湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期2月阶段检测化学试题（含答案）

湖南省常德市汉寿县第一中学 2025-2026 学年高三下学期
2月阶段性检测化学试题
一、单选题(每题 3 分，共 42 分)
1 ．关于物质的用途，下列说法正确的是
A ．纯碱可用于抗酸的胃药 B ．二氧化硅可用于太阳能电池板
C ．过氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧 D ．O3 可用于自来水的杀菌消毒
2 ．下列化学用语表示正确的是
A ．H 元素的三种核素：1 H2 、2 H2 、3 H2
B ．用电子式表示 KCl 的形成过程：
C ．甲烷的空间填充模型：
D ． 的命名：2-甲基丁烯
3 ．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是
A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B ．操作②：移动蒸发皿
C ．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
4．化合物 A 是重要的药物中间体，其结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是
试卷第 1 页，共 10 页
A ．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B ．最高价含氧酸的酸性：Y＞Z
C ．简单氢化物的稳定性：Z＞W
D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
5 ．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到 PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备 PH3 的方法之一为 PH4I+NaOH=NaI+PH3 ↑+H2O。下列说法错误的是
A ．磷的最高正价为+5 B ． P和P 属于两种不同的核素
C ．PH3 的电子式为 D ．水的结构式为 H－O－H
6 ．下列化学用语错误的是
A ．CaC2 的电子式：ca't: c: ic: I'
B ．甲醛中 π 键的电子云轮廓图：
C ．基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2
D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
7 ．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列解释不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)
A ．消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
B ．消毒液的 pH 约为 12，说明溶液中存在：ClO- + H2O -- - HClO + OH-
C ．消毒液加几滴硫酸可增强漂白作用：ClO- + H+ = HClO
试卷第 2 页，共 10 页
D ．消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ +H2O
8 ．2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。下列说法错误的是
A ．一定条件下，1mol 物质I 最多可消耗3molNaOH
B ．1mol 物质Ⅱ可与9molH2 反应
C ．TF 既可以与酸又可以与碱反应
D ．TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应
9．高铁酸钾(K2FeO4 ) 是一种环保、高效的饮用水处理剂。K2FeO4 能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，在水处理时可转化为Fe(OH )3 胶体。制备K2FeO4 的流程如图所示，下列说法不正确的是
A ．可以用滤纸分离Fe(OH )3 胶体和FeCl3 溶液
B ．“反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C ．“转化”说明，该条件下K2FeO4 的溶解度小于Na2FeO4
D ．“过滤Ⅱ”所得的K2FeO4 晶体可用无水乙醇洗涤
10 ．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选 项 实验操作 现象 结论
试卷第 3 页，共 10 页
A 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加 入少量BaCl2 固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 Na2CO3 溶液中存在水解平衡
B 向Na2HPO4 溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4 ) Na2HPO4 发生了水解反应
C 向 2mL 浓度均为0.1mol . L-1 的 NaCl 和Na2CrO4 混合溶液中逐滴滴加0.1mol . L-1 AgNO3 溶液 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀(Ag2CrO4 ) K sp (AgCl) < K sp (Ag2CrO4 )
D 用 pH 试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2 溶液的 pH CH3COONa 溶液的pH 大 结合H+ 能力： CH3COO- > NO
A ．A B ．B C ．C D ．D
11．可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。下列说法正确的是
A ．X 极的电极反应式为C6H5OH +12H2O - 30e- = 6CO2 + 30H+
B ．d 口流出淡水
C ．乙室中海水浓度变大
D ．将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水
12 ．已知反应：2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 。在 291.5K 时，1.0L 溶液中Na2SO3 初始量为
10mmol(1mol=103mmol)，每 5s 记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则
试卷第 4 页，共 10 页
下列说法正确的是
