黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题（含解析）

2025-2026 学年度第二学期开学考试
高一化学
满分 100 分，考试时间75 分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷(选择题共 45 分)
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
一、单选题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只 项符合题目要求)
1 ．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是
A ．节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
B ．血液透析与胶体的性质有关
C ．食品包装中“脱氧剂”的主要成分是高锰酸钾
D ．“人造太阳”的核燃料2 H 和3 H互为同素异形体
2 ．分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是
选项 物质或变化 分类标准
A Na2O2 、Al2O3 、Fe2 O3 碱性氧化物
B Cu 、Cl 、N 、H 主族元素
C 铝合金、NaHSO4 、AlCl3 电解质
D Cl2 制漂白粉、Na2O2 作供氧剂、储氢合金储运H2 氧化还原反应
A ．A B ．B C ．C D ．D
3 ．有关反应：2NaClO3 + 5MnSO4 + 4H2O = 5MnO2 ↓ +Cl2 ↑ +Na2SO4 + 4H2SO4 ，下列说法正确的是
A ．MnO2 是还原产物 B ．氧化性：NaClO3 > MnO2
试卷第 1 页，共 7 页
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2 D ．每生成1mol Cl2 ，转移5mol 电子
4 ．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．用FeCl3 溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B ．Ba (OH )2 与NaHSO4 溶液恰好反应至中性：H+ + SO- + Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓ +H2O
C ．Fe3O4 溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
D ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH 溶液：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 ↓ +2H2O + CO-
5 ．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO 固体(Al2O3 ) 加入足量NaOH 溶液、过滤、洗涤、干燥
B NaCl 溶液(Na2CO3 ) 加入适量的Ca(OH)2 溶液、过滤
C FeCl3 溶液(FeCl2 ) 通入适量的Cl2
D Cl2 气体( HCl ) 通过饱和NaCl 溶液、洗气、干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4 L Br2 中含有的分子总数为NA
B ．5.6 g Fe 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为0.3 NA
C ．20 g D2O 中含有的质子数为10 NA
D ．0.01 mol . L-1 Na2CO3 溶液中，Na+ 总数为0.02 NA
7 ．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A ．水的电子式：
B ．用电子式表示MgCl2 的形成过程为：
试卷第 2 页，共 7 页
C ．M2+ 核外有 a 个电子，核内有 b 个中子，M 的原子符号为： +2 M
D ．35 Cl- 的结构示意图：
8 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．无色透明溶液中：Fe2+ 、Cl- 、NO3- 、SO-
B ．加入铝单质能产生 H2 的溶液中：Na+ 、K+ 、Cl- 、ClO-
C ．使紫色石蕊呈红色的溶液中：NO3- 、SO- 、Mg2+ 、K+
D ．1.0mol/LFeCl3 ：H+ 、Cl- 、SO- 、SCN-
9 ．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是
A ．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B ．NaHCO3 受热分解，碘化氢气体受热分解
C ．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D ．大理石高温分解，过氧化氢受热分解
