高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 S 32 Co 59
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是
A. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
B. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素
C. 制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质
D. 聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料
2. 下列物质的用途及解释均正确的是
A. 氨气用作制冷剂——N-H键键能大断裂吸热多
B. 铝制容器储存浓硝酸——铝与浓硝酸不反应
C. 葡萄糖与银氨溶液反应制银镜——葡萄糖中存在多个羟基
D. 石墨可做电极材料——大键中的电子可以在层内自由移动
3. 下列试剂保存、实验操作、实验室事故处理方法错误的是
A. 氢氟酸、氯水盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. NaCl溶液导电性实验，禁止湿手操作
C. 用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D. 倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理
4. 石灰氮()是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：。下列说法正确的是
A. 基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为M
B. 基态N原子核外有5种不同运动状态的电子
C. 与中键与键的个数比均为1：2
D. 是含有非极性键的离子化合物
5. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图①装置加热制取无水
B. 图②装置检验气体中含和
C. 图③装置用标准NaOH溶液测定HCl溶液的浓度
D. 图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
6. 是大气中重要的痕量气体，分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是
A. 臭氧分子在水中的溶解度大于氧气
B. 各共振式中中心氧原子均采取杂化
C. 可通过红外光谱检测分子中的O=O双键和O-O单键
D. 大键的形成使分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升
7. 下列化学事实与所列离子方程式匹配的是
A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊
B 稀溶液与少量稀溶液混合，溶液变浑浊
C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊
D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解
A. A B. B C. C D. D
8. 有机物丙((S)-哌嗪-2-羧酸)被广泛应用于癫痫患者的治疗中，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙均存在手性碳原子 B. 甲、乙、丙均能与NaOH反应
C. 上述转化涉及还原反应和氧化反应 D. 甲、乙、丙均能与氢气发生加成反应
9. 在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。
下列说法错误的是
A. 反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸
B. 上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
C. 吸附位点对水分子的吸附能力大于
D. 若用代替，则生成的氢气为和
10. 温度下，由物种A与物种B可制备C，涉及反应如下：Ⅰ：A(g)+B(g) =D(g) Ⅱ：A(g)+D(g) 2C(g)。向恒容密闭容器中充入n mol A (g)和1.0 mol B(g)，平衡体系内物种A、C、D摩尔分数随A的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①代表物种A
B. P点时，物种C的摩尔分数为74%
C. Q点时向容器中通入气体Ar，则物种A的分压减小
D. Q点时反应Ⅱ的K≈32.4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由实验操作和现象，得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复、亮红色 有机物中一定有醇羟基
B 向等浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
C 向等浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力
D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
A. A B. B C. C D. D
12. 在一定条件下，乳酸可通过分子间脱水形成低聚乳酸(n=5为示例)，并存在脱水/水合平衡及环/链平衡(如下图所示)。
下列说法正确的是
A. 乳酸的酸性大于丙酸
B. 低聚乳酸(n=5)的分子式为
C. 丙交酯中键角：∠1>∠2
D. 向聚合体系中通入水蒸气，会促使脱水/水合平衡向生成低聚乳酸的方向移动
13. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺。下列说法错误的是
已知：
①：熔点314℃沸点460℃
②分解温度：CuO 1100℃、 560℃、 680℃、高于1000℃
A. 焙烧温度可以选择500℃
B. 酸浸的目的是为了溶解CuO
C. 浸出渣的成分是
D. 电解后所得溶液可返回酸浸工序中循环利用
14. 双极乙烯电合成系统，既能捕集，又能将废酸——丙酸()转化为乙烯，实现了双向产乙烯的高效工艺。工作原理如下：
下列说法错误的是
A. 系统中间的交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极的反应为：
C. 电路中每转移12 mol ，可制备分子数目为7
D. A极每产生1 mol ，该室溶液质量增加34 g
15. 常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是
A. 曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线
B.
