人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节第1课时原电池的工作原理课件

(共59张PPT)
[学习目标]
1.通过原电池实验，认识原电池构成的基本要素，并能设计简单的原电池。
2.能根据电极反应、电流方向或离子移动方向判断原电池的正极和负极。
1.实验探究锌铜原电池的工作原理
(1)实验现象：两种电池均产生电流，锌片_________，铜片上________________，电流表指针发生_____。
(2)实验结论：两种装置均能构成原电池，将化学能转化成电能。
逐渐溶解
有红色物质生成
偏转
(3)工作原理
负极 正极
电极材料 ______ ______
电极反应 Zn－2e－===Zn2+ Cu2+＋2e－===Cu
反应类型 ______反应 ______反应
电池总反应 Zn＋Cu2+===Cu＋Zn2+
电子流向 由___极通过导线流向___极
溶液中离子移向 阳离子移向___极，阴离子移向___极
盐桥中离子移向 _____移向ZnSO4溶液，_____移向CuSO4溶液
锌片
铜片
氧化
还原
锌
铜
正
负
Cl－
K＋
2.原电池的概念及形成条件
(1)概念：将_______转化为_____的装置。
(2)构成条件
化学能
电能
活泼性不同
电解质
闭合
[自我思考]
1.(1)盐桥在原电池装置中的作用是什么？
提示　形成闭合回路，平衡电荷，产生稳定电流。
(2)对比图Ⅰ与图Ⅱ两装置，能更有效地将化学能转化为电能的是图Ⅱ，其原因是什么？
提示　图Ⅰ装置中负极直接与CuSO4溶液接触，导致部分化学能转化为热能，产生的电流强度小。
2.化学反应①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，在理论上可以设计成原电池吗？
提示　理论上任何一个自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池。反应①是放热反应，但不是氧化还原反应，不可以设计成原电池；反应②虽然是氧化还原反应，但该反应不能自发进行，不可以设计成原电池。
[正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
(1)原电池中电流的方向是负极→导线→正极( )
(2)锌铜原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极( )
(3)原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应( )
(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( )
(5)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高( )
×
×
×
√
1.(2025·河北保定高二月考)化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是(　　)
D
解析　无水乙醇是非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意；Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意；两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意；Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意。
2.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是(　　)
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C
解析　在铁片、碳棒形成的原电池中，a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极(碳棒)，b为原电池的负极(铁片)，电解质溶液为稀硫酸，不可能是硫酸铜溶液，C符合题意。
3.硝酸汞溶液和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞溶液和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如下图所示的实验装置，结果电流计指针发生了偏转。下列分析正确的是(　　)
A.电流方向是从C1流向C2
B.C1为负极，发生的反应是2I－－2e－===I2
C.盐桥中K＋向C1电极移动
D.总反应是Hg2+＋2I－===HgI2↓
B
解析　电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，构成了原电池。碘离子具有还原性，失电子，C1为负极，电极反应式为2I－－2e－===I2，B正确；C2为正极，溶液中汞离子得电子，发生还原反应，电极反应式为Hg2+＋2e－===Hg，电流方向是从C2流向C1，A错误；为保持硝酸汞溶液中电荷守恒，盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液(C2电极)，C错误；原电池反应为氧化还原反应，D错误。
原电池中正、负极的判断
[名师点睛]
判断依据 负极 正极
电子流动方向 电子流出极 电子流入极
电解质溶液中阴、阳离子定向移动的方向 阴离子移向的电极 阳离子移向的电极
电流方向 电流流入极 电流流出极
两极发生的反应 失电子，发生氧化反应 得电子，发生还原反应
电极材料 一般是活动性较强的金属 活动性较弱的金属或能导电的非金属
1.增大氧化还原反应速率
原理 原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子移动时相互干扰减小，反应速率增大
实例 实验室制H2时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，也能增大反应速率
2.比较金属的活动性强弱
原理 一般原电池中，活泼金属为负极，发生氧化反应，较不活泼金属为正极，发生还原反应
实例 两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性：a＞b
3.设计原电池
理论上，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。以Cu与AgNO3反应为例设计原电池，步骤如下：
[正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。
√
√
×
×
×
1.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是(　　)
A.加入少量ZnSO4固体
B.加入少量水
C.加入少量CuSO4固体
D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸
C
解析　加入少量ZnSO4固体，不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，故A不选；加水，溶液的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B不选；加入少量 CuSO4固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，使反应速率加快，故C选；浓硫酸在常温下使铁钝化，D不选。
2.把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A.A>C>D>B B.A>B>C>D