10 ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是
A ．转移定容前，容量瓶中有少量水
B ．NaOH 在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容
C ．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH 液体留出容量瓶外
D ．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容
11．短周期主族元素 A、B 、C、D、E 和 F 原子序数依次递增，其中 A 的原子半径最小，B是空气中含量最多的元素，C 是地壳中含量最多的元素，D 、E 和 F 同周期，D 在该周期中原子半径最大，E 的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是
A ．原子半径：E＞B＞C B ．最高价氧化物对应的水化物酸性：E＜F
C ．A 、C 、D 三种元素形成的化合物只含有离子键 D ．简单氢化物的稳定性：C＞E
12 ．常温时，向两个均为VL 的恒容容器中分别充入H2S (g ) 和Cl2 (g ) (如图所示)，使得两容器内压强均为p1 。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是
试卷第 3 页，共 7 页
选项 A B C D
物理量 气体分子数 气体密度 气体质量 电子总数
结论 左=右 左<右 左<右 左>右
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．某化学小组欲通过测定混合气体中 O2 的含量来计算 2g 已变质的 Na2O2 样品中 Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q 为弹性良好的气囊)。
忽略气体在 I 和 IV 中的溶解。下列说法正确的是
A ．b 的作用是为了除去气体中的 CO2，故 b 中应装有无水 CaCl2
B ．测定气体总体积必须关闭K 2 ，打开 K1、K3
C ．量筒 I 用于测量产生气体的 CO2 体积，量筒 II 用于测量产生氧气的体积
D ．若量筒 II 收集的气体为 0.01mol，则 2g 已变质的样品中的 Na2O2 质量为 1.56g
14 ．向 FeI2 、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I->Fe2+>Br-)
A ．DE 线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B ．原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3mol
C ．线段 AB 表示 Fe2+被氯气氧化
试卷第 4 页，共 7 页
D ．原溶液中：n(Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-)=2 ：1 ：3
15 ．某试液中只可能大量含有 Na+ 、NH 、Fe2+ 、A13+ 、Cl- 、SO- 、CO- 、[A1(OH)4]-中的
若干种，且所含离子浓度均相等，实验如下，下列说法正确的是
已知：硝酸做氧化剂时还原产物为 NO(g)；NH+OH- Δ NH3 ↑+H2O
A ．原溶液中大量存在NH 、Fe2+ 、[A1(OH)4]- 、SO-
B ．沉淀 A 为 BaSO4，沉淀 C 为 Al(OH)3
C ．滤液 X 中大量存在的阳离子有 H+ 、NH 、Fe3+和 Ba2+
D ．无法确定原试液中是否大量含有 Na+ 、Cl-
第 II 卷(非选择题共 55 分)
二、填空题
16 ．完成下列问题：
(1) 10 Be 和 9Be _______。
A ．是同一种原子 B ．具有相同的中子数
C ．具有相同的化学性质 D ．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
① 6O、7 O、8O ② H2O 、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤ H 、D 、T ⑥
K、Ca、Ar ，回答下列问题：
a.互为同位素的是_______。
b.互为同素异形体的是_______。
c.①⑤⑥中共有 种核素，共_______种元素。
(3)D2 6O 的摩尔质量为 ，相同质量的D2 6O 与D2 18O 所含中子数之比为_______
三、解答题
17．漂白粉，又称漂粉精。在工业上被广泛地用作饮用水、污水及环境的消毒剂， 在日常生活中也可用于游泳池等公共场所的消毒。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，用12mol . L-1
试卷第 5 页，共 7 页
的盐酿和 MnO2 共热来制取 Cl2，反应方程式为MnO2 +4HCl(浓) Δ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O ，并将其通入装有消石灰的 U 型管以制取少量漂白粉(已知该反应是一个放热反应)。
(1)仪器 A 的名称是___________，装置 D 的作用是___________。
