学业质量评价
秋季新课标九年级化学（上册）（期末）
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 科学家们研制出了一种迄今世界上最轻的固体材料——“全碳气凝胶”，密度仅是空气密度的六分之一。下列制备气凝胶的物质中属于金属单质的是
A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳
2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个水分子的是
A. H2O B. H4O2 C. 2H2O D. 2H2O2
3. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。对测定相对原子质量新值有重大贡献的中国科学家是
A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 门捷列夫
4. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。下列属于空气质量监测污染物的是
A. B. C. D. PM2.5
5. 下列与实验有关图标及说明错误的是
A. 护目镜：进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛
B. 明火：实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发
C. 排风：实验中会用到或产生有害气体
D. 用电：实验中会用到电器。可以用湿手操作
6. 饮用水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。自来水净水过程中不涉及的环节是
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
7. 宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是
A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面小题。
8. 同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是
A. 实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀
B. 气球有密封和缓冲气压的作用
C. 铜粉不足也能验证质量守恒定律
D. 反应结束后称量，电子天平读数不变
9. 物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是
A. 反应在密闭容器中进行
B. 反应前后各物质的质量不变
C. 反应前后分子的种类和个数不变
D. 反应前后原子的种类、个数和质量不变
钬为银白色金属，质较软，有延展性；钬在干燥空气中稳定，高温时很快氧化；氧化钬是已知顺磁性最强的物质。下图是钬在元素周期表中的部分信息。完成下面小题。
10. 下列有关钬的说法错误的是
A. 钬高温时容易与氧气反应
B. 可通过观察颜色的方法区别钬与铜
C. 钬的相对原子质量为164.9g
D 每个钬原子中有67个质子
11. 已知氧化钬中钬元素的化合价为+3价，则氧化钬的化学式为
A. HoO B. HoO2 C. Ho2O D. Ho2O3
12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是
A. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
B. 煤块制成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分
C. 燃气出现黄色火焰时，调大进风口是为了通入足够的空气
D. 观察到蜡烛燃烧更旺，说明氧气密度比空气略大
13. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A. 该反应前后原子数目没有改变 B. 该反应属于分解反应
C. 反应物甲与乙粒子个数比为4：3 D. 丁是空气中含量最多的物质
14. “物质性质决定用途”是重要化学观念之一。下列物质用途与性质的对应关系错误的是
选项 物质的用途 性质
A 食品包装袋中充氮气以防腐 常温下氮气的化学性质稳定
B 二氧化碳用于灭火 不可燃、不助燃，密度比空气的大
C 一氧化碳用于冶炼金属 还原性
D 铅笔芯里填充石墨 石墨具有导电性
A. A B. B C. C D. D
15. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 探究温度对分子运动快慢的影响 比较不同催化剂对分解速率的影响 验证面粉在一定条件下能爆炸
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（本题共6小题，共55分）
16. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
（1）表中硫原子的核电荷数________，在化学变化中硫容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴”或“阳”）离子。
（2）表中属于相对稳定结构的是________（写原子的符号）。
（3）离子与氖原子的核外电子排布相同，则X的原子最外层电子数为________。
（4）钠和氯形成物质的化学式为________。
（5）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则、、的离子半径由小到大的顺序为________。
17. 烟花中含有黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，并发生爆炸。制作烟花的过程中，还会加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂的主要成分是金属镁等粉末，发色剂的主要成分则是一些金属的化合物。不同金属的化合物在火焰上灼烧时，会发出不同颜色的光，含钠化合物如氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光；含钙化合物会发出砖红色光；含铜化合物会发出绿色光。
（1）燃放烟花产生的一种有害气体是________，为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是________。
（2）烟花燃放时产生白光的原因用方程式解释为________。
（3）下列关于黑火药主要成分硝酸钾的说法，正确的是________。
A. 化学式为
B. 氮元素化合价比钾元素化合价低
C. 10.1 kg硝酸钾可给植物补充3.9 kg钾元素
D. 钾、氧元素质量比
（4）烟花燃烧时会发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，火药剧烈反应产生大量的________，导致生成的气体体积________，发生爆炸。
【基础实验与跨学科实践】
18. （一）如图A-G是初中实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题：
（1）小叶同学利用A装置制取氢气。
①反应的方程式为________。
②若要收集并测量氢气的体积，可将烧杯换为________（填一种仪器的名称）。
（2）实验室制取，反应的方程式为________，若想控制反应的发生与停止，可选用________（从B-G中选填字母）组装为发生装置。
（二）检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】
实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中CO浓度如图H所示。
【交流分析】
