安徽省滁州市2026届高三下学期综合测试化学试卷（含解析）

安徽省滁州市2026年高三年级下学期综合测试化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是
商品
选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张
A. B. C. D.
2.黄帝内经说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是( )
A. 葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 B. 淀粉和纤维素为同分异构体
C. 天然油脂没有固定的熔、沸点 D. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸
3.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是
A. 向试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B. 试管中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 加热试管的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D. 饱和溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇
4.有关“苯宝宝”的表情包非常流行，如图：
下列有关苯的说法错误的是
A. 苯分子结构中对位上的个原子在一条直线上
B. 苯的结构简式可用表示，说明含有个碳碳双键
C. 苯的一氯代物有种
D. 苯是一种碳原子的价键远没有饱和的烃
5.甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离：的五个路径与相对能量历程关系如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。
下列说法错误的是
A. 该吸附过程最终释放能量
B. 决速步骤的能垒活化能为
C. 催化剂在吸附过程中降低反应的活化能
D. 历程中速率最快的反应为：
6.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( )
A. 若是锌棒，将与连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护法，使铁不易受腐蚀
B. 若是碳棒，将与连接，可减缓铁的腐蚀
C. 若是碳棒，将与连接，碳棒的电极反应式是
D. 若是锌棒，将与连接，锌棒的电极反应式是
7.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是
A. 过程属于氮的固定
B. 由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C. 过程需同时通入氧气，多次氧化吸收，提高的利用率
D. 常温下可用铝制容器储存浓硝酸
8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是( )
A. 中反应的离子方程式：
B. 中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C. 操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有
D. 操作的名称是蒸发
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A. 加入沸水中完全反应，生成的胶体粒子数小于
B. 铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数为
C. 与充分反应，转移的电子数为
D. 将通入足量水中，、、微粒数之和为
10.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
选项 化学事实 类推结论
铝在氧气中燃烧生成 铁在氧气中燃烧也生成
溶解度： 溶解度：
受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和
、溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
A. B. C. D.
11.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的倍，可与形成淡黄色化合物，、最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( )
A. 第一电离能： B. 简单离子的还原性：
C. 简单离子的半径： D. 氢化物水溶液的酸性：
12.下列有关事实解释的离子方程式，正确的是( )
A. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
B. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
C. 氯气和水反应：
D. 溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：
13.利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是
A. 将换成碱石灰也可产生氨气
B. 仪器可起到防倒吸作用
C. 关闭一段时间后：处颜色比处浅
D. 烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色
14.天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图隔膜只允许通过所示。下列说法错误的是
A. 电极的电势比电极的高
B. 电极上可能有副产物生成
C. 电解过程中，由电极区向电极区迁移
D. 电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加不考虑气体的溶解
15.在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 、接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B. Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D. 针对Ⅲ中现象，在、之间连接电流计，可判断是否被氧化