(2)已知仪器 B 初始加入的 MnO2 固体质量为 2.61g，反应结束后装置 B 中无固体残余，下列说法错误的是___________。
A ．该反应体现了 HCl 的酸性和还原性 B ．仪器 A 中浓盐酸的体积最少需要 10mL
C ．产生的 Cl2 的体积大于 672mL D ．还原性比较：Cl- > Mn2+
(3)请指出该套实验装置存在的一个明显漏洞___________。
(4)修改上述漏洞后，张同学发现装置 D 有少量液体进入装置 C，为避免该现象发生，可采取的措施是___________。已知在温度稍高时，装置 C 中存在另种一副反应：
6Cl2 + 6Ca (OH )2 = Ca (ClO3 )2 + 5CaCl2 + 6H2O 。
①用单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目___________。
②该副反应的存在会使得最后所得的漂白粉中 CaCl2 的含量___________(选填“偏大” ，“偏小”或“无影响”)。
③为了尽可能抑制此副反应的发生，请写出一条可以采取的措施___________。
18 ．某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为 Fe 和Al ，此外还含有少量Al2O3 和Fe2 O3 ）制
取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4 . 7H2O ）。
试卷第 6 页，共 7 页
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ 、Ⅱ均涉及的分离操作是______，步骤Ⅰ中Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式为
______。
(2)固体 B 中含有的物质为______，检验溶液 C 中金属阳离子的方法为______。
(3)X 是______（填化学式）。
(4)向溶液 D 中加入NaOH 溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______；为检验溶液 D 是否变质，选用的最佳试剂为______。
(5)若实验取用14 g 废金属屑，通过上述反应获得绿矾（FeSO4 . 7H2O ）质量为27.8 g ，废金
属屑中铁元素的百分含量为______ 。[已知M(FeSO4 . 7H2O)=278 g/mol ]
19 ．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 、y 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)d 在元素周期表中的位置位于_____；写出 z 、d 、e 的简单离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。
(2)金属Be 单质及其化合物的性质与f 单质及其化合物的性质相似，写出鉴别Be(OH)2 和Mg(OH)2 反应的化学方程式_________。
(3)写出y、z 、d 的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
(4) h 与 g 相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是_______(只答一条)。
(5)用电子式表示y 的最高价氧化物的形成过程：________。
(6)z 的一种氢化物分子(N2H4 ) 中既含非极性键又含极性键，其结构式为____。
试卷第 7 页，共 7 页
1 ．B
A ． 焰色试验是金属原子电子跃迁产生的光谱现象，无新物质生成，属于物理变
化，A 错误；
B ．血液透析利用半透膜分离血液中的毒素，胶体粒子不能透过，与胶体的渗析性质有关， B 正确；
C ．食品脱氧剂通常含还原性物质（如铁粉、维生素 C 等），高锰酸钾为强氧化剂，不符合用途，C 错误；
D ． 2H（氘）和 3H（氚）质子数相同、中子数不同， 互为同位素；同素异形体指同元素形成的不同单质（如 O2 与 O3），D 错误；
答案选 B。
2 ．D
A ．Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；Fe2O3 是碱性氧化物，A 错误；
B ．Cu 位于元素周期表第四周期第 IB 族，不属于主族元素；Cl 、N 、H 是主族元素，B 错误；
C ．铝合金是混合物，不属于电解质；NaHSO4 和 AlCl3 是电解质，C 错误；
D ．Cl2 制漂白粉时 Cl 元素发生歧化反应，Na2O2 作供氧剂时 O 元素发生歧化反应，储氢合金储运 H2 时 H 元素化合价改变，三者均有元素价态变化，属于氧化还原反应，D 正确；
故答案选 D。
3 ．B
A ．MnO2 是锰元素从+2 价升至+4 价被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，A 错误；
