2025-2026学年度第一学期九年级期末试题
化学
说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、班别、座位号。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器
2. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐
3. 公园里能闻到花香，合理的解释是
A. 分子体积变大
B. 分子在不断运动
C 分子数目变多
D. 分子发生了分解
4. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是
A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿
5. 下列表述正确的是
A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子：
6. 元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa
C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g
7. 如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是
A. 酱油呈碱性 B. 皮肤被蚂蚁蜇入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
C. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
8. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3
9. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变
C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率
10. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D 60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
11. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是
选项 用途 性质
A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应
B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小
C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水
D 石墨作电极 石墨有滑腻感
A. A B. B C. C D. D
12. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是
A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯
C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭
13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解
A. A B. B C. C D. D
14. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A．比较铜和银的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性 D．用灼烧法鉴别真、假黄金
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 生铁用途十分广泛。下图是工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程示意图。
回答下列问题：
(1)① 生铁是常用的合金，生铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
② “高炉气体”中的___________（填化学式）会导致酸雨。
③ 炉渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合价为__________。
(2)① 利用下图所示实验装置可模拟工业炼铁。下列说法正确的是_________(填标号)
A实验时应先点燃酒精灯后通CO
B充分加热，a处固体由黑色变为红棕色
Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理________________________。
(3) 生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_________（填标号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境
17. “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。
阅读科普短文，回答问题
（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。
（2）用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。
a. 高温、高压 b. 高温、低压 c. 低温、高压 d. 低温、低压
（3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。
（4）钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。
（5）二氧化碳用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。
（6）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。
A. 电脑长时间待机 B. 研发新能源汽车
C. 鼓励乘坐公交车出行 D. 多植树造林
【基础实验与跨学科实践】
18. Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制(如图)
（1）若要去除粗盐中的难溶性杂质，正确操作顺序为取样，___________(填序号)，步骤④中玻璃棒的作用是___________，步骤⑤中玻璃棒的作用是___________。
（2）若按照步骤②③①的顺序配制50 g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是___________g，量取水时，应选用的量筒规格是___________mL(填“10”“50”或“100”)。某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是___________(填字母)。
A．氯化钠放入烧杯有洒落 B．在刚冲洗净的烧杯中溶解
C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
Ⅱ．海洋资源的综合利用
（3）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种___________(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
（4）海洋深处有大量的可燃冰。可燃冰属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（5）海水制得的粗盐中通常含可溶性杂质氯化镁、硫酸镁等。古人常采用“淋盐沥水”(即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来去除杂质，减少损耗，原理是饱和氯化钠溶液不能继续溶解___________，却能继续溶解___________等。
【科学探究】
19. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体___________被吸引(填“能”或“不能”) 脱氧剂中含有铁单质。写出步骤②、步骤③发生反应的化学方程式：___________。
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，有___________产生，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液(填“硝酸银”或“硫酸铜”) 固体表面出现红色固体
任务二：效果检验
（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如下图所示实验，观察到的现象是软塑料瓶变___________，说明铁生锈消耗了瓶内的氧气，完成了脱氧效果的检验。这是从___________(填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗___________能防止食物腐败。
20. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示，其中反应③的化学方程式为：
（1）反应①的化学方程式为___________，该反应基本类型是___________，反应②的化学方程式为___________。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应过程中需搅拌，其目的是___________。
（3）为实现碳中和，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇()，便于储存和运输，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。甲醇充分燃烧会生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为___________，甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇比氢气更具备的优点是___________。
21. 某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。实验室有一瓶固体氢氧化钠,需要配制成10% 的NaOH溶液才能使用。取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10% 的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)要把2g 氢氧化钠配制成10% 的氢氧化钠溶液,需要加水的质量是 。
(2)a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
(3)当滴加NaOH溶液至c点时，溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(4)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2025-2026学年度第一学期九年级期末试题
化学
说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、班别、座位号。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器
【答案】D
2. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐
【答案】A
3. 公园里能闻到花香，合理的解释是
A. 分子体积变大
B. 分子在不断运动
C. 分子数目变多
D. 分子发生了分解
【答案】B
4. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是
A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿
【答案】A
5. 下列表述正确的是
