高一化学
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ag：108
一、单项选择题(每题3分，总42分)
1. 下列对电解质的叙述正确的是
A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
2. 意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是
A. O4是新型的氧化物 B. 制造O4的反应是氧化还原反应
C. 16O、18O都是氧元素的同位素 D. O2、O、O4互为同素异形体
3. 下列说法正确的是
A. 胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用
B. 氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
C. 硫单质氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3
D. 电解熔融和电解溶液，均能生成
4. 已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径： B. 原子序数：
C. 离子半径： D. 原子的最外层电子数：
5. 将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A. B. C. D.
6. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为
① ② ③ ④
X Cl2 SO2 CO2 H2S
Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
7. 我国科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法正确的是
①由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 ②由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
③正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ④氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
⑤由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NA
B. 常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA
C. 1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NA
D. 44 g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA
9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是
A. 甲：检验Cl2是否有漂白性
B. 乙：制备胶体
C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作
10. 一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是
①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ②c1∶c2=1∶3
③c1的取值范围为0A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
11. 下列实验问题处理方法不正确的是
A. 给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
B. 检验CO的纯度，简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声
C. 实验结束后将所有的废液倒入指定容器中，集中处理后再进行排放
D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布抹去，然后用大量水冲洗，最后涂稀小苏打溶液
12. 下列实验不能达到实验目的的是
序号 实验操作 实验目的
A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱
B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱
C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱
D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱
A. A B. B C. C D. D
13. 青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是
A. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
C. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D. 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
14. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是
A. 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B. 将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2mol的O2
C. 过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
二、主观题(共58分)
15. 填空
I．下列物质：①K和Ca；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥T和D；⑦NH4CNO和CO(NH2)2；⑧和；⑨O2和O3
（1）互为同位素的是 ___________(填序号，下同)；
（2）互为同素异形体的是 ___________。
（3）互为同分异构体是 ___________。
Ⅱ．下图为几种粒子的结构示意图
（4）具有稳定结构的原子是___________(填序号，下同)。
（5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是___________。
Ⅲ．请回答下列问题。
（6）标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________L H2S含有相同数目的氢原子。
（7）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________。
（8）将4.06 g MgCl2·xH2O晶体溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则x=___________。
（9）实验测得，5 g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________。
16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是密度最小的气体，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：
（1）B的简单氢化物的结构式为 ___________， E元素在周期表中位于___________。
（2）如果B原子中含8个中子，则其原子符号为___________ 。
D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是 ___________ (填离子符号)。
（3）用电子式表示D2E的形成过程： ___________。
（4）A和C按原子个数比1∶1形成的化合物与EC2反应的化学方程式：___________。
（5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为 ___________ (写出两种即可)。
（6）下列说法正确的是 ___________(填标号)。
①EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键
③E的常见氧化物均为酸性氧化物 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质
17. 某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
（2）需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是___________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：___________(填序号)。
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥将浓硫酸稀释后立即转移进容量瓶
A. ③⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤
18. I．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 ___________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 ___________(填试剂名称)。
（3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 ___________。
Ⅱ．SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（4）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂是___________(填字母)。
a．石灰乳 b．CaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
（5）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：中Cr元素显+6价，Cr2O3中Cr元素显+3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼烧后生成Cr2O3 。
吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ___________。
（6）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 ___________ (用含V、b的代数式表示)。高一化学
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ag：108
一、单项选择题(每题3分，总42分)
1. 下列对电解质的叙述正确的是
A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
【答案】C
2. 意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是
A. O4是新型的氧化物 B. 制造O4的反应是氧化还原反应
C. 16O、18O都是氧元素的同位素 D. O2、O、O4互为同素异形体
【答案】B
3. 下列说法正确的是
A. 胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用
B. 氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
C. 硫单质氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3
D. 电解熔融和电解溶液，均能生成
【答案】D
4. 已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径： B. 原子序数：
C. 离子半径： D. 原子的最外层电子数：
【答案】C
5. 将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A. B. C. D.
【答案】A
6. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为
① ② ③ ④
X Cl2 SO2 CO2 H2S
Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】B
7. 我国科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法正确的是
①由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 ②由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
③正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ④氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
⑤由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④
【答案】B
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NA
B. 常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA
C. 1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NA
D. 44 g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA
【答案】D
9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是
A. 甲：检验Cl2是否有漂白性
B. 乙：制备胶体
C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作
【答案】A
10. 一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是
①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ②c1∶c2=1∶3
③c1的取值范围为0A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
【答案】D
11. 下列实验问题处理方法不正确的是
A. 给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
B. 检验CO的纯度，简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声
C. 实验结束后将所有的废液倒入指定容器中，集中处理后再进行排放
D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布抹去，然后用大量水冲洗，最后涂稀小苏打溶液
【答案】B
12. 下列实验不能达到实验目的的是
序号 实验操作 实验目的
A 向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应 比较镁和铝的金属性强弱
B 向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液 比较碳与硫的非金属性强弱
C 、分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱
D 将钠、钾分别投入水中 比较Na和K的金属性强弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
13. 青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是
A. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
C. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D. 操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
【答案】C
14. 工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是
A. 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B. 将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2mol的O2
C. 过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D. 上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个
【答案】D
二、主观题(共58分)
15. 填空
I．下列物质：①K和Ca；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥T和D；⑦NH4CNO和CO(NH2)2；⑧和；⑨O2和O3
（1）互为同位素的是 ___________(填序号，下同)；
（2）互为同素异形体的是 ___________。
（3）互为同分异构体是 ___________。
Ⅱ．下图为几种粒子的结构示意图
（4）具有稳定结构的原子是___________(填序号，下同)。
（5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是___________。
Ⅲ．请回答下列问题。
（6）标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________L H2S含有相同数目的氢原子。
（7）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________。
（8）将4.06 g MgCl2·xH2O晶体溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则x=___________。
（9）实验测得，5 g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________。
【答案】（1）③⑥ （2）⑤⑨
（3）②⑦⑧ （4）②
（5）⑤ （6）3.36
（7）32g·mol-1
（8）6 （9）
16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是密度最小的气体，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：
（1）B的简单氢化物的结构式为 ___________， E元素在周期表中位于___________。
（2）如果B原子中含8个中子，则其原子符号为___________ 。
D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是 ___________ (填离子符号)。
（3）用电子式表示D2E的形成过程： ___________。
（4）A和C按原子个数比1∶1形成的化合物与EC2反应的化学方程式：___________。
（5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为 ___________ (写出两种即可)。
（6）下列说法正确的是 ___________(填标号)。
①EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键
③E的常见氧化物均为酸性氧化物 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质
【答案】（1） ①. ②. 第3周期VIA族
（2） ①. ②. Al3+
（3） （4）
（5）、、H2S(写出两种即可)
（6）①③
17. 某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
（2）需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是___________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：___________(填序号)。
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥将浓硫酸稀释后立即转移进容量瓶
A. ③⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤
【答案】（1）18.4mol·L-1
（2）16.3 （3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （4）②①③⑧⑤⑥⑦④ （5）D
18. I．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 ___________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 ___________(填试剂名称)。
（3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 ___________。
Ⅱ．SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（4）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂是___________(填字母)。
a．石灰乳 b．CaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
（5）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：中Cr元素显+6价，Cr2O3中Cr元素显+3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼烧后生成Cr2O3 。
吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ___________。
（6）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 ___________ (用含V、b的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）浓硫酸 （3）紫色石蕊溶液先变红后褪色
（4）b （5）
（6）
