2026年黑龙江省绥化市中考化学模拟试卷4（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省绥化市中考化学模拟试卷4（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 539.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-13 00:00:00 | ||
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文档简介
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绥化市中考化学模拟试题4
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl：35.5 Zn:65 Ag:108
Na:23 K:39 Ca:40 Mg：24 Al：27 Ba：137
选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。1—10小题每题各有一个正确选项；11—12小题每题各有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1.使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．添加酒精 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
2.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．菜刀生锈
3.煤的综合利用有重要意义，工业上将煤转化成可燃性气体可以节约燃料、减少污染。如图是该反应的微观示意图。下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应前后元素化合价不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C．该反应属于置换反应 D．生成物丙和丁的分子个数比为2：1
4.化学观念是化学课程标准中核心素养的一个维度， 下列分类观正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性，属于碱 B．NaNO2中含有氧元素，属于氧化物
C．Al2O3含有金属元素Al，属于金属材料 D．澄清石灰水中含有熟石灰和水，属于混合物
5.深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A．DHA属于无机化合物 B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D．DHA是由C、H、O三个元素组成
6. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是（ ）
A．若甲是H2O，则乙可能是CaCl2
B．若甲是CO2，则丙可能是H2
C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应
D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应
7.某学校到绥化秸秆加工厂参观，你认为碳棒生产车间应张贴如图所示哪种标志（ ）
A．禁止烟火 B．注意行人 C．当心中毒 D．当心腐蚀
8.化学与生产、生活密切相关，下列说法均正确的是（ ）
A.化学与环保 B.化学与能源
①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染②大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应 ①太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源②可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C.化学与健康 D.化学与安全
①人体缺铁会引起缺铁性贫血②甲醛水溶液大量用于肉类食品的防腐 ①室内起火立即打开门窗通风②炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭
9.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3，下列说法不正确的是（ ）
A．X的金属活动性比R强 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X、R常温下都不和水剧烈反应
10.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，下列图像不正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A MnO2 KCl 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B Ag粉 Fe粉 加入适量的Al2（SO4）3溶液，过滤
C H2 HCl 通过足量的NaOH溶液后再通过浓硫酸
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸
12.现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A．该白色粉末中一定含有氯化钠
B．该白色粉末的组成最多有四种情况
C．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D．步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13.请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物 ；
（2）2个三氧化硫分子 ； （3）n个铵根离子 。
14..暑期实践活动中，同学们走进工厂，在实践中认识化学、体验化学、感悟化学。
（1）在工厂里，同学们看到车间里备有干粉灭火器，灭火时干粉灭火器喷出的固体粉末能覆盖在可燃物表面，此过程中体现的灭火原理是 ；
（2）同学们取锅炉用水的水样，滴加肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，则锅炉用水是 ；
（3）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
15.如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）钠元素在元素周期表中位于第 周期；
（2）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 。
16.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
（1） 10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，
此时的溶液可用图上的 点表示。
（填“a”、“b”或“c”）
（2）50℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液的质量分数的
大小为：前者 后者。（填“＞”“＜”
或“＝”）。
（3）20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时 饱和
溶液析出的晶体较多。
17.已知A～G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 ；
（2）气体B的用途是 （任写一种即可）；
（3）写出反应③的化学方程式 。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18.实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标号仪器的名称：① ；
（2）A～E中，有一处明显错误是 ；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母，
反应化学方程式是 ；
试管中棉花的作用是 ；
利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使
N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入
足量NaOH溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是 ；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是 ，产生此现象的原因是 。
19.学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】某兴趣小组的同学们了解到CO2能支持某些活泼金属的燃烧生成白色固体和黑色的炭；请完成Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：只有Na2O 猜想二：只有Na2CO3 猜想三：Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验】为验证猜想，小组同学设计如下三个实验，请填写表格中空白处。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 将固体样品溶于水，向其中滴加无色酚酞溶液， 溶液变红 猜想一正确
2 将固体样品溶于水，取溶液少许向其中滴加过量盐酸， 白色固体中一定有Na2CO3
3 将固体样品溶于水，先滴加足量BaCl2溶液，静置，再取上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液， 溶液不变红 猜想 正确
【实验结论】写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。
【反思与评价】甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。
【探究活动二】某化学兴趣小组设计了以下实验流程：
经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，粗盐中除含有沙等不溶性杂质外，还含有少量
的可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2等。将粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质后，如何进一步除去可溶性的杂质以提纯粗盐呢？请回答下列问题：
（1）所得沉淀A的化学式为 ；
（2）滤液B中含有的金属离子有Na+、 ；
（3）“操作3”的名称是 ；
（4）写出滤液D与适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
20.有一包白色粉末，可能是NaHCO3 NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3 有气泡产生 样品中含有 ，
步骤二：取步骤一反应后的溶液，向其中滴加硝酸银溶液 有 产生 样品中含有 ，
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入a g样品于锥形瓶中；
②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据；
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2；
④待锥形瓶中无气泡产生时通入一段时间氮气；关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g记录数据。
【分析讨论】（1）C中反应的化学方程式是 ；
（2）装置B的作用是 ；
（3）实验数据a3g-a1g的数值 （填“是”或“不是”）碳酸氢钠和稀硝酸反应生成水的质量。
【得出结论】样品中NaHCO3的质量分数是 （用含有相关字母的式子表示）。
【反思评价】如果没有步骤④中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（本题共1小题，每空1分，共7分）
21.某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表；请分析计算：
（1）产生沉淀的质量是 ；
（2）表中m的值是 ；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
参考答案
一、选择题
1．A. 2．D. 3．C. 4．D. 5．C. 6．B. 7．A. 8．A 9．C. 10．D. 11．AC. 12．BD.