C.C>A>B>D D.B>A>C>D
A
解析　原电池中，活泼金属作负极，若A、B相连时，A为负极，则金属活动性：A>B；C、D相连时，D上产生大量气泡，D电极上H＋得电子生成H2，D为正极，C为负极，金属活动性：C>D；A、C相连时，电流由C经导线流向A，C为正极，A为负极，金属活动性：A>C；B、D相连时，电子由D经导线流向B，D为负极，B为正极，金属活动性：D>B，综合分析，四种金属的活动性由强到弱的顺序为A>C>D>B，故选A。
3.(2025·青海西宁高二期末)某原电池的总反应离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，不能实现该反应的原电池为(　　)
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
B
解析　自发的氧化还原反应可以设计成原电池；根据2Fe3+＋Fe===3Fe2+可以判断，铁作负极发生氧化反应生成亚铁离子，比Fe活动性弱的Cu、Ag或C棒作正极，电解质溶液中含有Fe3+在正极放电发生还原反应生成亚铁离子；锌作负极，锌会发生氧化反应生成锌离子，故B不符合题意。
1.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)
A.镁片作为正极
B.食盐水作为电解质溶液
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化
A
解析　从电池反应看，Mg由0价升高到＋2价，则镁片失电子，作负极，A错误；食盐水中含有Na＋和Cl－，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2+进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；电池工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电能的转化，D正确。
2.(2025·新疆喀什高二期中)下列化学反应的原理不能设计成原电池的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH<0
B.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH<0
C.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH<0
D.2FeCl3(aq)＋Cu===2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)　ΔH<0
C
解析　H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，该反应可以设计为原电池，A不符合题意；C完全燃烧的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故该反应可以设计为原电池，B不符合题意；酸、碱中和反应是放热反应，但反应过程中元素化合价不变，因此该反应不能设计为原电池，C符合题意；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，该反应是氧化还原反应，反应放出热量，因此可以设计为原电池，D不符合题意。
3.某原电池总反应为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag。下列该原电池的组成物质中正确的是(　　)
C
选项 A B C D
正极 Cu Cu Ag Ag
负极 Ag Ag Cu Cu
电解质溶液 AgNO3溶液 AgCl溶液 AgNO3溶液 AgCl溶液
解析　由原电池总反应：Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag可知，该原电池的负极为Cu，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，正极上溶液中的Ag＋得到电子被还原为Ag单质，电解质溶液可以是可溶、易电离的银盐(如 AgNO3)溶液等，正极的电极材料可以是活动性比Cu弱的金属Ag或石墨等惰性电极，故合理选项是C。
4.向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如下图所示。下列图像正确的是(　　)
A
解析　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若向a中加入少量的CuSO4溶液，发生反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附着在Zn上，构成无数微小的Zn Cu原电池，增大了反应速率，所以Zn与稀硫酸反应时，加入CuSO4溶液反应速率增大，应先反应完，但因Cu2+消耗了一定量的Zn，生成H2的量要小于b。
5.某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计的原电池如下图所示。其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
a
还原
乙
(3)写出两烧杯中的电极反应式。
甲____________________________________________________________________；
乙____________________________________________________________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1时反应中转移电子的物质的量为________mol。
5Fe2+－5e－===5Fe3+
0.5
1.某兴趣小组模拟纸电池(如图所示)进行实验。下列有关说法正确的是(　　)
A
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2.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时(　　)
A.负极上发生还原反应
B.CO2在正极上得电子
C.阳离子由正极移向负极
D.将电能转化为化学能
B 　
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解析　金属钠为负极，负极上发生失电子的氧化反应，A错误；碳纳米管为正极，CO2在正极上得电子，发生还原反应，B正确；放电时，阳离子由负极移向正极，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。
3.按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)
D
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A.①③ B.③④
C.①②④ D.②
4.(2025·辽宁盘锦高二检测)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列说法不正确的是
(　　)
A.两个实验均能表明锌和稀硫酸反应的ΔH<0
B.图Ⅰ中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的慢
C.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
D.图Ⅰ中气泡产生于锌棒表面，图Ⅱ中的气泡产生于铜棒表面
C
