黑龙江鸡西市第一中学校等校2025-2026学年度第二学期开学考试高一化学试卷（含解析）

2025～2026 学年度高一年级第二学期开学考试
化学
考生注意：
1 ．本试卷满分 100 分，考试时间75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3 ．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对案应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答黑题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
4 ．本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：
H-1 Li-7 C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1 ．下列物品中主要成分不属于金属材料的是
A ．曾侯乙青铜编钟 B ．乌铜走银小壶
C ．储氢合金 D ．纸哪吒
A ．A B ．B C ．C D ．D
2．反应CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O 可用于捕捉废气中的 CO2 ，下列有关化学用语说法正确
试卷第 1 页，共 8 页
的是
A ．中子数为 8 的氧原子：1O B ．H2O 的空间结构：直线形
C ．CO2 的分子结构模型： D ．Na2CO3 的电离方程式：
Na2CO3 =Na2+ +CO-
3 ．下列既含有离子键又含有共价键的盐是
A ．MgCl2 B ．HCl C ．NaOH D ．NaClO
4 ．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．能使酚酞变红的溶液中：K+ 、Fe3+ 、Cl- 、CO -
B ．澄清透明的溶液中：Cu2+ 、NH 、NO 3- 、SO -
C ．Fe2(SO4)3 溶液中：Mg2+ 、Na+ 、SCN- 、NO 3-
D ．H2SO4 溶液中：Ca2+ 、Fe2+ 、ClO- 、Cl-
5 ．下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是
A ．Na 与 O2 B ．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液
C ．AlCl3 溶液与 NaOH 溶液 D ．CO2 与 NaOH 溶液
6 ．下列生成气体的反应不属于氧化还原反应的是
A ． B ． C ． D．
7 ．Rb 、Sr 、Cs 、Ba 四种元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是
试卷第 2 页，共 8 页
A ．金属性：SrC ．最高价氧化物对应水化物的碱性：SrBa
8 ．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A ．CO2(HCl)：饱和 Na2CO3 溶液、洗气
B ．Cu(铜绿)：加入过量稀盐酸、过滤
C ．Na2CO3 粉末(NaHCO3)：加热
D ．MgO(Al2O3)：加入过量 NaOH 溶液、过滤
9 ．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．常温常压下，12 g C60 中含有的电子总数为12NA
B ．标准状况下，1.12L N2 中含有的质子数为1.4NA
C ．7g Li 与足量 O2 在加热条件下充分反应失去的电子数为NA
D ．2 L 0.5 mol.L-1H2SO4 溶液中含氧原子数为4NA
10 ．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A ．少量盐酸滴入 Na2CO3 溶液中：2H+ +CO-=H2O+CO2 ↑
B ．金属 Al 与 NaOH 溶液反应：Al+2OH- +2H2O= Al (OH )4 - +H2 ↑
C ．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2 O
D ．Ca(HCO3)2 溶液与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3 ↓ +H2O
11 ．如图为铁元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是
A ．b 可用作红色颜料
试卷第 3 页，共 8 页
B ．c 可经一步反应直接转化为 h
C ．g 在空气中受热分解可得到 b
D ．f 具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
12 ．如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是
A ．Na2O2 和 Na2O 中阴、阳离子个数比均为1:2
B ．反应①~④均属于氧化还原反应
C ．反应③中，生成的 O2 既是氧化产物又是还原产物
D ．可用焰色试验来鉴别 Na2CO3 和 NaOH
