湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期2月阶段检测化学试题（含答案）

湖南省常德市汉寿县第一中学 2025-2026 学年
高二下学期 2 月阶段性检测化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：
32 Cl：35.5
一、单选题(每题 3 分，共 42 分)
1 ．下列说法正确的是
A ．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B ．甲烷的燃烧热为 ΔH= -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g ) + 2O2 (g )=CO2 (g ) + 2H2O (g ) ， ΔH = -890.3 kJ/mol
C ．S (g ) + O2 (g ) =SO2 (g ) ， ΔH1 ，S (s)+ O2 (g )=SO2 (g ) ， ΔH2 ；则ΔH1 小于ΔH2
D ．同温同压下，反应H2 (g) + Cl2 (g)=2HCl (g) 在光照和点燃条件下的 ΔH不同
2 ．向一定温度下的 2L 密闭容器中通入 NO2 发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0.NO2 的物质的量 n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的 X、Y 两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是
A ．Y 线表示无催化剂
B ．X 线上 a 点时 NO2 的转化率为 75%
C ．c 点时的容器中的压强小于起始时压强的 0.875 倍
D ．X 线前 5min 内的平均反应速率可表示为 v(N2O4)=0.01mol L-1 min-1
3 ．一定条件下，某密闭容器中，发生反应CaCO3 (s) + CH4 (g) CaO(s) + 2CO(g) + 2H2 (g) ，
该反应的平衡常数表达式为
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4 ．某温度下，在密闭反应器中充入足量 Ag2О 粉末，发生反应：2Ag2О(s)=4Ag(s)+O2(g) 。达到平衡状态 1 时测得 p(O2)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的 2 倍并保持不变，达到平衡状态 2 时测得 p(O2)=bkPa ．下列叙述正确的是
A ．上述变化中，平衡状态 1 逆向移动达到平衡状态 2
B ．其他条件不变，增大 Ag2O 的质量，正反应速率一定增大
C ．上述平衡状态时压强：b=a
D ．其他条件不变，增大 c(O2)，平衡常数增大
5 ．已知：CO (g ) + H2O (g ) CO2 ( g ) + H2 ( g ) ΔH < 0 ，一定条件下CO 与H2O (g ) 反应的v-t 图像如下。30 min 、40 min 时分别只改变一个条件。下列说法错误的是
A ．30 min 时，降低体系压强 B ．40 min 时，增加CO2 或H2 的浓度
C ．平衡常数：K (X ) = K (Y ) D ．CO 转化率：a (X ) < a (Y )
6．一定温度下，向20mL0.02mol . L-1Ba(OH)2 溶液中滴加两滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2 溶液中匀速滴加0.20mol . L-1H2SO4 溶液，测得电导率随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A ．0 ~ 80s 内可观察到有白色沉淀产生，溶液红色褪去，电导率减小
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B ．反应至b 点，加入0.20mol . L-1H2SO4 溶液的体积为2mL
C ．a → b 电导率降低，说明BaSO4 不是电解质
D ．b → c 电导率增大，主要是因为H2SO4 电离出的离子导电
7 ．常温下，将 1L0.06 mol . L-1 的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH 变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①常温下，lg 2 ≈ 0.3 ，lg 3 ≈ 0.5 ；
②忽略混合前后溶液温度的变化。
A ．a ≈ 11.8
B ．a→b 的过程中 一直减小
C ．b→c 的过程中，n (H+ ) + n (Na+ ) 一直增大
D ．a 、b 、c 三点溶液中，钠元素的质量均为 1.38g
8 ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是
A ．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大
B ．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡
C ．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液
D ．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点
9 ．常温下，用0.1mol . L-1NaOH 溶液滴定20.00mLcx mol . L-1H2A 溶液，得到 pH 与V(NaOH) 、-lgX ，关系如图，下列叙述错误的是
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A ．曲线 m 表示 pH 与-lg 的变化关系，Ka2(H2A)≈10-6.6
B ．若 M 点存在 c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，则 cx =0.1
C ．消耗 NaOH 体积为 30mL 时，c(HA-)>c(A2-)
D ．N 点c (Na+ )+c (H+ )+c (H2A )-c (OH-)=0.033mol . L-1 +c (A2-)
