辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷（含答案）

辽宁辽西重点高中2025-2026学年度下学期高一开学考试 化学试题
一、单选题
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体
B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生
C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物
D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素
2．反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是
A．中子数为8的氧原子： B．H2O的空间结构：直线形
C．CO2的分子结构模型： D．Na2CO3的电离方程式：
3．由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是
A．胶粒因吸附离子带正电荷
B．在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌
C．N个与完全反应可生成N个胶体粒子
D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
4．常温下，某强碱性澄清透明溶液中一定能大量存在的离子组是
A． B．
C． D．
5．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
6．CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO为
A．24.0g B．16.0g C．22.0g D．32.0g
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的原子数为
B．12.0 g熔融的中含有的离子数为
C．标准状况下，气体溶于水得到的溶液中，含有分子数目为
D．常温下，分别与足量溶液和水反应，转移的电子数目均为
8．下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是
A．酸性：
B．稳定性：
C．与化合的难易程度：
D．与水反应置换出的难易程度：
9．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．若要将甲→乙，需要加入还原剂
B．根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性
C．丙的化学式为，戊的化学式为
D．辛的钾盐在催化下受热分解可制备
10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量的盐酸：
B．钠与溶液反应生成蓝色沉淀：
C．向溶液中通入氯气：
D．向溶液中加入足量的氨水：
11．下列实验操作正确的是
选项 实验目的 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是
A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多
B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C．钠长期暴露在空气中的最终产物是
D．向溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀
13．新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是
A．均为离子化合物
B．366 g的该合金能吸收190.4 L氢气
C．该镁铝合金的硬度比镁和铝的小
D．，该反应中水是氧化剂
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项 用途 性质或原理
A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力
B 氯气可用于棉、麻和纸张的漂白 氯气具有漂白性
C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性
D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸
A．A B．B C．C D．D
15．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是
A．XEZ4是共价化合物
B．原子半径E>W>Y
C．非金属性：W>Y>Z
D．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
二、解答题
16．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：能溶于稀硝酸
(1)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________、___________。
(2)实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。
(3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
17．A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电子数的3倍，其中B与E同主族，C的单核离子与有相同的电子数与质子数，D的最外层电子数等于其电子层数，A与D最外层电子数相同。请按要求回答下列问题：
(1)请写出F在元素周期表中的位置：___________。
(2)元素A、B、E的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
(3)C的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2应的化学方程式：___________。
(4)元素C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)元素的非金属性：F___________E(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明该结论的是___________ (填序号)。
A．F的单质与E的氢化物的水溶液反应，生成单质E B．简单氢化物的酸性F强于E
C．F、E的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．氧化物对应水化物的酸性F比E强
(6)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
18．工业利用黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾。请根据以下流程图，回答下列问题。
已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质
②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。
(1)中硫的化合价为___________，写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式___________。
(2)焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是___________。
(3)滤液Ⅰ中所加“还原剂”的化学式为___________。
(4)取2 ml滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。
(5)一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)AI可辅助设计合成路线，以下是AI给出的另一种合成路线-生物浸出法：在细菌作用下，黄铁矿被氧化为，请指出该合成路线的优点___________。
三、计算题
19．回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_______。
(2)从1 L 溶液中取出100 mL，向其中加入200 mL 0.9 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_______。
(3)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.3 mol·L-1，则_______
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
则混合气体的分子数为_______
(6)11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为_______、_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B A A B C A A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D B A
16．(1)
(2)、
(3) 、、 、、
17．(1)第三周期第ⅦA族
(2)H2O
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
(5) ＞ BD
(6)2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑
18．(1)
(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)(或)
(4)先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)常温下进行，节约能源(或反应步骤少或不产生有毒气体，更环保，其他合理答案也可)
19．(1)
(2)
(3)
(4)1：4
(5)
(6)