13 ．向覆铜板腐蚀废液(含 FeCl3 和 CuCl2)中加入一定量 Fe 粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是
A ．氧化性顺序：Fe3+ >Cu2+ >Fe2+
B ．若滤渣中有 Cu ，Fe，则滤液中只有 FeCl2
C ．若滤渣中只有 Cu，则滤液中可能有 FeCl2 、CuCl2
D ．若将加入的 Fe 粉换为 Zn 粉，得到的滤渣中不可能含有 Fe
14 ．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为 19，Y 和 Z 形成的简单离子分别为Y2- 与Z2+ 具有相同的电子层结构，W 与 Y 同主族。下列说法错误的是
A ．X 、Y 的单质在自然界中均存在
B ．简单离子半径：W>X>Y>Z
C ．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D ．Y 分别与 Z 、W 形成的化合物中化学键类型不相同
15 ．现有一瓶久置未密封的 FeCl2 溶液，为探究其成分组成做如图所示实验，已知每步反应均恰好完全进行，且反应过程中忽略空气成分的影响，共消耗 22.4mL(标准状况)Cl2 、10mL NaOH 溶液。下列说法正确的是
试卷第 4 页，共 8 页
A ．灼烧需要用到的仪器有蒸发皿、酒精喷灯、泥三角、坩埚钳等
B ．未变质前，FeCl2 溶液的物质的量浓度为0.2mol.L-1
C ．通入 Cl2 前，溶液中n (Fe2+ ):n (Fe3+ )=1:1
D ．加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.12mol.L-1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16 ．按要求回答下列问题：
(1)现有 10 种物质：a ．稀硝酸；b ．Cu；c ．CaO；d ．NH3 ；e ．NaHSO4 ；f．空气；
g ．C2H5OH；h ．Na2CO3 .10H2O ；i ．Ba(OH)2；j ．蔗糖，其中属于混合物的是_______(填
字母，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______。
(2)某实验需用450 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3 溶液清除油污，现用Na2CO3 .10H2O 晶体配制。
①配制过程中，如图所示的仪器一定不需要的是______(填字母)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②下列操作会使所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A ．溶解后未经冷却就移液、定容
B ．称量时，托盘天平上药品、砝码位置放反
C ．定容时俯视刻度线
D ．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性的离子方程式为_______。
(4)25℃ 、101kPa 下，VLNH3 溶于水中得到1 Lcmol·L-1 的氨水，则该状态下的气体摩尔体积为_______(用含V、c 的式子表示)。
试卷第 5 页，共 8 页
17．a～i 为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
(1)i 元素在周期表中的位置是_______ ，h 的简单阴离子结构示意图为_______。
(2)化合物 ed 中所含化学键类型为_______ 。ga4 的分子结构与 CH4 类似，写出 ga4 的电子式：
_______。
(3)h 与 i 的单质更易与 H2 化合的是_______(填化学式)。
(4)写出 e 的最高价氧化物对应水化物与 f 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
_______。
(5)Fexc 中 Fe 元素与 c 元素质量比为63:20 ，则 x=____；若 c 元素为-2 价，则 Fexc 中， 假设 Fexc 中 Fe 元素化合价只有+2 、+3)。
18 ．TiCl4 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 TiCl4(夹持装置已省略)。
已知：TiCl4 常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与 O2 反应，不与 HCl 反应。
回答下列问题：
(1)装置 A 中所用的仪器如下图所示：
试卷第 6 页，共 8 页
①图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
②按顺序填写各装置接口处的字母：_______。
a→_______→_______→_______→_______。
③若用 KMnO4 代替 MnO2 也可以制备 Cl2，反应不需要加热，写出该反应的离子方程式： _______(提示：MnO4- 转化为Mn2+ )。
(2)实验时，应先通入 Cl2，后打开装置 B 电炉开关，原因是_______。装置 B 中反应在高温条件下进行，除生成 TiCl4 外，还生成 CO，该反应的化学方程式为_______。