10．常温下，已知Ksp(ZnS) = 1.6 × 10-24 ，Ksp(CuS) = 1.3 × 10-36 ，如图所示CuS 和ZnS 饱和溶液中阳离子( R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系，下列说法正确的是
A ．曲线 A 表示的是ZnS，曲线 B 表示的是CuS
B ．向含相同浓度Zn2+ 和Cu2+ 的溶液中逐滴加入 0.1 mol / L 的Na2S 溶液，Cu2+ 先沉淀
C ．p 点表示CuS 或ZnS 的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀
D ．向曲线 A 表示的溶液中加入 1 mol / L 的Na2S 溶液，可以实现 n 点到 m 点的转换
11 ．煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，是大气的重要污染源之一、用 Ca(ClO)2 溶液对模
拟烟气[n(NO):n(SO2) = 2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成 NO 3- 、SO - 。NO 、SO2 脱除率与
时间关系如图所示，下列说法不正确的是
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A ．SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO
B ．碱性环境下脱除 NO 的反应：2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO 3- + 3Cl- + H2O
C ．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 H+浓度增大
D ．依据图中信息，在 80 min 时，吸收液中 n(SO - ):n(Cl-)=1:1
12．用压强传感器探究生铁在不同 pH 的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是
A ．pH = 2.5 时，正极发生反应：2H+ + 2e- = H2 ↑
B ． 日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
C ．铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀
D ．在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应：Fe + 2e- = Fe2+
13 ．如图为工业上利用 H2S 制备 S2 反应体系中各物质的体积分数和温度的关系，下列说法正确的是
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A ．H2S 在空气中加热生成 S2 和 H2 B ．S2 和 S8 互为同分异构体
C ．a 点时 H2S 的分解率为 50% D ．H2S 的稳定性强于 HCl
14 ．关于CH3NH2、NH2NH2 和CH3CH3 的结构与性质，下列说法错误的是
A ．三种分子均有可能作为配位体
B ．键角：NH2NH2 中H - N - H < CH3CH3 中H - C - H
C ．沸点：NH2NH2 > CH3NH2 > CH3CH3
D ．三种分子中所有中心原子均发生sp3 杂化
二、非选择题(共 4 个大题，，共 58 分)
15 ．从失活催化剂(主要成分为 Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 、NiO 、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。
已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时 lgc(M)与溶液 pH 的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)工业上用焦炭还原“滤渣 1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为___________。
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(3)常温下，五价钒在酸浸液中以VO形式存在，在 6.0≤pH≤8.0 时以VO3- 形式存在。“调节
pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为___________ ，“调节 pH”的范围是___________。
(4)常温下，Fe(OH)3 的 Ksp=___________。
(5)酸浸时提高浸取率的方法有___________ 。(写出两种方法)
(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为___________。
16 ．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金， 还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Ga3+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c = 0.01mol. L-1 ）的 pH 4.5 3.7 2.2 7.5
完全沉淀时（c = 1.0 × 10-5 mol. L-1 ）的 pH 5.5 4.7 3.2 9.0
(1)基态镓原子的简化电子排布式为_________。
(2)“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有__________（任写两条）。
(3)“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有Fe(OH )3 和________（填化学式），若滤液②中阳离
子浓度均为0.1mol . L-1 ，“中和沉淀”过程中 pH 应调节的范围为________。
