湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 629.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-15 00:00:00 | ||
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文档简介
湖南省常德市汉寿县第一中学 2025-2026 学年高二下学期
入学考试
化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na
—23 S—32 Cl—35.5
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1 ．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选 项 实验操作和现象 实验结论
A 向 AgNO3 溶液中加入过量的 0.1mol L-1 的 NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴 NaBr 溶液，出现浅黄色沉淀 Ksp(AgBr)B 向 a、b 两试管中均加入 4mL0.01mol L-1KMnO4溶液和 2mL0.01mol L-1H2C2O4 溶液。再向 a 试管内加入少量 MnSO4 固体，a 中溶液褪色较快 MnSO4 可能是 KMnO4 和 H2C2O4溶反应的催化剂
C 向饱和 NaHCO3 溶液中滴加饱和 CaCl2 溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡 Ca2+与 CO - 结合促进 HCO 3- 的电离，溶液中 H+浓度增大，与 HCO 3- 反应产生 CO2
D 向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中 c(H+) 、c(OH-)浓度均减小
A ．A B ．B C ．C D ．D
2 ．苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚 A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工业
上有广泛的用途。钒取代杂多酸()催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是
试卷第 1 页，共 10 页
A ．反应涉及H - O 、V - O 、O - O 键的断裂和生成
B ．一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应
C ．H2O2 中O 原子的杂化方式为sp3
D ．苯羟基化制苯酚的总反应为：
3 ．2NO (g ) + O2 (g ) = 2NO2 (g ) 的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A ．该反应决速步骤的活化能为E2
B ．该反应的两步基元反应均为放热反应
C ．使用合适的催化剂会使E1 、E2 、E3 同时减小
D ．温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小
试卷第 2 页，共 10 页
4 ．下列说法正确的是
A ．用电子云轮廓图表示H - H 的s - sσ 键形成的示意图：
B ．Na2O2 的电子式为
C ．键的极性强弱比较：N-H>O-H
D ．同一周期中，ⅡA 与 IIIA 族元素原子的核电荷数都相差 1
5 ．X 、Y 、Z 、W 、Q 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z 、W 位于同一主族， Q 、W 位于同一周期且相邻。X 单质标准状况下的密度约为0.09 gL ，Y 的同位素可用于测定文物年代，Z 元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是
A ．电负性：Z>Q>W B ．键角：WZ3>X2W>X2Z
C ．YW2 、X2Z2 均为非极性分子 D ．Z 形成的单质分子是非极性键形成的非极性分子
6 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 、Y 、Z 不同周期，W 为地壳中含量最多的元素，Y 与 W 同主族，X 的原子最外层只有 1 个电子。下列说法不正确的是
A ．反应条件不同，W 、X 形成的常见单质反应生成物不同
B ．W 与 X 形成的化合物中阴阳离子个数比为 1:1
C ．Y 与 W 形成的化合物属于酸性氧化物
D ．Z 形成的单质可用于自来水消毒
7 ．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选 项 劳动项目 化学知识
A 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解
B 用Fe2 (SO4 )3 可作净水剂 Fe3+ 有氧化性
C 灰混粪，粪混灰，灰粪相混 草木灰与铵态氮肥混合发生双水解
试卷第 3 页，共 10 页
损肥分
D 用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成NH3 的原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A ．将混合气体加压降温可分离出NH3
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3: 1
C ．该过程中没有非极性键的断裂与生成
D ．基于 LDH 合成NH3 的过程不属于氮的固定
9 ．某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是
A ．正极上发生反应是CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+
B ．H+ 由电极右侧区迁移至左侧区
C ．理论上消耗标准状况下224 mL O2 时，生成醋酸0.3 g
试卷第 4 页，共 10 页
D ．电池的总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
10 ．下列叙述错误的是
A ．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成离子键
B ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
C ．通过 X 射线衍射可以测定青蒿素的晶体结构
D ．用李比希元素分析法分析 ，得出的信息完全相同
11 ．室温下，向 20.00mL0.1000mol·L-1 盐酸中滴加 0.1000mol·L-1NaOH 溶液，溶液的 pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知 1g5=0.7。下列说法错误的是
A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B ．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D ．V(NaOH)=30.00mL 时，pH=13.3
12 ．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环， 其合成路线中有如图转化过程，已知NaH 晶体属NaCl 晶型，则下列说法正确的是
A ．Z 分子中 C 、H 、O 电负性大小顺序为 O>H>C
B ．Y 分子中基态Br 原子电子排布式为[Ar]4s2 4p5
试卷第 5 页，共 10 页
C ．X 的沸点高于其同分异构体()
D ．NaH 晶体在熔融态下能导电
13 ．下列方程式书写错误的是
A ．Al(OH)3 A13++3OH- B ．Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)
C ．BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO- (aq) D ．BaSO4 Ba2++SO-
14．某温度下，将 2molA 和 2molB 充入体积为 2L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H<0，5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化。下列选项不正确的是( )
A ．a ＝1
B ．升高温度，平衡常数减小
C ．达平衡时 B 的转化率为 60%
D ．平衡后，若再加入 2molB，重新平衡后，A 的体积分数减小
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15 ．2023 年 1 月 30 日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中第一电离能比 P 大的元素是______。
(2)基态 As 原子的电子排布式为______。
(3)PH3 与AsH3 的空间构型均为______，其中沸点较高的是______，其中键角较大的是______，从结构的角度解释键角大小的原因______。
(4)Mn 的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为______。
(5)CH3CN 中 C 原子的杂化类型为______。
(6)NiAs 的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρg/cm3，则该晶胞的边长 a 为______nm(列出计算式) 。NiAs 的相对分子质量 134。
16 ．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含 Ni、
试卷第 6 页，共 10 页
Al 、Fe 的氧化物，SiO2 、C 等)制备 Ni2O3 的工艺流程如下所示：
已知：①在该实验条件下 NaClO3 、Fe3+不能氧化 Ni2+。
②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
离子 pH Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀 pH 7.2 3.7 2.2 7.5
完全沉淀 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：
(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣 1 的主要成分是
___________。
(3)“氧化时，加入 NaClO3 发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。
(4)若常温下，“调 pH 时，溶液中 Ni2+浓度为 0.1mol/L，为使 Al3+等杂质离子沉淀完全( ≤ 10-5mol . L-1 )，经过计算，需控制溶液的 pH 范围是___________。
(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用 H2SO4 反萃取的原理___________。
17 ．一种以磷铁渣(主要含 FeP，以及少量 Fe2O3 、SiO2 等杂质) 、KMnO4 为原料制备磷酸锰[Mn3(PO4)2]的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三到烧瓶中，维持温度 60℃,边搅拌边向三到烧瓶中加入一定量的硫酸和 KMnO4 溶液，反应后有 Fe3+ 、Mn2+和 H3PO4 生成。反应后过滤。
试卷第 7 页，共 10 页
①写出FeP 反应的离子方程式：_______。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入 KMnO4 溶液，该现象是：_______。
③FePO4 难溶于水，反应Fe3+ +H3PO4 FePO4 +3H+ 的平衡常数为______ 。[已知Ksp (FePO4 ) = 1.0 × 10-22 ，H3PO4 的电离平衡常数Ka1 = 8.0 × 10-3 、Ka 2 = 6.0 × 10-8 、 Ka3 = 4.0 × 10-13 ]。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的 Fe3+。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用HA 表示)萃取溶液中 Fe3+ 时发生如下反应：Fe3+ +3(HA)2 (有机层) Fe(HA2 )3 (有机层) +3H+ 。
①萃取时，Fe3+ 的萃取率随 pH 升高先增大后减小的可能原因是_______。
