湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期4月月考化学模拟试卷01（人教版）（含答案）

2026年湖南省长沙市高一下学期4月月考模拟试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是
A．化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学
B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用
C．道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．人类最先推广应用的金属是铁
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++=Ag++NO↑+H2O
D．84消毒液与双氧水混用：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
3．下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．氢氧化钡与稀硫酸反应：
C．将钠放入水中：
D．向1 L 0.1 mol/L氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体：
4．铁红常用于油漆、橡胶等工业。一种用废铁皮制取铁红的某工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．操作X是过滤，需要用的玻璃仪器仅有漏斗和玻璃棒
B．反应I的离子方程式为
C．可用KSCN溶液来检验反应I后的溶液中是否存在Fe3+
D．反应II通入空气的作用是将Fe2+氧化成Fe3+
5．用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A．112号元素的相对原子质量为277 B．此变化不属于化学变化
C．科学家合成的112号元素是金属元素 D．112号元素属于第七周期的过渡元素
6．云南石林是世界自然遗产，下列体现其变化的方程式错误的是
A．二氧化碳的溶解：
B．碳酸电离：
C．石灰岩溶蚀：
D．石灰岩所含微量的氧化：
7．已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是
A．因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
B．R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X)
C．R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：RD．将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同
8．有关离子的鉴别说法正确的是
A．向某待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，证明有
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色，证明有Fe3+
C．向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有
9．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图：
已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是
A．若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低
B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
C．“气体X”的组成成分为、HF
D．“高温还原”时应在保护氛围中进行
10．化学在传统文化中的应用越来越多，下列说法正确的是
A．淄博的琉璃和景德镇的陶瓷主要成分都是高纯硅单质
B．龙泉印泥的主要成分藕中的纤维素可用于人体供能
C．三星堆的青铜面具中的青铜熔点略低于其组分铜单质
D．打铁花看到火花常呈现出黄色，与钾的焰色试验类似
11．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是
A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液
B．“滤渣”为、和的混合物
C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和
D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器
12．下列操作(省略部分夹持装置)或试剂能达到实验目的的是
A．铁粉与水蒸气反应 B．Cu-Fe原电池
C．验证的漂白性 D．量筒读数为5.0 mL
A．A B．B C．C D．D
13．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示意图。下列说法错误的是
A．Cu(OH)Cl属于盐 B．图中有2种元素化合价发生改变
C．流程中CuO作催化剂 D．反应③中发生还原反应
14．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是
A．平衡时的物质的量浓度为：
B．达到平衡时体系的压强为：
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．柠檬酸铁铵[]中具有光致还原性，可用于气象分析和制作晒蓝图纸。固体极易吸潮，受热易分解；易溶于水，在水溶液中更不稳定，不溶于乙醇。现在实验室中制备柠檬酸铁铵并测定产品中铁的含量。回答下列问题：
I．柠檬酸铁铵的制备
i．将柠檬酸()溶于一定量水中，在下分次加入还原铁粉，搅拌，生成柠檬酸亚铁()白色沉淀。
ii．边搅拌边向柠檬酸亚铁中滴入氨水，使柠檬酸亚铁溶解后，再缓慢滴加一定量的，然后将溶液升至一定温度反应，最终得到含柠檬酸铁铵的混合溶液。
iii．过滤并对滤液进行减压浓缩，向浓缩液中加入足量乙醇使柠檬酸铁铵析出，过滤，对沉淀进行干燥，即得产品柠檬酸铁铵。
(1)步骤i中控制温度在80~85℃的最佳方法为_______；多次试验测得步骤i中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是_______。
(2)写出步骤ii中生成的总化学方程式：_______。
(3)步骤ii中反应温度不能过高，原因是_______(任答2点)。
(4)步骤iii中加入足量乙醇的作用是_______。
II．产品中铁含量的测定
