高三化学参考答案
命题学校：武冈一中
审题学校：株州市二中
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
23
4
5
6
7
8
9
10
11
121314
答案AC
AB
B
A
D
B
A
D
C
D
1.A【解析】见《选必2：分子结构与物质的性质》P53,A错误；见《选必1：金属的腐蚀与防护》P109,B正确：
见《必修2：化学品的合理使用》P112,C正确；见《选必3：蛋白质》P115,D正确。
2.C【解析】不符合泡利不相容原理，C错误。
3.A【解析】[CuCl]2-显黄色，[Cu(H2O):]+显蓝色，二者混合显绿色，稀释CuCl2溶液，[CuCl]2-十4H2O
一[C(H2O):]+十4C1平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A正确；草酸为弱酸，在书写离子方程式时应保留
化学式，B错误；往NHAI(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，OH先与A+结合生成沉淀，再与NH时结合生成
NH·H2O,因此加入NOH溶液至A3+恰好沉淀完全，不会生成NH3·H2O,C错误；水杨酸的酚羟基不与
碳酸氢钠反应，D错误。
4.B【解析】标准状况下，NH为气体，22.4LNH为1mol,1个NH分子中有3个N一Ho键，则1 mol NH
含o键的数目为3NA,A正确；Fe3+会水解，数目小于NA,B错误；HCHO和CH COOH的最简式均为CHO,
因此30 g HCHO与CH COOH的混合物相当于30gCH2O,所含碳原子数为NA,C正确；[Cu(H2O):]SO4·
HO中的[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与4个H2O分子形成配位键，25g[Cu(HO)4]SO4·HO物质的量为
0.1mol,则配位键的数目为0.4NA,D正确。
5.B【解析】容量瓶不可长期贮存溶液，A不符合题意；洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜，
直至蒸馏水布满管壁，C不符合题意；SO2为酸性气体，不可用碱石灰干燥，D不符合题意。
6.C【解析】A0的中心原子As的价层电子对数为4十)(5十3一4×2)=4，无孤电子对，因此As0的空间
结构为正四面体形，A错误；配平之后的方程式为CO厂十AsO一C1十AsO月，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为1：1，B错误；每生成1 mol AsO,反应转移电子的物质的量为2mol,C正确：电解池中，阴离子应移
向阳极，D错误。
7.A【解析】Y的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N;根据结构图中原子成键数目分析，X为H,W为S,
Z为O;由五种元素的价层电子总数为29，推出R为Cu。W的最简单氢化物H2S与Z的最简单氢化物H2O
分子间作用力不完全相同，前者只有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确；3d4s为Cu的价层电子
排布式而不是排布图，B错误；第一电离能：N>O,C错误；向CuSO溶液中通入过量NH,先产生沉淀，后沉
淀消失，D错误。
8.C【解析】秋水仙碱分子中含有醚键、碳碳双键、酮羰基和酰胺基4种官能团，C错误。
9.D【解析】1pm=1×102m,图1晶胞中两个0原子间的最短距离为品胞边长的一半，即×102m,A正
确；以M点的Zr原子为例，在图a晶胞中距离它最近的O原子有4个，如图标注所示，再在上方平行并置另
一个晶胞如图b所示，M点的Zr原子在图b晶胞中距离它最近的O原子也有4个，如图b标注所示，所以图1
晶胞中每个Zr原子的配位数为8，B正确；
图a
图b
设Z+与Zr2+的个数比为x:y,图2晶胞中Zr原子数为4，则有x十y=4,出现了3个氧空位，0原子数为5，
根据化合价代数和为0，则有4x十2y十（一2）X5=0,计算可得x=1、y=3,所以图2晶胞中Zr+与Zr2+的个数
比为13，C正确：品体密度2，根据均推法计算，图1晶胞中Z 原子个效为8X号+6X2三4,0原子
NM
个数为8，则paX0Ng·cm=4X91十8X16)X10
aNa
g·cm8=4.92X102
aNg·cm8,D错误。
10.B【解析】从机理图看，CH2NO2与苯甲醛的反应为加成反应，生成？硝基苯乙烯和OH的反应为消去反
应，A正确；反应中有C一H、O一H等极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂，有C一C、CC非极性键的
形成，B错误；硝基甲烷中的C为s即3杂化，反应过程中形成了碳碳双键，碳原子转变为$p2杂化，反应过程中
存在碳原子由sp杂化转变为$p2杂化，C正确；结合机理图，反应物为苯甲醛和硝基甲烷，生成物为3-硝基
苯乙烯和水，KOH作催化剂，该过程的总反应方程式书写正确，D正确。
化学试题(J)参考答案一1(共45张PPT)
可能用到的相对原子质量:H~1 B~11 C~12 O~16 F~19 Na~23 Mg~24 S~32 Cu~64 Zr~91
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是
A.臭氧是极性分子,它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理,钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜,可以起到保护钢铁的作用
C.加工馒头、面包和饼干等食品时,可以加入碳酸氢铵作膨松剂
D.少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解