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解析　图Ⅰ装置溶液温度升高；图Ⅱ装置铜棒上有气泡，说明形成原电池，化学能转化为电能，两个实验均能表明锌和稀硫酸反应的ΔH<0，故A正确；图Ⅱ构成原电池，图Ⅰ中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的慢，故B正确；图Ⅰ中化学能主要转化为热能，图Ⅱ中化学能主要转化为电能，温度计的示数不相等，故C错误；图Ⅰ中氢离子在锌棒表面得电子生成氢气，气泡产生于锌棒表面；图Ⅱ构成原电池，氢离子在铜棒表面得电子生成氢气，气泡产生于铜棒表面，故D正确。
5.某电池的总反应式为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是(　　)
A.铜为该原电池的正极
B.随着电池放电，溶液pH减小
C.正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2+＋2H2O
D.32 g Cu参与反应时转移1 mol电子
D
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解析　依题意可知，铜被氧化，作负极，A错误；随着电池放电，H＋被消耗，溶液pH增大，B错误；正极上二氧化铅发生还原反应，应生成难溶的硫酸铅，C错误；负极反应式为Cu－2e－===Cu2+，n(Cu)＝0.5 mol，转移1 mol电子，D正确。
6.(2025·河北石家庄高二月考)用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是(　　)
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D
实验装置 甲 乙 丙
实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生
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7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(假设反应过程中两池溶液体积不变)(　　)
C
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8.某小组同学采用以下电化学装置验证“Ag＋＋Fe2+ Fe3+＋Ag↓ ”是可逆反应。实验开始前向甲烧杯中加入FeSO4溶液，向乙烧杯中加入AgNO3溶液。下列说法不正确的是(　　)
A.该装置可选用装有含琼脂的KNO3饱和溶液的盐桥
B.外电路中电流方向从Ag电极到石墨电极
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入Fe2(SO4)3固体，石墨电极为负极
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D
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解析　KNO3饱和溶液与甲、乙烧杯的溶液都不反应，可选用装有含琼脂的KNO3饱和溶液的盐桥，故A正确；开始时，反应正向进行，根据装置示意图，Ag电极为正极，石墨电极为负极，外电路中电流方向从Ag电极到石墨电极，故B正确；当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，电流计读数为零，故C正确；电流计读数为零后，在甲中溶入 Fe2(SO4)3 固体，反应逆向进行，石墨为正极，故D错误。
9.某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，甲、乙两位同学均使用镁片和铝片作为电极，但甲同学将电极放入 6 mol·L-1 的稀硫酸中，乙同学将电极放入 6 mol·L-1的NaOH溶液中，实验装置如下图所示：
1
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(1)写出甲池中有关的电极反应式。
负极_________________；
正极_________________。
(2)乙池中负极为________，正极发生______反应，总反应的离子方程式为______
__________________________________。
Mg－2e－===Mg2+
2H＋＋2e－===H2↑
铝片
还原
2Al＋
2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
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(3)如果甲、乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____ (填元素符号，下同)的活动性更强，而乙会判断出____的活动性更强。
(4)由此实验，可得到的结论是____ (填字母)。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
Mg
Al
AD
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解析　(1)甲池中电池的总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2+，Al为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。(2)乙池中电池的总反应方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，所以负极为Al，正极为Mg，正极上发生还原反应。(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极。若根据作为负极材料的金属比作为正极材料的金属活泼，则甲判断Mg的活动性更强，乙判断Al的活动性更强。
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法_______ (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案： ___________________________________________________
_________。
不可靠
在两电极之间连上一个电流表测电流方向，判断原电池的
正、负极
10.(2025·山东潍坊高二期末)某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性：Fe3+＞I2；②反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2为可逆反应。下列说法错误的是(　　)
A.实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该
条件下氧化性：Fe3+＞I2
B.实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉
填充
C.实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液能判断该反应是否为可逆反应
D.实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水，电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应
C
