湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期4月月考化学模拟试卷01（人教版）（含答案）

2026年湖南省湘潭市高一下学期4月月考模拟试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列除杂操作正确的是
A．粉中混有少量：用磁铁吸引
B．溶液中含有少量：加入足量
C．中混有少量：加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤、洗涤、干燥
D．溶液中含有少量：滴加足量溴水充分反应
2．某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是
A．试剂X可以是或
B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气
C．若丙、丁有等量的氯气发生反应，则丙、丁中消耗等量的碱同时生成等量目标产物
D．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率
3．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。的捕集与C转化示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．FeO在该过程中可以循环使用
B．反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应
C．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D．该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下
4．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是
A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险
B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化
C．双口烧瓶中发生的反应：
D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象
5．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：
已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。
下列说法错误的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为
B．“碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体
C．“氧化”过程中溶液的pH会降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
6．下列化学用语或说法正确的是
A．HClO的电离方程式：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．的结构示意图：
D．和互为同素异形体
7．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下所示(部分反应中的水已略去)，下列判断不正确的是
A．若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则在实验室中向C溶液中加入D单质防止其被氧化
B．若D与互为同素异形体，A与互为同素异形体，则B的结构式为O=C=O
C．若B为两性氢氧化物，D为氨水或稀盐酸
D．若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，则D为烧碱
8．同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是
A．该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得
B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体
C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时
D．若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g基态硅原子核外未成对电子数为0.2NA
B．标准状况下，生成11.2L O2时，反应OF2+H2O=2HF+O2转移的电子数为2NA
C．4.6gNa与含0.1mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
D．0.2L 18mol·L-1浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的数目为1.8NA
10．下列有关物质性质或用途的说法正确的是
A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀
B．工业上采用电解熔融NaCl冶炼金属钠，也可用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝
C．碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性
D．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸的酸性强于HCl
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．粗高纯
C．
D．
12．在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色固体。下列说法正确的是
A．此实验应在通风橱中进行
B．可通过过滤得到白色固体
C．往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中
D．和之间的作用力比和之间的弱
13．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去中的HCl：将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中洗气 B．制备少量并防止倒吸：加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物，将导管末端连接倒扣的漏斗并贴近水面
C．用萃取碘水中的：向分液漏斗中加入碘水和，静置分层后直接分液 D．制作简易锌铜原电池：在U形管中装入稀硫酸，两侧分别插入锌片和铜片，用导线将两金属片连接电流表
A．A B．B C．C D．D
14．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)2CO(g)；△H＝Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（ ）
A．CO在2－3min和4－5min时平均速率不相等
B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．三氧化二锑()属于两性氧化物，实验室以为原料制备焦锑酸钠和金属锑。
已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，可与多种阴离子形成配离子；
②；
③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。
(1)制备。
以溶液和溶液为原料制备的装置如图1所示。
①先打开分液漏斗___________(填“a”或“b”)加入试剂充分反应后，再加入另一种试剂。
②写出、NaOH溶液和溶液制备的化学方程式：___________。
③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl能提高的溶解量，原因是___________。
④该实验中，反应进行到60 min后，随着时间延长，的产率降低的原因是___________。
(2)电解溶液制备金属锑。
①用浓盐酸溶解制备溶液时，浓盐酸需过量的目的是___________。
②将电解溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。
将溶液转移至如图2所示的电解槽中，___________，取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。(必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、溶液)
③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作用是___________。
16．、、等的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列关于钠的化合物的叙述不正确的是___________。
A．热稳定性
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．中阴、阳离子的个数比为1：2
(2)将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是___________。
A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况
B．反应后NaC1的物质的量最大值为5 mmol
C．盐酸的浓度是
D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下)
(3)下列关于铁及其合金认识正确的是___________。
A．生铁的硬度高于铁 B．铁的氧化物都属于合金
C．钢是性能优且纯度高的铁 D．不锈钢中只含铁与碳两种元素
(4)I．写出“铁与水蒸气反应”的化学方程式为___________。
II．探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
a、iii中的现象是___________。
b、iv中反应的离子方程式是___________。
小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：
a．铁离子被转化，b．SCN被转化。
分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
17．纳米双金属材料可去除地下水中的和氯酚()，消除污染。利用和溶液制备纳米铁粉，再加入适量粉后，可制得纳米。控制其他条件相同，加入的与水中残留的浓度的关系如图所示。
(1)和溶液制备纳米铁粉
①加入量不足时，在酸性条件下将溶液中还原为的离子方程式为______。
②时，完全被还原，继续增加的用量仍然可以降低残留的浓度，原因是______。
(2)纳米除去水中的的机理如下：
步骤I：；步骤II：______；步骤III：，步骤IV：。
①写出其中步骤II生成的化学方程式______。
②催化剂在该过程中的具体作用是______。
(3)将纳米放入地下水中做空白实验。
①水中溶解的铁元素浓度、溶解氧浓度随时间变化如图所示。溶解的铁元素质量先增大后减小的原因是______。
②为避免溶解氧干扰实验，需测定水中溶解氧：用移液管取水样，迅速加入预先配置好的和混合溶液，再加入溶液，发生反应：。然后迅速加入适量的稀硫酸，使与反应：。用溶液滴定生成的碘，发生反应：。消耗了溶液。计算水中溶氧量______()。
18．硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
(1)红渣和硫酸发生反应前，先对红渣进行粉碎的目的是_______。
(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______(填化学式)。
(3)已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式_______。能证明从滤液1到滤液2转化已完全的试剂是_______。
(4)从滤液2到硫酸亚铁晶体的实验操作步骤是______、______、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)若用含的滤液3制备，所需试剂是_______和_______。
Ⅱ．产品纯度测定
(6)取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L 溶液至恰好完全反应，共消耗溶液b mL 的质量分数是______%(的摩尔质量是278 g/mol)。
Ⅲ．制备颜料铵铁蓝()
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀()。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有电子转移。写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：______。
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2026年湖南省湘潭市高一下学期4月月考模拟试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D B D C C A A
题号 11 12 13 14
答案 B A D D
15．(1) b Cl 与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高Sb O 的溶解量 发生分解，氧化能力下降
(2) 抑制水解或盐酸中的会与形成配离子，消耗了部分浓盐酸 插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解 防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应
16．(1)B
(2)BC
(3)A
(4) 酸性溶液褪色 滴加KSCN的溶液变红
17．(1) 还原性较强，可以直接还原
(2) 使断键生成活性较强的，促进反应的发生
(3) Fe与溶解氧反应生成可溶性Fe2+（如Fe(OH)2），导致溶液中铁元素浓度上升；Fe2+进一步被氧化为Fe3+，并水解生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中铁元素浓度下降 40.00
18．(1)提高原料利用率，加快反应速率
(2)
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5) 或 或
(6)
(7)
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