（3）8：00、13：00、18：00车库中CO含量都比较高，原因是________。CO浓度超标会使人中毒，这是因为CO极易与血液中的________结合，造成生物体内缺氧。汽车尾气中的CO、NO是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是。写出NO与CO反应的化学方程式：________。
【科学探究】
19. 兴趣小组同学发现实验室一片久置铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿加热产生________
________ 铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】气球为什么会胀大？
【提出猜想】猜想Ⅰ：只是试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想Ⅱ：铜绿加热产生氮气使气球胀大；
猜想Ⅲ：只是铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅳ：只是铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大。
（2）【实验与分析】①根据质量守恒定律可立即判断猜想________不成立。
②熄灭酒精灯并冷却后，气球稍微缩小但没有缩小到加热前的大小，证明猜想________不成立。
③乙同学用如图装置进行实验：乙同学发现________，说明铜绿加热后有产生，产生此现象的化学方程式是________，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想________不成立。
【实验结论】猜想Ⅲ成立。
（3）【反思】加热铜绿反应的化学方程式是________。
20. 天然气的综合利用是重要的研究课题。
（1）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
（2）分析如表数据，与煤相比，用天然气作燃料的优点是（答2点）：相同质量的燃料，______；相同质量的燃料，______。
lg物质完全燃烧
放出的热量/kJ 产生的质量/mg
甲烷 56 0.3
煤 32 11
（3）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示：
①甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式是______。
②可以通过钯膜，而CO气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子______（填“大”或“小”）。钯膜除了作催化剂外，还能起______作用。
③尾气中可循环利用的物质有水蒸气和______。
21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。
（1）轻质碳酸钙在________领域应用最广泛。
（2）图2流程中，可重复利用的物质有水和________，“碳化塔”中要控制pH，若pH太低，会发生副反应，将导致轻质碳酸钙的产率偏________（填“低”或“高”）。
（3）充分煅烧1000 kg石灰石至反应完全，剩余质量为670 kg。（石灰石中的杂质不参加反应）
①生成二氧化碳的质量为________kg。
②该石灰石中碳酸钙质量是多少？_________（写计算过程）学业质量评价
秋季新课标九年级化学（上册）（期末）
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 科学家们研制出了一种迄今世界上最轻的固体材料——“全碳气凝胶”，密度仅是空气密度的六分之一。下列制备气凝胶的物质中属于金属单质的是
A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳
【答案】B
2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个水分子的是
A. H2O B. H4O2 C. 2H2O D. 2H2O2
【答案】C
3. 科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。对测定相对原子质量新值有重大贡献的中国科学家是
A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 门捷列夫
【答案】A
4. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。下列属于空气质量监测污染物的是
A. B. C. D. PM2.5
【答案】D
5. 下列与实验有关图标及说明错误的是
A. 护目镜：进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛
B. 明火：实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发
C. 排风：实验中会用到或产生有害气体
D. 用电：实验中会用到电器。可以用湿手操作
【答案】D
6. 饮用水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。自来水净水过程中不涉及的环节是
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
【答案】D
7. 宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是
A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
【答案】D
拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面小题。
8. 同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是
A. 实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀
B. 气球有密封和缓冲气压的作用
C. 铜粉不足也能验证质量守恒定律
D. 反应结束后称量，电子天平读数不变
9. 物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是
A. 反应在密闭容器中进行
B. 反应前后各物质的质量不变
C. 反应前后分子的种类和个数不变
D. 反应前后原子的种类、个数和质量不变
【答案】8. A 9. D
钬为银白色金属，质较软，有延展性；钬在干燥空气中稳定，高温时很快氧化；氧化钬是已知顺磁性最强的物质。下图是钬在元素周期表中的部分信息。完成下面小题。
10. 下列有关钬的说法错误的是
A. 钬高温时容易与氧气反应
B. 可通过观察颜色方法区别钬与铜
C. 钬的相对原子质量为164.9g
D. 每个钬原子中有67个质子
11. 已知氧化钬中钬元素的化合价为+3价，则氧化钬的化学式为
A. HoO B. HoO2 C. Ho2O D. Ho2O3
【答案】10. C 11. D
12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是
A. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
B. 煤块制成蜂窝煤，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分
C. 燃气出现黄色火焰时，调大进风口是为了通入足够的空气
D. 观察到蜡烛燃烧更旺，说明氧气密度比空气略大
【答案】A
13. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A. 该反应前后原子数目没有改变 B. 该反应属于分解反应
C. 反应物甲与乙粒子个数比为4：3 D. 丁是空气中含量最多的物质
【答案】B
14. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质用途与性质的对应关系错误的是
选项 物质的用途 性质
A 食品包装袋中充氮气以防腐 常温下氮气的化学性质稳定
