人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解课件

(共51张PPT)
[学习目标]
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
1.探究盐溶液的酸碱性
将广泛pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取以下六种溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡对照，读出最接近的pH，完成下表。
盐 盐溶液的pH 盐的类型 盐溶液的酸碱性
NaCl pH＝7 __________ _____
KNO3 pH＝7
强酸强碱盐
中性
NH4Cl pH<7 __________ _____
(NH4)2SO4 pH<7
CH3COONa pH>7 __________ _____
Na2CO3 pH>7
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
电离方程式
NH3·H2O
＞
酸
(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
电离方程式
理论解释 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质__________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动
溶液酸碱性 c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性
离子方程式 _____________________________________
CH3COOH
＜
碱
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(3)强酸强碱盐(以NaCl为例)
①电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)____ c(OH－)，溶液呈____性。
＝
中
3.盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的____或______结合生成__
______的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
H＋
OH－
弱
电解质
H+
OH-
碱
酸
(3)特点
可逆
逆反应
4.盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。
[自我思考]
(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
[正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解( )
(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移( )
(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )
(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性( )
√
√
√
√
1.下列物质属于强碱弱酸盐的是(　　)
A.BaCl2 B.NH4Cl
C.NH4HCO3 D.K2SO3
D
解析　Ba(OH)2是强碱，HCl是强酸，故BaCl2是强酸强碱盐，A错误；NH3·H2O是弱碱，HCl是强酸，故NH4Cl是强酸弱碱盐，B错误；NH3·H2O是弱碱，H2CO3是弱酸，故NH4HCO3是弱酸弱碱盐，C错误；KOH是强碱，H2SO3是弱酸，故K2SO3是强碱弱酸盐，D正确。
2.盐MN溶于水存在如图过程：
下列有关说法中不正确的是(　　)
A.MN是强电解质
B.总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN
C.该过程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋)
D.MOH为强碱
B
解析　由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确；总反应离子方程式为N－＋H2O OH－＋HN，B不正确；由图知，N－与H＋结合成HN，使水的电离平衡右移，c(OH－)＞c(H＋)，C正确；由图知，M＋不能与水电离出的OH－结合，说明MOH为强碱，D正确。
3.(2025·山东滨州高二月考)物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
C
解析　同浓度的三种盐溶液，pH越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。
NH4Cl：__________________________。
CH3COONa：______________________________________ 。
2.多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。
Na2CO3：_______________________。
Na2S： _______________________ 。
S2-＋H2O HS－＋OH－
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
FeCl3：____________________________。
CuCl2： ____________________________。
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
C
2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)
A.HCl B.NH4NO3
C.Na2S D.HClO
A
1.在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(　　)
A.盐类的水解是吸热反应
B.溶液的pH一定发生改变
C.水的电离程度增大
D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
B
解析　CH3COONH4水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。
C
3.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－)D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
D
解析　若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，c(A－)4.如图是常温下X、Y、Z三种溶液对应的近似pH，下列判断不正确的是(　　)
A.X呈酸性
B.Y一定是强酸强碱盐溶液
C.Z可能是碳酸钠溶液
D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝
B
5.现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时①的pH＝________。
(2)能够促进水的电离的有________(填编号，下同)。
(3)所含离子种类最多的是____。
(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为________________________________________。
(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是___________。
2
②③④
②
①③④②⑤
1.(2025·江西抚州高二月考)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)≠c(OH－)
D.水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
C
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解析　盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的 c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确。
C
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4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
D
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5.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为(　　)
A.a＞b B.a＝10-4b
C.b＝10-4a D.a＝b
B
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6.已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10-10，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Ka(HNO2)＝5.6×10-4。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)
A.NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B.NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C.NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D.NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
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C
7.常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.HA为强酸
B.该混合液pH＝7
C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
C
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解析　由题意知，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，二者反应生成0.1 mol·L-1的NaA溶液。A项，由于A－浓度小于0.1 mol·L-1，说明A－水解，即HA是弱酸，错误；B项，由于A－水解，因此混合液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，错误；C项，根据元素守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，正确。
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解析　室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10-12 mol·L-1<10-7 mol·L-1，说明甲中的溶质抑制水的电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10-2 mol·L-1>10-7 mol·L-1，说明乙中的溶质促进水的电离，为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH＝2，如果呈碱性，pH＝12，乙溶液中的pH＝2或12，故A错误；甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性或碱性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误。
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H2
正盐
弱碱性
10-4
酸
＜
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10.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的溶液，其pH如表所示。下列有关说法正确的是
(　　)
D
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序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A.酸性：H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度：①<③
D.Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)
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11.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)
A.D溶液的pH<7
B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.A溶液滴入碳酸氢钠溶液中产生气体
D.B溶液进行焰色试验呈黄色
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C
解析　四种溶液中，NH4Cl溶液和 NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C溶液混合后产生沉淀，故A为NaHSO4、B为NH4Cl、C为BaCl2、D为CH3COONa。NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。
12.NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，常用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同温度下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中的c(NH)由大到小的顺序是___________(填序号)。
①NH4Al(SO4)2　②CH3COONH4　 ③NH4HSO4　 ④NH3·H2O　⑤NH4Cl
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__。
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③①⑤②④
Ⅰ
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(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，所得溶液的pH与所滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________。
a
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