第6讲 酸碱盐
〖课前测〗
1.如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（ C ）
A．Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、Na2CO3、CuO
C．Fe、NaNO3、Ba(OH)2 D．Zn、CaO、AgNO3
2.向ag K2CO3溶液中滴入bg Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ D ）
A．表示K+
B．反应后溶液的质量小于(a+b)g
C．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时，滴入无色酚酞，溶液不变色
3.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是（ B ）
A．实验证明该氢氧化钠已变质
B．有10.6克的氢氧化钠发生了变质
C．能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
D．可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验
4.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ B ）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
5.下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ D ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
6.将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ D ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜
D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银
7.有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有
【答案】BaCl2、CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl
8.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象。
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
【答案】（1）A
（2）黑色粉末逐渐变成光亮的红色
（3）将尾气中有毒的CO转化成无毒的CO2，防止对空气造成污染
9.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 。
（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 。
【答案】（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成)（2）氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3)
10.“天宫课堂”将泡腾片推上了热搜，下图图丙是某泡腾片的配料表，某科学小组要测定该品牌的泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，做了如下实验：
（1）【实验一】该小组先用图甲的实验装置进行实验。将5片泡腾片和一个盛有足量蒸馏水的烧杯，一起放在电子天平上称量，示数为226.0g：再将泡腾片放进烧杯内，待泡腾片完全消失后，读取电子天平的示数为223.2g。
老师说该实验存在较大的测量误差，第2次的示数会明显偏小。可能导致示数偏小的原因是 。
（2）【实验二】该小组又用图乙进行实验（装置气密性良好)。该实验中先将1片泡腾片放入锥形瓶中，再向锥形瓶内加入足量蒸馏水，待反应结束后，观察到量筒内水的体积为220mL.
请根据实验2的数据计算该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。已知此时二氧化碳的密度为1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(气体质量的计算结果可精确到0.01)
（3）有同学对实验二提出疑问，他认为图乙装置B中原有的空气会影响测量结果，你是否认同这种说法 。(选填“是”或“否”)
（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气；（2）P%= =21% （3）否
〖课堂练习〗
1.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ D ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
2.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ C ）
甲 乙
A. 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B. 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C. 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D. Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3.我校校园阳光房利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥，下列化肥中属于复合肥的是（ B ）
①KNO3 ②Ca（PO4）2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
4.工业炼铁的部分反应如图所示，则（ A ）
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
5.有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 ；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合
【答案】（1）FeCl3
（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
6.粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 色。
（2）产生沉淀F的化学方程式为 。
（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是 （填写物质名称）。
【答案】（1）蓝
（2）Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
（3）Fe2O3
7.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究：
【查阅资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl。
（1）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3 质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 。
（2）有同学认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 的质量，其结果偏大，原因是 。
（3）【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3 的质量分数取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法 。
【答案】（1）赶出反应产生的二氧化碳让丙装置充分吸收或使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（2）乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙吸收
（3）向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀证明有氯离子
8.四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少 (假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数)
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少
（1）
（2）NaHCO3%=
（3）混合固体质量至少为：42.4g× =109.6g
〖课后练习〗
1．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（ D ）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
2.合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（ A ）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
3.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ A ）
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
4.化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ D ）
A． B． C． D．
5.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ B ）
A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成
6．某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀E的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
【答案】（1）BaCO3（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
7.洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
【答案】（1）带火星的木条（2）碱性（3）＋4
8．“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
（1）6.99 ；10.5% （2）A；B；C；D （3）1.25%
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〖课前测〗
1.如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（ ）
A．Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、Na2CO3、CuO
C．Fe、NaNO3、Ba(OH)2 D．Zn、CaO、AgNO3
2.向ag K2CO3溶液中滴入bg Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．表示K+
B．反应后溶液的质量小于(a+b)g
C．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时，滴入无色酚酞，溶液不变色
3.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是（ ）
A．实验证明该氢氧化钠已变质
B．有10.6克的氢氧化钠发生了变质
C．能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
D．可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验
4.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32-、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
5.下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
6.将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜
D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银
7.有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有
8.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象。
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
9.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 。
（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 。
10.“天宫课堂”将泡腾片推上了热搜，下图图丙是某泡腾片的配料表，某科学小组要测定该品牌的泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，做了如下实验：
（1）【实验一】该小组先用图甲的实验装置进行实验。将5片泡腾片和一个盛有足量蒸馏水的烧杯，一起放在电子天平上称量，示数为226.0g：再将泡腾片放进烧杯内，待泡腾片完全消失后，读取电子天平的示数为223.2g。
老师说该实验存在较大的测量误差，第2次的示数会明显偏小。可能导致示数偏小的原因是 。
（2）【实验二】该小组又用图乙进行实验（装置气密性良好)。该实验中先将1片泡腾片放入锥形瓶中，再向锥形瓶内加入足量蒸馏水，待反应结束后，观察到量筒内水的体积为220mL.
请根据实验2的数据计算该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。已知此时二氧化碳的密度为1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(气体质量的计算结果可精确到0.01)
（3）有同学对实验二提出疑问，他认为图乙装置B中原有的空气会影响测量结果，你是否认同这种说法 。(选填“是”或“否”)
〖课堂练习〗
1.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
2.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A. 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B. 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C. 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D. Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
3.我校校园阳光房利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
①KNO3 ②Ca（PO4）2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
4.工业炼铁的部分反应如图所示，则（ ）
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
5.有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 ；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合
6.粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变 色。
（2）产生沉淀F的化学方程式为 。
（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是 （填写物质名称）。
7.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究：
【查阅资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ，还有少量K2SO4和KCl。
（1）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3 质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 。
（2）有同学认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3 的质量，其结果偏大，原因是 。
（3）【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3 的质量分数取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，写出检验草木灰的浸出液中存在Cl-的实验方法 。
8.四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少 (假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数)
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少
〖课后练习〗
1．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（ ）
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32-
D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
2.合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
3.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
4.化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）
A． B． C． D．
5.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成
6．某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀E的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
7.洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
8．“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
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