②反萃取的目的是将有机层 Fe3+转移到水层，用到的反萃取剂是稀硫酸。使 Fe3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
(3)制 Mn3(PO4)2。由萃取后所得水层中 Mn2+ 、H3PO4 制纯净 Mn3(PO4)2 固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液 100mL[其中 c(Mn2+)=1.2mol/L] ，_______后干燥沉淀，
得 Mn3(PO4)2 固体。(已知溶液的 pH 对所得沉淀中锰磷比和Mn 的沉淀率影响如图所示。)(须选试剂：0.1mol/LH3PO4 ，NaOH 溶液，盐酸，BaCl2 溶液)
试卷第 8 页，共 10 页
18 ．二甲醚( DME )是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
①CO(g ) + 2H2 (g ) CH3OH (g ) ΔH1 K1
②2CH3OH (g ) CH3OCH3 (g ) + H2O (g ) ΔH2 K2
③CO(g ) + H2O (g ) CO2 (g ) + H2 (g ) ΔH3 K3
回答下列问题：
(1)3H2 (g ) + 3CO(g ) CH3OCH3 (g ) + CO2 (g ) 的平衡常数K = _______(用K1 、K2 、K3 表示)。
(2)一定温度下，将2molCO(g ) 和1molH2O (g ) 通入2L 恒容密闭容器中，只发生反应③ , 5min后达到平衡，测得H2 的浓度为0.25mol . L-1 ，则 0 ~ 5min 内v (H2O) = _______ ，a (CO) =
_______。
(3)将合成气以通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2 (g ) + 2CO(g ) CH3OCH3 (g ) + H2O (g ) ΔH，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图 1 所示，下列说法正确的是_______(填序号)。
A ．p1(4)反应①的正反应速率方程为v正 =k正 . c (CO). c2 (H2 )，逆反应速率方程为
v逆 =k逆 . c (CH3OH ) 。图 2 中斜线① 、②分别表示k正 、k逆 随温度变化，则ΔH1 _______0(填“>”“<”或“=”)，若图中 A 、B 的纵坐标分别为x + 2.5 、x - 0.5 ，则温度T1 时化学平衡常数
K = _______。
试卷第 9 页，共 10 页
试卷第 10 页，共 10 页
1 ．D
A ．AgNO3 溶液中加入过量的 0.1mol L-1 的 NaCl 溶液，Ag+全部转化为 AgCl 沉淀，再滴加几滴 NaBr 溶液，出现浅黄色沉淀，说明AgCl 沉淀转化为更难溶的 AgBr 沉淀，故 A 正确；
B ． a 试管内加入少量 MnSO4 固体，a 中溶液褪色较快，证明 MnSO4 起催化作用使反应加快，故 B 正确；
C ．向饱和 NaHCO3 溶液中滴加饱和 CaCl2 溶液，先有白色沉淀产生，说明 Ca2+与 CO - 结合生成 CaCO3 沉淀，破坏了 HCO 3- 的电离平衡，溶液中 H+浓度增大，H+与 HCO 3- 反应产生气体，故 C 正确；
D ．溶液的红色变浅，说明溶液中的氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积就不变，则溶液中氢离子浓度变大，故 D 错误；
本题答案 D。
2 ．B
A ．由图可知，反应涉及H - O 、V - O 、O - O 键的断裂和生成，A 正确；
B ．“2”制取“3”的反应为脱水成环反应，没有生成不饱和键，不可以看作是有机反应中的消去反应，B 错误；
C ．H2O2 中O 原子形成 2 个共价键且含有 2 个孤电子对，杂化方式为sp3 ，C 正确；
D ．由图可知，苯羟基化制苯酚的总反应为
, D 正确；
故选 B。
3 ．A
A ．决速步骤是活化能最大(反应速率最慢)的步骤，由能量图可知第Ⅱ步的活化能E2 大于第Ⅰ步的活化能 E1，故决速步骤为第Ⅱ步，其活化能为 E2 ，A 正确；
B ．图中第Ⅰ步：反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第Ⅱ步：反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步并非均为放热反应，B 错误；
C ．催化剂只能降低各步基元反应的活化能（E1 、E2），而 E3 是总反应的焓变的绝对值（由
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最初的反应物总能量和最终产物的总能量的相对大小决定），总反应的焓变不受催化剂影响， C 错误；
D ．温度升高，分子能量增加，无论吸热还是放热反应，活化分子百分数均增大，第Ⅰ 、Ⅱ步活化分子百分数均增大，D 错误；
故答案选 A。
4 ．A
A ． H-H 中 H 原 子 的 1s 轨 道 “ 头 碰 头 ” 形 成 s-sσ 键 ， 形 成 过 程 为 ：
, A 正确；
B ．Na2O2 是离子化合物，电子式为： ，B 错误；
C ．由于电负性 N＜O，所以键的极性N—H＜O—H ，C 错误；
D ．第四周期中，Ca 和Ga 元素原子的核电荷数相差 11 ，D 错误；故选 A。
5 ．A
A ．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性 O＞Cl＞S ，A 正确；
B ．WZ3 为 SO3 ，X2W 为 H2S ，X2Z 为 H2O ，SO3 中心原子为 sp2 杂化，H2S 、H2O 中心原子为 sp3 杂化，则 SO3 的键角最大， 由于 O 原子的电负性大与 S ，成键电子对之间斥力更大，键角应该 H2O 比 H2S 中的键角大，B 错误；
C ．CS2 为非极性分子，H2O2 为极性分子，C 错误；
D ．臭氧为极性分子，D 错误；故选 A。
6 ．B
A ．Na 与O2 常温下生成Na2O ，加热时生成Na2O2 ，故 A 正确；
B ．W 与 X 形成的化合物有Na2O 和Na2O2 两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为 1:2，故 B 错误；
C ．SO2 、SO3 均为酸性氧化物，故 C 正确；
