1.3化学反应中物质质量的关系（第2课时）（课件 16张PPT）
文档属性
| 名称 | 1.3化学反应中物质质量的关系（第2课时）（课件 16张PPT） |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 771.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-13 00:00:00 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
化学反应中物质质量的关系
第2课时
第1章 我们呼吸的空气
回顾
质量守恒定律的内容是什么？
质量守恒定律的微观本质是什么？
质量守恒定律中的“六不变”、“两变”、“二可能变”是什么？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，只是原子重新组合为新分子
六不变：原子种类、原子数目、原子质量、
元素种类、元素质量、物质的总质量
两变：分子种类、物质种类
二可能变：分子数目、元素化合价
我们如何书面表达一个化学变化过程？
请写出以下化学变化的文字表达式：
①水通电生成氢气和氧气
②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
③硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
水
氢气+氧气
通电
碳+氧气
二氧化碳
点燃
硫+氧气
二氧化硫
点燃
氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化铜+硫酸钠
写得好累哦！
老外看不懂！
化学方程式
1、定义
用化学式来表示化学反应的方程式叫作化学方程式。
2、书写规则
①以客观事实为依据，写出反应物和生成物，不能捏造。
②遵守质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等。
③说明反应条件和生成物的状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在气体化学式右侧打“↑”；若反应发生在溶液中，反应物中无固体，生成物中有固体，在固体化学式右侧打“↓”。
如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热 ( 通常用△表示 )、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号上方或下方。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
通电
2H2O 2H2↑＋O2↑
3、书写步骤
写
以分解过氧化氢制氧气为例
配
在左右两边化学式前面配上合适的化学计量数，使两边每种原子的个数相等。
左边写出反应物化学式，右边写出生成物化学式，中间用短线相连。
等
注
查
2
2
H2O2
H2O
+
O2
MnO2
检查以上四步是否正确。
把短线改成等号。
说明反应条件和生成物的状态。
配平化学方程式的方法
一、观察法
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + O2 CO
点燃
2
2
H2O H2↑ + O2↑
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
配平化学方程式的方法
二、最小公倍数法
P + 5O2 2P2O5
4P + 5O2 2P2O5
P + O2 P2O5
4P + 5O2 2P2O5
点燃
①找出关键元素——反应前后原子数最多的原子。
②取该元素右下角标的最小公倍数，分别除以角标数，将得到的数字作为所在化学式的计量数。
③配平其他原子的数目。
试一试 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
8
3
4
9
配平化学方程式的方法
三、奇数配偶法
CO + O2 CO2
CO + O2 CO2
2
CO + O2 CO2
2
2
①找出关键元素——反应前后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。
②把奇数配成偶数。（优先考虑×2）
③再配平其他种类的原子数目和剩余含该原子的部分，短线变等号。
试一试 :
C2H2 + O2 CO2 + H2O
2
2
4
5
点燃
配平化学方程式的方法
四、归1法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
2
5
化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
5
2
4
2
点燃
遇到原子团：一般作为整体考虑。
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2
2
2
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
看作H2CO3
2
2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
2
△
4、意义与读法
以碳与氧气反应为例
③每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的
二氧化碳
读法
①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
②每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
小结
1. 化学方程式的书写规则
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
③说明反应条件和生成物的状态
2. 化学方程式的书写步骤
写→配→等→注→查
3. 配平化学方程式的方法
①观察法 ②最小公倍数法
③奇数配偶法 ④归1法
4. 化学方程式的意义与读法
练一练
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O
（5） H2S + O2 S + H2O
高温
点燃
点燃
高温
点燃
2
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
1、完成下列化学方程式的配平
2、写出化学方程式
1、细铁丝燃烧
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
2、铝箔燃烧
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气
2H2O2 2 H2O+O2
MnO2
4Al +3O2 2Al2O3
点燃
3、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气
Al + H2SO4 Al2(SO4) 3 + H2
2
3
3
C2H5OH + O2 H2O + CO2
点燃
3
3
2
3、点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯，烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精灯燃烧的化学方程式。