二、填空题
13.（1）Al2O3；（2）2SO3； （3）nNH4+；
14.（1）隔绝空气或氧气； （2）软水；（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
15.（1）三；（2）NaBr；（3）氟、氯。
16.（1）b；（2）＞；（3）NaCl。
17.（1）C；（2）作燃料等；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
三、实验与探究
18.（1） 长颈漏斗；（2）B中长颈漏斗下端没伸入液面以下；
（3） A；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。
（4）①先变大后变小；
②有白色沉淀生成；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
19.【探究活动一】【设计实验】有气泡冒出；二；【实验结论】4Na+3CO22Na2CO3+C；
【反思与评价】氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
【探究活动二】（1）Mg（OH）2；（2）Ca2+；（3）蒸发结晶；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
20.【定性探究】NaHCO3；白色沉淀；NaCl；
【分析讨论】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；吸收二氧化碳中的水蒸气； 不是；
【得出结论】×100%； 【反思评价】偏小。
四、计算题
21.（1）5.8g； （2）4.35；
（3）设生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z
2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl
95 58 149
z 5.8g y
y＝14.9g
z＝9.5g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝8.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。
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绥化市中考化学模拟试题4
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl：35.5 Zn:65 Ag:108
Na:23 K:39 Ca:40 Mg：24 Al：27 Ba：137
选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。1—10小题每题各有一个正确选项；11—12小题每题各有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1.使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．添加酒精 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
2.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．石蜡熔化 D．菜刀生锈
3.煤的综合利用有重要意义，工业上将煤转化成可燃性气体可以节约燃料、减少污染。如图是该反应的微观示意图。下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应前后元素化合价不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C．该反应属于置换反应 D．生成物丙和丁的分子个数比为2：1
4.化学观念是化学课程标准中核心素养的一个维度， 下列分类观正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性，属于碱 B．NaNO2中含有氧元素，属于氧化物
C．Al2O3含有金属元素Al，属于金属材料 D．澄清石灰水中含有熟石灰和水，属于混合物
5.深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A．DHA属于无机化合物 B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D．DHA是由C、H、O三个元素组成
6. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是（ ）
A．若甲是H2O，则乙可能是CaCl2
B．若甲是CO2，则丙可能是H2
C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应
D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应
7.某学校到绥化秸秆加工厂参观，你认为碳棒生产车间应张贴如图所示哪种标志（ ）
A．禁止烟火 B．注意行人 C．当心中毒 D．当心腐蚀
8.化学与生产、生活密切相关，下列说法均正确的是（ ）
A.化学与环保 B.化学与能源
①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染②大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应 ①太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源②可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C.化学与健康 D.化学与安全
①人体缺铁会引起缺铁性贫血②甲醛水溶液大量用于肉类食品的防腐 ①室内起火立即打开门窗通风②炒菜时油锅中的油不慎着火，用水扑灭
9.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3，下列说法不正确的是（ ）
A．X的金属活动性比R强 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X、R常温下都不和水剧烈反应
10.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，下列图像不正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A MnO2 KCl 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B Ag粉 Fe粉 加入适量的Al2（SO4）3溶液，过滤
C H2 HCl 通过足量的NaOH溶液后再通过浓硫酸
D NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸
12.现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A．该白色粉末中一定含有氯化钠
B．该白色粉末的组成最多有四种情况
C．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D．步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13.请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物 ；
（2）2个三氧化硫分子 ； （3）n个铵根离子 。
14..暑期实践活动中，同学们走进工厂，在实践中认识化学、体验化学、感悟化学。
（1）在工厂里，同学们看到车间里备有干粉灭火器，灭火时干粉灭火器喷出的固体粉末能覆盖在可燃物表面，此过程中体现的灭火原理是 ；
（2）同学们取锅炉用水的水样，滴加肥皂水，搅拌，观察到产生大量泡沫，则锅炉用水是 ；
（3）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
15.如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）钠元素在元素周期表中位于第 周期；
（2）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 。
16.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