D ．Z 形成的单质为Cl2 ，可用于自来水消毒，故 D 正确；选 B。
7 ．B
A．纯碱水解呈碱性，温度升高，促进水解，使溶液碱性增强，从而促进酯的水解，故 A 正确；
B ．Fe2 (SO4 )3 水解可生成氢氧化铁胶体，胶体中胶粒具有吸附性，可做净水剂，与Fe3+ 氧化性无关，故 B 错误；
C．草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥中铵盐水解显酸性，若混合使用会相互促进水解，水解生成的一水合氨部分分解生成氨气，导致肥效降低，故 C 正确；
D ．温度越低，反应速率越慢，为防止疫苗失效，需低温保存，故 D 正确；故选：B。
8 ．A
A ．氨气易液化，将混合气体加压降温可分离出NH3 ，故 A 正确；
B ．该反应的化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3，故 B 错误；
C ．该过程中，既有极性键（N-H 、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N = N 、O=O）的断裂与生成，故 C 错误；
D ．基于LDH 合成NH3 的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，故 D 错误；故答案选 A。
9 ．D
A. 由分析可知，正极上是氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O ，故 A 错误；
B.燃料电池工作时，H+ 由负极区(左侧区)迁移至正极区(右侧区)，故 B 错误；
C.燃料电池工作时，标准状况下消耗224mL 氧气，由得失电子数目守恒可得醋酸的质量为 g / mol =0.6g，故 C 错误；
D. 由分析可知，，电池的总反应为CH3CH2OH + O2 =CH3COOH + H2O ，故 D 正确；故选 D。
10 ．A
A．冠醚与碱金属之间形成配位键，故冠醚可识别碱金属离子，配位键属于共价键，故 A 错误；
B ．红外光谱可以确定有机物结构，能区分甲醇与甲酸甲酯，故 B 正确；
C．X 射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故 C正确；
D ．李比希法是定量测定有机物中碳和氢含量的一种分析法，可确定有机物的实验式，二者互为同分异构体，则通过李比希元素分析法得出的信息完全相同，故 D 正确；
故选 A。
11 ．D
A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，刚好生成 NaCl，溶液呈中性，常温下 pH=7，故 A 正确；
B ．由图像可知，只要指示剂的变色范围在 pH 突变范围内，就能以极小的误差达到滴定终点，故 B 正确；
C ．由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择
甲基红作指示剂时误差比甲基橙的小，故 C 正确；
D．V(NaOH)=30.00mL 时，NaOH 过量，c =0.02mol/L ，c mol/L=5×10-13mol/L ，pH=-lg(5×10-13)=12.3，故 D 错误；
答案选 D。
12 ．D
A ．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氢位于第一周期第IA 族，电负性是三者中最小的，电负性大小顺序为O > C > H ，A 错误；
B ．溴原子是第35 号元素，基态Br 原子电子排布式为[Ar ]4s2 3d10 4p5 ，B 错误；
C．X 更容易形成分子间的氢键，而更容易形成分子间氢键，沸点升高，所以X 的沸点低于 ，C 错误；
D ．NaH 由Na+ 和H ◆ 通过离子键结合形成离子晶体，其结构与常见的氯化钠等离子化合物类似，熔融态时，热能破坏离子键，释放出自由移动的Na+ 和H ◆ , 从而具备导电性，D 正确；
故选 D。
13 ．D
A ．Al(OH)3 为弱电解质，部分电离生成 Al3+ 、OH-，电离方程式为Al(OH)3 A13+ +3OH- ，故 A 正确；
B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3 (s) Al3+ (aq)+3OH- (aq) ，故 B 正确；
C ．BaSO4 中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4 (s) Ba2+ (aq)+SO- (aq) ，故 C 正确；
D．BaSO4 是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4 =Ba2+ +SO- ，故 D 错误；
答案选 D。
14 ．C
A. 增大压强，A 的转化率不变，说明反应为等体积反应，那么 a+1=2，即 a=1，A项正确；
B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，B 项正确；
C.设反应达到平衡时，A 的转化量为 xmol/L，
答案第 6 页，共 10 页
A(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g)
始(mol/L) 1 1 0 0
转(mol/L) x x x x
平(mol/L) 1-x 1-x x x
平衡常数 K，解得 x=0.5mol/L，那么
C 项错误；
D. 平衡后，若再加入 2molB，平衡正向移动，A 的体积分数减小，D 项正确；
答案选 C。
15 ．(1)Cl
(2)[Ar]3d104s22p3
(3) 三角锥形 AsH3 PH3 中心原子电负性 P 大于 As 成键电子对离中心原
子更近，成键电子对间斥力更大
(4)6
(5)sp3 、sp
16 ．(1)Na2CO3
(2) 搅拌（适当升高温度、含镍废料粉碎、适当增加硫酸浓度等） 二氧化硅、碳
(3) 6Fe2+ +ClO3- +6H+ =6Fe3+ +Cl- +3H2O 把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去
(4)4.7~6.7
(5) 分液漏斗 Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入 H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取
