黑龙江省鸡西一中等校2025-2026学年高二（下）开学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省鸡西一中等校2025-2026学年高二（下）开学化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 694.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-14 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年黑龙江省鸡西一中等校高二（下）开学化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列说法与盐类水解有关的是（ ）
A. 粗盐在空气中易潮解
B. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
C. 在加热条件下，TiCl4和水反应制备TiO2 xH2O
D. 用Na2CO3溶液处理水垢，使CaSO4转化为CaCO3
2.下列说法正确的是（ ）
A. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量
B. 基态Fe原子的价层电子排布式为[Ar]3d64s2
C. Co位于元素周期表d区
D. 基态Cr原子核外最高能层上的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. SO2催化氧化生成SO3时使用过量空气
B. 升高温度，H3PO4溶液的pH减小
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中
D. 对体系H2（g）+I2（g） 2HI（g）加压，混合气体颜色变深
4.电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法正确的是（ ）
A. Mg、Al形成原电池时，Mg一定为负极
B. 铅酸蓄电池充电时，Pb电极与外接电源正极相连
C. 碱性锌锰干电池正极反应式为
D. 燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极
5.常温下，下列指定溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A. pH=2的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、
B. 无色溶液：、、K+、Na+
C. 的溶液：Cu2+、Na+、、Cl-
D. 水电离的c（H+）=10-12mol L-1的溶液：Fe2+、、、
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. K2SO3溶液中的水解：
B. 醋酸与NaHCO3溶液反应：
C. 用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
D. 铜氨液{}除去合成氨原料气中的CO：
7.将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。关于电解原理的应用，下列说法错误的是（ ）
A. 将钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀
B. 工业上通过电解熔融AlCl3冶炼金属铝
C. 粗铜（含Zn、Fe等杂质）精炼时，溶液中c（Cu2+）减小
D. 电镀时，镀层金属与电源正极相连
8.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3（g） CH3CH=CH2（g）+H2（g），反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，→CH3CH=CH2（g）+H2（g）中部分进程已省略]。下列说法正确的是（ ）
A. CH3CH2CH3（g） CH3CH=CH2（g）+H2（g） ΔH＜0
B. 其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快
C. 催化剂a作用下的稳定性：过渡态1＜过渡态2
D. 该反应在任意温度下均可自发进行
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 铁发生析氢腐蚀时，56gFe发生反应，转移电子的数目为2NA
B. 11.2LN2与足量H2反应生成NH3分子的数目为NA
C. 50℃时，1L纯水中的H+的数目为10-7NA
D. 1mol L-1的Na2CO3溶液中的数目为NA
10.下列有关P、S、Cl及其化合物的性质比较错误的是（ ）
A. 离子半径：P3-＞S2-＞Cl- B. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C. 第一电离能：P＜S＜Cl D. 电负性：Cl＞S＞P
11.下列实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲验证铁的吸氧腐蚀 B. 用装置乙探究Fe3+和I-的反应是否可逆
C. 用装置丙获得无水AlCl3固体 D. 用装置丁测定NaOH溶液的浓度
12.下列说法正确的是（溶液均处于常温）（ ）
A. 0.1mol L-1的氨水加水稀释，减小
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. pH=4的醋酸与pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7
D. ，pH=9的含Mg2+溶液中，c（Mg2+） 5.6×10-2mol L-1
13.依据下列实验方案及现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验方案及现象 实验结论
A 向CuSO4溶液中放入铁丝，铁丝表面析出红色固体 氧化性：Fe2+＞Cu2+
B 将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 铁锈中含有Fe2+
C 室温下，向浓度均为0.1mol L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D 室温下，用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 的电离程度大于水解程度
A. A B. B C. C D. D