(3)装置 D 中的试剂是_______(填试剂名称)，其作用为_______。
(4)装置 E 中 NaOH 溶液的作用为_______。
19 ．碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](Fe 元素为+3 价)是一种新型高效絮凝剂。某同学在实验室，以制铝工业废渣(主要含有 Fe2O3 、FeO 、CaO 、SiO2 、Al2O3)为原料制取碱式硫酸铁的工艺 流程如下：
已知：SiO2 不溶于稀硫酸和氨水；几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
(1)铁在周期表中属于_______(填“主族”或“副族”)元素。
(2)“浸取”工序发生多个反应，写出FeO 反应的离子方程式：_______；加入适量铁粉的作用是_______。
试卷第 7 页，共 8 页
(3)“沉淀”步骤中，加入氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(5)写出“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式：_______。
(6)为确定该碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的化学式，进行了如下实验：步骤 1 称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成 100.00mL 溶液。
步骤 2 取步骤 1 所得溶液 25.00mL，加入足量 BaCl2 溶液，充分反应后，得到沉淀 2.33g。
步骤 3 另取步骤 1 所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4 溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+ ，再向其中滴加0.1000 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液，测得Fe2+ 恰好完全反应时消耗 KMnO4 溶液 16.00mL[已知：MnO4- +Fe2+ +H+ → Mn2+ +Fe3+ +H2O (未配平)]。
则该碱式硫酸铁的化学式为_______。
试卷第 8 页，共 8 页
1 ．D
A ．青铜为铜锡合金，属于金属材料，A 错误；
B ．乌铜走银小壶含有金属银，属于金属材料，B 错误；
C ．储氢合金以金属为主，通过合金化实现储氢功能，仍属于金属材料，C 错误；
D ．纸的主要成分是纤维素，不属于金属材料，D 正确；故答案为 D。
2 ．C
A ．中子数为 8 的氧原子为1O ，A 错误；
B ．H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对和 2 个 σ 键，价层电子对数为 4，空间结构为 V 形，B错误；
C ．CO2 为直线形分子，分子结构模型为 ，C 正确；
D ．Na2CO3 的电离方程式为Na2 CO3 =2Na+ +CO- ，D 错误；故选 C。
3 ．D
A ． MgCl2 是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，属于盐，A 不符合题意；
B ．HCl 是共价化合物，只含有共价键，不是盐，B 不符合题意；
C ．NaOH 是离子化合物，含有离子键和共价键，属于碱，C 不符合题意；
D ．NaClO 是盐，由Na+ 和 ClO-组成，含有离子键和共价键，属于盐，D 符合题意；故选 D。
4 ．B
A ．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Fe3+在碱性条件下会生成 Fe(OH)3 沉淀，铁离子与碳酸根离子发生反应，无法大量共存，A 错误；
B ．澄清透明的溶液中，Cu2+ 、NH 、NO 3- 、SO - 之间不发生复分解反应或氧化还原反应，
且均能稳定存在，可以大量共存，B 正确；
C ．Fe2(SO4)3 溶液中含有 Fe3+ ，SCN-与 Fe3+会形成[Fe(SCN)]2+络合物（血红色），无法大量共存，C 错误；
D．H2SO4 溶液为酸性且含 SO - ，Ca2+与 SO - 会生成微溶的 CaSO4 沉淀，同时 ClO-在酸性
答案第 1 页，共 10 页
条件下转化为 HClO（强氧化性），会氧化还原性的 Fe2+，无法大量共存，D 错误；
故选 B。
5 ．B
A ．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，调节温度产物会改变，A 不符合题意；
B ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应为复分解反应，始终生成碳酸钠和水，调节温度或用量比产物不变，B 符合题意；
C ．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，用量比不同产物不同，调节用量比产物会改变， C 不符合题意；
D．二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，用量比不同产物不同，调节用量比产物会改变，D 不符合题意；