17 ．(1) 5FeP+8MnO4- +39H+=5Fe3++8Mn2++5H3PO4+12H2O 三颈烧瓶中加入KMnO4 溶液后红色不消失 1.92
(2) 当 pH 较小时，随着 pH 升高，溶液中 c(H+)减小，萃取反应的平衡向正反应方向移动，更多的 Fe3+与萃取剂反应；当 pH 过大时，随着 pH 升高，溶液中 c(OH-)增大，Fe3+与OH-形成 Fe(OH)2 沉淀 适当提高稀硫酸的浓度或加适量萃取剂多次萃取或充分振荡分液漏斗
(3)向其中滴加 50mL0.1mol L H3PO4，再滴加 NaOH 溶液，至溶液 pH=7，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和 BaCl2 溶液无沉淀生成
18 ．(1) K . K2 . K3
(2) 0.05mol . L-1 . min-1 25%
(3) BC
(4) < 1000
答案第 10 页，共 10 页
入学考试
化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na
—23 S—32 Cl—35.5
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1 ．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选 项 实验操作和现象 实验结论
A 向 AgNO3 溶液中加入过量的 0.1mol L-1 的 NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴 NaBr 溶液，出现浅黄色沉淀 Ksp(AgBr)
C 向饱和 NaHCO3 溶液中滴加饱和 CaCl2 溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡 Ca2+与 CO - 结合促进 HCO 3- 的电离，溶液中 H+浓度增大，与 HCO 3- 反应产生 CO2
D 向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中 c(H+) 、c(OH-)浓度均减小
A ．A B ．B C ．C D ．D
2 ．苯酚作为重要的有机化工原料，主要用于生产双酚 A、酚醛树脂、己内酰胺等，在工业
上有广泛的用途。钒取代杂多酸()催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是
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A ．反应涉及H - O 、V - O 、O - O 键的断裂和生成
B ．一定条件下，“2”制取“3”的反应可以看作是有机反应中的消去反应
C ．H2O2 中O 原子的杂化方式为sp3
D ．苯羟基化制苯酚的总反应为：
3 ．2NO (g ) + O2 (g ) = 2NO2 (g ) 的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A ．该反应决速步骤的活化能为E2
B ．该反应的两步基元反应均为放热反应
C ．使用合适的催化剂会使E1 、E2 、E3 同时减小
D ．温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小
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4 ．下列说法正确的是
A ．用电子云轮廓图表示H - H 的s - sσ 键形成的示意图：
B ．Na2O2 的电子式为
C ．键的极性强弱比较：N-H>O-H
D ．同一周期中，ⅡA 与 IIIA 族元素原子的核电荷数都相差 1
5 ．X 、Y 、Z 、W 、Q 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z 、W 位于同一主族， Q 、W 位于同一周期且相邻。X 单质标准状况下的密度约为0.09 gL ，Y 的同位素可用于测定文物年代，Z 元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是
A ．电负性：Z>Q>W B ．键角：WZ3>X2W>X2Z
C ．YW2 、X2Z2 均为非极性分子 D ．Z 形成的单质分子是非极性键形成的非极性分子
6 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 、Y 、Z 不同周期，W 为地壳中含量最多的元素，Y 与 W 同主族，X 的原子最外层只有 1 个电子。下列说法不正确的是
A ．反应条件不同，W 、X 形成的常见单质反应生成物不同
B ．W 与 X 形成的化合物中阴阳离子个数比为 1:1
C ．Y 与 W 形成的化合物属于酸性氧化物
D ．Z 形成的单质可用于自来水消毒
7 ．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选 项 劳动项目 化学知识
A 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解
B 用Fe2 (SO4 )3 可作净水剂 Fe3+ 有氧化性
C 灰混粪，粪混灰，灰粪相混 草木灰与铵态氮肥混合发生双水解
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损肥分
D 用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成NH3 的原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A ．将混合气体加压降温可分离出NH3
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3: 1
C ．该过程中没有非极性键的断裂与生成
D ．基于 LDH 合成NH3 的过程不属于氮的固定
9 ．某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是
A ．正极上发生反应是CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+
B ．H+ 由电极右侧区迁移至左侧区
C ．理论上消耗标准状况下224 mL O2 时，生成醋酸0.3 g
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D ．电池的总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