A ．反应过程中，钠离子的物质的量不断减少
B ．升高温度，该反应的反应速率一定加快
C ．0～40s 内溶解氧浓度变化为0.25mol . L-1
D ．反应到 40s 时，Na2SO3 的转化率为 5%
13 ．对下列现象进行的相关阐述不正确的是
选项 现象 相关阐述
A 放电影时，放映机到银幕间有一条光柱 光的散射形成丁达尔效应
B 豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 豆浆发生了胶体的聚沉
C 黑色 CuO 溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 溶解过程发生了复分解反应
D 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀 苯酚发生了氧化反应
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号 c(MOH) / (mol . L-1 ) V(MOH) / mL c(HA) / (mol . L-1 ) V(HA) / mL
1 0.1000 50.00 0.1000 25.00
2 0.0100 50.00 0.0100 25.00
3 0.0010 50.00 0.0010 25.00
得到滴定曲线如图（生成的 MA 可溶于水）：
试卷第 5 页，共 10 页
下列说法错误的是
A ．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B ．Ka (HA) > Kb (MOH)
C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大
D ．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
二、非选择题(共 4 个大题，共 58 分)
15 ．以废铁屑(含少量Fe2 O3 、FeS 等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4 . 7H2O )，流程示意图如图所示。
已知：FeSO4 . 7H2O 晶体受热易失去结晶水。
(1)“酸浸”过程中，H2SO4 的作用是FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑ 、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 、 _______(用离子方程式表示)。
(2)“酸浸”时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
“酸浸”时间 1min 30min 120min
用 KSCN 溶液检验 变红 未变红 变红
①30min 时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_______。
②120min 时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：_______。
试卷第 6 页，共 10 页
③操作 III 是蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。
(3)某化学实验室现在需要75mL4.8mol. L-1 的硫酸溶液，用质量分数为98% 、密度为
1.84g . cm-3 的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸的体积是_______mL(保留 1 位小数)。在如图所示的仪器中，配制该溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
16 ．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：
已知：①CS2 不溶于水，密度比水大；NH3 不溶于 CS2 ；②三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备 NHSCN 溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置 B 中的试剂是____。三颈烧瓶的下层 CS2液体必须浸没导气管口，目的是____。D 装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是
_____。
②实验开始时，打开 K1，加热装置 A 、D，使 A 中产生的气体缓缓通入 D 中，发生反应
CS2+3NH3 催化剂 NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)至 CS2 消失。
水浴加热
(2)制备 KSCN 溶液：
①熄灭 A 处的酒精灯，关闭 K2，移开水浴，将装置 D 继续加热至 105℃,当 NH4HS 完全
试卷第 7 页，共 10 页
Δ
分解后(NH4HS H2S↑+NH3 ↑)。打开 K2 ，继续保持液温 105℃, 缓缓滴入适量的 KOH 溶液，
发生反应的化学方程式为____。
②使用KOH 溶液会使产品 KSCN 固体中混有较多的 K2S，工业上用相同浓度的 K2CO3 溶液替换 KOH 溶液。除原料成本因素外，优点是____。
③装置 E 中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式： ____。
(3)制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压____、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品。配成 1000mL 溶液。量取 20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 Fe(NO3)3；溶液作指示剂，用 0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____。
②晶体中 KSCN 的质量分数为____(计算结果精确至 0. 1%)。
17 ．化合物 M 作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究，其合成路线如下：
已知：i．
试卷第 8 页，共 10 页
ⅱ .
(1)A 中所含官能团是_______。
(2)D 的结构简式是_______。
(3)D→E 的转化过程中，还可能生成 E 的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是
_______。
(4)G→H 的化学方程式是_______。
(5)Ⅰ的分子式为C3H6O3 ，核磁共振氢谱中只有一组峰，Ⅰ的结构简式是_______。
(6)的合成步骤如下：