C. pH=4时，MA饱和溶液中存：
D. 常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 三元材料镍锰钴酸锂是电动汽车电池常用的正极材料。回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中的位置_______，基态的价电子排布图为_______。
（2）锂离子电池常采用离子液体作为电解质。该离子液体的结构如图所示。
①传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是_______；上述电解质中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
②阴离子由制得，、中中心原子B的杂化类型分别为_______，由制时B-F的键长_______。(填“变长”“变短”或“不变”)
（3）三元材料镍锰钴酸锂为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，以R表示上述晶胞中的过渡金属离子，该晶体的化学式为_______，晶胞中标注为m、n的两个离子的距离为_______pm。
17. 金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。
已知：
①
②草酸钴晶体难溶于水
③RH为有机物难电离
回答以下问题：
（1）“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。
（2）“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。
（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。
（4）“除钙镁”时，当时，溶液中_______。
（5）将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。
已知：固体残留率=
18. 尼拉帕尼是一种重要的靶向抗肿瘤药物。其关键中间体I的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的名称_______，H的结构简式_______。
（2）B→C的化学方程式为_______。
（3）F中含氧官能团的名称为_______，F→G的反应类型为_______。
（4）B的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯环上存在3个取代基 ②含有4种不同化学环境的氢原子
（5）由E合成D的路线如下：
E→L→MD
E生成L所需的试剂和反应条件为_______；M的结构简式为_______。
19. 三氟甲基亚磺酸锂(，M=140 )是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
已知：
①THF()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲基亚磺酸锂()：易溶于THF，不溶于冷的乙醇，在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高；在潮湿空气中易被氧化。
实验步骤：
步骤1：向下图装置C中加入和和少量蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，有无色气体产生。80℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
步骤2：向上述所得固体中加入一定量四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡、抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状三氟甲基亚磺酸钠固体。
步骤3：向所得固体中加入少量THF，搅拌溶解后逐滴加入足量盐酸，析出白色固体，抽滤。
步骤4：将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，即得产品。
回答下列问题：
（1）仪器A名称是_______。
（2）步骤2中抽滤后洗涤的目的是_______。
（3）步骤4中发生反应的化学方程式为_______。
（4）对粗产品进行重结晶，重结晶的正确操作：粗产品溶于热的乙醇中→_______→放入真空干燥器中干燥。
a．抽滤 b．缓慢冷却 c．趁热过滤 d．冷的乙醇溶液洗涤
真空干燥的目的_______。
（5）测定产品纯度：准确称取0.2000 g产品，用去离子水溶解并定容至100 mL容量瓶，摇匀得待测液。取10.00 mL待测液，注入离子色谱仪，测得的峰面积为13000；同时配制浓度为0.0200 的标准溶液，测得其峰面积为26000(峰面积与浓度呈线性关系)。
①三氟甲基亚磺酸锂的纯度为_______%。
②若配制标准液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20. 逆水煤气变换是未来低碳甚至零碳社会的重要技术支柱之一、体系中存在以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题
（1）已知上述反应的活化能数值如下表所示：
反应Ⅰ 反应Ⅱ
正反应 逆反应 正反应 逆反应
61.4 20.4 89.5 254
反应焓变_______。
（2）反应Ⅰ的机理包括3种路径(主要步骤如图)，在B路径中，决速步骤的能垒是_______eV，反应Ⅰ的最优路径是_______。
（3）向体积为1 L的恒容密闭容器中投入1 mol 和3 mol 进行反应，测得各组分平衡时物质的量分数(不包括)与温度的关系如图所示。
①曲线a对应物质的化学式为_______。
②900℃时，适当增大体系压强，_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
③在600℃时，测得平衡体系的总压为p，、、的平衡分压分别为：、、。此时CO的平衡分压为_______。该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(写出计算式即可)。
（4）若将反应体系置于膜反应器中，该膜只允许通过从而脱离该反应体系，与普通反应器相比，达到平衡时，CO的选择性将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 S 32 Co 59
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是
A. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
B. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素
C. 制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质
D. 聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料
【答案】C
2. 下列物质的用途及解释均正确的是
A. 氨气用作制冷剂——N-H键键能大断裂吸热多
B. 铝制容器储存浓硝酸——铝与浓硝酸不反应
C. 葡萄糖与银氨溶液反应制银镜——葡萄糖中存在多个羟基
D. 石墨可做电极材料——大键中的电子可以在层内自由移动
【答案】D