16.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线代表的沉淀溶解曲线
B. 该温度下的值为
C. 加适量固体可使溶液由点变到点
D. 时两溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
17.一种钕铁硼废料主要含、稀土、、等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。
已知：常温下，，，。
容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。
回答以下问题：
“球磨粉碎”的作用是 ；“浸出”后，需要进行的实验操作是 填操作名称。
“沉淀”时，当完全沉淀时，溶液，则 结果保留位有效数字。
试剂为 ，“萃取”过程中发生的反应类型为 。
“沉铁”时，需严格控制和，在较低和一定温度条件下，萃余液中反应生成的化学方程式为 ，若过大，会进一步 ，导致钴元素损失严重。
该工艺中，“反萃取”后的有机层可在 填流程环节中循环利用。
稀土立方晶胞中部分原子如图所示，设晶胞边长为，两个原子的最近距离为，图中已用表示部分原子的位置。
其他原子的位置和个数可能为 填选项。
A.面心，个 体心，个
C.棱中，个 棱中，个；面心，个
晶体中，与原子最近且等距离的原子数目为 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用草酸溶液与酸性溶液的反应进行了如下实验：
实验编号 温度 试管中所加试剂及其用量 溶液褪至无色所需时间
溶液 水 稀 溶液
写出该实验的反应原理：____________________________________离子方程式；
其中_____________。
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_____________填实验编号。
根据上表中实验的数据，可以得到的结论是_____________________________________。
该小组根据经验绘制了随时间的变化趋势如图所示，但查阅已有资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图所示，猜测可能的原因是____________________。若该想法成立，向实验中加入少量固体，则的大小范围是_______________。
某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取样品配成溶液，量取于锥形瓶中，与溶液反应，消耗溶液，则该草酸样品的纯度为_______。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
19.氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。
基态原子的价层电子排布式为 。
一种基催化剂的反应体系中存在下列过程忽略副反应。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。
编号 过程
。
下，反应的，则下该反应 填“能”或“不能”自发进行。
不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为 填曲线代号。
下，平衡时 ，求反应的平衡常数 写出计算过程，最后结果无须化简。
向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有 填选项。
A.当时，反应、均达到平衡状态
B.升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率
C.恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大
D.恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率
下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。
催化剂
的转化率
使用不同催化剂时，反应的： 填“”“”或“”。
使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性 。列出计算式
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.科学研究表明，碘代化合物与化合物在催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物，其合成路线如下：
回答下列问题：
中官能团的名称为___________________。
的反应类型为______________________。
丙炔与足量酸性溶液反应生成的有机物为_______________。填结构简式
的化学方程式为___________________________________________________。
与在催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_____________。
芳香族化合物与互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。则符合条件的有_____种不考虑立体异构。
其中核磁共振氢谱显示组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为：_______________________任写一种即可。
氨基苯基乙醇在化学和制药工业中有广泛的应用，是合成其他有机化合物的重要中间体。请以为原料完成以下合成路线：
答案和解析
1.答案：
【详解】
A.玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B.丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误；
C.铁器是金属材料，C错误；
D.纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误。
2.答案：