【解析】见《选必2:分子结构与物质的性质》P53,A错误;见《选必1:金属的腐蚀与防护》P109,B正确;见《必修2:化学品的合理使用》P112,C正确;见《选必3:蛋白质》P115,D正确。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
2.下列化学用语或图示表示错误的是
【解析】不符合泡利不相容原理,C错误。
A.气态二聚氟化氢分子[(HF)2]:
B.顺-2-丁烯的结构简式:
C.基态B原子的轨道表示式:
D.LiBH4中阴离子的电子式:
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
3.下列相关离子方程式书写正确的是
A.稀释CuCl2溶液,溶液由绿色变为蓝色:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-
B.用草酸标准溶液滴定KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
C.往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液至Al3+恰好沉淀完全:N+Al3++4OH-NH3·H2O+Al(OH)3↓
【解析】[CuCl4]2-显黄色,[Cu(H2O)4]2+显蓝色,二者混合显绿色,稀释CuCl2溶液,[CuCl4]2-+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl-平衡右移,溶液由绿色变为蓝色,A正确;草酸为弱酸,在书写离子方程式时应保留化学式,B错误;往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液,OH-先与Al3+结合生成沉淀,再与N结合生成NH3·H2O,因此加入NaOH溶液至Al3+恰好沉淀完全,不会生成NH3·H2O,C错误;水杨酸的酚羟基不与碳酸氢钠反应,D错误。
D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HC→ +2H2O+2CO2↑
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4 L NH3含σ键的数目为3NA
B.1 L 1 mol/L FeCl3溶液所含Fe3+的数目为NA
C.30 g HCHO与CH3COOH的混合物中含碳原子数为NA
D.25 g [Cu(H2O)4]SO4·H2O中配位键的数目为0.4NA
【解析】标准状况下,NH3为气体,22.4 L NH3为1 mol,1个NH3分子中有3个N—H σ键,则1 mol NH3含σ键的数目为3NA,A正确;Fe3+会水解,数目小于NA,B错误;HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O,因此30 g HCHO与CH3COOH的混合物相当于30 g CH2O,所含碳原子数为NA,C正确;[Cu(H2O)4]SO4·H2O中的[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与4个H2O分子形成配位键,25 g [Cu(H2O)4]SO4·H2O物质的量为0.1 mol,则配位键的数目为0.4NA,D正确。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
5.下列图示中,实验操作或做法符合规范的是
【解析】容量瓶不可长期贮存溶液,A不符合题意;洗涤滴定管时,应双手托住滴定管,边转动边向管口倾斜,直至蒸馏水布满管壁,C不符合题意;SO2为酸性气体,不可用碱石灰干燥,D不符合题意。
A.长期存放盐酸标准溶液 B.切割钠 C.洗涤滴定管 D.干燥SO2
A.长期存放盐酸标准溶液 B.切割钠 C.洗涤滴定管 D.干燥SO2
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
6.在碱性条件下,次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根,反应如下(未配平),下列说法正确的是
ClO-+As→Cl-+As
A.As的空间结构为平面三角形
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.每生成1 mol As,反应转移电子的物质的量为2 mol
D.若采用电解法实现该反应,则OH-移向阴极
【解析】As的中心原子As的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4,无孤电子对,因此As的空间结构为正四面体形,A错误;配平之后的方程式为ClO-+AsCl-+As,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,B错误;每生成1 mol As,反应转移电子的物质的量为2 mol,C正确;电解池中,阴离子应移向阳极,D错误。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
7.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛,物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成,这五种元素的原子序数依次增大,除R为第四周期元素外,其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29,其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是
A.W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同
B.基态R原子的价层电子排布图为3d104s1
C.第一电离能:Z>Y
D.向RSO4溶液中通入过量Y的最简单氢化物,最终现象是生成沉淀
