人教版化学九年级下册第九单元溶液测试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册第九单元溶液测试卷（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-12 00:00:00 | ||
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文档简介
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人教版化学九年级下册第九单元溶液测试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56
一、单选题。（每小题2分，共36分）
1．生活中遇到过许多“水”，下列“水”不属于溶液的是（ ）
A．硬水 B．糖水 C．盐水 D．泥水
2．判断某矿泉水属于溶液的依据是（ ）
①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
3．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液
D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色
B．汽油与水混合形成溶液
C．饱和溶液就是不能再继续溶解该溶质的溶液
D．喝了冰镇汽水后不容易打嗝，说明气体的溶解度随温度的降低而增大
5．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等
6．现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
7．下列有关溶解度的说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g
8．不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．0～60℃时，KCl的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，KCl的溶解度为34.0
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，一定有晶体析出
9．硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为138 g B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D．A、B两点对应溶液的溶质质量分数不相同
10．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B．“冬天捞碱”需要经过降温结晶过程
C．时，30 gNaCl能完全溶解于50 g水中
D．时，NaCl和Na2CO3两种溶液的质量分数一定相等
11．甲、乙固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙的溶解度随着温度升高而减小
B．时，100 g甲的饱和溶液中含有90 g甲
C．时，等质量的甲、乙饱和溶液中含甲、乙的质量不同
D．时，30 g乙的饱和溶液中加入70 g水，可得到10%的溶液
12．海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐与母液的分离操作为蒸发
13．如图所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，硫酸铜的溶解度为36g B．加热到60℃，硫酸铜的溶解度减小
C．溶液③是20℃时硫酸铜的不饱和溶液 D．溶液②的溶质质量分数为26.5%
14．配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制100 g溶质质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法错误的是（ ）
A．配制6%的NaCl溶液选择仪器①②③④⑤⑥
B．将NaCl固体倒入烧杯中溶解
C．稀释6%的NaCl溶液时，用量筒量取48.5 mL水
D．配制6%的溶液量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
15．下列关于溶液或配制溶液的说法正确的是（ ）
A．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、量取、溶解等步骤
B．把30%的硝酸钾溶液平均分成两等份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．20℃时，向蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．用量筒量取所需水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
16．某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是（ ）
A．步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
B．需要蔗糖的质量为10 g
C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖的溶解速率
D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小
17．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则原溶液的质量为（ ）
A．50 g B．100 g C．150 g D．300 g
18．农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100 g该溶质质量分数的溶液过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为②①⑤③④
B．①中需称量NaCl的质量为16.0 g
C．选用100 mL量筒量取所需水
D．⑤中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响
二、填空题。（共26分）
19．（本题8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。根据图示回答问题：
(1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是______。（用“>”连接）
(2)P点表示的含义是___________。
(3)℃时，将60 g甲物质加到100 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g，所得溶液的溶质质量分数是____。（精确到小数点后一位）
20．（本题10分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是___________。
(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数___________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是___________(填物质序号)。
(5)t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为___________。
21．（本题8分）如下是两种物质在不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
(1)20 ℃时，将20g NH4Cl固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)P点表示t ℃时两物质的溶解度相同，则溶解度的最小范围为_______。
(3)根据表格数据和溶解度曲线判断下列说法正确的是______(填字母)。
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl
B．40 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl固体
C．两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是NH4Cl
D．30 ℃时，NaCl溶液溶质的质量分数小于NH4Cl
(4)60℃时，将等质量的NaCl和NH4Cl溶于水形成混合溶液，将该混合溶液恒温蒸发溶剂，最先析出固体的是__________。
三、实验题。（共30分）
22．（本题16分）某同学配制50 g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号，下同)，其中操作错误的是_______；
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，需要称取氯化钠的质量是_______g；
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_______(填序号)；
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
读数时视线要与量筒内液体凹液面的_______保持水平。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)(多选)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(5)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g。
23．（本题14分）某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。下图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)该实验是利用氯化钠与泥沙在水中的溶解性不同进行提纯，粗盐初步提纯的实验过程中，通过___________(填操作名称)去除的主要是不溶性杂质，如泥沙等。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为___________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(3)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是___________。
(4)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到___________时，停止加热。
(5)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。(写一条)
(6)若氯化钠的产率偏低，则可能的原因是___________。(写一条)
四、计算题。（共8分）
24．实验室用6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸中溶质的质量分数是多少
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．C
6．C
7．B
8．A
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．C
15．A
16．D
17．A
18．D
19．(1)丙>乙>甲
(2)在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为20g
(3)150
20．(1)不饱和
(2)加入溶剂
(3)变小
(4)c
(5)
21．(1)饱和
(2)
(3)C
(4)（或氯化钠）
22．(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3
(3)C 最低处
(4)AD
(5)150
23．(1)过滤
(2)①⑤②③⑥④
(3)搅拌，加速溶解
(4)蒸发皿 较多固体出现
(5)滤纸破损（合理即可）
(6)溶解粗盐时，粗盐未完全溶解就进行过滤（合理即可）
24．设参加反应的氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数是:；
