人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第1课时弱电解质的电离平衡课件

(共52张PPT)
[学习目标]
1.通过对电解质进行分类，能从微观层面理解强弱电解质的本质区别。
2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。
1.实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸
pH 较____ 较___
导电能力 较____ 较____
与镁条反应的现象 产生无色气泡的速率较快 产生无色气泡的速率_____
实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)_____ ，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度
小
大
强
弱
较慢
更大
大于
2.强电解质和弱电解质的比较
全部
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能够_____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
在溶液中的存在形式 只有离子 既有离子，又有弱电解质分子
物质类别及示例 ①强酸，如HCl、H2SO4；
②强碱，如KOH、Ba(OH)2；
③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如CH3COOH、HClO；
②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2；
③水
部分
3.电离方程式的书写
强电解质用“===”，弱电解质用“_____”，多元弱酸分步书写电离方程式。写出下列各组物质的电离方程式。

CH3COOH CH3COO－＋H＋
[自我思考]
1.CO2、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？
提示　否。CO2、NH3溶于水后分别生成H2CO3、NH3·H2O。H2CO3、NH3·H2O的电离使溶液导电，H2CO3、NH3·H2O是电解质，CO2、NH3是非电解质。
2.“强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法对吗？请举例说明。
提示　不对。电解质的强、弱与其溶解性无关。如AgCl、CaCO3等难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，是强电解质；如CH3COOH、NH3·H2O等易溶于水，但在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
[正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质( )
(2)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( )
(3)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
×
√
×
×
×
1.下列物质属于强电解质的是(　　)
A.KOH B.H3PO4
C.SO3 D.CH3CHO
A
解析　在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，只有KOH符合条件。
B
3.(2025·四川雅安高二月考)下列甲酸的性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
A.1 mol·L-1 甲酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L-1 甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
A
1.电离平衡状态
(1)建立过程
弱电解质分子电离成离子的速率
(2)概念：在一定条件下，当_______________________________和_______________ _________相等时，即达到了电离平衡状态。
离子结合成分子
的速率
(3)特征
弱电解质
动态
2.电离平衡的影响因素
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。
条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度 __________ ______ ______ ______ ______
加H2O __________ ______ ______ ______ ______
通HCl __________ ______ ______ ______ ______
向右移动
增大
增大
增大
增强
向右移动
减小
增大
增大
减弱
向左移动
增大
增大
减小
增强
加少量
NaOH(s) ________ ______ ______ ______ ______
加少量
CH3COONa(s) ________ ______ ______ ______ ______
加少量
CH3COOH ________ ______ ______ ______ ______
向右移动
减小
减小
增大
增强
向左移动
减小
减小
减小
增强
向右移动
增大
增大
减小
增强
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向______移动，形成电流。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中_________及离子所带_________有关，离子______越大，离子所带电荷越多，导电能力_____。
电离成自由移动
定向
离子浓度
电荷多少
浓度
越强
[自我思考]
若电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大吗？
提示　不一定。如CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡右移，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)都增大；CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡右移，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)都减小。
[正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
(1)溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态( )
(2)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大( )
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )
(4)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变( )
(5)金属导电是因为其含有自由移动的电子( )
×
×
×
√
1.下列说法正确的是(　　)
A.电解质在溶液中一定存在电离平衡
B.电离达到平衡时v结合＝v电离＝0
C.弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D.电解质的电离一定是可逆过程
C
解析　弱电解质在溶液中存在电离平衡，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，A错误；电离达到平衡时v结合＝v电离≠0，B错误；弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的弱电解质分子，C正确；弱电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中完全电离，不存在可逆过程，D错误。
2.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡左移且c(H＋)减小，应采取的措施是(　　)
A.加入NaOH固体 B.加入盐酸
C.加蒸馏水 D.降低温度
D
解析　加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H＋)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；加入盐酸会增大氢离子的浓度，B不符合题意；加水稀释溶液，c(H＋)减小，但稀释会促进醋酸的电离平衡向右移动，C不符合题意；弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H＋)减小，D符合题意。
3.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是(　　)
A.稀释后溶液中n(OH－)减小
D
1.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
B
解析　由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确，B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。
C
2.(2025·湖北十堰高二期末)下列事实中，能说明MOH是弱碱的是(　　)
A.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
B.0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红
C.常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1
D.等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与 0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
解析　溶液的导电能力与离子浓度有关，未指明相同的浓度，无法依据MOH溶液的导电能力弱来说明MOH是弱碱，A不选；0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH溶液呈碱性，不能确定碱性强弱，无法说明MOH是弱碱，B不选；常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中 c(OH－)<0.1 mol·L-1，即MOH不能完全电离，说明MOH是弱碱，C选；等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应，是由于一元酸与一元碱的物质的量相等，不能说明MOH是弱碱，D不选。
①适当升高温度　②加入NH4Cl固体
③通入NH3　④通入少量氯化氢气体
A.①② B.②④
C.③④ D.②③
B
A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B.如果CO2进入血液，平衡向右移动