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
【解析】Y的一种氢化物可用作制冷剂,说明Y为N;根据结构图中原子成键数目分析,X为H,W为S,Z为O;由五种元素的价层电子总数为29,推出R为Cu。W的最简单氢化物H2S与Z的最简单氢化物H2O分子间作用力不完全相同,前者只有范德华力,后者既有范德华力又有氢键,A正确;3d104s1为Cu的价层电子排布式而不是排布图,B错误;第一电离能:N>O,C错误;向CuSO4溶液中通入过量NH3,先产生沉淀,后沉淀消失,D错误。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
8.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物,有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱,直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状,需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示,关于其结构和性质,下列说法错误的是
A.秋水仙碱的分子式为C22H25NO6
B.1 mol秋水仙碱最多可与7 mol H2发生加成反应
C.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团
D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子,具有对映异构体
【解析】秋水仙碱分子中含有醚键、碳碳双键、酮羰基和酰胺基4种官能团,C错误。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
9.锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料,其晶胞结构如图1所示,该立方晶胞的参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA。在高温或氧分压较低时,图1中的Zr4+部分被还原为Zr2+,同时产生氧空位以维持电中性,在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是
A.图1晶胞中两个O原子间的最短距离为×10-12 m
B.图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8
C.图2晶胞中Zr4+与Z的个数比为1∶3
D.图1晶体的密度为 g·cm-3
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
【解析】1 pm=1×10-12 m,图1晶胞中两个O原子间的最短距离为晶胞边长的一半,即×10-12 m,A正确;以M点的Zr原子为例,在图a晶胞中距离它最近的O原子有4个,如图a标注所示,再在上方平行并置另一个晶胞如图b所示,M点的Zr原子在图b晶胞中距离它最近的O原子也有4个,如图b标注所示,所以图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8,B正确;
设Zr4+与Zr2+的个数比为x∶y,图2晶胞中Zr原子数为4,则有x+y=4,出现了3个氧空位,O原子数为5,根据化合价代数和为0,则有4x+2y+(-2)×5=0,计算可得x=1、y=3,所以图2晶胞中Zr4+与Zr2+的个数比为1∶3,C正确;晶体密度ρ=,根据均摊法计算,图1晶胞中Zr原子个数为8×+6×=4,O原子个数为8,则ρ= g·cm-3= g·cm-3= g·cm-3,D错误。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
10.苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成β-硝基苯乙烯( )的可能反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应过程中涉及了加成反应和消去反应
B.反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C.该过程中部分碳原子由sp3杂化转变为sp2杂化
D.该过程的总反应方程式为: +CH3NO2 +H2O
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
【解析】从机理图看,-CH2NO2与苯甲醛的反应为加成反应,生成β 硝基苯乙烯和OH-的反应为消去反应,A正确;反应中有C—H、O—H等极性键的断裂和形成,无非极性键的断裂,有CC、C—C非极性键的形成,B错误;硝基甲烷中的C为sp3杂化,反应过程中形成了碳碳双键,碳原子转变为sp2杂化,反应过程中存在碳原子由sp3杂化转变为sp2杂化,C正确;结合机理图,反应物为苯甲醛和硝基甲烷,生成物为β-硝基苯乙烯和水,KOH作催化剂,该过程的总反应方程式书写正确,D正确。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
11.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如下。下列说法错误的是
A.“锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO2
B.该流程中可循环使用的物质是MnO2
C.“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同
D.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行,陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