(4)“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为__________。
(5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量CO2 的原因为_________（用离子方程式表
示）。
(6)以纯镓为原料可制得 GaN ，GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示，每个 N 原子周围距离最
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近且相等的 N 原子数为_______ ，已知该晶胞密度为d g . cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶胞中 Ga 和 N 的最近距离为_______nm（列出计算式）。
17．某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示：
(1)①在烧杯 A 中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：_______，写出镁电极的电极反应式： _________，镁片作____（填“正” 、“负”）极。
②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置 B烧杯中可用的电解质溶液为_______（写物质名称），写出装置 B 中铝电极的电极反应式： _______，溶液中阳离子向_____（填“镁电极” 、“铝电极”）移动。
(2)实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图 C，装置 C 中正极电极反应式为：_____，当负极质量减少 4.8 g 时，转移电子的物质的量为_____mol。
(3)根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与_____有关。
18 ．填空题
(1)我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。天然气脱硫工艺涉及如下反应：
H2S O2 = SO2 + H2O ΔH1 = -518.2kJ . mol-1
H2S O2 S2 + H2O ΔH2 = -221.2kJ . mol-1
2H2S + SO2 S2 + 2H2O ΔH3 ；则ΔH3 = _______ kJ . mol-1 。
(2)t℃ 时，水的Kw = 1 × 10-12 ，则该温度_______(填“>”“＜”或“=”)25℃；在该温度下，
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c (H+ ) = 1 × 10-7 mol . L-1 的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)相同条件下，取等体积、等pH 的Ba(OH )2 、NaOH 和NH3 . H2O 三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1 、V2 、V3 ，则三者的大小关系为
_______。
(4)已知室温时，0.1mol . L-1 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，此酸的电离常数约为
_______。
(5)25℃时，取10mL0.1mol . L-1 醋酸溶液测得其pH = 3 。将此溶液加水稀释至 1000mL，溶液pH 数值范围为_______，溶液中 _______(填“增大”“减小”“不变”或 “不能确定”)。
(6)在某一温度下，测得0.01mol . L-1 的NaOH 溶液的pH 为 11，在该温度下，将pH = 12 的NaOH 溶液Va L 与pH = 2 的硫酸VbL 混合。若所得混合液的pH = 10 ，则 Va : Vb = _______。
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1 ．C
A ．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol，该反应是吸热反应，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A 项错误；
B ．燃烧热是 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量， 甲烷的燃烧热为
ΔH = 890.3kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式中水是气态的不是稳定状态则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) ，ΔH=-890.3kJ/mol ，B 项错误；
C．S 在O2 中燃烧产生SO2 的反应是放热反应，由于气态 S 含有的能量比等质量的固体 S 多，
反应物含有的能量越多，反应物放出的热量越多，故ΔH1 <ΔH2 ，C 项正确；
D ．反应热的大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关，同温同压下，反应H2( g) +Cl 2( g) =2HCl ( g) 在光照和点燃条件下的 ΔH 相同，D 项错误；
答案选 C。
2 ．C
A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，由图可知，曲线 Y 先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，A 选项错误；
B ．X 曲线上 a 点时n (NO2 ) = 0.3mol ，起始时n (NO2 ) = 0.4mol ，则NO2 的转化率
B 选项错误；
C ．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，起始时n (NO2 ) = 0.4mol ，c 点时