3. 下列试剂保存、实验操作、实验室事故处理方法错误的是
A. 氢氟酸、氯水盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. NaCl溶液导电性实验，禁止湿手操作
C. 用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D. 倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理
【答案】A
4. 石灰氮()是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：。下列说法正确的是
A. 基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为M
B. 基态N原子核外有5种不同运动状态的电子
C. 与中键与键的个数比均为1：2
D. 是含有非极性键的离子化合物
【答案】C
5. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图①装置加热制取无水
B. 图②装置检验气体中含和
C. 图③装置用标准NaOH溶液测定HCl溶液的浓度
D. 图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
【答案】B
6. 是大气中重要的痕量气体，分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是
A. 臭氧分子在水中的溶解度大于氧气
B. 各共振式中中心氧原子均采取杂化
C. 可通过红外光谱检测分子中的O=O双键和O-O单键
D. 大键的形成使分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升
【答案】C
7. 下列化学事实与所列离子方程式匹配的是
A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊
B 稀溶液与少量稀溶液混合，溶液变浑浊
C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊
D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
8. 有机物丙((S)-哌嗪-2-羧酸)被广泛应用于癫痫患者的治疗中，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙均存在手性碳原子 B. 甲、乙、丙均能与NaOH反应
C. 上述转化涉及还原反应和氧化反应 D. 甲、乙、丙均能与氢气发生加成反应
【答案】B
9. 在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。
下列说法错误的是
A. 反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸
B. 上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
C. 吸附位点对水分子的吸附能力大于
D. 若用代替，则生成的氢气为和
【答案】D
10. 温度下，由物种A与物种B可制备C，涉及反应如下：Ⅰ：A(g)+B(g) =D(g) Ⅱ：A(g)+D(g) 2C(g)。向恒容密闭容器中充入n mol A (g)和1.0 mol B(g)，平衡体系内物种A、C、D摩尔分数随A的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①代表物种A
B. P点时，物种C的摩尔分数为74%
C. Q点时向容器中通入气体Ar，则物种A的分压减小
D. Q点时反应Ⅱ的K≈32.4
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 由实验操作和现象，得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复、亮红色 有机物中一定有醇羟基
B 向等浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
C 向等浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力
D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
12. 在一定条件下，乳酸可通过分子间脱水形成低聚乳酸(n=5为示例)，并存在脱水/水合平衡及环/链平衡(如下图所示)。
下列说法正确的是
A. 乳酸的酸性大于丙酸
B. 低聚乳酸(n=5)的分子式为
C. 丙交酯中键角：∠1>∠2
D. 向聚合体系中通入水蒸气，会促使脱水/水合平衡向生成低聚乳酸的方向移动
【答案】AD
13. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺。下列说法错误的是
已知：
①：熔点314℃沸点460℃
②分解温度：CuO 1100℃、 560℃、 680℃、高于1000℃
A. 焙烧温度可以选择500℃
B. 酸浸的目的是为了溶解CuO
C. 浸出渣的成分是
D. 电解后所得溶液可返回酸浸工序中循环利用
【答案】A
14. 双极乙烯电合成系统，既能捕集，又能将废酸——丙酸()转化为乙烯，实现了双向产乙烯的高效工艺。工作原理如下：
下列说法错误的是
A. 系统中间的交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极的反应为：
C. 电路中每转移12 mol ，可制备分子数目为7
D. A极每产生1 mol ，该室溶液质量增加34 g
【答案】AD
15. 常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是
A. 曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线
B.
C. pH=4时，MA饱和溶液中存：
D. 常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大
【答案】CD
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 三元材料镍锰钴酸锂是电动汽车电池常用的正极材料。回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中的位置_______，基态的价电子排布图为_______。
（2）锂离子电池常采用离子液体作为电解质。该离子液体的结构如图所示。
①传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是_______；上述电解质中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
②阴离子由制得，、中中心原子B的杂化类型分别为_______，由制时B-F的键长_______。(填“变长”“变短”或“不变”)
（3）三元材料镍锰钴酸锂为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，以R表示上述晶胞中的过渡金属离子，该晶体的化学式为_______，晶胞中标注为m、n的两个离子的距离为_______pm。
【答案】（1） ① 第4周期ⅦB族 ②.
（2） ①. 离子液体中存在离子键，作用力强 ②. F ③. 、 ④. 变长
（3） ①. ②.