【解析】“锰酸钾歧化”生成高锰酸钾,它会将HCl氧化,A错误;“锰酸钾歧化”后抽滤所得的滤渣中含有二氧化锰,它可以回到“熔融氧化”步骤循环使用,B正确;从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是蒸发结晶,而高锰酸钾的“结晶”需先加热浓缩再冷却结晶,二者操作不相同,C正确;因为在“熔融氧化”过程中存在KOH,所以不能用陶瓷坩埚和氧化铝坩埚,D正确。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
12.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势,成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示,电极A的材料为NaxMn[Fe(CN)6](普鲁士白,0A.放电时,外电路通过a mol电子时,有a mol Na+转移到电极B
B.用该电池电解精炼铜,当电池中迁移1 mol Na+时,理论上可获得64 g纯铜
C.充电时,电极B与外接直流电源的正极相连
D.放电时,正极的电极反应式可表示为:Mn[Fe(CN)6]+xNa++xe-NaxMn[Fe(CN)6]
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
【解析】放电时,电极A为正极,外电路通过a mol电子时,有a mol Na+转移到电极A,A错误;迁移1 mol Na+时转移1 mol电子,电解精炼铜时生成0.5 mol Cu,质量为32 g,B错误;放电时,正极的电极反应式可表示为:Mn[Fe(CN)6]+xNa++xe-NaxMn[Fe(CN)6],D正确。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
13.MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线,主要反应如下:
Ⅰ.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101 kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-166 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH3=+41 kJ·mol-1
100 kPa下,在密闭容器中1 mol H2(g)和1 mol MgCO3(s)发生反应。达到平衡时,反应物(H2、MgCO3)的转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性(含碳生成物的选择性=×100%)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑),图1中点M 附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
A.曲线c 表示CH4的选择性
B.点M 温度下,反应Ⅱ的Kp≈150.06 (kPa)-2
C.在550 ℃下达到平衡时,n(CO2)=0.2 mol
D.500~600 ℃,随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
【解析】已知反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,反应Ⅲ为吸热反应,根据图像,温度升高,则碳酸镁的转化率逐渐升高,氢气的转化率逐渐下降,在360 ℃以下不考虑反应Ⅲ,则二氧化碳的选择性上升,甲烷的选择性下降,且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%,所以曲线a表示碳酸镁的转化率,曲线b表示二氧化碳的选择性,曲线c表示甲烷的选择性,A正确;点M温度下,从图中可以看出,碳酸镁的转化率为49%,则剩余的碳酸镁为0.51 mol,根据碳原子守恒,甲烷和二氧化碳的物质的量之和为0.49 mol,又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等,则二氧化碳和甲烷的物质的量均为0.245 mol,根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49 mol,根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02 mol,气体总的物质的量为(0.02+0.245+0.245+0.49)mol=1 mol,p=×100 kPa,p(CO2)=p(CH4)=×100 kPa,
p=×100 kPa,则反应Ⅱ的Kp==≈150.06 (kPa)-2,B正确;在550 ℃下达到平衡时,碳酸镁完全转化,二氧化碳的选择性为70%,则生成的二氧化碳为0.7 mol,C错误;因为反应Ⅱ是放热的,反应Ⅲ是吸热的,在500~600 ℃,随温度升高,反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2,故H2的平衡转化率下降,D正确。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
14.常温下,将1.00 mol/L NaOH溶液加入H2A(二元弱酸)中,随NaOH溶液的不断加入,含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示,下列说法正确的是
A.该H2A溶液中c (H+)的数量级为1
B.V(NaOH溶液)=a L时,c(Na+)<3c (A2-)
C.调pH至12的过程中,水的电离程度先减小后增大
D.pH=5时,c (H2A)=100c (A2-)
