人教版高中化学选择性必修2第2章第3节第1课时共价键的极性课件(23张)

(共23张PPT)
共价键的极性
第1课时
第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质
学习目标
LEARNING GOALS
1.知道共价键可分为极性键和非极性键。　
2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。　
3.根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
键的极性和分子的极性
01
键的极性和分子的极性
新知构建
HCl中：
p-p σ键
键的极性和分子的极性
新知构建
Cl2中：
p-p σ键
键的极性和分子的极性
新知构建
极性键与非极性键
分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子 元素的原子 元素的原子
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子
的电性 一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－) 电中性
不同
同种
键的极性和分子的极性
新知构建
键的极性的产生原因
共用电子对发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个呈正电性(δ＋)另一个呈负电性(δ－)
共用电子对不发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个不呈电性
共价键的极性可以决定分子的极性吗？
键的极性和分子的极性
新知构建
分子的极性
极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)
δ＋
δ--
HCl
Cl2
非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子
键的极性和分子的极性
新知构建
分子的极性
双原子分子：
H2 O2 Cl2
含非极性键的双原子分子中共用电子对无偏向，是非极性分子
含极性键的双原子分子中共用电子发生偏移，是极性分子
取决于成键原子之间的共价键极性
HCl HF
δ＋
δ--
键的极性和分子的极性
新知构建
分子的极性
三原子分子：
CO2
H2O
O=C=O
O
H
H
F合＝0
分子中的正电中心和负电中心重合，非极性分子
F合≠ 0
分子中的正电中心和负电中心不重合，极性分子
键的极性和分子的极性
新知构建
分子的极性
多原子分子：
F合＝0
分子中的正电中心和负电中心重合，非极性分子
F合≠ 0
分子中的正电中心和负电中心不重合，极性分子
CH4
CH3Cl
H
H
C
H
H
H
C
H
H
Cl
键的极性和分子的极性
交流研讨
臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？
δ＋
δ－
δ－
O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，电子云密度小，故臭氧分子中的中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。
键的极性和分子的极性
新知构建
键的极性和分子的极性的关系
1．只含非极性键的分子一定是非极性分子(除O3)。
2．含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)。
3.极性分子中一定有极性键(如H2O)，非极性分子中不一定含有非极性键(如CO2)。
4．只含有极性键的分子不一定是极性分子(如CH4)。
5．极性分子不一定只含有极性键(如C2H5OH)。
6．含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
键的极性和分子的极性
应用评价
(1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。( )
(2)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。( )
(3)非极性分子只能是双原子单质分子。( )
(4)非极性分子中，一定含有非极性键。( )
(5)含有非极性键的分子一定是非极性分子。( )
√
×
×
×
以非极性键结合起来的双原子分子正负电荷中心重合，是非极性分子
CO2、CCl4等分子都是非极性分子
非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等
若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4等
正误判断：
×
如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，如H2O2
键的极性对化学性质的影响
02
键的极性对化学性质的影响
新知构建
酸性强弱的表示方法
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
羧酸的酸性可用pKa表示，pKa＝－lg Ka，pKa越小，酸性越强。
键的极性对化学性质的影响
新知构建
酸性强弱的表示方法
电负性：F＞Cl
F—C—C—O—H
F
F
O
Cl—C—C—O—H
Cl
Cl
O
＞
δ－
δ－
δ－
δ－
δ－
δ－
键的极性对化学性质的影响
新知构建
酸性强弱的表示方法
推电子集团对羧基的影响
烷基(符号R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以甲酸、乙酸、丙酸……随着烷基加长，酸性逐渐减弱
H—C—O—H
O
CH3—C—O—H
O
CH3—CH2—C—O—H
O
＞
＞
键的极性对化学性质的影响
交流研讨
硫酸、磷酸的结构简式分别为 ，它们的酸性强弱是怎样的？
HO---S---OH
O
O
HO---P---OH
O
OH
HO---S---OH
O
O
HO---P---OH
O
OH
非羟基氧原子的吸电子效应使O—H极性增强，更容易电离出H＋，非羟基氧原子数越多，分子的酸性越强，故硫酸的酸性强于磷酸
键的极性对化学性质的影响
题后总结
键的极性对化学性质的影响
应用评价
(1)由酸性：FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性：ClCH2COOH>CH3COOH。 ( )
(2)室温下，酸性：CH3COOH＞CF3COOH。 ( )
(3)氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性。( )
(4)无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强。 ( )
(5)酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基团，使得羟基O—H键极性增强，易电离出H＋。( )
√
×
√
×
F、Cl为吸电子基团，使羟基极性更强，酸性更强
无机含氧酸分子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强
强吸电子基团能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强
正误判断：
√
课时小结
共价键的极性
极性共价键
非极性共价键
分子的极性
极性分子
非极性分子
键的极性对化学性质的影响
共用电子对发生偏移时，化学键中的两个键合原子一个呈正电性(δ＋)另一个呈负电性(δ－)。
F合≠ 0
分子中的正电中心和负电中心不重合，为极性分子。
O—H极性增强，更容易电离出H＋；
非羟基氧原子数越多，分子的酸性越强。
随堂演练
1.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　)
A．二氧化碳 B．四氯化碳 C．过氧化氢 D．乙炔
D
×
√
×
×
四氯化碳分子中只有极性键
过氧化氢分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子
乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，为非极性分子
二氧化碳分子中只有极性键
2．下列物质中，酸性最强的是(　　)
A．CH2ClCOOH B．CH2FCOOH C．CHF2COOH D．CHBr2COOH
电负性：F>Cl>Br，则酸性最强的是CHF2COOH
C