解析：
A.葡萄糖和麦芽糖都含有醛基，可以被氧化，所以均为还原性糖，故 A正确；
B.淀粉和纤维素具有相同的分子通式，的取值不同，即分子式不一样，不是同分异构体，故B错误；
C.天然油脂属于混合物，不具有固定的熔、沸点，故C正确；
D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故D正确。
3.答案：
解析：
A.乙醇的密度小于浓硫酸，为防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，向试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故A错误；
B.因乙酸能与碳酸钠反应、乙醇易溶于水，则试管中导气管下端管口不能浸入液面，防止发生倒吸现象，故B正确；
C.该反应为可逆反应，实验时加热试管的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，使化学平衡正向移动，故C正确；
D.实验时试管中饱和溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，然后分液可分离出乙酸乙酯，故D正确；
4.答案：
解析：
A.苯分子具有平面正六边形结构，对位上的个原子在一条直线上，A正确；
B.苯的结构简式可用表示，但不含有碳碳双键，B错误；
C.苯是平面正六边形，个氢原子相同，故苯的一氯代物只有种，C正确；
D.从苯的分子式可以看出，苯是一种碳原子的价键远没有饱和的烃，D正确。
5.答案：
解析：
A.由能量图可知，生成物能量高于反应物，所以吸收能量，A错误
B.活化能越大，反应速率越慢，反应速率由慢反应决定，图中最大能垒为，B正确
C.催化剂降低反应的活化能，C正确
D.活化能越小，反应速率越快，从图可知为第步反应：，即，D正确。
6.答案：
解析：
A.若是锌棒，将与连接，构成了原电池，锌是负极，铁是正极，铁不易被腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.若是碳棒，将与连接，构成了电解池，铁和电池的负极相连，作阴极，受到了保护，因此可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C.若是碳棒，将与连接，构成了原电池，碳棒是正极，是空气中的氧气在正极反应，故C错误；
D.若是锌棒，将与连接，构成了电解池，锌作阳极，电极反应式为，故D正确。
故选C。
7.答案：
解析：
A.过程是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确：
B.氨气和氧气生成，生成，生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故 B错误：
C.过程，通入氧气后发生，提高的利用率，故C正确：
D.铝在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铝质容器储存浓硝酸，故 D正确。
8.答案：
解析：
由流程可知，海带浸取液中含碘离子，中加过氧化氢发生，中萃取，从下层分离出有机层得到含碘的四氯化碳溶液，中加发生，分液分离出下层液体为四氯化碳，上层溶液中加硫酸发生，操作为过滤，分离出碘固体，以此来解答。
A.中加过氧化氢发生的离子反应为，故A错误；
B.四氯化碳的密度大于水的密度，则分液时含的溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；
C.根据上述分析，操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有和，故C正确；
D.含碘的悬浊液过滤分离出碘固体，操作为过滤，故D错误。
9.答案：
解析：
A.胶粒是多个的集合体，加入沸水中完全反应，生成的胶体粒子数小于，项正确
B.铁与在高温下反应生成，铁参与反应，转移的电子数小于，项错误
C.不足，过量，应按照的量计算，转移的电子数为，项错误
D.氯气溶于水，部分氯以分子形式存在，、、微粒数之和小于，项错误。
10.答案：
解析：
A.铝在氧气中燃烧生成，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以类推错误，故A错误；
B.碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：，类推错误，故B错误；
C.难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，类推正确，故C正确；
D.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，类推错误，故D错误。
11.答案：
解析：
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的倍，与能形成淡黄色化合物，该淡黄色化合物应为，则为元素，为元素；与的最外层电子数相同，结合的原子序数在与之间，则为元素，为元素，以此来解答。
A.同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能从大到小的顺序为：，故A错误；
B.元素非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，故简单离子的还原性为：，故B错误；
C.电子层数越多简单离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，故离子半径从大到小的顺序为：，故C正确；
D.的酸性强于，故D错误。
故选C。
12.答案：
解析：
A.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：，A错误；
B.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为，B错误；
C.氯气和水反应； ，C错误；
D.生成氧气的氧原子来源于双氧水，离子方程式为，D正确。
13.答案：
解析：A.遇水放出大量热量以及提供高浓度氢氧根离子，促进浓氨水分解生成氨气，碱石灰中含、溶于水也会放出大量热量和提供高浓度氢氧根离子，可产生氨气，A正确；
B.仪器利用重力作用将倒吸的溶液流回烧杯中，起到防倒吸作用，B正确；
C.浓氨水滴加到氧化钙中放出大量热使温度升高，处反应 平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，即处颜色比处深，C错误；