4、氨气（NH3）是一种重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷剂等等。若●表示氮原子， 表示氢原子，请写出在高温高压、催化剂的条件下合成氨气发生的化学方程式。
N2 + H2 NH3
高温高压
催化剂
3
2
化学反应中物质质量的关系
第2课时
第1章 我们呼吸的空气
回顾
质量守恒定律的内容是什么？
质量守恒定律的微观本质是什么？
质量守恒定律中的“六不变”、“两变”、“二可能变”是什么？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，只是原子重新组合为新分子
六不变：原子种类、原子数目、原子质量、
元素种类、元素质量、物质的总质量
两变：分子种类、物质种类
二可能变：分子数目、元素化合价
我们如何书面表达一个化学变化过程？
请写出以下化学变化的文字表达式：
①水通电生成氢气和氧气
②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
③硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
水
氢气+氧气
通电
碳+氧气
二氧化碳
点燃
硫+氧气
二氧化硫
点燃
氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化铜+硫酸钠
写得好累哦！
老外看不懂！
化学方程式
1、定义
用化学式来表示化学反应的方程式叫作化学方程式。
2、书写规则
①以客观事实为依据，写出反应物和生成物，不能捏造。
②遵守质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等。
③说明反应条件和生成物的状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在气体化学式右侧打“↑”；若反应发生在溶液中，反应物中无固体，生成物中有固体，在固体化学式右侧打“↓”。
如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热 ( 通常用△表示 )、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号上方或下方。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
通电
2H2O 2H2↑＋O2↑
3、书写步骤
写
以分解过氧化氢制氧气为例
配
在左右两边化学式前面配上合适的化学计量数，使两边每种原子的个数相等。
左边写出反应物化学式，右边写出生成物化学式，中间用短线相连。
等
注
查
2
2
H2O2
H2O
+
O2
MnO2
检查以上四步是否正确。
把短线改成等号。
说明反应条件和生成物的状态。
配平化学方程式的方法
一、观察法
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + O2 CO
点燃
2
2
H2O H2↑ + O2↑
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
配平化学方程式的方法
二、最小公倍数法
P + 5O2 2P2O5
4P + 5O2 2P2O5
P + O2 P2O5
4P + 5O2 2P2O5
点燃
①找出关键元素——反应前后原子数最多的原子。
②取该元素右下角标的最小公倍数，分别除以角标数，将得到的数字作为所在化学式的计量数。
③配平其他原子的数目。
试一试 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
8
3
4
9
配平化学方程式的方法
三、奇数配偶法
CO + O2 CO2
CO + O2 CO2
2
CO + O2 CO2
2
2
①找出关键元素——反应前后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。
②把奇数配成偶数。（优先考虑×2）
③再配平其他种类的原子数目和剩余含该原子的部分，短线变等号。
试一试 :
C2H2 + O2 CO2 + H2O
2
2
4
5
点燃
配平化学方程式的方法
四、归1法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
2
5
化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
5
2
4
2
点燃
遇到原子团：一般作为整体考虑。
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2
2
2
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
看作H2CO3
2
2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
2
△
4、意义与读法
以碳与氧气反应为例
③每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的
二氧化碳
读法
①碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
②每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
小结
1. 化学方程式的书写规则
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
③说明反应条件和生成物的状态
2. 化学方程式的书写步骤
写→配→等→注→查
3. 配平化学方程式的方法
①观察法 ②最小公倍数法
③奇数配偶法 ④归1法
4. 化学方程式的意义与读法
练一练
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O
（5） H2S + O2 S + H2O
高温
点燃
点燃
高温
点燃
2
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
1、完成下列化学方程式的配平
2、写出化学方程式
1、细铁丝燃烧
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
2、铝箔燃烧
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气
2H2O2 2 H2O+O2
MnO2
4Al +3O2 2Al2O3
点燃
3、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气
Al + H2SO4 Al2(SO4) 3 + H2
2
3
3
C2H5OH + O2 H2O + CO2
点燃
3
3
2
3、点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯，烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精灯燃烧的化学方程式。
4、氨气（NH3）是一种重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷剂等等。若●表示氮原子， 表示氢原子，请写出在高温高压、催化剂的条件下合成氨气发生的化学方程式。
N2 + H2 NH3
高温高压
催化剂
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