注：Boc 的结构简式为
①T 的结构简式是_______。
②上述合成中 P→Q 的目的是_______。
18 ．Ⅰ.在密闭容器中进行如下反应：CO2 (g ) + C(s) 2CO(g ) ΔH > 0 ，达到平衡后，若改
变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加 C(s)，则平衡_______(“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c (CO2 )_______(填
“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______ ，c (CO2 )_______。
(3)保持容积和温度不变，通入 He，则平衡_______ ，c (CO2 )_______。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______ ，c(CO)_______。
Ⅱ.在恒温恒容条件下，将 2mol 红棕色气体 A 和 1.5mol 无色气体 B 通入体积为 1L 的密闭容
试卷第 9 页，共 10 页
器中发生如下反应：2A (g ) +B (g ) xC(g ) +2D (s) ，2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得 C 的浓度为 1.2mol/L。
(5)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_______。
(6)x=_______ ；A 的转化率与 B 的转化率之比为_______。
(7)写出该温度下平衡常数的表达式_______(用相关字母表示)，数值_______(保留两位小数)
(8)向平衡后的容器中继续充入 0.8molA(g) 、0.9molB(g) 、0.8molC(g) 、1.2molD(s)，此时， v(正)_______v(逆) 。(填“ >”、“=”或“<”)
试卷第 10 页，共 10 页
1 ．D
A ．纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A 错误；
B ．二氧化硅具有导光性，可用于光导纤维，用于太能电池板的是晶体硅，B 错误；
C ．少量过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，C 错误；
D ．O3 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D 正确；故选 D。
2 ．B
A ． 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，H 元素的三种核
素：1 H 、2 H 、3 H ，A 错误；
B ． KCl 为 离 子 化 合 物 ， 用 电 子 式 表 示 其 形 成 过 程 ：
, B 正确；
C ． 为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为 ，C 错误；
D ． 属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含 4 个碳原子，1 号与 2 号碳原子间形成碳碳双键，3 号碳原子上连有 1 个甲基，命名为 3-甲基-1-丁烯，D 错误；
本题选 B。
3 ．D
A ．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A 不选；
B ．不能用手直接拿加热的蒸发皿，操作不正确，B 不选；
C ．苯的密度比水小，会浮在水面上，将氨或氯化氢通入下层的水中，由于氨或氯化氢极易溶于水，所以会发生倒吸，应将苯换成密度比水大的四氯化碳，操作不正确，C 不选；
D ．配制一定物质的量浓度的溶液时需要摇匀、操作正确，但不是从实验安全角度考虑的， D 选；
故选 D。
答案第 1 页，共 12 页
4 ．D
A ．同周期自左而右原子半径减小，氢元素是原子半径最小的元素，故原子半径 C >N＞O＞H，故 A 错误；
B ．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 N＞C，因此最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，故 B 错误；
C ．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强则简单氢化物越稳定，非金属性 O＞
N，简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故 C 错误；
D．H、C、N、O 可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3 等，也可以形成共价化合物，如 CO(NH2)
2，故 D 正确；故答案选 D。
5 ．D
A ．P 的最外层电子数为 5，最高化合价为+5 ，A 正确；
B ． P和P 质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，B 正确；
C ．PH3 的电子式为 ，C 正确；
D ．水的结构式为 V 形， ，D 错误；故选 D。
6 ．C
A ．CaC2 为离子化合物，由Ca2+ 和C- 构成，C- 中两个碳原子形成三键，电子式为
,每个碳原子均满足 8 电子稳定结构，A 正确；
B ．甲醛（HCHO）中 C=O 双键包含 1 个 π 键，π 键由 p 轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图呈镜面对称，位于双键所在平面的上下两侧，呈对称分布，B 正确；
C ．铅为 82 号元素，位于第六周期，与碳元素同主族，基态原子电子排布式为
[Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 ，C 错误；
D ．邻羟基苯甲醛中，羟基的 H ( δ+ ）与醛基的 O ( δ- ）可形成分子内氢键（ O - H…O ），示意图合理，D 正确；
故选 C。
7 ．B
A ．消毒液的主要成分为 NaClO，可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：
Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O ，A 正确；
B ．消毒液的 pH 约为 12>11，说明主要是因为该消毒液中含有一定量的 NaOH ，B 错误；
C ．消毒液加几滴硫酸，生成了次氯酸，可增强漂白作用：ClO- + H+ = HClO ，C 正确；
D ．消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，次氯酸根与氯离子发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ +H2O ，D 正确；
