2025-2026学年人教版化学必修第二册课件：6.1.1化学反应与热能(49张)

(共49张PPT)
复习任务群一
第六章　化学反应与能量
第一单元　伟大的复兴·中国革命传统作品研习
单元概览
我们认识和研究化学变化通常会从下列几个方面着手:
(1)化学变化的本质是什么 有何特征
(2)化学变化是如何进行的 进行的速率如何
(3)化学反应能进行到底吗
(4)化学反应中存在能量转化吗
化学反应可以实现物质的转化并创造新物质,还可以贮存或释放能量。为有效利用化学变化造福人类就必须探索化学反应的规律。本章我们将从化学变化中的能量转化、反应速率和反应限度等方面认识和探索化学反应的规律。
通过本章的学习,我们将会知道:
1.化学变化中伴随能量转化的本质原因。
2.化学反应快慢的表示与影响因素。
3.可逆反应有反应限度,会随条件改变而变化。
本章我们将从“宏观与微观相结合、变化与平衡相统一”的视角,探究化学反应的微观本质、化学反应中能量的转化、化学反应的速率和限度,建立起化学反应的本质是化学键的断裂和生成、化学反应中存在能量转化、化学反应的发生是有条件的、条件的改变会影响化学反应的速率和可逆反应限度等化学观念。
1.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
2.能从化学反应的限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象;能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡;能运用控制变量的方法探究影响化学反应速率的因素;能初步解决化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
3.能举出化学能转化为电能的实例,能辨识简单原电池的构成要素,并能分析简单原电池的工作原理。
4.能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值,能举例说明化学电源对提高人们生活质量的重要意义。
物质具有一定的能量,化学反应伴随能量转化且遵循能量守恒定律;化学反应存在一定的速率和限度,反应速率受反应条件的影响。宏微结合,从化学变化中的能量转化、反应速率等角度探究化学反应规律。综合应用化学变化中的物质变化、能量变化、速率、限度解决能源危机、新型电池的开发等实际问题。
1.联系生产、生活实际进行学习。化学反应中的能量转化、化学反应快慢的控制、化学反应限度等在生产和生活中具有广泛的应用实例,在真实的生产和生活情境中进行学习,能帮助我们更好地运用所学的化学反应规律解释相关的现象和解决问题。
2.在化学实验探究中进行学习。化学变化中的能量转化、化学反应的快慢、影响化学反应快慢的因素等内容都可以通过实验探究进行学习,在实验探究中通过观察和测量获取证据,基于证据分析、推理形成结论。
3.通过建构模型进行学习。在本章学习中,我们要通过体验科学家模型建构的过程,学习运用模型的方法分析解决问题。
在食品防腐、金属防护中会发生各种各样的化学变化。可以说,生活处处有化学。为了防止食品腐烂,一般会向包装内加入脱水剂和脱氧剂。为了避免钢铁腐蚀,人们会在钢铁表面涂上保护层。
请思考以下问题并与同学们进行交流:
1.使用脱氧剂、脱水剂和涂覆钢铁保护层要达到的目的是什么
2.食品脱氧剂中的主要成分是还原铁粉,为何用铁粉而不用铁丝
3.生产、生活中为什么要对化学反应进行条件的控制
探究构建
第一节　化学反应与能量变化
第1课时　化学反应与热能
问题式预习
01
气泡
升高
放热
刺激性气味
冰凉
黏结到烧杯的底部
糊状
吸热
(2)放热反应：释放热量的化学反应，实现了______能转化为___能。常见的放热反应：所有的______反应、大多数的______反应、中和反应、活泼金属和___或___的置换反应、缓慢氧化等。
热
化学
分解
化学
热
燃烧
化合
酸
水
吸收
释放
吸热
放热
任务型课堂
02
任务一
任务二
A
[评价活动]
B
3．某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度与加入a溶液的体积的关系如图2所示。下列判断错误的是(　　)
A．a可能是NaOH溶液
B．x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱的质量比不变
C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能
D．往y点对应溶液中加入铁粉，有气泡产生
√
D　解析：实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸中，则a可能是NaOH溶液，故A正确；由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知，x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱的物质的量之比均为1∶1，则质量比不变，故B正确；由图2可知，随着反应的进行，溶液温度升高，则该反应存在化学能转化为热能，故C正确；由图像可知，y点温度最高，盐酸和NaOH恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，加入铁粉，无气泡产生，故D错误。
活动2　反应中1 mol N2H4和1 mol O2中的化学键断裂时吸收的能量为多少？
提示：391 kJ×4＋193 kJ＋497 kJ＝2 254 kJ。
活动3　反应中形成1 mol N2和2 mol H2O中的化学键放出的能量为多少？
提示：946 kJ＋463 kJ×4＝2 798 kJ。
活动4　该反应是吸热反应还是放热反应？
提示：该反应化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量，因此该反应是放热反应。
2
1
3
4
5
1．1868年狄青和洪特发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。该化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大
C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)＋
2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
[评价活动]
2
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C　解析：由图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，故A错误；若H2O为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B错误；反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量，故C正确；由图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D错误。
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2．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(　　)

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)
是放热反应
B．2 mol O原子结合生成O2(g)时可以放出498 kJ能量
C．1 mol NO(g)中的化学键断裂时可以放出632 kJ能量
D．在反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)中，生成2 mol NO(g)时放出180 kJ能量
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4
5
B　解析：该反应是吸热反应，故A错误；成键放热，从图中看出，2 mol O原子结合生成O2(g)时可以放出498 kJ能量，故B正确；1 mol NO(g)中的化学键断裂时可以吸收632 kJ能量，故C错误；在反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)中，生成2 mol NO(g)时吸收180 kJ的能量，故D错误。
THANK YOU!