B ．在该反应中，NaClO3 作为氧化剂（氯从+5 价降至 0 价）， MnO2 是氧化产物（锰从+2价升至+4 价），根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO3 > MnO2 ，B 正确；
C ．氧化剂为NaClO3 （系数为 2），还原剂为MnSO4 （系数为 5），两者物质的量之比为
2:5，不是 5:2 ，C 错误；
D ．生成 1 mol Cl2 时，氯元素从+5 价降至 0 价，每个氯原子获得 5 个电子，1 mol Cl2 含
答案第 1 页，共 11 页
2 mol 氯原子，因此转移电子总数为 10 mol，不是 5 mol ，D 错误；故答案选 B。
4 ．C
A ．原离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A 错误；
B ．已知 Ba(OH)2 电离出 1 个 Ba2+和 2 个 OH- ，“恰好反应至中性”条件要求 H+ 和 OH- 等
物质的量反应，故正确的离子方程式为：2H+ + SO- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ +2H2O ，B 错
误；
C ．原离子方程式符合反应实际，电荷守恒、质量守恒，离子方程式正确，C 正确；
D ．离子方程式电荷和原子守恒，但“少量 NaOH”条件下，正确反应应为Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ +H2O ，D 错误；
故答案为：C。
5 ．B
A．Al2O3 是两性氧化物，与 NaOH 反应溶解，MgO 不反应，过滤后可分离，A 正确；
B．Ca(OH)2 与Na2CO3 反应生成CaCO3 沉淀和NaOH，过滤除去CaCO3 但引入了新杂质NaOH，未达到除杂目的，B 错误；
C ．Cl2 能将 FeCl2 氧化为 FeCl3，不引入新杂质，C 正确；
D ．饱和 NaCl 溶液可吸收 HCl 同时减少 Cl2 溶解（同离子效应），洗气后可除去 HCl ，D 正确；
答案选B。
6 ．C
A ．标准状况下，Br2 是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其分子数，A 错误；高温
B ．5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol，与足量水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 ， 3 mol Fe 转移 8 mol 电子，故0.1 mol Fe 转移电子数为NA NA ，B 错误；
C ．D2O 的摩尔质量为 20 g/mol ，20 g D2O 为 1 mol ，1 mol D2O 含 10 mol 质子，故质子总数为10 NA ，C 正确；
答案第 2 页，共 11 页
D ．未给出溶液体积，无法计算Na+ 总数，D 错误；故答案选 C。
7 ．C
A ．水是共价化合物，水的电子式为 ，故 A 错误；
B ． MgCl2 的 形 成 过 程 中 Mg 失 电 子 ， Cl 得 电 子 ， 则
,故 B 错误；
C ．M2+核外有 a 个电子，则 M 原子的电子数为 a+2，质子数=核外电子数=a+2 ，M 原子的
核内有 b 个中子，则该 M 原子的质量数为 a+b+2，核素符号为+2 M ，故 C 正确；
D ．氯离子 的核 电荷数为 17 ，核外 电子总数为 18 ，其正确 的离子结构示意 图为：
,故 D 错误；故选：C。
8 ．C
A．含有 Fe2+ 的溶液显浅绿色，含有不满足无色透明溶液的条件，不符合题意，故A 不选；
D ．加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如在酸性条件下，ClO-不能大量存在，故 B 不选；
C．使紫色石蕊呈红色的溶液中显酸性，含有氢离子，NO3- 、SO- 、Mg2+、K+都不能与氢离
子反应，能大量共存，故 C 符合题意；
D ．Fe3+与 SCN-要反应，不能大量共存，故 D 不选。
答案选 C。
9 ．A
A ． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均
相同，A 正确；
答案第 3 页，共 11 页
B ． NaHCO3 受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，B 错误；
C ． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C错误；
D ． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，D 错误；
答案选 A。
10 ．D
A ．转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，A 不符合题意；
B ．NaOH 在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容，NaOH 溶解放热溶液体积变大，冷却到室温后，液面下降，体积偏小，浓度偏高，B 不符合题意；
C ．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量 NaOH 液体留出容量瓶外，溶质的物质的量、溶液的体积都发生变化，无法判断溶液浓度变化，C 不符合题意；