14.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池装置如图所示，放电时电池总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，LixCy可视为Li原子镶嵌在石墨中。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，化学能转化为电能
B. 放电时，Li+向LiCoO2电极迁移
C. 充电时，LiCoO2电极反应式为
D. 充电时，外电路转移1mole-时，1mol Li镶嵌到石墨中
15.常温时，用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定25.00mL0.1mol L-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离方程式为HX=H++X-
B. a点溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）
C. b点溶液中：c（Na+）=c（X-）+c（HX）
D. c点溶液中水电离的程度小于纯水电离的程度
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.某化学学习小组以锡和氯气为原料制备SnCl4并测定其纯度。SnCl4制备装置如图所示。
已知：SnCl4熔点为-33℃，沸点为114℃，是无色发烟液体，极易水解。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ ，装置A中反应的离子方程式为______ 。
（2）装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去HCl,除去HCl的原因是______ ，仪器b进出水的方向为______ （填“下进上出”或“上进下出”）。
（3）装置G中U形管中的试剂为______ ，目的是______ 。
（4）制得的产品中含有少量SnCl2，现对产品纯度进行测定：取0.800g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol L-1的碘酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液10.00mL。已知滴定过程中依次发生如下反应：；。
①滴定终点的标志是______ 。
②产品的纯度为______ %（保留三位有效数字）。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.电化学与生活有着密切的联系，某同学以乙醇（CH3CH2OH）燃料电池为电源探讨有关电化学知识，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）甲池中若KOH溶液足量，Pt1电极的电极反应式为______ 。常温下0.01mol L-1的KOH溶液中由水电离出的c（OH-）=______ mol L-1，当KOH恰好完全反应转化为K2CO3时，溶液中c（K+）=______ （用含碳微粒的浓度表示）。
（2）乙池中A电极为______ （填电极名称）。若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的______ （填名称），可使溶液复原，当电路中转移2mol电子时，B电极生成的气体的体积为______ L（标准状况下）。
（3）丙池中通电一段时间后，溶液的pH将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）利用丁池制取CH4、C2H4等含碳原料，则丁池中的离子交换膜为______ （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
18.空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.利用CO2制备CO
（1）一定温度下，在2L恒容密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
A.混合气体的密度不再变化
B.c（CO）=c（H2O）
C.c（CO2）不再变化
D.v正（CO2）=v逆（H2O）
Ⅱ.利用CO2制备甲烷（CH4）
二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应1：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）；
反应2：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2的平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2的实际转化率随温度的变化如图1所示。
（2）CO2的平衡转化率随着温度的升高先减小后增大的原因是______ ，450℃时，使CO2的平衡转化率达到X点的值可以采取的措施有______ （答1点即可）。
Ⅲ.利用CO2制备甲醇（CH3OH）
二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
反应3：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2仅发生反应3，2min末时反应达平衡状态，测得n（CH3OH）为0.2mol,0～2min内用H2表示的速率为v（H2）=______ mol L-1 min-1，平衡常数K=______ L2 mol-2（列式即可，不需化简）。
Ⅳ.利用吸收CO2的KOH溶液制备有机物
在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压变化如图2所示。已知：。其中QX=n F，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
（4）当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为______ （填化学式）。
（5）当电解电压为U2时，阴极由生成CH4的电极反应式为______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：
（1）元素A、D按个数比2：1组成的化合物的电子式为______ 。
（2）元素B基态原子核外有______ 种不同运动状态的电子。
（3）元素C基态原子轨道表示式为______ 。
（4）元素E在周期表中的位置为______ 。
（5）元素F基态原子价层电子排布式为______ 。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是______ （填字母）。
A.B.C.D.