n (NO2 ) = 0.3mol ，根据反应2NO2 (g) N2O4 (g) ，若 0.1mol NO2 完全反应会生成 0.05mol N2O4 ，此时气体总物质的量为 0.3mol + 0.05mol = 0.35mol ，起始气体物质的量为 0.4mol， ,由于反应是可逆反应，实际气体总物质的量大于 0.35mol，所以 c 点时容 器中的压强小于起始时压强的 0.875 倍 ，C 选项正确；
D ．X 线前 5min 内， Δn(NO2 )=0.4mol-0.3mol=0.1mol ，容器体积 V = 2L，根据v
vmol min-1 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， v=0.005mol min-1 ，D 选项错误；
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故答案选 C。
3 ．A
该反应的平衡常数表达式为反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，CaCO3 (s)+CH4 (g) CaO(s)+2CO(g)+2H2 (g) ，K 故选 A。
4 ．C
A ．上述反应的正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，A 错误；
B．氧化银是固体，反应速率与固体接触面有关，增大固体质量，速率不一定增大，B 错误；
C ．温度不变，平衡常数不变，上述反应平衡常数：Kp=p(O2)，则 a=b ，C 正确；
D ．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大 c(O2)，平衡常数不变，D 错误；故选 C。
5 ．D
A ．由题干图像可知，30min 时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂， A 正确；
B ．由题干图像可知，40min 时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加CO2 或H2 的浓度，B 正确；
C ．由 A 、B 分析可知，30min 和 40min 时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：K (X )=K (Y ) ，C 正确；
D ．由 A 、B 分析可知，30min 时改变条件平衡不移动，而 40min 时改变条件后平衡逆向移动，CO 的转化率减小，即 CO 转化率： α (X )>α (Y ) ，D 错误；
故答案为：D。
6 ．C
A ．0-80s 内发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中溶液的中氢氧根离子浓度减小，可观察到的实验现象为有白色沉淀产生，溶液红色袚去，电导率减小，故 A 正确；
B ．由分析可知，b 点时硫酸溶液的体积为 mL/L=2mL，故 B 正确；
C ．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，故 C 错误；
D ．b 点后滴加硫酸溶液过量，溶液中离子浓度增大，电导率增大，所以 b→c 电导率增大，主要是因为硫酸在溶液中电离出的离子导电，故 D 正确；
故选 C。
7 ．A
A ．a 点代表未加水时的 NaOH ，0.06 mol . L-1 的氢氧化钠溶液中
c(OH-)=0.06mol·L-1 ，c mol/L ，pH=-lgc(H+)≈12.8 ，A 错误；
B ．a→b 的加水过程中，Na+浓度减小，水电离出的也有 OH- ，OH-浓度减小的慢， 一直减小，B 正确；
C．b→c 的过程中，n(Na+)不变，水中电离出的也有 H+，n(H+)变大，n (H+ )+n (Na+ ) 一直增大，C 正确；
D ．加水稀释，n(Na+)不变，n(Na+)=0.06mol·L-1 ×1L=0.06mol， m(Na+)=0.06mol×23g/mol=1.38g ，D 正确；
答案选 A。
8 ．D
A ．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，故 A 错误；
B ．挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，故 B 错误；
C ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故 C 错误；
D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，故 D 正确；答案选 D。
9 ．C
A ．由 H2A 的电离常数 Ka1可知，溶液中 H2A 的浓度与 HA— 的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数 Ka1(H2A)，同理可知，溶液中 A2— 的浓度与 HA— 的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数Ka2(H2A)，电离常数Ka1(H2A)>Ka2(H2A)， -lgKa1 小所以曲线 m 表示 pH 与-lg 的变化关系、曲线 n 表示 pH 与-lg 的变 化关系，由图可知，pH 为 0 时，-lg ，则 Ka1(H2A)=10—1.4，同理可知，
Ka2(H2A)=10—6.7 ，故 A 正确；
B ．由分析可知，M 点时，0.1mol/L H2A 溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应得到 NaHA溶液，溶液中存在质子守恒关系c (H2A ) +c (H+ )=c (A2-)+c (OH-)，故 B 正确；
C ．消耗氢氧化钠体积为 30mL 时，0.1mol/L H2A 溶液与等浓度的氢氧化钠溶液得到等浓度
的 Na2A 和 NaHA 混合溶液，由图可知，溶液的 pH 接近于 7，则由电离常数可知，溶液中 ,则溶液中 c(A2-)的浓度大于 c(HA-) ，(或依据 HA-的电离常数>A2-的水解常数)，故 C 错误；
D ．由分析可知，N 点时溶液中的 NaHA 与氢氧化钠溶液恰好反应得到 Na2A 溶液，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=2c(H2A)+ 2c(HA-)+2c(A2-)=0.1×0.04/0.06L≈ 0.066 ，c(H2A)+
