由能斯特方程可知，，故该反应进行的趋势非常大
(7)生成沉淀的反应速率远大于发生氧化还原反应的速率，因此和主要发生沉淀反应
17．(1)加快碱浸过程的反应速率
(2)
(3)
(4) 500℃ 20 min
(5)将Ni、Co元素氧化为+2价
(6)
18．(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)C
(4)水浴加热
(5) 趁热过滤 增大浓度，有利于产物析出
(6)覆盖在表面，防止与反应转化为，干扰实验
(7)
19．(1) ＜ B
(2)ACD
(3)
(4) ＞ 温度高于700℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(5)
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