C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
A
解析　生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。
5.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为__________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___。
(3)若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。
A.加热　B.加入NaOH稀溶液　C.加入K2CO3固体　D.加水　E.加入CH3COONa固体　F.加入锌粒
c＜a＜b
c
ACEF
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
解析　(1)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。(2)加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。(3)加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然会使CH3COOH的电离平衡右
BD
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
解析　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不选；二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；水是弱电解质，D不选。
2.HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度(已电离的弱电解质浓度与弱电解质的起始浓度的比值)也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是(　　)
A.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－
B.HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水
C.HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物
D.HgCl2是强电解质
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析　由题意可知，HgCl2是弱电解质，在溶液中难电离，电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－，故A正确；HgCl2的水溶液几乎不导电，说明HgCl2溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，故B、D错误；分析可知，HgCl2一定是共价化合物，故C错误。
3.常温下，0.1 mol·L-1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是(　　)
A.②>①>③ B.①＝②>③
C.①>②>③ D.①＝②＝③
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析　①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，相同浓度的二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol·L-1的三者溶液导电能力强弱顺序是②>①>③，故A符合题意。
4.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn H＋＋In－
(红色) (黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　)
A.盐酸 B.NaHCO3溶液
C.NaHSO4溶液 D.NaClO固体
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析　盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；碳酸氢根离子可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会褪色，D不符合题意。
5.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是(　　)
A.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
B.MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化
C.固体离子化合物MCl中因含有阴、阳离子而能导电
D.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合成水合离子
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析　根据图示可知，MCl在水中完全电离，属于强电解质，A错误；MCl在水分子作用下的溶解和电离没有产生新物质，是物理变化，B正确；固体离子化合物MCl中含有阴、阳离子，但不能自由移动，不能够导电，C错误；根据图示可知，M＋与水分子中的氧原子结合成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合成水合离子，D错误。
6.把0.05 mol NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是
(　　)
A.自来水
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1氨水
D.0.5 mol·L-1硝酸钠溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
解析　电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5 mol·L-1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
①NaOH(固体)　②H2O　③HCl ④CH3COONa(固体)
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析　由题意可知，要使反应速率减小，且不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。
8.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　)
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
解析　A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化。
9.现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
向右
减小
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
>
<
10.硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生[B(OH)4]－，下列有关说法错误的是(　　)
A.加水稀释过程中n(H＋)增大
B.NH4[B(OH)4]是一种正盐
C.向其中加入蒸馏水后，原溶液中离子浓度均减小
D.电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析　加水稀释过程中酸的电离程度增大，n(H＋)增大，选项A正确；结合题意可知，硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，故NH4[B(OH)4]是一种正盐，选项B正确；向其中加入蒸馏水后，原溶液中除OH－浓度增大外其他离子均减小，选项C错误；硼酸溶于水电离产生[B(OH)4]－，故其电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，选项D正确。
11.pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1 L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是(　　)
A.二者反应的平均速率相等 B.二者溶质的物质的量浓度不相等
C.二者生成二氧化碳的体积相等 D.二者中氢离子的浓度不相等
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
解析　随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，平均速率：CH3COOH＞HCl，A错误；HCl为强酸，全部电离，CH3COOH为弱酸，部分电离，pH均为2的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度远大于HCl，B正确。二者体积相等，CH3COOH的物质的量远大于HCl，二者生成二氧化碳的体积：CH3COOH＞HCl，C错误。二者pH相同，氢离子的浓度相等，D错误。
12.(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么
？______________________________________
________________________________________________________________________
_____________________________________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？ _______________________
_____________________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会
亮起来；理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后会发生电
离，从而产生自由移动的离子，能够导电
A和D；因为两者混合发生
反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
(2)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。
下列各项中与甲图变化趋势一致的是
____(填字母，下同)，与乙图变化趋势
一致的是_____，与丙图变化趋势一致
的是___。
a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入CO2至过量
d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
b
ac
d
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12