10 ．下列叙述错误的是
A ．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成离子键
B ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
C ．通过 X 射线衍射可以测定青蒿素的晶体结构
D ．用李比希元素分析法分析 ，得出的信息完全相同
11 ．室温下，向 20.00mL0.1000mol·L-1 盐酸中滴加 0.1000mol·L-1NaOH 溶液，溶液的 pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知 1g5=0.7。下列说法错误的是
A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B ．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D ．V(NaOH)=30.00mL 时，pH=13.3
12 ．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环， 其合成路线中有如图转化过程，已知NaH 晶体属NaCl 晶型，则下列说法正确的是
A ．Z 分子中 C 、H 、O 电负性大小顺序为 O>H>C
B ．Y 分子中基态Br 原子电子排布式为[Ar]4s2 4p5
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C ．X 的沸点高于其同分异构体()
D ．NaH 晶体在熔融态下能导电
13 ．下列方程式书写错误的是
A ．Al(OH)3 A13++3OH- B ．Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)
C ．BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO- (aq) D ．BaSO4 Ba2++SO-
14．某温度下，将 2molA 和 2molB 充入体积为 2L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H<0，5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化。下列选项不正确的是( )
A ．a ＝1
B ．升高温度，平衡常数减小
C ．达平衡时 B 的转化率为 60%
D ．平衡后，若再加入 2molB，重新平衡后，A 的体积分数减小
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15 ．2023 年 1 月 30 日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中第一电离能比 P 大的元素是______。
(2)基态 As 原子的电子排布式为______。
(3)PH3 与AsH3 的空间构型均为______，其中沸点较高的是______，其中键角较大的是______，从结构的角度解释键角大小的原因______。
(4)Mn 的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为______。
(5)CH3CN 中 C 原子的杂化类型为______。
(6)NiAs 的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρg/cm3，则该晶胞的边长 a 为______nm(列出计算式) 。NiAs 的相对分子质量 134。
16 ．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含 Ni、
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Al 、Fe 的氧化物，SiO2 、C 等)制备 Ni2O3 的工艺流程如下所示：
已知：①在该实验条件下 NaClO3 、Fe3+不能氧化 Ni2+。
②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
离子 pH Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀 pH 7.2 3.7 2.2 7.5
完全沉淀 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：
(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣 1 的主要成分是
___________。
(3)“氧化时，加入 NaClO3 发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。
(4)若常温下，“调 pH 时，溶液中 Ni2+浓度为 0.1mol/L，为使 Al3+等杂质离子沉淀完全( ≤ 10-5mol . L-1 )，经过计算，需控制溶液的 pH 范围是___________。
(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用 H2SO4 反萃取的原理___________。
17 ．一种以磷铁渣(主要含 FeP，以及少量 Fe2O3 、SiO2 等杂质) 、KMnO4 为原料制备磷酸锰[Mn3(PO4)2]的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三到烧瓶中，维持温度 60℃,边搅拌边向三到烧瓶中加入一定量的硫酸和 KMnO4 溶液，反应后有 Fe3+ 、Mn2+和 H3PO4 生成。反应后过滤。
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①写出FeP 反应的离子方程式：_______。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入 KMnO4 溶液，该现象是：_______。
