(共13张PPT)
第 3 节 建构原子模型
第２章 物质的微观结构
第 1 课时 原子结构模型的建立及原子的构成
1．下图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的α粒子运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的是轨迹( )
A．a
B．b
C．c
D．d
C
2．下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、
b、c相对应的是( )
A．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子
D．核外电子、原子核、原子
C
3．右图所示为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
B
4．2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛(Ti)含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为22。则钛原子的质子数为( )
A．71
B．49
C．27
D．22
D
5．在原子结构中，下列等式成立的是( )
①中子数＝质子数 ②核电荷数＝电子数
③质子数＝电子数 ④核电荷数＝中子数
A．①④ B．①③
C．②③ D．①②③
C
6．右图为硫原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A．硫原子核外有3个电子层
B．硫原子的质子数大于核外电子数
C．硫原子的质子数为16
D．硫原子的第二层电子数为8
B
7．分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)能直接构成物质的粒子有_____________。
(2)能保持物质化学性质的粒子有_____________。
(3)呈电中性的粒子有______________________。
(4)带正电的粒子有________________。
(5)带负电的粒子有__________。
(6)决定原子质量大小的一种粒子是_____________。
(7)在同一种原子里，数目一定相等的是________________。
分子、原子
分子、原子
分子、原子、中子
质子、原子核
电子
原子核
质子和电子
8．右下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A．原子中a的质量和c的质量相同
B．原子中b与c的数目和等于原子质量
C．决定该原子种类的粒子是b
D．原子的质量主要集中在b和c上
D
9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦- 3，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦 -3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦- 3元素的说法正确的是( )
A．原子核外电子数为3
B．原子核带3个正电荷
C．原子结构示意图为
D．原子结构示意图为
D
10．下图是甲、乙、丙三个原子的结构模型，请通过比较归纳。
(1)画出“甲”的原子结构示意图：__________。
(2)甲、乙、丙____________数相同，中子数________。
质子或电子
不同
11．下图为钠、氧、硫三种原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)x＝________，y＝________。
(2)以上三种原子中，据你推测，化学性质相似的是___________(填序号)。
11
6
②③(共10张PPT)
第 3 节 建构原子模型
第２章 物质的微观结构
第 2 课时 相对原子质量和离子
1．下图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )
A．6 B．12
C．14 D．16
2．决定某原子相对原子质量大小的主要因素是( )
A．核电荷数和电子数 B．质子数和电子数
C．质子数和中子数 D．中子数和电子数
C
C
3．镁的相对原子质量为24，其意义是( )
A．一个镁原子的质量是24 g
B．一个镁原子有24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳 12原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳 12原子质量的1/12的24倍
D
4．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是( )
A．氯化钠 B．氢气
C．二氧化硫 D．金属银
5．下图是氯化钠的形成过程示意图，下列有关描述中，正确的是( )
A．钠原子在反应中失去了所有的电子
B．一个氯原子如果失去一个电子就变成相对稳定结构
C．钠原子与钠离子都不显电性
D．氯化钠是由钠离子和氯离子结合形成的物质
A
D
6．某粒子R的结构示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)y的最大值为_______。
(2)已知一种R原子的相对原子质量为27，当y＝3时，该R原子的中子数是______。
(3)若该结构示意图表示的粒子是Cl－，则x＝________。
8
14
17
7．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。现有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( )
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子
C
8．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为( )
9．下列关于Na、Na＋两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na＋比Na稳定。其中正确的是( )
A．①④⑤⑥ B．①③④⑤⑥
C．①④⑤ D．②③④
C
A
10．下表是某同学收集的一些粒子的资料，请根据表格数据回答下列问题。
(1)上述粒子中属于离子的是___________。
(2)根据表格信息可知C的带电性为_________。
(3)比较C与D两种粒子，其中质量较大的是_______。
B、C
粒子 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
负电
D
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的重要思维方式，请结合所学知识回答下列问题。
(1)氢气是由___________(填名称)构成的，氯化钠是由____________________(填离子名称)构成的。保持过氧化氢的化学性质的粒子是_________________(填名称)。
(2)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题。
①图1中x的值为_______。
②图2中达到稳定结构的粒子有
___________。
③图2中的C在反应中容易________
(填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子为___________。
氢分子
钠离子和氯离子
过氧化氢分子
7
A、D
得到
硫离子