A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子：
【答案】B
6. 元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa
C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g
【答案】C
7. 如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是
A. 酱油呈碱性 B. 皮肤被蚂蚁蜇入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
C. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
【答案】B
8. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3
【答案】B
9. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 甲的化学式为 B. 反应前后原子种类不变
C. 生成物的分子个数比为1∶1 D. 催化剂可以改变化学反应速率
【答案】C
10. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D 60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
11. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是
选项 用途 性质
A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应
B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小
C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水
D 石墨作电极 石墨有滑腻感
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
12. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是
A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯
C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭
【答案】D
13. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用
B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
14. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性
【答案】C
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A．比较铜和银的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性 D．用灼烧法鉴别真、假黄金
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 生铁用途十分广泛。下图是工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程示意图。
回答下列问题：
(1)① 生铁是常用的合金，生铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
② “高炉气体”中的___________（填化学式）会导致酸雨。
③ 炉渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合价为__________。
(2)① 利用下图所示实验装置可模拟工业炼铁。下列说法正确的是_________(填标号)
A实验时应先点燃酒精灯后通CO
B充分加热，a处固体由黑色变为红棕色
Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理________________________。
(3) 生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_________（填标号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境
【答案】 ①. 混合物 ②. SO2 ③. +4 ④. C ⑤. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ⑥. AB
17. “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。
阅读科普短文，回答问题。
（1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。
（2）用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。
a. 高温、高压 b. 高温、低压 c. 低温、高压 d. 低温、低压
（3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。
（4）钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。
（5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。
（6）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。
A 电脑长时间待机 B. 研发新能源汽车
C. 鼓励乘坐公交车出行 D. 多植树造林
【答案】（1）疏松多孔
（2）c （3）
（4） ①. 干燥剂 ②. CaCO3
（5）吸热 （6）BCD
【基础实验与跨学科实践】
18. Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制(如图)
（1）若要去除粗盐中的难溶性杂质，正确操作顺序为取样，___________(填序号)，步骤④中玻璃棒的作用是___________，步骤⑤中玻璃棒的作用是___________。
（2）若按照步骤②③①的顺序配制50 g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是___________g，量取水时，应选用的量筒规格是___________mL(填“10”“50”或“100”)。某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是___________(填字母)。
A．氯化钠放入烧杯有洒落 B．在刚冲洗净的烧杯中溶解
C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
Ⅱ．海洋资源的综合利用
（3）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种___________(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
（4）海洋深处有大量的可燃冰。可燃冰属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（5）海水制得的粗盐中通常含可溶性杂质氯化镁、硫酸镁等。古人常采用“淋盐沥水”(即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来去除杂质，减少损耗，原理是饱和氯化钠溶液不能继续溶解___________，却能继续溶解___________等。
【答案】（1） ①. ②③①④⑤ ②. 引流 ③. 搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅
（2） ①. 8 ②. 50 ③. C
（3）元素 （4）不可再生
（5） ①. 氯化钠 ②. 氯化镁和硫酸镁
【科学探究】
19. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体___________被吸引(填“能”或“不能”) 脱氧剂中含有铁单质。写出步骤②、步骤③发生反应的化学方程式：___________。
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，有___________产生，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液(填“硝酸银”或“硫酸铜”) 固体表面出现红色固体
任务二：效果检验
（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如下图所示实验，观察到的现象是软塑料瓶变___________，说明铁生锈消耗了瓶内的氧气，完成了脱氧效果的检验。这是从___________(填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗___________能防止食物腐败。
【答案】（1） ①. 能 ②. 、 ③. 气泡 ④. 硫酸铜
（2） ①. 瘪 ②. 反应物消失 （3）氧气
20. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示，其中反应③的化学方程式为：
（1）反应①的化学方程式为___________，该反应基本类型是___________，反应②的化学方程式为___________。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应过程中需搅拌，其目的是___________。
（3）为实现碳中和，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇()，便于储存和运输，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。甲醇充分燃烧会生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为___________，甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇比氢气更具备的优点是___________。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③.
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率
（3） ①. H2O ②. ③. 便于储存和运输燃料
21. 某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。实验室有一瓶固体氢氧化钠,需要配制成10% 的NaOH溶液才能使用。取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10% 的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)要把2g 氢氧化钠配制成10% 的氢氧化钠溶液,需要加水的质量是 。
(2)a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
(3)当滴加NaOH溶液至c点时，溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(4)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1) 18g； Na2SO4、H2SO4 ；(3) 碱性 ；
(4) 设完全反应时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x
x=0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为 =4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