D ．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D 符合题意；
故选 D。
11 ．C
【分析】短周期主族元素 A 、B 、C 、D 、E 和 F 原子序数依次递增，其中 A 的原子半径最小，则 A 是 H 元素；B 是空气中含量最多的元素，则 B 是 N 元素；C 是地壳中含量最多的元素，则 C 是 O 元素；D 、E 和 F 同周期，D 在该周期中原子半径最大，则D 是 Na；E 的单质中有一种是淡黄色的固体，故 E 是 S ，F 为 Cl 元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
根据上述分析可知：A 是 H ，B 是 N ，C 是 O ，D 是 Na ，E 是 S ，F 是 Cl 元素。
A ．B 是 N ，C 是 O ，E 是 S ，N 、O 是第二周期元素，S 是第三周期元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，故原子半径大小关系为：E(S)＞B(N)＞C(O) ，A 正确；
B ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。E 是 S ，F 是 Cl 元素，元素的非金属性：S＜Cl，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：E(H2SO4)＜F(HClO4)，
答案第 4 页，共 11 页
B 正确；
C．A 是 H，C 是 O，D 是 Na，这三种元素形成的化合物 NaOH 是离子化合物，其中含有离子键、共价键，C 错误；
D ．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。C 是 O ，E 是 S，二者是同一主族的元素，元素的非金属性：O＞S，所以简单氢化物的稳定性：C(H2O)＞E(H2S)，D正确；
故合理选项是 C。
12 ．D
A ．其他条件相同，气体分子数之比等于压强之比，压强相等，气体分子数相等，故 A 正确；
B ．体积相等，压强相等，分子数相等， p 摩尔质量越大密度越大， 氯气的摩尔质量大，密度大，故 B 正确；
C ．体积相等，压强相等，分子数相等，m 摩尔质量越大气体质量越大， 氯气的摩尔质量大，气体质量越大，故 C 正确；
D ．体积相等，压强相等，分子数相等，一个氯气分子的电子数为 34 个，一个硫化氢分子的电子数为 18 个，所以分子数相等，氯气的电子数大于硫化氢，故 D 错误；
故选：D。
13 ．D
A ．加入酸后 Q 中发生反应的化学反应产生 O2 和 CO2，球形干燥管 b 中应装有碱石灰，用于除去气体中的 CO2 ，A 错误；
B．反应产生的 O2 和 CO2 使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生 O2 和 CO2 的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭 K1 、K2，打开 K3 ，B 错误；
C．由 B 分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生 O2 和 CO2 的总体积，量筒Ⅱ收集的是 O2 的体积， C 错误；
D ．Ⅱ中产生的气体为0.01mol ，即氧气的物质的量为 0.1mol，根据方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑, 故已变质的样品中 Na2O2 的质量为0.02mol× 78g / mol = 1.56g ， D 正确；
故答案选 D。
答案第 5 页，共 11 页
14 ．C
A ．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和 I-反应，AB 段即 0~1molCl2 是和 I-反应，BC 段即 1~3molCl2 是和 Fe2+ 的反应，DE 段即 3~6molCl2 和 Br-的反应，所以 DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故 A 正确；
B ．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和 I-反应，AB 段即 0~1molCl2 是和 I-反应， BC 段即 1~3molCl2 是和 Fe2+ 的反应，DE 段即 3~6molCl2 和 Br-的反应，其反应的离子方程 式为：2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，所以原混合溶液中 Br-的物质的量为 6mol ，FeBr2 的物质的量为 3mol，故 B 正确；
C ．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和 I-反应，AB 段即 0~1molCl2 是和 I-反应，故 C 错误；