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
【解析】随NaOH溶液的加入,c (H2A)逐渐减小,c (HA-)先增大后减小,c (A2-)逐渐增大,进而可以判断各曲线所表示的微粒,Ka1(H2A)=,当c (HA-)=c (H2A)时,pH=4,则Ka1(H2A)=10-4,H2A溶液中c (H+)与c HA-)近似相等,则=10-4,则c (H+)=10-2.5 mol/L,c(H+)的数量级为10-3,A错误;V (NaOH溶液)=a L时,c (HA-)=c (A2-),溶液中存在电荷守恒:c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (HA-)+2c (A2-),此时溶液呈碱性,
则c (H+)c (HA-)+2c (A2-),此时c (HA-)=c (A2-),则c (Na+)>3c (A2-),B错误;向H2A溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中,先生成易水解的盐,促进了水的电离,后NaOH溶液过量,抑制了水的电离,水的电离程度先增大后减小,C错误;先建立c (H2A)与c (A2-)的关系,引入Ka1(H2A)·Ka2(H2A)==10-4×10-8=10-12,pH=5时,将c (H+)=10-5 mol/L代入计算式,
得c (H2A)=100c (A2-),D正确。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
二、非选择题(本题共4小题,共58分)
15.(14分)安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料,还可作为自由基固化的光引发剂,并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究,实验原理如下:
【查阅资料】
a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定,易被氧化。
b.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时,在加热回流过程中进行,若反应体系受热不均,会导致产品出现炭化的现象。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
c.相关信息如下表:
物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 溶解性
苯甲醛 106 1.06 微溶于水,易溶于乙醇
安息香 212 1.31 难溶于水,易溶于乙醇(受温度影响大)
二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水,易溶于乙醇(受温度影响大)
碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水,不溶于乙醇
【实验方案】
二苯乙二酮的制备:
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和NaHCO3溶液于分液漏斗中,振荡多次,静置分液,得到纯化的苯甲醛。
②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素B1溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液,加入搅拌子,磁力搅拌使维生素B1溶解,再加入10.0 mL 95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。
③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液,控制滴加时间为5~30 min。安装加热回流装置,再从室温逐步升至70 ℃,恒温一定时间后,冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到安息香5.10 g。
④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的FeCl3、水和冰醋酸后,摇匀,在微波反应仪中进行微波辐射,反应完毕后加入40 mL热水,冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品,进一步提纯后得到精品3.78 g。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 (球形)冷凝管(1分) ,冷却水应从 a(1分) (填“a”或“b”)口通入。
【解析】苯甲醛与维生素B1、NaOH反应制备安息香,安息香与FeCl3反应制备二苯乙二酮,反应后得到的浅黄色粗品经过滤、冷水洗涤、75%乙醇重结晶,得精品二苯乙二酮晶体。
(1)仪器X为球形冷凝管,用于冷凝回流,冷却水应下进上出。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为 A(2分) (填标号)。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1 000 mL
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1 000 mL
【解析】(2)三颈烧瓶所装液体体积通常为其容积的~。
(3)步骤①中加入NaHCO3溶液的作用是 除去苯甲醛中的苯甲酸杂质(2分) 。
到纯化苯甲醛的目的,反应原理: +NaHCO3→ +CO2↑+H2O。
【解析】(3)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸,将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合,能除去其中混有的苯甲酸,达