c(HA-)+ c(A2-)≈0.033mol/L ，c(HA-)=0.033mol/L-c(H2A)-c(A2-)，代入下列电荷守恒
c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)式子中，可得溶液中
c (Na+ )+c (H+ )+c (H2A )-c (OH-)=0.033mol . L-1 +c (A2-)，故 D 正确；故答案为：C。
10 ．B
A ．由分析可知，曲线 A 表示的是硫化铜，曲线 B 表示的是硫化锌，故 A 错误；
B ．由已知信息可知，相同条件下 CuS 的溶解度小于 ZnS，则向含相同浓度 Zn2+ 和Cu2+ 的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 硫化钠溶液，铜离子先沉淀，故 B 正确；
C ．由图可知，p 点溶液中金属阳离子的浓度相同，硫离子浓度小于 n 点，p 点溶液中的浓度熵 Qc 小于硫化铜的溶度积，由溶度积可知，p 点表示硫化铜或硫化锌的不饱和溶液，故 C错误；
D ．由图可知，n 点和 m 点溶液中铜离子浓度相等，向硫化铜饱和溶液中加入 1mol/L 硫化钠溶液时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，所以不可能实现 n 点到 m 点的转换，故 D错误；
故选：B。
11 ．D
A．SO2 溶于水，NO 不溶于水，SO2 脱除率高于 NO 的原因可能是 SO2 在水中的溶解度大于 NO，故 A 正确；
B ．根据题意，NO 与 ClO-在碱性环境下的反应为 2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO3- + 3Cl- + H2O ，故 B 正确；
C ．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液碱性变弱，溶液中 c(OH-)降低，根据水的离子积，可知 c(H+)增加，故 C 正确；
D ．根据反应SO2 +ClO- +2OH- =SO- +Cl- +H2O 、2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO3- + 3Cl- + H2O ，
设模拟烟气中 NO 的物质的量为 2mol，则 SO2 为 3mol；SO2 脱除率 100%，则SO- 的物质的
量为 3mol ，80min 时 NO 的脱除率为 40%，则 NO3- 的物质的量为 2×0.4=0.8mol，生成的总
的 Cl-的物质的量为mol ，n(SO- ):n(Cl-)=3:4.2，故 D 错误；
故选 D。
12 ．B
A ．根据压强与时间关系图知，pH = 2.5 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，正极发生反应为2CH3COOH + 2e- = H2 ↑ +2CH3COO- ，A项错误；
B ．日常生活中介质一般为中性或碱性，钢铁被腐蚀主要是因为铁能与空气中的氧气和水反应，则钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，B 项正确；
C．铁锈(Fe2O3 . nH2O) 疏松地覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C 项错误；
D ．两种腐蚀过程中，都是碳作正极，铁作负极，发生反应：Fe - 2e- = Fe2+ ，D 项错误；故选 B。
13 ．C
A ．由于H2S 、S2 和H2 在空气中均能燃烧，所以H2S 不能在空气中加热分解，故 A错误；
B ．S2 和S8 是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，故 B 错误；
C．由题中图示可知，a 点时H2S 和H2 的体积分数相同，则由 2H2S 2H2+S2 可推知分解的H2S
和剩余的H2S 相等，即H2S 的分解率为 50%，故 C 正确；
D ．S、Cl 属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数 S＜Cl，则非金属性 S 答案为 C。
14 ．A
A ．乙烷分子中碳原子没有孤电子对，故不能作为配位体，A 错误；
B ．NH2NH2 中的氮原子存在孤电子对，对成键电子有较大排斥力，故其H - N - H 键角小于乙烷中的H - C - H ，B 正确；
C ．NH2NH2 和CH3NH2 均能形成分子间氢键，且NH2NH2 的氢键数目多于CH3NH2 ，而乙
烷分子间不能形成氢键，故三者沸点大小为，NH2NH2 > CH3NH2 > CH3CH3 ，C 正确；
D ．三种分子中的中心原子均成单键，故杂化方式均为sp3 杂化，D 正确；
故选 A。
15 ．(1)
(2)SiO2 +2C 高温Si+2CO ↑
(3) VO + 2OH- = VO3- + H2O 6.0≤pH<7.6(或 6.0~7.6) (4)10-37.4
(5)搅拌、适当增加硫酸浓度、加热(答出两点即可)
(6)2H2O-4e-=4H++O2 ↑
16 ．(1)[Ar]3d104s24p1
(2)适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌、粉碎刚玉渣等（任写两种）
(3) Al(OH)3 、Ga(OH)3 5.5≤pH<7
(4)Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-
(5)[Ga(OH)4 ]- +CO2=Ga(OH)3 ↓+HCO3-
17 ．(1) 镁电极不断溶解变细 Mg-2e-=Mg2+ 负 氢氧化钠溶液Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 镁电极
(2) 2H++NO- 3+e-=NO2 ↑+H2O 0.4mol
(3)电解质溶液
18 ．(1) -145.4
(2) > 碱性
(3)V1= V2(4)1× 10-7
(5) 3＜pH＜5 不变
(6)1:9
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