D ．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br- ，0~1molCl2 是和 I-反应：2I-+ Cl2=I2+2Cl-，即 I-的物质的 量为 2mol ，1~3molCl2 是和 Fe2+ 的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即 Fe2+ 的物质的量为 4mol， 3~6molCl2 和 Br-的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，即 Br-的物质的量为 6mol，所以原溶液中：
n(Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-)=2 ：1 ：3，故 D 正确；
故答案为：C。
15 ．C
A ．由上述分析可知，原溶液中一定含有NH 、Fe2+ 、Cl- 、SO- ，一定不含有Na+ 、Al3+ 、CO- 、[A1(OH)4]-，故 A 错误；
B ．由上述分析可知，沉淀 A 为 BaSO4，沉淀 C 为 BaCO3，故 B 错误；
C ．由上述分析可知，加入过量稀硫酸、硝酸钡时， 原溶液中含有的 Fe2+被氧化为 Fe3+ ，则滤液 X 中大量存在的阳离子有 H+ 、NH 、Fe3+和 Ba2+，故 C 正确；
D ．由上述分析可知，原溶液中一定不含有 Na+，故 D 错误；故选：C。
16 ．(1)CD
(2) ①⑤ ③ 9 5
(3) 20g/mol 11:12 （1）10 Be 和 9Be ：
A ．不是同一种原子：是两种质子数相同中子数不同的核素，互为同位素，A 错误；
B ．中子数不相同：Be 质子数为 4，则二者具有的中子数分别为 6 、5 ， B 错误；
C ．具有相同的化学性质：Be 电子数为 4 ，电子排布为：K 层 2 个、L 层 2 个，则二者化学性质相同，C 正确；
D ． 具有相同的核外电子排布：K 层 2 个、L 层 2 个，D 正确；选 CD。
（2）① 6O、7 O、8O 是质子数相同中子数不同的 3 种核素，互为同位素；
② H2O 、D2O 均为水分子；
③石墨、金刚石是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体；
④H2、D2、T2 为 3 种氢分子，均为氢分子；
⑤ H 、D 、T 是质子数相同中子数不同的 3 种核素，互为同位素；
⑥ K、Ca、Ar 质子数不同、中子数不同、是 3 种核素；
a ．互为同位素的是①⑤。
b ．互为同素异形体的是③。
c ．①⑤⑥中含有的核素有 6O 、 7 O 、 O 、H 、D 、T 、 K 、 Ca 、 Ar ，共有 9 种
核素，共氢、氧、钾、钙和氩 5 种元素。
（3）D2 6O 的摩尔质量为(2 × 2 +16) g/mol=20g/mol，相同质量的D2 6O 与D2 18O 所含中子
数之比为 ，故答案为 11:12。
17 ．(1) 分液漏斗 尾气处理
(2)BC
(3)C 前缺少除去 HCl 的装置
(4) 在 CD 之间加一个安全瓶
偏大 将 C 置于冰水浴
（1）A 指向的是分液漏斗；氯气有毒，装置 D 的作用是吸收氯气做尾气处理，故答案为：分液漏斗、尾气处理；
（2）Cl 被氧化体现 HCl 的还原性，有盐和水生成体现了 HCl 的酸性，A 正确；2.61g 二氧化锰的物质的量为 2.61g÷87g/mol=0.03mol，根据反应 1molMnO2~4molHCl~22.4LCl2，固体无剩余则说明消耗了 0.12molHCl 生成了 0.672L=672ml 的氯气，而稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气，因此盐酸的体积要大于 0.12mol÷12mol/L=0.01L=10ml ，B 、C 错误；氯离子是还原剂、锰离子是还原产物，故还原性比较：Cl- > Mn2+ ，D 正确。故答案为：BC；
（3）产生的氯气有 HCl 杂质，需要除去，否则 HCl 会和氢氧化钙反应，答案为：C 前缺少除去 HCl 的装置；
（4）
D 中有少量液体进入 C 中说明发生了倒吸，为避免该现象发生在 CD 之间加一个安全瓶，单
线桥标出该副反应的电子转移方向及数目为：；该副反应会导致次氯酸钙的量减少，氯化钙的含量偏大；已知在温度稍高时发生的副反应，因此可以将 C 置于冰水浴；故答案为：在 CD 之间加一个安全瓶、偏大、将 C 置于冰水浴。
18 ．(1) 过滤 2Al + 2OH- + 6H2O = 2 Al (OH )4 - + 3H2 ↑
(2) Fe 、Fe2O3 用洁净的铂丝蘸取溶液 C，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有Na+
(3)H2 SO4
(4) 4Fe(OH )2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH )3 KSCN 溶液
(5) 40%
19 ．(1) 第 2 周期第ⅥA 族 N3-＞O2-＞Na+
(2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(3)H2O＞NH3＞CH4
(4) Cl 将 Cl2 通入 H2S 溶液中，可观察到有淡黄色沉淀析出
(5)
(6)
答案第 11 页，共 11 页