故答案选 B。
6 ．D
A ．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光分解生成氧气和盐酸，则生成气体的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则生成气体的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意；
C ．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，则生成气体的反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．碳酸的酸性强于次氯酸，所以新制氯水滴入碳酸氢钠中生成气体的反应为氯水中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，则生成气体的反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，D 符合题意；
故选 D。
7 ．B
A．Rb 和 Sr 同处于第 5 周期，Rb 位于第ⅠA 族，Sr 位于第ⅡA 族。根据同周期元素性质变化规律，从左到右金属性逐渐减弱，因此 Rb 的金属性应强于 Sr，即 Sr < Rb ，A 正确；
B ．同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr答案第 2 页，共 10 页
C ．同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，则金属性 Ba > Sr。元素金属性越强， 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可得 Sr(OH)2< Ba(OH)2 ，C 正确；
D ．同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则金属性 Cs>Ba，元素金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：Cs>Ba ，D 正确；
故选 B。
8 ．A
A．使用饱和Na2CO3 溶液除HCl 时，CO2 会与Na2CO3 反应生成NaHCO3 ，不符合除杂要求，A 错误；
B ．铜绿溶于稀盐酸生成可溶性盐，而铜不溶于稀盐酸，过滤后可除去杂质，得到纯净铜， B 正确；
C ．加热时NaHCO3 分解为Na2CO3 、H2O 和CO2 ，杂质被转化除去，不引入新杂质，主要物质未消耗，C 正确；
D ．Al2O3 是两性氧化物，溶于NaOH 溶液生成可溶性NaAlO2 ，而MgO 是碱性氧化物，不
与NaOH 反应，过滤后得纯净MgO ，D 正确；
答案选 A。
9 ．C
A. 12 g C60 的物质的量为 mol ，一个 C60 分子含 60 个碳原子，每个碳原子有 6 个电子，故一个分子含 360 个电子，电子总数为 NA = 6NA ，不是 12NA ， A 错误；
B. 标准状况下，1.12 L N2 的物质的量为 mol ，一个 N2 分子含两个氮原子，每个氮原子有 7 个质子，故一个分子含 14 个质子，质子总数为 0.05 × 14 × NA = 0.7NA ，不是
1.4NA ，B 错误；
C. 7 g Li 的物质的量为 mol，与足量 O2 反应生成 Li2O，每个 Li 原子失去 1 个电子，失去电子总数为 1 × NA = NA ，C 正确；
D. 2 L 0.5 mol·L-1 H2SO4 溶液中 H2SO4 的物质的量为 0.5 × 2 = 1 mol ，一个 H2SO4 分子含 4个氧原子，故溶质含氧原子 4NA ，但溶液中还有溶剂水（约 2 L，含大量氧原子），总氧原
答案第 3 页，共 10 页
子数远大于 4NA ，D 错误；
10 ．D
A．少量盐酸滴入 Na2CO3 溶液中生成 NaHCO3，离子方程式为H+ +CO- =HCO3- ，A错误；
B ．金属 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAl (OH )4 和氢气，离子方程式为2Al+2OH- +6H2O=2 Al (OH )4 - +3H2 ↑ , B 错误；
C ．磁性氧化铁为Fe3O4 ，溶于稀硫酸生成 Fe2+和 Fe3+，离子方程式为
Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O ，C 错误；
D ．Ca(HCO3)2 溶液与过量 Ca(OH)2 溶液反应生成 CaCO3 和水，离子方程式为Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3 ↓ +H2O ，D 正确；
故答案为 D。
11 ．D
A ．FeO 为黑色固体，Fe 2 O3 为红棕色固体，Fe 2 O3 可用作红色颜料，A 错误；
B ．Fe 2 O3 无法经一步反应直接转化为Fe(OH)3 ，B 错误；
C．在空气中加热Fe(OH)2 ，Fe(OH)2 会被O2 氧化为Fe(OH)3 ，Fe(OH)3 受热分解最终生成Fe 2 O3 ，
不能得到 FeO ，C 错误；