(4)步骤④中发生反应的化学方程式为 +2FeCl3 +2FeCl2+2HCl(2分,不写反应条件不扣分) 。
【解析】(4)FeCl3作氧化剂,在酸性条件下的还原产物为FeCl2。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(5)步骤④在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是 防止FeCl3水解(2分) 。
【解析】(5)乙酸除作溶剂外,另一主要作用是防止FeCl3水解。
(6)下列有关说法错误的是 BD(2分,选对1个给1分,有错不给分) (填标号)。
A.若要对产品结构进行表征,可采用质谱法测定产品的相对分子质量
B.步骤①中分液后,取下层液体参与后续反应
C.步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀,避免炭化
D.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶,可选择水作溶剂
【解析】(6)可用质谱仪测定产品的相对分子质量,A正确;步骤①中溶液为过量饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛,苯甲醛密度小于饱和碳酸氢钠溶液,处于分液漏斗的上层,应取上层液体参与后续反应,B错误;【查阅资料】中提到“合成二苯乙二酮时,在加热回流过程中进行,若反应体系受热不均,会导致产品出现炭化的现象”,步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应,能使反应体系受热均匀,避免产品炭化,C正确;二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香,结合物质的溶解性,可用乙醇作溶剂进行重结晶,D错误。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(7)本实验中二苯乙二酮的产率为 72(2分) %。
【解析】(7)产率=×100%,实际生成的二苯乙二酮的物质的量为=0.018 mol,根据反应原理,理论生成的二苯乙二酮的物质的量=×苯甲醛的物质的量,n====0.05 mol,n=×0.05 mol=0.025 mol,产率=×100%=72%。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
16.(14分)某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3,还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)是回收稀散金属铟(In与Al同主族,+3价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用,设计如下工艺流程:
已知:
①“酸浸”时,ZnO、In2O3、SnO2、PbO均能与稀硫酸反应;SnO2与稀硫酸反应生成S。
②萃取剂HR对金属离子的萃取能力:In3+>Zn2+>Sn4+>Pb2+,萃取反应可表示为:
In3+(水相)+3HR(有机相) InR3(有机相)+3H+(水相),萃取平衡常数K=(各物质浓度均为平衡时浓度)。
③25 ℃时,Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26;Ksp[Sn(OH)4]=1.0×1;Ksp[In(OH)3]=1.25×10-36;离子浓度≤10-5 mol·L-1时认为该离子已完全沉淀;lg 2=0.3。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
回答下列问题:
(1)“酸浸”中,滤渣的主要成分是 SiO2、PbSO4(2分,写对1个给1分,有错不给分) (填化学式);“反萃取”时所加物质B可以是 ac(2分,选对1个给1分,有错不给分) (填标号)。
a.硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.盐酸
a.硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.盐酸
【解析】(1)“酸浸”时,ZnO、In2O3、SnO2均能与稀硫酸反应生成可溶性盐,而SiO2不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应,PbO与稀硫酸反应生成的PbSO4不溶于水,故滤渣的主要成分为SiO2、PbSO4;“萃取”时发生的反应为In3+(水相)+3HR(有机相)InR3(有机相)+3H+(水相),“反萃取”时需让萃取平衡逆向移动,所以可以加入硫酸或盐酸; 故选ac。
(2)“氧化”时,控制反应温度低于30 ℃的理由是 防止H2O2分解(合理即可,2分) 。
【解析】(2)H2O2的热稳定性较差,温度升高会加速其分解,导致氧化效果较差。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(3)“萃取”时,若要提高In3+的萃取率,可采取的措施是 增加萃取剂HR的用量(或多次萃取、适当降低氢离子浓度等,合理即可,2分) (写出一条即可);若平衡时有机相中c (InR3)=0.01 mol·L-1,水相中
c (In3+)=1.0×10-5 mol·L-1,c (H+)=1.0 mol·L-1,c (HR)=0.1 mol·L-1,则该温度下萃取平衡常数
K= 1.0×106(2分) 。
【解析】(3)根据萃取平衡In3+(水相)+3HR(有机相)InR3(有机相)+3H+(水相),增加萃取剂HR的浓度(或用量)、多次萃取,均可使平衡正向移动,提高In3+萃取率;直接代入已知浓度计算,K===1.0×106。