③FePO4 难溶于水，反应Fe3+ +H3PO4 FePO4 +3H+ 的平衡常数为______ 。[已知Ksp (FePO4 ) = 1.0 × 10-22 ，H3PO4 的电离平衡常数Ka1 = 8.0 × 10-3 、Ka 2 = 6.0 × 10-8 、 Ka3 = 4.0 × 10-13 ]。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的 Fe3+。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用HA 表示)萃取溶液中 Fe3+ 时发生如下反应：Fe3+ +3(HA)2 (有机层) Fe(HA2 )3 (有机层) +3H+ 。
①萃取时，Fe3+ 的萃取率随 pH 升高先增大后减小的可能原因是_______。
②反萃取的目的是将有机层 Fe3+转移到水层，用到的反萃取剂是稀硫酸。使 Fe3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
(3)制 Mn3(PO4)2。由萃取后所得水层中 Mn2+ 、H3PO4 制纯净 Mn3(PO4)2 固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液 100mL[其中 c(Mn2+)=1.2mol/L] ，_______后干燥沉淀，
得 Mn3(PO4)2 固体。(已知溶液的 pH 对所得沉淀中锰磷比和Mn 的沉淀率影响如图所示。)(须选试剂：0.1mol/LH3PO4 ，NaOH 溶液，盐酸，BaCl2 溶液)
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18 ．二甲醚( DME )是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
①CO(g ) + 2H2 (g ) CH3OH (g ) ΔH1 K1
②2CH3OH (g ) CH3OCH3 (g ) + H2O (g ) ΔH2 K2
③CO(g ) + H2O (g ) CO2 (g ) + H2 (g ) ΔH3 K3
回答下列问题：
(1)3H2 (g ) + 3CO(g ) CH3OCH3 (g ) + CO2 (g ) 的平衡常数K = _______(用K1 、K2 、K3 表示)。
(2)一定温度下，将2molCO(g ) 和1molH2O (g ) 通入2L 恒容密闭容器中，只发生反应③ , 5min后达到平衡，测得H2 的浓度为0.25mol . L-1 ，则 0 ~ 5min 内v (H2O) = _______ ，a (CO) =
_______。
(3)将合成气以通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2 (g ) + 2CO(g ) CH3OCH3 (g ) + H2O (g ) ΔH，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图 1 所示，下列说法正确的是_______(填序号)。
A ．p1
v逆 =k逆 . c (CH3OH ) 。图 2 中斜线① 、②分别表示k正 、k逆 随温度变化，则ΔH1 _______0(填“>”“<”或“=”)，若图中 A 、B 的纵坐标分别为x + 2.5 、x - 0.5 ，则温度T1 时化学平衡常数
K = _______。
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1 ．D
A ．AgNO3 溶液中加入过量的 0.1mol L-1 的 NaCl 溶液，Ag+全部转化为 AgCl 沉淀，再滴加几滴 NaBr 溶液，出现浅黄色沉淀，说明AgCl 沉淀转化为更难溶的 AgBr 沉淀，故 A 正确；
B ． a 试管内加入少量 MnSO4 固体，a 中溶液褪色较快，证明 MnSO4 起催化作用使反应加快，故 B 正确；
C ．向饱和 NaHCO3 溶液中滴加饱和 CaCl2 溶液，先有白色沉淀产生，说明 Ca2+与 CO - 结合生成 CaCO3 沉淀，破坏了 HCO 3- 的电离平衡，溶液中 H+浓度增大，H+与 HCO 3- 反应产生气体，故 C 正确；
D ．溶液的红色变浅，说明溶液中的氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积就不变，则溶液中氢离子浓度变大，故 D 错误；
本题答案 D。
2 ．B
A ．由图可知，反应涉及H - O 、V - O 、O - O 键的断裂和生成，A 正确；
B ．“2”制取“3”的反应为脱水成环反应，没有生成不饱和键，不可以看作是有机反应中的消去反应，B 错误；
C ．H2O2 中O 原子形成 2 个共价键且含有 2 个孤电子对，杂化方式为sp3 ，C 正确；
D ．由图可知，苯羟基化制苯酚的总反应为
, D 正确；
故选 B。
3 ．A
A ．决速步骤是活化能最大(反应速率最慢)的步骤，由能量图可知第Ⅱ步的活化能E2 大于第Ⅰ步的活化能 E1，故决速步骤为第Ⅱ步，其活化能为 E2 ，A 正确；
B ．图中第Ⅰ步：反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第Ⅱ步：反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步并非均为放热反应，B 错误；
C ．催化剂只能降低各步基元反应的活化能（E1 、E2），而 E3 是总反应的焓变的绝对值（由
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最初的反应物总能量和最终产物的总能量的相对大小决定），总反应的焓变不受催化剂影响， C 错误；
D ．温度升高，分子能量增加，无论吸热还是放热反应，活化分子百分数均增大，第Ⅰ 、Ⅱ步活化分子百分数均增大，D 错误；
故答案选 A。
4 ．A
A ． H-H 中 H 原 子 的 1s 轨 道 “ 头 碰 头 ” 形 成 s-sσ 键 ， 形 成 过 程 为 ：
, A 正确；
B ．Na2O2 是离子化合物，电子式为： ，B 错误；
C ．由于电负性 N＜O，所以键的极性N—H＜O—H ，C 错误；
D ．第四周期中，Ca 和Ga 元素原子的核电荷数相差 11 ，D 错误；故选 A。
5 ．A
A ．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性 O＞Cl＞S ，A 正确；
B ．WZ3 为 SO3 ，X2W 为 H2S ，X2Z 为 H2O ，SO3 中心原子为 sp2 杂化，H2S 、H2O 中心原子为 sp3 杂化，则 SO3 的键角最大， 由于 O 原子的电负性大与 S ，成键电子对之间斥力更大，键角应该 H2O 比 H2S 中的键角大，B 错误；