B 二氧化碳用于灭火 不可燃、不助燃，密度比空气的大
C 一氧化碳用于冶炼金属 还原性
D 铅笔芯里填充石墨 石墨具有导电性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
15. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究浓度对硫燃烧剧烈程度影响 探究温度对分子运动快慢的影响 比较不同催化剂对分解速率的影响 验证面粉一定条件下能爆炸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
二、非选择题（本题共6小题，共55分）
16. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
（1）表中硫原子的核电荷数________，在化学变化中硫容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴”或“阳”）离子。
（2）表中属于相对稳定结构的是________（写原子的符号）。
（3）离子与氖原子核外电子排布相同，则X的原子最外层电子数为________。
（4）钠和氯形成物质的化学式为________。
（5）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则、、的离子半径由小到大的顺序为________。
【答案】（1） ①. 16 ②. 得到 ③. 阴
（2）Ne （3）3
（4）NaCl （5）
17. 烟花中含有黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，并发生爆炸。制作烟花的过程中，还会加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂的主要成分是金属镁等粉末，发色剂的主要成分则是一些金属的化合物。不同金属的化合物在火焰上灼烧时，会发出不同颜色的光，含钠化合物如氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光；含钙化合物会发出砖红色光；含铜化合物会发出绿色光。
（1）燃放烟花产生的一种有害气体是________，为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是________。
（2）烟花燃放时产生白光的原因用方程式解释为________。
（3）下列关于黑火药主要成分硝酸钾的说法，正确的是________。
A. 化学式为
B. 氮元素化合价比钾元素化合价低
C. 10.1 kg硝酸钾可给植物补充3.9 kg钾元素
D. 钾、氧元素质量比为
（4）烟花燃烧时会发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，火药剧烈反应产生大量的________，导致生成的气体体积________，发生爆炸。
【答案】（1） ①. 二氧化硫 ②. 减少燃放烟花
（2） （3）CD
（4） ①. 热量 ②. 迅速膨胀
【基础实验与跨学科实践】
18. （一）如图A-G是初中实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题：
（1）小叶同学利用A装置制取氢气。
①反应的方程式为________。
②若要收集并测量氢气的体积，可将烧杯换为________（填一种仪器的名称）。
（2）实验室制取，反应的方程式为________，若想控制反应的发生与停止，可选用________（从B-G中选填字母）组装为发生装置。
（二）检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】
实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中CO浓度如图H所示。
【交流分析】
（3）8：00、13：00、18：00车库中CO含量都比较高，原因是________。CO浓度超标会使人中毒，这是因为CO极易与血液中的________结合，造成生物体内缺氧。汽车尾气中的CO、NO是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是。写出NO与CO反应的化学方程式：________。
【答案】（1） ①. ②. 量筒
（2） ①. ②. BCEFG
（3） ①. 这三个时间点车库内车流量大 ②. 血红蛋白 ③.
【科学探究】
19. 兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿加热产生________
________ 铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】气球为什么会胀大？
【提出猜想】猜想Ⅰ：只是试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想Ⅱ：铜绿加热产生氮气使气球胀大；
猜想Ⅲ：只是铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅳ：只是铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大。
（2）【实验与分析】①根据质量守恒定律可立即判断猜想________不成立。
②熄灭酒精灯并冷却后，气球稍微缩小但没有缩小到加热前的大小，证明猜想________不成立。
③乙同学用如图装置进行实验：乙同学发现________，说明铜绿加热后有产生，产生此现象的化学方程式是________，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想________不成立。
【实验结论】猜想Ⅲ成立。
（3）【反思】加热铜绿反应的化学方程式是________。
【答案】（1） ①. 水##H2O ②. 试管内固体由绿色变为黑色
（2） ①. Ⅱ ②. Ⅰ ③. 装置A中石灰水变浑浊 ④. ⑤. Ⅳ
（3）
20. 天然气的综合利用是重要的研究课题。
（1）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
（2）分析如表数据，与煤相比，用天然气作燃料的优点是（答2点）：相同质量的燃料，______；相同质量的燃料，______。
lg物质完全燃烧
放出的热量/kJ 产生的质量/mg
甲烷 56 0.3
煤 32 11
（3）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示：
①甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式是______。
②可以通过钯膜，而CO气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子______（填“大”或“小”）。钯膜除了作催化剂外，还能起______作用。
③尾气中可循环利用的物质有水蒸气和______。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②.
（2） ①. 甲烷放出热量多 ②. 甲烷产生二氧化硫少
（3） ①. ②. 小 ③. 分离氢气与一氧化碳 ④. 甲烷##CH4
21. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。
（1）轻质碳酸钙在________领域应用最广泛。
（2）图2流程中，可重复利用的物质有水和________，“碳化塔”中要控制pH，若pH太低，会发生副反应，将导致轻质碳酸钙的产率偏________（填“低”或“高”）。
（3）充分煅烧1000 kg石灰石至反应完全，剩余质量为670 kg。（石灰石中的杂质不参加反应）
①生成二氧化碳的质量为________kg。
②该石灰石中碳酸钙的质量是多少？_________（写计算过程）
【答案】（1）建筑材料
（2） ①. 二氧化碳 ②. 低
（3） ①. 330 ②.
解：设石灰石中碳酸钙的质量是
答：石灰石中碳酸钙的质量是750kg。