(4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH,为使In3+完全沉淀,所需溶液的最小pH为 3.7(2分) (保留1位小数)。
【解析】(4)In3+完全沉淀时,c (In3+)≤1.0×10-5 mol·L-1,根据Ksp[In(OH)3]=c (In3+)·c 3(OH-),
计算所需c (OH-)的最小值,c (OH-)≥= mol·L-1=5×10-11 mol·L-1,
则c (H+)≤= mol·L-1=2×10-4 mol·L-1,pH=-lg c (H+)=-lg (2×10-4)=4-lg 2=3.7。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(5)InN是一种新型的半导体功能材料,在多个领域具有重要用途,其一种制取方法为采用In与NH3在高温条件下反应制取,请写出其化学反应方程式: 2In+2NH32InN+3H2(2分,未写反应条件扣1分) 。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
17.(14分)乙二醇(HOCH2CH2OH)是重要的化工原料,主要用于生产聚酯纤维和防冻剂,其工业化制备与新型合成路线是研究热点。
Ⅰ.合成气直接合成法
2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH
(1)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、1 180.26 kJ/mol,则上述合成反应的ΔH= -243.74(2分) kJ/mol。
【解析】(1)根据燃烧热的定义,结合盖斯定律,该反应的ΔH=(-283 kJ/mol)×2+(-286 kJ/mol)×3-
(-1 180.26 kJ/mol)=-243.74 kJ/mol。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(2)按化学计量比进料,固定平衡转化率α,探究温度与压强的关系。α 分别为0.4、0.5和0.6时,温度与压强的关系如图所示。
①代表α=0.4的曲线为 L3(2分) 。
【解析】①2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH,该反应为气体体积减小的反应,温度相同时,增大压强,平衡正向移动,平衡转化率增大,p>p>p,故L1、L2、L3对应的α分别为0.6、0.5、0.4。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
②若在温度为T K,压强恒定为200 kPa条件下,按化学计量比进料,测得H2的平衡转化率为75%,则该反应的标准平衡常数K θ= 7.11(2分) [结果精确到小数点后两位,已知:分压=总压×该组分物质的量分数,
对于反应:d D(g)+eE(g)g G(g)+hH(g),K θ=;其中p θ=100 kPa ,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。
【解析】②根据题中信息,该反应按化学计量比进料,设起始加入2 mol CO和3 mol H2,列三段式:
平衡时,p (CO)=×200 kPa=50 kPa,p (H2)=×200 kPa=75 kPa,p (HOCH2CH2OH)=×200 kPa=75 kPa。标准平衡常数Kθ=≈7.11。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
③若保持温度和压强不变,平衡后再向容器中充入2 mol He,再次达到平衡后,乙二醇的产率将
减小(2分) (填“增大”“减小”或“不变”),理由是 恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体He,容器体积增大,各反应物和生成物的分压减小,平衡向气体分子数增大的方向移动,再次达到平衡后,乙二醇的产率减小(2分) 。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
Ⅱ.电化学还原法
(3)在电解质溶液中,以CO2为原料,在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。
①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式:
2CO2+10H++10e-HOCH2CH2OH+2H2O(2分) 。
【解析】①生成乙二醇的电极反应式为2CO2+10H++10e-HOCH2CH2OH+2H2O。
②电解时控制电流为20.10 A,通电时间为2.00 h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇,其余电量用于副反应),则生成乙二醇的物质的量为 0.12(2分) mol(保留两位小数)。(已知:I=、Q=nF,法拉第常数F=96 500 C/mol)
【解析】②Q=It=20.1 A×2 h×3 600 s·h-1=144 720 C,生成乙二醇转移电子的物质的量n==≈1.2 mol;由①可知,每生成1 mol乙二醇转移10 mol电子,则转移1.2 mol电子时生成乙二醇的物质的量为0.12 mol。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
18.(16分)靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用,可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物,具体合成路线如图所示。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
已知:R—CHO+
回答下列问题:
(1)化合物A的名称是 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)(2分) 。