故选 B。
8 ．A
A ．1mol 酯基消耗 1molNaOH，物质Ⅰ中有 2 个酯基消耗 2molNaOH，苯环上溴原子发生水解反应消耗 1molNaOH，生成酚羟基，再消耗 1molNaOH，则 1mol 物质Ⅰ消耗
4molNaOH，故 A 项错误；
B ．1mol 苯环与 H2 加成消耗 3mol H2 ，1mol 氮碳双键与 H2 加成消耗 1mol H2，由物质Ⅱ结构可知，共消耗 9molH2，故 B 项正确；
C ．TF 物质中含有酰胺基，既可以与酸又可以与碱反应，故 C 项正确；
D ． 先与甲醛发生加成反应，生成 ，再发生消去反应，生
成 ，故 TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应，故 D 项正确；
故本题选 A。
9 ．A
A ．胶体也可以通过滤纸，则不可以用滤纸分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液，A 错误；
B．反应中 NaClO 是氧化剂被还原至 NaCl 得 2e-，Fe 由+3 价氧化至+6 价生成 Na2FeO4 失去3e-，得失电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2 ，B 正确；
C ．高铁酸钾微溶于浓 KOH 溶液，反应中形成沉淀，说明该条件下 K2FeO4 的溶解度小于Na2FeO4 ，C 正确；
D ．根据题给信息可知，K2FeO4 能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于无水乙醇，则“过滤Ⅱ”所得晶体可用无水乙醇洗涤，D 正确；
故选 A。
10 ．A
A．Na2CO3 溶液中存在H2O + CO- HCO3- + OH- ，加入BaCl2 固体，CO- 与Ba2+反应生成白色BaCO3 沉淀，消耗CO- ，平衡逆向移动，A 正确；
B ．Na2HPO4 溶液中酸根离子发生电离，电离出的PO- 与溶液中的Ag+ 结合生成黄色Ag3PO4 沉淀，B 错误；
C．AgCl 为 AB 型化合物，Ag2CrO4 为A2B 型化合物，二者组成不同，不能通过现象判断K sp大小，C 错误；
D ．通过比较相同浓度强碱弱酸盐溶液的 pH，可以比较对应弱酸酸根离子结合 H+的能力，题中CH3COONa 溶液和NaNO2 溶液的浓度未知，故无法比较CH3COO- 和NO结合H+ 的能
力，D 错误；
故本题选 A。
11 ．C
A．由分析可知，X 极为负极，电极反应式为C6 H5 OH + 11H2 O - 28e- = 6CO2 ↑ +28H+ ， A 不正确；
B ．甲室中，2H2O+2e-=H2 ↑+2OH- ，Cl-向乙室移动，d 口流出 NaOH 溶液，B 不正确；
C ．甲室中的 Cl-透过阴膜向乙室移动，丙室中的 Na+透过阳膜移向乙室，则乙室中海水浓度变大，C 正确；
D ．将海水淡化室的阴阳膜互换，可在 c 室获得淡水，D 不正确；故选 C。
12 ．D
A ．由反应：2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 可知，钠离子的物质的量不变，故 A 错误；
B ．升高温度氧气的溶解度减小，溶解氧浓度减小，反应速率减慢，故 B 错误；
C ．由图知 0～40s 内溶解氧从 9.60mg/L 降低至 1.60mg/L，浓度变化为
mol / L ，故 C 错误；
D ．由 C 项可知，内溶解氧的浓度变化为2.5× 10-4 mol / L ，由浓度变化之比等于系数比，则Na2SO3 浓度变化为2× 2.5 × 10-4 mol / L=5 × 10-4 mol / L，变化的物质的量为
5 × 10-4 mol / L × 1L=5 × 10-4 mol ，初始量为1× 10-2 mol，转化率为 故 D 正确；
故选：D。
13 ．D
A ．空气是气溶胶，放电影时，放映机到银幕间有一条光柱，属于丁达尔效应，故
A 正确；
B ．豆浆属于胶体，熟石膏是电解质，电解质使胶体聚沉，卤水点豆腐就是这个原理，故 B正确；
C ．CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ，该反应属于复分解反应，故 C 正确；
D．苯酚与浓溴水生成白色沉淀是取代反应（生成 2，4，6-三溴苯酚），而非氧化反应，故 D错误；
故选 D。
14 ．A
A ．甲基橙的变色范围为 3.1~4.4，实验 3 的 pH 突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且 pH 突变范围太小，甲基橙已不适用，A 错误；
B ．实验 1 的 pH 突变范围偏酸性，说明MA 溶液呈酸性，则M+ 的水解程度大于A- 的水解程度，则Ka (HA) > Kb (MOH) ，B 正确；
C．M、N、P 三点溶液中，N 点酸碱恰好完全反应，溶质为 MA ，M+ 和A- 的水解促进水的电离，M 点为 HA 溶液，抑制水的电离，P 点 MOH 过量，抑制水的电离，则 N 点水的电离程度最大，C 正确；
D ．对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的 pH 突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D 正确；
故选 A。
15 ．(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 冷却结晶 过滤
(3) 26.1 AC 烧杯、玻璃棒
16 ．(1) 碱石灰 使反应物 NH3 和 CS2 充分接触，控制氨气产生的速率并防止发生倒吸 平衡气压，使 KOH 溶液能顺利滴入三颈烧瓶中
(2) NH4SCN + KOH △ KSCN + NH3 ↑ +H2O K2CO3 能与NH4SCN 反应产生更多
CO2 和 NH3 气体，有利于残留在装置中的 H2S 逸出，减少 K2S 的生成
Cr2O- + 3H2S + 8H+ = 3S ↓ +2Cr3+ + 7H2O
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 滴入最后一滴AgNO3 溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 97.0%
17 ．(1)羧基或-COOH
(2)
(3)
(4)2 ＋O2 —u→ 2 +2H2O
(5)
(6) OHC - CH2 - CHO 保护氨基
18 ．(1) 不移动 不变
(2) 正向移动 减小
(3) 不移动 不变
(4) 正向移动 增大
(5)0.6mol/(L·min)
(6) 3 3 ：2
(7) K 1.09
(8)>
答案第 12 页，共 12 页