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
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人教版化学九年级下册第九单元溶液测试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56
一、单选题。（每小题2分，共36分）
1．生活中遇到过许多“水”，下列“水”不属于溶液的是（ ）
A．硬水 B．糖水 C．盐水 D．泥水
2．判断某矿泉水属于溶液的依据是（ ）
①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
3．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液
D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色
B．汽油与水混合形成溶液
C．饱和溶液就是不能再继续溶解该溶质的溶液
D．喝了冰镇汽水后不容易打嗝，说明气体的溶解度随温度的降低而增大
5．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等
6．现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
7．下列有关溶解度的说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g
8．不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．0～60℃时，KCl的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，KCl的溶解度为34.0
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，一定有晶体析出
9．硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为138 g B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D．A、B两点对应溶液的溶质质量分数不相同
10．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B．“冬天捞碱”需要经过降温结晶过程
C．时，30 gNaCl能完全溶解于50 g水中
D．时，NaCl和Na2CO3两种溶液的质量分数一定相等
11．甲、乙固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙的溶解度随着温度升高而减小
B．时，100 g甲的饱和溶液中含有90 g甲
C．时，等质量的甲、乙饱和溶液中含甲、乙的质量不同
D．时，30 g乙的饱和溶液中加入70 g水，可得到10%的溶液
12．海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐与母液的分离操作为蒸发
13．如图所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，硫酸铜的溶解度为36g B．加热到60℃，硫酸铜的溶解度减小
C．溶液③是20℃时硫酸铜的不饱和溶液 D．溶液②的溶质质量分数为26.5%
14．配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制100 g溶质质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法错误的是（ ）
A．配制6%的NaCl溶液选择仪器①②③④⑤⑥
B．将NaCl固体倒入烧杯中溶解
C．稀释6%的NaCl溶液时，用量筒量取48.5 mL水
D．配制6%的溶液量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
15．下列关于溶液或配制溶液的说法正确的是（ ）
A．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、量取、溶解等步骤
B．把30%的硝酸钾溶液平均分成两等份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．20℃时，向蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．用量筒量取所需水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
16．某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是（ ）
A．步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
B．需要蔗糖的质量为10 g
C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖的溶解速率
D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小
17．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则原溶液的质量为（ ）
A．50 g B．100 g C．150 g D．300 g
18．农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100 g该溶质质量分数的溶液过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为②①⑤③④
B．①中需称量NaCl的质量为16.0 g
C．选用100 mL量筒量取所需水
D．⑤中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响
二、填空题。（共26分）
19．（本题8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。根据图示回答问题：
(1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是______。（用“>”连接）
(2)P点表示的含义是___________。
(3)℃时，将60 g甲物质加到100 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g，所得溶液的溶质质量分数是____。（精确到小数点后一位）
20．（本题10分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)t3℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是___________。
(3)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数___________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是___________(填物质序号)。
(5)t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为___________。
21．（本题8分）如下是两种物质在不同温度时的溶解度数据和溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
(1)20 ℃时，将20g NH4Cl固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)P点表示t ℃时两物质的溶解度相同，则溶解度的最小范围为_______。
(3)根据表格数据和溶解度曲线判断下列说法正确的是______(填字母)。
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl
B．40 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl固体
C．两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是NH4Cl
D．30 ℃时，NaCl溶液溶质的质量分数小于NH4Cl
(4)60℃时，将等质量的NaCl和NH4Cl溶于水形成混合溶液，将该混合溶液恒温蒸发溶剂，最先析出固体的是__________。
三、实验题。（共30分）
22．（本题16分）某同学配制50 g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号，下同)，其中操作错误的是_______；
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，需要称取氯化钠的质量是_______g；
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_______(填序号)；
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
读数时视线要与量筒内液体凹液面的_______保持水平。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)(多选)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(5)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g。
23．（本题14分）某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。下图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)该实验是利用氯化钠与泥沙在水中的溶解性不同进行提纯，粗盐初步提纯的实验过程中，通过___________(填操作名称)去除的主要是不溶性杂质，如泥沙等。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为___________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(3)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是___________。
(4)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到___________时，停止加热。
(5)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。(写一条)
(6)若氯化钠的产率偏低，则可能的原因是___________。(写一条)
四、计算题。（共8分）
24．实验室用6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸中溶质的质量分数是多少
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．C
6．C
7．B
8．A
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．C
15．A
16．D
17．A
18．D
19．(1)丙>乙>甲
(2)在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为20g
(3)150
20．(1)不饱和
(2)加入溶剂
(3)变小
(4)c
(5)
21．(1)饱和
(2)
(3)C
(4)（或氯化钠）
22．(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3
(3)C 最低处
(4)AD
(5)150
23．(1)过滤
(2)①⑤②③⑥④
(3)搅拌，加速溶解
(4)蒸发皿 较多固体出现
(5)滤纸破损（合理即可）
(6)溶解粗盐时，粗盐未完全溶解就进行过滤（合理即可）
24．设参加反应的氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数是:；
答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
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