(2)化合物G中的含氧官能团的名称为 (酮)羰基(1分) 。
(3)化合物H的结构简式为 (2分) 。
【解析】(3)由G H I,可知I H,所以H的结构为 。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(4)E→F的反应类型为 加成反应(1分) 。
【解析】(4)由E→F可知,碳氧双键断裂,发生加成反应。
(5)结合上述信息,写出 与CH3COCH3反应的化学方程式: +CH3COCH3
（2分） 。
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(6)D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有 15(2分) 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基,其中一个为硝基;
②能够与NaHCO3溶液反应。
其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为 (2分) 。
【解析】(6)符合①苯环上有2个取代基,其中一个为硝基;②能够与NaHCO3溶液反应,可知含有羧基
(—COOH),此外还有3个碳原子,则存在的同分异构体
有 、 、 、 、 ,
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
No.
每种在苯环上的位置各有邻、间、对3种情况,共5×3=15种。其中符合核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之
比为6∶2∶2∶1的是 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号
(7)结合上述合成路线和已学知识,以 和 为原料(其他无机试剂任选),设计合成
的路线。
【答案】
(1分)
(3分)
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
温馨提示：点击No.按钮关闭
题 号姓
名
准考证号
绝密★启用前
高三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12O~16F~19Na~23Mg~24S~32
Cu~64Zr~91
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是
A.臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以
起到保护钢铁的作用
C.加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加人碳酸氢铵作膨松剂
D.少量的某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）能促进蛋白质的溶解
2.下列化学用语或图示表示错误的是
A气态二聚氟化氧分子(H2:H人江
F
H:C
CHs
!B顺-2-丁烯的结构简式：
H
C基态B原子的轨道表示式：
]团t
182g
2p
H
D.LBH中阴离子的电子式：[H:B:H
H
化学试题(J)第1页（共8页）
3.下列相关离子方程式书写正确的是
A.稀释CuCL溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCL4] -十4H,0一[Cu(H,O)4]2++4C
B.用草酸标准溶液滴定KMnO溶液：
5C2O+2MnO+16H+—10C02◆+2Mn2++8H20
C.往NHA1(SO4)2溶液中加入NaOH溶液至AI+恰好沉淀完全：
NH:+A13++40H--NH3.H2O+Al(OH)3
OH
D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
COOH +2HCOs
2H2O+2CO2↑
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A标准状况下，22.4LNH含o键的数目为3NA
B.1L1mol/L FeClg溶液所含Fe3+的数目为Na
C.30 g HCHO与CH COOH的混合物中含碳原子数为NA
D.25g[Cu(H2O)4]SO4·H2O中配位键的数目为0.4VA
5.下列图示中，实验操作或做法符合规范的是
上下摇动
碱石灰
二氧化硫
蒸馏水
00m证
20℃信
A.长期存放盐酸标准溶液
B.切割钠
C,洗涤滴定管
D.干燥SO2
6.在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下（未配平），下列说法正确的是
CIO+AsO月-CI十AsO
A.AsO的空间结构为平面三角形
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.每生成1 mol AsO,反应转移电子的物质的量为2mol
D.若采用电解法实现该反应，则OH移向阴极
7.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种
元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都
为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用
作制冷剂。下列说法正确的是
AW的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同
B.基态R原子的价层电子排布图为3d14s
C.第一电离能：Z>Y
D.向RSO4溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀
化学试题(J)第2页（共8页）