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解析　氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，发生反应2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，证明该条件下氧化性：Fe3+＞I2，故A正确；钾离子和硝酸根离子不参与反应，实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充，起导电、平衡两侧电荷的作用，故B正确；实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]溶液只能判断该反应中有亚铁离子生成，要判断是否为可逆反应，还需检验溶液中是否有铁离子，故C错误；若为可逆反应，当实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2逆向移动，电流表指针会发生偏转；若不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，故D正确。
11.某化学小组为了探究化学反应中的能量转化，设计如下实验，实验装置(装置中的试剂及用量完全相同)及实验数据如下(注：注射器用于收集气体并读取气体体积)：
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12
时间/min 装置① 装置②
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
1
2
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12
下列说法不正确的是(　　)
A.装置①中的Cu表面有气泡产生，而装置②中的Cu表面无气泡
B.装置①和②中发生反应的离子方程式均为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
C.原电池反应能增大化学反应速率，导致装置①中反应的平均速率比装置②中的小
D.由实验数据可知，原电池的化学能没有完全转化为电能
A
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12
解析　装置①为锌与稀硫酸的反应，装置②为Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池。装置②中的Cu表面有气泡产生，是原电池的正极，装置①中的Cu表面无气泡，仅是化学反应，Zn表面有气泡，故A错误；装置①为锌与稀硫酸的反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑；装置②为Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池，总反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，故B正确；由表格数据信息推理可知，收集相同体积的气体，装置②需要的时间更短，故原电池反应能增大化学反应速率，故C正确；由实验数据可知，原电池的化学能有一部分转化为热能，故D正确。
12.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)如图1所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)，一段时间后，当杠杆为绝缘体时，___ (填“A”或“B”，下同)端高；当杠杆为导体时，___端高。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印
刷电路铜板，其反应的离子方程式为__________________________，
若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___，正极反应式
为________________。
1
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12
A
B
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
铜
Fe3+＋e－===Fe2+
1
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12
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ (填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： ____________________________。
(4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===
2AgCl，当电路中转移 a mol电子时，交换膜左侧溶液中约减
少____mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)___(填“>”“＜”或
“＝”)1 mol·L-1(忽略溶液体积变化)。
B
Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－
2a
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解析　(1)当杠杆为绝缘体时，加入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜附着在铁表面，质量增加，因此是A端比B端高；当杠杆为导体时，加入硫酸铜溶液后，铁和铜构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极失去电子，被氧化，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应析出铜，因此是A端比B端低。(2)氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+；该反应为氧化还原反应，铜发生氧化反应，作原电池的负极，正极材料只要能够导电且活动性小于铜即可，氯化铁在正极得电子发生还原反应，电极反应式：Fe3+＋e－===Fe2+。(3)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，所以Cu电极作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液
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中，Al能和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，Cu不能和NaOH溶液反应，所以Al作负极，B正确；烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－。(4)负极电极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl，原电池工作时，电路中转移a mol电子，则负极消耗a mol Cl－，形成闭合回路移向正极的n(H＋)为 a mol，所以负极区即交换膜左侧溶液中约减少2a mol离子；正极区电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，生成n(HCl)＝a mol，所以交换膜右侧溶液 c(HCl)增大，即交换膜右侧溶液c(HCl)>1 mol·L-1。