（6）已知高温下热稳定性：G2D＞GD，从原子结构角度解释原因：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】分液漏斗; 防止挥发出来的HCl和Sn反应生成SnCl2，使产品不纯;下进上出 碱石灰;吸收多余的Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置F中 滴入最后半滴碘酸钾标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色;92.9
17.【答案】;10-12; 阳极;氯化氢;22.4 不变 阳离子交换膜
18.【答案】CD 反应1为放热反应，温度升高平衡左移，反应2为吸热反应，温度升高平衡右移，550℃前反应1逆向移动的程度大于反应2正向进行的程度，CO2的平衡转化率降低，550℃后反应1逆向移动的程度小于反应2正向进行的程度，CO2的平衡转化率升高;增大压强（增大H2和CO2的投料比等） 0.15; H2
19.【答案】 6 第三周期第ⅢA族 3s23p5;A Cu2+电子排布式为[Ar]3d9，Cu+电子排布式为[Ar]3d10，Cu+最高能级电子全充满，相对稳定
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一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列说法与盐类水解有关的是（ ）
A. 粗盐在空气中易潮解
B. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
C. 在加热条件下，TiCl4和水反应制备TiO2 xH2O
D. 用Na2CO3溶液处理水垢，使CaSO4转化为CaCO3
2.下列说法正确的是（ ）
A. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量
B. 基态Fe原子的价层电子排布式为[Ar]3d64s2
C. Co位于元素周期表d区
D. 基态Cr原子核外最高能层上的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. SO2催化氧化生成SO3时使用过量空气
B. 升高温度，H3PO4溶液的pH减小
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中
D. 对体系H2（g）+I2（g） 2HI（g）加压，混合气体颜色变深
4.电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法正确的是（ ）
A. Mg、Al形成原电池时，Mg一定为负极
B. 铅酸蓄电池充电时，Pb电极与外接电源正极相连
C. 碱性锌锰干电池正极反应式为
D. 燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极
5.常温下，下列指定溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A. pH=2的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、
B. 无色溶液：、、K+、Na+
C. 的溶液：Cu2+、Na+、、Cl-
D. 水电离的c（H+）=10-12mol L-1的溶液：Fe2+、、、
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. K2SO3溶液中的水解：
B. 醋酸与NaHCO3溶液反应：
C. 用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
D. 铜氨液{}除去合成氨原料气中的CO：
7.将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。关于电解原理的应用，下列说法错误的是（ ）
A. 将钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀
B. 工业上通过电解熔融AlCl3冶炼金属铝
C. 粗铜（含Zn、Fe等杂质）精炼时，溶液中c（Cu2+）减小
D. 电镀时，镀层金属与电源正极相连
8.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3（g） CH3CH=CH2（g）+H2（g），反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，→CH3CH=CH2（g）+H2（g）中部分进程已省略]。下列说法正确的是（ ）
A. CH3CH2CH3（g） CH3CH=CH2（g）+H2（g） ΔH＜0
B. 其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快
C. 催化剂a作用下的稳定性：过渡态1＜过渡态2
D. 该反应在任意温度下均可自发进行
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 铁发生析氢腐蚀时，56gFe发生反应，转移电子的数目为2NA
B. 11.2LN2与足量H2反应生成NH3分子的数目为NA
C. 50℃时，1L纯水中的H+的数目为10-7NA
D. 1mol L-1的Na2CO3溶液中的数目为NA
10.下列有关P、S、Cl及其化合物的性质比较错误的是（ ）
A. 离子半径：P3-＞S2-＞Cl- B. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C. 第一电离能：P＜S＜Cl D. 电负性：Cl＞S＞P
11.下列实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲验证铁的吸氧腐蚀 B. 用装置乙探究Fe3+和I-的反应是否可逆
C. 用装置丙获得无水AlCl3固体 D. 用装置丁测定NaOH溶液的浓度
12.下列说法正确的是（溶液均处于常温）（ ）
A. 0.1mol L-1的氨水加水稀释，减小
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. pH=4的醋酸与pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7
D. ，pH=9的含Mg2+溶液中，c（Mg2+） 5.6×10-2mol L-1
13.依据下列实验方案及现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验方案及现象 实验结论
A 向CuSO4溶液中放入铁丝，铁丝表面析出红色固体 氧化性：Fe2+＞Cu2+
B 将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 铁锈中含有Fe2+
C 室温下，向浓度均为0.1mol L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D 室温下，用pH试纸测得0.1mol L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 的电离程度大于水解程度
A. A B. B C. C D. D
14.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池装置如图所示，放电时电池总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，LixCy可视为Li原子镶嵌在石墨中。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，化学能转化为电能
