内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷（含答案）

内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 >
B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色
C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动
D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的水溶液中只含有一种分子的是
A． B． C． D．
3．化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是
A．炒菜时加入味精 B．制糖工艺中加入柠檬黄
C．制作豆腐时加入盐卤 D．制作水果罐头时加入维生素C
4．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，反应i和反应ii均为放热反应
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
5．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大
6．可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为
A． B．
C． D．
7．草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．NaCl晶体属于离子晶体
B．CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力
C．CO2的VSEPR模型为直线形
D．H2O中的σ键为s-sp3σ键
8．下列化学用语或表述正确的是
A．HCl的形成过程：
B．可用于测定文物年代的碳的同位素：
C．中共价键的电子云图：
D．分子的VSEPR模型：
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中含有的电子数为
B．溶液中含有数目为
C．完全溶解于水，转移电子数为
D．与足量的硫粉反应转移电子数为
10．一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中Y、W和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、W的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．Y、W的简单气态氢化物的沸点：
D．的VSEPR模型：四面体形
11．下列化学用语表述错误的是
A．的电子式：
B．的球棍模型：
C．基态铬原子的价层电子轨道表示式：
D．用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成：
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子
B 的沸点高于 的相对分子质量小于
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质中，不能作为配合物的配体是
A．CN- B．SCN- C． D．H2O
14．下图是氯化钠晶胞结构示意图，晶胞参数为。下列说法错误的是
A．1个氯化钠晶胞中含有4个和4个
B．位于顶点和面心的离子为
C．与等距离且最近的有12个
D．与之间的最短距离为
15．化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点：
C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．Z的单质溶于水后，溶液呈酸性
二、填空题
16．如图是某同学设计的原电池装置。
(1)电子的流向经导线从________ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。
(2)电流的流向 ______ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)
(3)电极Ⅰ上发生_________(填反应类型)，作 _______(填电极名称)。
(4)电极Ⅱ的电极反应式为________ 。
(5)该原电池的总反应式为__________。
(6)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_________。
17．请回答下列问题：
(1)的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
①HCl ②NaOH ③ ④ ⑤ ⑥KCl
则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号)
A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
18．书写以下要求的表达式：
(1)过氧化钠的电子式_______；
(2)Ga原子核外电子排布式_______；
(3)的原子结构示意图_______；
(4)中心原子B的杂化方式为_______；
(5)分子空间构型为_______；
(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)
①_______；
②_______；
19．A~H 8种元素在周期表中的位置如图，回答下列问题：
(1)基态 H原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)基态B原子的未成对电子数为___________，其未成对电子所在的原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(3)A2C2的电子式为___________。
(4)化合物B2C的分子结构与CO 类似，则B2C分子中σ键与π键的数目之比为___________。
(5)实验室鉴别D、F的硫酸盐溶液的方法为___________。
(6)已知：G 元素的第一、第二电离能分别为 H元素的第一、第二电离能分别为 请分析 的原因：___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D C B A B C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B C D B
16．(1)①
(2)②
(3) 还原反应 正
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5)Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+
(6)形成闭合回路，平衡电荷
17．(1) 碱 硝酸
(2)①③⑤⑥④②
(3) c18．(1)
(2)[Ar]3d104s24p1
(3)
(4)sp3
(5)正四面体
(6) Cu2+＋2NH3 H2O＝Cu(OH)2↓＋2 Cu(OH)2＋4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－
19．(1)
(2) 3 哑铃
(3)
(4)1：1
(5)焰色试验
(6)Cr原子失去的第二个电子是3d5电子，会破坏3d能级的半充满结构，需要的能量较大；Mn原子失去的第二个电子是4s1电子，更容易失去，