（1） 10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，
此时的溶液可用图上的 点表示。
（填“a”、“b”或“c”）
（2）50℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液的质量分数的
大小为：前者 后者。（填“＞”“＜”
或“＝”）。
（3）20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时 饱和
溶液析出的晶体较多。
17.已知A～G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 ；
（2）气体B的用途是 （任写一种即可）；
（3）写出反应③的化学方程式 。
三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18.实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标号仪器的名称：① ；
（2）A～E中，有一处明显错误是 ；
（3）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母，
反应化学方程式是 ；
试管中棉花的作用是 ；
利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使
N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入
足量NaOH溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是 ；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是 ，产生此现象的原因是 。
19.学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】某兴趣小组的同学们了解到CO2能支持某些活泼金属的燃烧生成白色固体和黑色的炭；请完成Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：只有Na2O 猜想二：只有Na2CO3 猜想三：Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验】为验证猜想，小组同学设计如下三个实验，请填写表格中空白处。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 将固体样品溶于水，向其中滴加无色酚酞溶液， 溶液变红 猜想一正确
2 将固体样品溶于水，取溶液少许向其中滴加过量盐酸， 白色固体中一定有Na2CO3
3 将固体样品溶于水，先滴加足量BaCl2溶液，静置，再取上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液， 溶液不变红 猜想 正确
【实验结论】写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。
【反思与评价】甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。
【探究活动二】某化学兴趣小组设计了以下实验流程：
经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，粗盐中除含有沙等不溶性杂质外，还含有少量
的可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2等。将粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质后，如何进一步除去可溶性的杂质以提纯粗盐呢？请回答下列问题：
（1）所得沉淀A的化学式为 ；
（2）滤液B中含有的金属离子有Na+、 ；
（3）“操作3”的名称是 ；
（4）写出滤液D与适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
20.有一包白色粉末，可能是NaHCO3 NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3 有气泡产生 样品中含有 ，
步骤二：取步骤一反应后的溶液，向其中滴加硝酸银溶液 有 产生 样品中含有 ，
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
【进行实验】已知：装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性，加入a g样品于锥形瓶中；
②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据；
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2；
④待锥形瓶中无气泡产生时通入一段时间氮气；关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g记录数据。
【分析讨论】（1）C中反应的化学方程式是 ；
（2）装置B的作用是 ；
（3）实验数据a3g-a1g的数值 （填“是”或“不是”）碳酸氢钠和稀硝酸反应生成水的质量。
【得出结论】样品中NaHCO3的质量分数是 （用含有相关字母的式子表示）。
【反思评价】如果没有步骤④中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（本题共1小题，每空1分，共7分）
21.某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表；请分析计算：
（1）产生沉淀的质量是 ；
（2）表中m的值是 ；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
参考答案
一、选择题
1．A. 2．D. 3．C. 4．D. 5．C. 6．B. 7．A. 8．A 9．C. 10．D. 11．AC. 12．BD.
二、填空题
13.（1）Al2O3；（2）2SO3； （3）nNH4+；
14.（1）隔绝空气或氧气； （2）软水；（3）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
15.（1）三；（2）NaBr；（3）氟、氯。
16.（1）b；（2）＞；（3）NaCl。
17.（1）C；（2）作燃料等；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
三、实验与探究
18.（1） 长颈漏斗；（2）B中长颈漏斗下端没伸入液面以下；
（3） A；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。
（4）①先变大后变小；
②有白色沉淀生成；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
19.【探究活动一】【设计实验】有气泡冒出；二；【实验结论】4Na+3CO22Na2CO3+C；
【反思与评价】氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
【探究活动二】（1）Mg（OH）2；（2）Ca2+；（3）蒸发结晶；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
20.【定性探究】NaHCO3；白色沉淀；NaCl；
【分析讨论】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；吸收二氧化碳中的水蒸气； 不是；
【得出结论】×100%； 【反思评价】偏小。
四、计算题
21.（1）5.8g； （2）4.35；
（3）设生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z
2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl
95 58 149
z 5.8g y
y＝14.9g
z＝9.5g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝8.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。
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