人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应微专题突破1反应热的大小比较课件（16张）

(共16张PPT)
一、与“符号”相关
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol-1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较ΔH大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。
二、与“化学计量数”相关
三、与“物质聚集状态”相关
1.同一反应，生成物状态不同
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0
因为C(g)===C(l)　ΔH3<0，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。
2.同一反应，反应物状态不同
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2，因为ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。
四、与“同素异形体”相关
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
因为C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，所以ΔH1>ΔH2。
五、与“反应进行程度”相关
1.对于燃烧反应，燃烧越充分放出的热量越多，ΔH越小。如2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，ΔH1>ΔH2。
2.对于可逆反应，若正反应为放热(或吸热)反应，则反应正向进行的程度越大，反应放出(或吸收)的热量就越多。
1.已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1；
②4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1；
④4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol-1。
下列a、b、c、d的关系正确的是(　　)
A.2a＝b＜0 B.2c＝d＞0
C.a＜c＜0 D.b＞d＞0
A
解析　反应②的化学计量数是反应①的2倍，所以反应②的反应热为反应①的2倍，即2a＝b，燃烧反应为放热反应，ΔH<0，所以 2a＝b<0，故A正确；反应④的化学计量数是反应③的2倍，所以反应④的反应热为反应③的2倍，即2c＝d，燃烧反应为放热反应，ΔH<0，所以2c＝d<0，故B错误；等物质的量的氢气，反应生成液态水比生成气态水放热多，a、c、b、d均为负值，所以0＞a>c，dA
解析　碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热，反应的焓变是负值，所以ΔH1＜ΔH2，故①不符合题意；物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以ΔH1＞ΔH2，故②符合题意；化学反应方程式的化学计量数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2ΔH1＝ΔH2，ΔH1＞ΔH2，故③符合题意；醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，盐酸是强酸，完全电离出氢离子，与氢氧化钠中和放出的热量更多，焓变是负值，所以ΔH1＞ΔH2，故④符合题意。故选A。
3.常温下，某小组进行如下实验：
编号 实验 热效应
① 将1 mol的无水CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高 ΔH1
② 将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低 ΔH2
③ 将1 mol的CuSO4·5H2O(s)加热后得到无水CuSO4(s)和液态水 ΔH3
由此可知，下列关系式错误的是(　　)
A.ΔH1＜ΔH3 B.ΔH2<ΔH3
C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH1＋ΔH2<ΔH3
C
C
B
解析　①通过比较氢气与氯气、溴蒸气反应的条件及现象可知，氢气与氯气反应放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2，符合题意；②固态硫变为气态硫过程中吸热，所以气态硫燃烧放出的热量多，则ΔH3＜ΔH4，符合题意；③N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH5＞0，2NO2(g) N2O4(g)　ΔH6＜0，则ΔH5＞ΔH6，不符合题意；④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)为吸热反应，ΔH7＞0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2为放热反应，ΔH8＜0，则ΔH7＞ΔH8，不符合题意；⑤浓硫酸稀释要放出热量，ΔH9＜ΔH10，符合题意；⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，碳单质完全燃烧生成二氧化碳时放热更多，所以ΔH11＞ΔH12，不符合题意。故选B。
6.下列有关热化学方程式说法不正确的是(　　)
A.已知Cl(g)＋e－―→Cl－(g)　ΔH1，Na(g) ―→Na＋(g)＋e－　ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B.表示NH3的燃烧热：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 526 kJ·mol-1
C.一定条件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，则0.5 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应放热小于46.2 kJ
D.已知S(g)＋O2(g)===SO2(l)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B
解析　ΔH1<0，ΔH2>0，则ΔH1<ΔH2，故A正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，H元素的指定产物为液态水，因此该热化学方程式不满足燃烧热要求，故B错误；该反应为放热反应，反应物不能完全反应，则0.5 mol N2(g)充分反应时放热小于 46.2 kJ，故C正确；SO2(l)的能量小于SO2(g)，则燃烧生成SO2(l)时放热更多，放热反应ΔH<0，放热越多，ΔH越小，则ΔH1<ΔH2，故D正确。