2025-2026学年人教版化学必修第二册课件：6.1.2化学反应与电能(40张)

(共40张PPT)
第一节　化学反应与能量变化
第2课时　化学反应与电能
第六章　化学反应与能量
问题式预习
01
火力
化学
热
燃烧
电子
断裂
形成
能量
二、化学能转化为电能的装置——原电池
1．原电池
(1)将______能转化为电能的装置叫做原电池。原电池反应的本质是____________反应。
(2)在原电池中，电子流出的一极是_____，电子流入的一极是_____。
化学
氧化还原
负极
正极
2．原电池的工作原理(以Cu、Zn、稀硫酸形成的原电池为例)
(1)锌片：发生______反应，转变成Zn2＋而进入溶液。电极反应为__________________。
(2)铜片：电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子，发生______反应，转变成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。电极反应为__________________。
氧化
Zn－2e－===Zn2＋
还原
2H＋＋2e－===H2↑
(3)电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4)启示：通过特定的装置使______反应和______反应分别在两个不同的区域进行，可以使氧化还原反应中转移的______通过导体发生定向移动，形成电流，从而实现_________向______的转化。
氧化
还原
电子
化学能
电能
锌筒
石墨棒
逆向
铅酸
镍氢
锂离子
燃料
氧化剂
化学
电
任务型课堂
02
任务一
任务二
B
[评价活动]
3．如图所示的电池工作时(　　)
A．将电能转化为化学能
B．电子由银电极流向锌电极
C．正极反应：Zn2＋＋2e－===Zn
D．总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D　解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，锌比银活泼，则锌是电池的负极，银是电池的正极，锌会失去电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，H＋在银电极上得电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，即电子通过导线由锌电极流向银电极，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
√
4
1
2
3
5
6
4．把a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若a、b相连，外电路电流从b流向a；a、c相连，c为正极；b、d相连，b上有气体逸出；c、d相连时，c的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．a＞c＞b＞d B．c＞d＞b＞a
C．a＞c＞d＞b D．c＞a＞b＞d
4
1
2
3
5
6
C　解析：组成原电池时，负极金属较为活泼，a、b相连，外电路电流从b流向a，说明a为负极，活动性：a＞b；a、c相连，c为正极，活动性：a>c；b、d相连，b上有气体逸出，应为原电池的正极，活动性：d>b；c、d相连时，c的质量减少，c为负极，活动性：c>d；综上分析可知活动性：a＞c＞d＞b，故C正确。
①不能，②可以
①的反应是非氧化还原反应，
没有电子转移
Cu
氧化反应
石墨棒、Ag、铂、金(任选一种)
还原反应
108
原电池的工作原理
(1)电极类型的判断方法
活动3：　铅酸蓄电池的正极反应、负极反应分别是什么？

[评价活动]
1．某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．电极a为电池的负极
B．电极b表面的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池工作过程中K＋向负极迁移
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高
于火力发电，提高了能源利用率
√
C　解析：电极a上氢气失电子，故电极a为负极，故A正确；电极b为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；原电池工作时，阴离子移向负极，K＋移向正极，故C错误；氢氧燃料电池的能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确。
1
2
3
4
3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
(1)该电池的负极是________，负极反应是___________________。
(2)正极现象是_________________________________________。
(3)放电时OH－向________(填“正极”或“负极”)移动。
1
2
3
4
解析：金属锂比铁活泼，为原电池的负极，电极反应为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性：H＋>Li＋，因此正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。
答案：(1)锂　Li－e－===Li＋　(2)有无色气体产生　(3)负极
原电池电极反应的书写方法
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