B. 放电时，Li+向LiCoO2电极迁移
C. 充电时，LiCoO2电极反应式为
D. 充电时，外电路转移1mole-时，1mol Li镶嵌到石墨中
15.常温时，用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定25.00mL0.1mol L-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离方程式为HX=H++X-
B. a点溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）
C. b点溶液中：c（Na+）=c（X-）+c（HX）
D. c点溶液中水电离的程度小于纯水电离的程度
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.某化学学习小组以锡和氯气为原料制备SnCl4并测定其纯度。SnCl4制备装置如图所示。
已知：SnCl4熔点为-33℃，沸点为114℃，是无色发烟液体，极易水解。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ ，装置A中反应的离子方程式为______ 。
（2）装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去HCl,除去HCl的原因是______ ，仪器b进出水的方向为______ （填“下进上出”或“上进下出”）。
（3）装置G中U形管中的试剂为______ ，目的是______ 。
（4）制得的产品中含有少量SnCl2，现对产品纯度进行测定：取0.800g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol L-1的碘酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液10.00mL。已知滴定过程中依次发生如下反应：；。
①滴定终点的标志是______ 。
②产品的纯度为______ %（保留三位有效数字）。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.电化学与生活有着密切的联系，某同学以乙醇（CH3CH2OH）燃料电池为电源探讨有关电化学知识，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）甲池中若KOH溶液足量，Pt1电极的电极反应式为______ 。常温下0.01mol L-1的KOH溶液中由水电离出的c（OH-）=______ mol L-1，当KOH恰好完全反应转化为K2CO3时，溶液中c（K+）=______ （用含碳微粒的浓度表示）。
（2）乙池中A电极为______ （填电极名称）。若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的______ （填名称），可使溶液复原，当电路中转移2mol电子时，B电极生成的气体的体积为______ L（标准状况下）。
（3）丙池中通电一段时间后，溶液的pH将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）利用丁池制取CH4、C2H4等含碳原料，则丁池中的离子交换膜为______ （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
18.空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.利用CO2制备CO
（1）一定温度下，在2L恒容密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
A.混合气体的密度不再变化
B.c（CO）=c（H2O）
C.c（CO2）不再变化
D.v正（CO2）=v逆（H2O）
Ⅱ.利用CO2制备甲烷（CH4）
二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应1：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）；
反应2：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2的平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2的实际转化率随温度的变化如图1所示。
（2）CO2的平衡转化率随着温度的升高先减小后增大的原因是______ ，450℃时，使CO2的平衡转化率达到X点的值可以采取的措施有______ （答1点即可）。
Ⅲ.利用CO2制备甲醇（CH3OH）
二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
反应3：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2仅发生反应3，2min末时反应达平衡状态，测得n（CH3OH）为0.2mol,0～2min内用H2表示的速率为v（H2）=______ mol L-1 min-1，平衡常数K=______ L2 mol-2（列式即可，不需化简）。
Ⅳ.利用吸收CO2的KOH溶液制备有机物
在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压变化如图2所示。已知：。其中QX=n F，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
（4）当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为______ （填化学式）。
（5）当电解电压为U2时，阴极由生成CH4的电极反应式为______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：
（1）元素A、D按个数比2：1组成的化合物的电子式为______ 。
（2）元素B基态原子核外有______ 种不同运动状态的电子。
（3）元素C基态原子轨道表示式为______ 。
（4）元素E在周期表中的位置为______ 。
（5）元素F基态原子价层电子排布式为______ 。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是______ （填字母）。
A.B.C.D.
（6）已知高温下热稳定性：G2D＞GD，从原子结构角度解释原因：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】分液漏斗; 防止挥发出来的HCl和Sn反应生成SnCl2，使产品不纯;下进上出 碱石灰;吸收多余的Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置F中 滴入最后半滴碘酸钾标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色;92.9
17.【答案】;10-12; 阳极;氯化氢;22.4 不变 阳离子交换膜
18.【答案】CD 反应1为放热反应，温度升高平衡左移，反应2为吸热反应，温度升高平衡右移，550℃前反应1逆向移动的程度大于反应2正向进行的程度，CO2的平衡转化率降低，550℃后反应1逆向移动的程度小于反应2正向进行的程度，CO2的平衡转化率升高;增大压强（增大H2和CO2的投料比等） 0.15; H2
19.【答案】 6 第三周期第ⅢA族 3s23p5;A Cu2+电子排布式为[Ar]3d9，Cu+电子排布式为[Ar]3d10，Cu+最高能级电子全充满，相对稳定
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