绘制标准曲线：称取一定量的六水合硫酸亚铁铵[]溶于水，加入一定量硫酸调节溶液，加入邻菲罗啉显色剂，与邻菲罗啉生成橘红色的络合物，然后定容，摇匀，再分别稀释至不同倍数配制成系列标准溶液，并于波长处用紫外可见分光光度计测定吸光度，以的标准溶液浓度为横坐标，对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线如图。
样品测定：称取产品溶于稀盐酸，加热使其完全溶解，加入盐酸羟胺溶液将还原为，调节后加入邻菲罗啉显色剂，配制成溶液，取出，用分光光度计于波长处测定吸光度。
(5)配制溶液时不需要的仪器有_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。
(6)若测得样品溶液吸光度，则产品中铁元素含量为_______(用含的式子表示)。
16．部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中元素中原子半径最大的是________（用元素符号表示），元素、、对应的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
(2)写出的结构式：________，的电子式：________；用电子式表示的形成过程：________。
(3)现有、的氯化物溶液（其他试剂任选），请设计实验比较和的金属性强弱：________（简要写出实验步骤、现象以及结论）。
(4)现有的最高价氧化物对应的水化物溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之比为，它们等体积混合时发生反应的离子方程式为________。
(5)已知溴元素的非金属性大于元素，向溴水中逐滴加入溶液，观察到的现象为________（答一条）。
17．溴化亚铜（CuBr）可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。
(1)写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CuBr的离子方程式________；实验中用代替的优点是________。
(2)制备CuBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有________（填序号）。
(3)从反应后的溶液中提取CuBr，完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用________洗涤，再用________洗涤，最后用________洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有少量的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量的无水乙醇、乙醚），干燥得CuBr产品。
(4)样品含量的测定：称取0.400 g CuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通入稍过量的，充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L的溶液滴定，平行滴定三次，平均用去溶液24.00 mL（有关反应为：、、、）。
①该滴定用的指示剂为________；
②溴化亚铜的纯度为________。
(5)溴化亚铜的保存方法是________。
18．排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、NO、SO2等有害物质。
(1)若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是_______。
(2)使用NaOH溶液脱除烟气中NO2、NO，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
①上述第一个化学反应中，被氧化的元素的是________。
②下列n(NO2)∶n(NO)中，能使NO2、NO全部被NaOH溶液吸收的是________(填字母)。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2
(3)基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种SCR催化脱硝反应的机理如图所示。
①V2O5/TiO2催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时NH3被吸附在活性位点b上，该活性位点b为________。
②“转化2”中，形成的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。“转化4”中，每生成1 mol活性位点a，所需O2的物质的量是________mol。
③维持NO和O2的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，NO的脱除率与的关系如图所示。当>1.0时，烟气中NO脱除率减小的可能原因是________。
(4)将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图，催化剂b表面的电极反应式为________。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省长沙市高一下学期4月月考模拟试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A A B D B D C
题号 11 12 13 14
答案 C A D B
15．(1) 水浴加热 柠檬酸过少不能使铁粉充分反应，且易水解，柠檬酸需要与氨水反应生成柠檬酸铵；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵
(2)
(3)温度过高，氨水分解挥发；温度过高，大量分解，导致转化率降低；柠檬酸铁铵受热易分解
(4)降低柠檬酸铁铵的溶解度，除去柠檬酸等可溶性杂质
(5) CE 胶头滴管、玻璃棒
(6)
16．(1) Na S2->O2->Na+
(2) O=C=O
(3)向氯化镁、氯化铝溶液中分别滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氯化铝生成氢氧化铝沉淀后又溶解，说明氢氧化铝具有两性，则金属性镁大于铝
(4)
(5)生成黄色沉淀、溶液橙色消失
17．(1) 绿色环保（合理即可）
(2)BD
(3) 溶有少量的蒸馏水 溶有少量的无水乙醇 乙醚
(4) 淀粉 86.4%或0.864
(5)低温密封保存于棕色瓶中（合理即可）
18．(1)酸雨或光化学烟雾
(2) N AB
(3) 酸性活性位点 共价键 0.25 当>1.0时，氧气把氨气直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少，所以烟气中NO脱除率减小（合理即可）
(4)O2+4e-+4H+=2H2O
答案第1页，共2页
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