湖南省湘潭市2025-2026学年高一上学期期末模拟卷化学试题01（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省湘潭市2025-2026学年高一上学期期末模拟卷化学试题01（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 908.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-15 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年湖南省湘潭市上学期期末模拟卷01
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国国家博物馆藏品“锡金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含锡元素的单质与稀盐酸发生的反应类型为
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
2．下列说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电
C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
D．胶体的分散质不能通过滤纸
3．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是
A．碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液
B．钠与水反应的实验图标中有
C．实验室中未用完的钠须放入废液缸
D．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
4．下列离子方程式书写正确的是
A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O
B．FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C．Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
C．的溶液中所含的数目约为NA
D．20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA
6．下列各组性质比较中，正确的是
①熔点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥
7．下列各组离子能大量共存的是
A．饱和氯水中：Na 、、Cl-、
B．在0.1mol/L 硝酸银溶液中：K 、Na 、I-、
C．能与 Al反应产生H2的溶液：、Na 、Cl-、Mg
D．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、Na 、、Cl-
8．实验室制取并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．制取 B．净化
C．验证是否具有漂白性 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
9．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A． B．
C． D．
10．可用作火箭燃料推进剂，反应用于合成。下列有关化学用语或说法正确的是
A．的电子式
B．为共价化合物
C．NaCl中的离子结构示意图分别为、
D．的空间结构：直线形
11．硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和组成的混合气体中含有的原子数目为
B．溶液中，含有的个数为
C．生成转移电子数为
D．所含中子数目为
12．某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是
A．的作用是除去
B．试剂a为，试剂b为
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
13．关于下列4种物质的说法正确的是
A．②在自然界中没有单质存在
B．室温时，②在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
C．①与②完全反应时，转移电子
D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同
14．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.01mol/L的HCl溶液中含H 的数目为0.01NA
B．0.1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
C．28g铁粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA
D．3.9g Na2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
15．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．、、、的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
第Ⅱ卷（选择题52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
16．化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种，其中已知。属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式 。
。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：、、、、和，写出该反应的离子方程式 。
(4)常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于 的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同)。
17．研究金属及、的性质。
(1)钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为 。
(2)在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。
①钠与水反应的化学方程式为 。
②推断反应时放出热量，依据的现象是 。
③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用 来灭火。
(3)小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。
已知：越小，越小
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的变化
①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 。
②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有 。
18．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：
(1)①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
②若配制溶液需固体的质量为 (保留2位小数)。
③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、 、摇匀、装瓶贴标签。
④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水
C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线
(2)在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠()，发生反应的离子方程式为 ；用作饮用水处理剂，利用了其 ；检验某溶液中只有，而没有的操作为 。
(3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长(反应过程中)。该反应当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为 。
(4)有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。
19．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。
（4）B与A的差值为 mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
2025-2026学年湖南省湘潭市上学期期末模拟卷01
高一化学（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C D C A C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 A B C C D
17．(1)
(2) 钠熔成小球 干燥的沙土覆盖
(3) 、、
18．(1) CDEF 玻璃棒 3.73 定容 A
(2) 高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的 取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+，而没有。
(3)2 mol
(4) Na2CO3 NaCl
19． 8Fe＋30H＋＋3NO3－＝8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O H＋＋OH－＝H2O NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 0.008 0.032 7
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国国家博物馆藏品“锡金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含锡元素的单质与稀盐酸发生的反应类型为
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
2．下列说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电
C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
D．胶体的分散质不能通过滤纸
3．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是
A．碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液
B．钠与水反应的实验图标中有
C．实验室中未用完的钠须放入废液缸
D．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
4．下列离子方程式书写正确的是
A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O
B．FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C．Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
C．的溶液中所含的数目约为NA
D．20℃、101 kPa 状态下，28 gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA
6．下列各组性质比较中，正确的是
①熔点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥
7．下列各组离子能大量共存的是
A．饱和氯水中：Na 、、Cl-、
B．在0.1mol/L 硝酸银溶液中：K 、Na 、I-、
C．能与 Al反应产生H2的溶液：、Na 、Cl-、Mg
D．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、Na 、、Cl-
8．实验室制取并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．制取 B．净化
C．验证是否具有漂白性 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
9．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A． B．
C． D．
10．可用作火箭燃料推进剂，反应用于合成。下列有关化学用语或说法正确的是
A．的电子式
B．为共价化合物
C．NaCl中的离子结构示意图分别为、
D．的空间结构：直线形
11．硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和组成的混合气体中含有的原子数目为
B．溶液中，含有的个数为
C．生成转移电子数为
D．所含中子数目为
12．某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是
A．的作用是除去
B．试剂a为，试剂b为
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为盐酸
13．关于下列4种物质的说法正确的是
A．②在自然界中没有单质存在
B．室温时，②在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
C．①与②完全反应时，转移电子
D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同
14．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.01mol/L的HCl溶液中含H 的数目为0.01NA
B．0.1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
C．28g铁粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA
D．3.9g Na2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
15．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．、、、的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
第Ⅱ卷（选择题52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
16．化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种，其中已知。属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式 。
。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：、、、、和，写出该反应的离子方程式 。
(4)常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于 的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同)。
17．研究金属及、的性质。
(1)钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为 。
(2)在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。
①钠与水反应的化学方程式为 。
②推断反应时放出热量，依据的现象是 。
③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用 来灭火。
(3)小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。
已知：越小，越小
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的变化
①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 。
②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有 。
18．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：
(1)①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
②若配制溶液需固体的质量为 (保留2位小数)。
③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、 、摇匀、装瓶贴标签。
④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水
C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线
(2)在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠()，发生反应的离子方程式为 ；用作饮用水处理剂，利用了其 ；检验某溶液中只有，而没有的操作为 。
(3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长(反应过程中)。该反应当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为 。
(4)有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。
19．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。
（4）B与A的差值为 mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
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2025-2026学年湖南省湘潭市上学期期末模拟卷01
高一化学（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C D C A C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 A B C C D
17．(1)
(2) 钠熔成小球 干燥的沙土覆盖
(3) 、、
18．(1) CDEF 玻璃棒 3.73 定容 A
(2) 高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的 取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+，而没有。
(3)2 mol
(4) Na2CO3 NaCl
19． 8Fe＋30H＋＋3NO3－＝8Fe3＋＋3NH4＋＋9H2O H＋＋OH－＝H2O NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 0.008 0.032 7
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