D.溶液与反应先生成蓝色沉淀，再与发生配位反应生成，沉淀溶解，转化为深蓝色溶液，D正确；
14.答案：
解析：
由图中电极上可知，发生得电子的还原反应，电极为阴极，阴极反应为，则电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为，据此分析解答。
A.电极为阴极，电极为阳极，所以电极的电势比电极的高，故A正确；
B.电极为阴极，阴极上发生还原反应，所以阴极上可能有氢离子得到电子，即可能有副产物生成，故B正确；
C.电极为阴极，电极为阳极，电解过程中，阴离子移向阳极，即向电极区迁移，故C正确；
D.阴极反应为，当电路中有电子通过时，阴极上吸收，同时有通过隔膜移出阴极区，所以阴极区溶液质量增加，故D错误；
故选：。
15.答案：
解析：
A.稀硝酸具有酸性与强氧化性，与反应生成，遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：，故A正确；
B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应，故B正确；
C.对比Ⅰ、Ⅱ的现象，与稀硝酸反应生成，而与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D.根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在、之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断是否被氧化，故D正确，
故选：。
16.答案：
解析：已知相同温度下，，相同时，，故曲线表示与的关系即沉淀溶解曲线，曲线表示与的关系即的沉淀溶解曲线。
A.曲线代表沉淀溶解曲线，故A错误；
B.曲线上取点，，，，，故B正确；
C.点变到点，值增大，减小，不可能加入固体，故C错误；
D.点时，，点时，，，溶液中，故D错误；
故选：。
17.答案：增大反应接触面积，加快反应速率
过滤
酯化反应
生成胶状 沉淀，吸附
萃取

解析：钕铁硼废料和固体混合研磨后焙烧，将金属元素均转化为可溶性盐，水浸取后过滤，所得浸出液中含、、、，加入草酸，先将元素分离，得到沉淀，过滤后加入己二醇萃取，有机层中含硼酸己二醇酯，水层含、，分液后往水层加入沉铁，得到，过滤后再加入沉钴，得；往水层中加入碱溶液进行反萃取，使硼酸己二醇酯水解，再次分液后有机层为己二醇，水层为溶液，再酸化得，据此解答。
粉碎固体可增大接触面积，加快反应，提高浸出率；浸出后分离浸出液液体和浸出渣固体，操作是过滤。
由 ，代入 得： ，解得 。再由 ， ， ，代入得： 。
反萃取得到 ，故试剂为 ；萃取过程是硼酸与己二醇生成硼酸己二醇酯，属于酯化反应。
低 下 被 氧化为 ，发生反应为 ； 过大，碱性增强， 转化为 胶状沉淀，根据已知，胶状沉淀会吸附钴离子，导致钴损失。
反萃取后得到的有机层含萃取剂己二醇，可返回萃取环节循环利用。
晶胞边长为 ，两个 最近距离为 ，恰好是顶点到面心的距离面对角线一半，已知黑球 在个顶点，其余 在个面心，符合要求，故选A；
该结构为面心立方堆积，每个 原子最近且等距离的 原子数目为。
18.答案：
其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
生成的对该反应有催化作用

解析：
发生氧化还原反应，元素的化合价降低，元素的化合价升高，该反应的离子方程式为；
根据控制变量法，需要保持溶液总体积相同，则；
实验浓度不同，其他条件相同，则探究浓度对化学反应速率的影响；
实验、的温度不同，其他条件相同，根据溶液褪色时间，可以得到的结论是其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；
反应一段时间突变，可能是生成的对该反应有催化作用；若假设成立，褪色时间应变短，则的大小范围是；
根据，若滴定消耗标准溶液的体积为，则该草酸样品的纯度为。
19.答案：
不能

解析：钴是第号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为 ；
反应反应反应，根据盖斯定律， ；
在下，反应的 ， ，则该反应 ，因此该反应在下不能自发进行；
由题干信息可知，随温度升高， 的平衡转化率升高幅度大于 ，从图像可以看出，曲线的物质的量变化量大于曲线，因此，曲线代表 ，曲线代表 ；
该反应容器容积为，起始投料为 与 ，体系内 ， ， 。从图像可以看出，下，平衡状态的 ， ， ， ，根据质量守恒可算出 ， 。反应的平衡常数为 ；
当 时， 的生成速率与消耗速率相等，反应、均达到平衡状态，A正确；
B.反应的 ，反应的 ，均是吸热反应。因此升高反应温度，可以提高 平衡产率，同时，升温可以增加活化分子碰撞频率，也可以提高反应速率，B正确；
C. ，当温度一定时，反应平衡常数 为定值，恒温条件下通入惰性气体， 不变，C错误；
D.在恒温恒容条件下，增大投料比 ，平衡时 的转化率降低，D错误；
故答案选AB；
是状态函数，仅取决于反应物和生成物的能量，与反应路径无关，因此，使用 和 作催化剂不影响反应的 ；
从表格数据可知，反应和反应每消耗 生成 ，反应过程中生成 ，相对地，消耗了 。使用 催化剂， 的转化率为，反应过程中消耗 的总物质的量为 ，则 的选择性 。
20.答案：碳碳三键、羧基
加成反应



； 或

解析：丙炔和氯气在光照条件下发生取代反应生成，和发生取代反应生成，则为；和乙醇发生酯化反应生成，则为，
和反应生成，则为 。
由的结构简式可知，中官能团的名称为碳碳三键、羧基；
的反应类型为加成反应；
丙炔中含有碳碳三键，被足量酸性 溶液氧化生成 ；
和发生羟醛缩合反应生成，化学方程式为： 。
与在 催化下可以发生偶联反应，生成，由此推测，与在 催化下发生偶联反应生成；
芳香族化合物与互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，则中也会有醛基。
同时含有苯环和醛基的同分异构体有个侧链：在号碳上连醛基，种；个侧链：邻、间、对种 邻、间、对种个侧链：醛基有种不同的位置、醛基有种不同的位置、醛基有种不同的位置，符合要求的同分异构体共有种；其中核磁共振氢谱显示组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为： 或
苯甲醛和在催化剂作用下发生加成反应生成，和在催化剂作用下发生加成反应生成，则合成路线为：。