D ．f 中铁元素是+6 价，具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌，D 正确。故答案选 D。
12 ．A
A．Na2O2 中的阴离子为O- ，故 Na2O2 与 Na2O 中阴、阳离子个数比均为 1：2，A
项正确；
B ．反应①为2Na2O+O2 =2Na2O2 ，反应②为Na2O+H2O=2NaOH ，反应③为
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 ，反应④为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑ , 反应②不属于氧化
还原反应，B 项错误；
C ．反应③为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 中，生成的 O2 是氧化产物，还原产物是 Na2CO3， C 项错误；
D ．Na2CO3 和 NaOH 中均含有 Na 元素，无法用焰色试验鉴别，D 项错误；故选 A。
13 ．D
A ．根据氧化还原反应的规律：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ，说明氧化性 Fe3+ > Cu2+ ； Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ，说明氧化性 Cu2+ > Fe2+ ，因此氧化性顺序为 Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ，A 正确；
B．若滤渣中有 Cu 和Fe ，说明Fe 粉过量，Fe 会先与Fe3+ 反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ；再与 Cu 2+ 反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ，Fe 过量时，Fe3+ 和Cu2+ 均被完全还原，滤液中只存在FeCl2 ， B 正确；
C．若滤渣中只有 Cu，说明 Fe 粉不足或恰好与 Cu2+反应。Fe 先与 Fe3+反应，再与 Cu2+反应，若 Fe 粉的量只够还原部分 Cu2+，则滤液中会有 FeCl2和 CuCl2；若 Fe 粉恰好将 Cu2+全部还原，则滤液中只有 FeCl2，因此滤液中可能有 FeCl2 、CuCl2 ，C 正确；
D ．若将 Fe 粉换为 Zn 粉，Zn 的还原性比 Fe 和Cu 都强，会先与 Fe3+反应，再与 Cu2+反应，最后与 Fe2+反应。当 Zn 粉过量时，会将溶液中的 Fe2+置换为 Fe 单质，因此滤渣中可能含有 Fe ，D 错误；
故选 D。
14 ．C
A．X 的单质 N2 在自然界中大量存在；Y 的单质 O2 、O3 在自然界中也存在，A 正确；
B．简单离子半径比较：电子层数越多，半径越大，故 S2-的半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故 N3->O2->Mg2+，故 W>X>Y>Z 成立，B 正确；
C ．Z 为镁，最高价氧化物对应的水化物为 Mg(OH)2，属于弱碱，C 错误；
D ．Y 与 Z 形成MgO，含离子键；Y 与 W 形成 SO2 等，含共价键，化学键类型不同，D 正确；
故选 C。
15 ．C
A ．灼烧不用蒸发皿，应用坩埚，A 错误；
B ．由分析可知，红棕色固体为 Fe2O3，则n mol ，10mL 溶液中n 总(Fe)=0.004mol，未变质前，FeCl2 溶液的物质的量浓度为 mol . L-1 ，B 错误；
C ．根据 2Fe2+～Cl2 ，可知被 Cl2 氧化的 FeCl2 中n mol ，故溶液中 C 正确；
D ．由Fe3+ +3OH- =Fe (OH )3 ↓ , n 总(Fe)=0.004mol 可知，n(NaOH)=0.012mol ，c(NaOH)= mol . L-1 ，D 错误。
答案选 C。
16 ．(1) af gj cehi
(2) DE 500mL 容量瓶、玻璃棒 BD
(3)2H+ +SO- +Ba2+ +2OH- =BaSO4 ↓ +2H2O
17 ．(1) 第三周期第ⅦA 族
(2) 离子键
(3)Cl2
(4) Al(OH )3 +OH-= [Al(OH)4 ]-
(5) 0.9 7:2
18 ．(1) 分液漏斗 d 、e 、b 、c 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 ↑ +8H2O
高温
(2) 排除装置中的空气 TiO2 +2C+2Cl2 TiCl4 +2CO
(3) 浓硫酸 防止装置 E 中的水蒸气进入装置 C 中与 TiCl4 反应
(4)吸收未反应的 Cl2，防止污染空气
19 ．(1)副族
(2) FeO+2H+ =Fe2+ +H2O 将Fe3+ 转化为Fe2+ ，防止铁元素沉淀，提高铁元素利用率
(3)Al3+ +3NH3 .H2O=Al (OH )3 ↓ +3NH
(4)Al(OH )3 、CaSO4、SiO2
(5)2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O
(6)Fe4 (OH )2 (SO4 )5
答案第 10 页，共 10 页