17. 金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。
已知：
①
②草酸钴晶体难溶于水
③RH为有机物难电离
回答以下问题：
（1）“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。
（2）“酸浸”时的作用是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。
（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。
（4）“除钙镁”时，当时，溶液中_______。
（5）将所得二水合草酸钴，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。
已知：固体残留率=
【答案】（1） ①. 将含钴废料粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等 ②. 分液漏斗、烧杯
（2） ①. 将还原为，同时将中+2价铁氧化为 ②. 酸浸后溶液中的催化分解或酸浸时温度过高使分解
（3）或
（4）
（5）
18. 尼拉帕尼是一种重要的靶向抗肿瘤药物。其关键中间体I的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的名称_______，H的结构简式_______。
（2）B→C的化学方程式为_______。
（3）F中含氧官能团的名称为_______，F→G的反应类型为_______。
（4）B的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯环上存在3个取代基 ②含有4种不同化学环境的氢原子
（5）由E合成D的路线如下：
E→L→MD
E生成L所需的试剂和反应条件为_______；M的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸(3-甲基苯甲酸) ②.
（2） （3） ①. 硝基 ②. 还原反应
（4）4 （5） ①. NaOH水溶液、加热 ②.
19. 三氟甲基亚磺酸锂(，M=140 )是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
已知：
①THF()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲基亚磺酸锂()：易溶于THF，不溶于冷的乙醇，在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高；在潮湿空气中易被氧化。
实验步骤：
步骤1：向下图装置C中加入和和少量蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，有无色气体产生。80℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
步骤2：向上述所得固体中加入一定量四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡、抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状三氟甲基亚磺酸钠固体。
步骤3：向所得固体中加入少量THF，搅拌溶解后逐滴加入足量盐酸，析出白色固体，抽滤。
步骤4：将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，即得产品。
回答下列问题：
（1）仪器A名称是_______。
（2）步骤2中抽滤后洗涤的目的是_______。
（3）步骤4中发生反应的化学方程式为_______。
（4）对粗产品进行重结晶，重结晶的正确操作：粗产品溶于热的乙醇中→_______→放入真空干燥器中干燥。
a．抽滤 b．缓慢冷却 c．趁热过滤 d．冷的乙醇溶液洗涤
真空干燥的目的_______。
（5）测定产品纯度：准确称取0.2000 g产品，用去离子水溶解并定容至100 mL容量瓶，摇匀得待测液。取10.00 mL待测液，注入离子色谱仪，测得的峰面积为13000；同时配制浓度为0.0200 的标准溶液，测得其峰面积为26000(峰面积与浓度呈线性关系)。
①三氟甲基亚磺酸锂的纯度为_______%。
②若配制标准液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）将滤渣表面吸附的三氟甲基亚磺酸钠洗脱，提高产率
（3）+LiOH=+H2O
（4） ①. cbad ②. 防止三氟甲基亚磺酸锂氧化变质
（5） ①. 70 ②. 偏低
20. 逆水煤气变换是未来低碳甚至零碳社会的重要技术支柱之一、体系中存在以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题
（1）已知上述反应的活化能数值如下表所示：
反应Ⅰ 反应Ⅱ
正反应 逆反应 正反应 逆反应
61.4 20.4 89.5 254
反应焓变_______。
（2）反应Ⅰ的机理包括3种路径(主要步骤如图)，在B路径中，决速步骤的能垒是_______eV，反应Ⅰ的最优路径是_______。
（3）向体积为1 L的恒容密闭容器中投入1 mol 和3 mol 进行反应，测得各组分平衡时物质的量分数(不包括)与温度的关系如图所示。
①曲线a对应物质的化学式为_______。
②900℃时，适当增大体系压强，_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
③在600℃时，测得平衡体系的总压为p，、、的平衡分压分别为：、、。此时CO的平衡分压为_______。该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(写出计算式即可)。
（4）若将反应体系置于膜反应器中，该膜只允许通过从而脱离该反应体系，与普通反应器相比，达到平衡时，CO的选择性将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
【答案】（1）+205.5
（2） ①. 1.48 ②. C
（3） ①. ②. 不变 ③. ④. 或或
（4）升高