C ．CS2 为非极性分子，H2O2 为极性分子，C 错误；
D ．臭氧为极性分子，D 错误；故选 A。
6 ．B
A ．Na 与O2 常温下生成Na2O ，加热时生成Na2O2 ，故 A 正确；
B ．W 与 X 形成的化合物有Na2O 和Na2O2 两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为 1:2，故 B 错误；
C ．SO2 、SO3 均为酸性氧化物，故 C 正确；
D ．Z 形成的单质为Cl2 ，可用于自来水消毒，故 D 正确；选 B。
7 ．B
A．纯碱水解呈碱性，温度升高，促进水解，使溶液碱性增强，从而促进酯的水解，故 A 正确；
B ．Fe2 (SO4 )3 水解可生成氢氧化铁胶体，胶体中胶粒具有吸附性，可做净水剂，与Fe3+ 氧化性无关，故 B 错误；
C．草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥中铵盐水解显酸性，若混合使用会相互促进水解，水解生成的一水合氨部分分解生成氨气，导致肥效降低，故 C 正确；
D ．温度越低，反应速率越慢，为防止疫苗失效，需低温保存，故 D 正确；故选：B。
8 ．A
A ．氨气易液化，将混合气体加压降温可分离出NH3 ，故 A 正确；
B ．该反应的化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3，故 B 错误；
C ．该过程中，既有极性键（N-H 、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N = N 、O=O）的断裂与生成，故 C 错误；
D ．基于LDH 合成NH3 的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，故 D 错误；故答案选 A。
9 ．D
A. 由分析可知，正极上是氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O ，故 A 错误；
B.燃料电池工作时，H+ 由负极区(左侧区)迁移至正极区(右侧区)，故 B 错误；
C.燃料电池工作时，标准状况下消耗224mL 氧气，由得失电子数目守恒可得醋酸的质量为 g / mol =0.6g，故 C 错误；
D. 由分析可知，，电池的总反应为CH3CH2OH + O2 =CH3COOH + H2O ，故 D 正确；故选 D。
10 ．A
A．冠醚与碱金属之间形成配位键，故冠醚可识别碱金属离子，配位键属于共价键，故 A 错误；
B ．红外光谱可以确定有机物结构，能区分甲醇与甲酸甲酯，故 B 正确；
C．X 射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故 C正确；
D ．李比希法是定量测定有机物中碳和氢含量的一种分析法，可确定有机物的实验式，二者互为同分异构体，则通过李比希元素分析法得出的信息完全相同，故 D 正确；
故选 A。
11 ．D
A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，刚好生成 NaCl，溶液呈中性，常温下 pH=7，故 A 正确；
B ．由图像可知，只要指示剂的变色范围在 pH 突变范围内，就能以极小的误差达到滴定终点，故 B 正确；
C ．由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择
甲基红作指示剂时误差比甲基橙的小，故 C 正确；
D．V(NaOH)=30.00mL 时，NaOH 过量，c =0.02mol/L ，c mol/L=5×10-13mol/L ，pH=-lg(5×10-13)=12.3，故 D 错误；
答案选 D。
12 ．D
A ．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氢位于第一周期第IA 族，电负性是三者中最小的，电负性大小顺序为O > C > H ，A 错误；
B ．溴原子是第35 号元素，基态Br 原子电子排布式为[Ar ]4s2 3d10 4p5 ，B 错误；
C．X 更容易形成分子间的氢键，而更容易形成分子间氢键，沸点升高，所以X 的沸点低于 ，C 错误；
D ．NaH 由Na+ 和H ◆ 通过离子键结合形成离子晶体，其结构与常见的氯化钠等离子化合物类似，熔融态时，热能破坏离子键，释放出自由移动的Na+ 和H ◆ , 从而具备导电性，D 正确；
故选 D。
13 ．D
A ．Al(OH)3 为弱电解质，部分电离生成 Al3+ 、OH-，电离方程式为Al(OH)3 A13+ +3OH- ，故 A 正确；
B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3 (s) Al3+ (aq)+3OH- (aq) ，故 B 正确；
C ．BaSO4 中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4 (s) Ba2+ (aq)+SO- (aq) ，故 C 正确；
D．BaSO4 是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4 =Ba2+ +SO- ，故 D 错误；
答案选 D。
14 ．C
A. 增大压强，A 的转化率不变，说明反应为等体积反应，那么 a+1=2，即 a=1，A项正确；
B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，B 项正确；
C.设反应达到平衡时，A 的转化量为 xmol/L，
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A(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g)
始(mol/L) 1 1 0 0
转(mol/L) x x x x
平(mol/L) 1-x 1-x x x
平衡常数 K，解得 x=0.5mol/L，那么
C 项错误；
D. 平衡后，若再加入 2molB，平衡正向移动，A 的体积分数减小，D 项正确；
答案选 C。
15 ．(1)Cl
(2)[Ar]3d104s22p3
(3) 三角锥形 AsH3 PH3 中心原子电负性 P 大于 As 成键电子对离中心原
子更近，成键电子对间斥力更大
(4)6
(5)sp3 、sp
16 ．(1)Na2CO3
(2) 搅拌（适当升高温度、含镍废料粉碎、适当增加硫酸浓度等） 二氧化硅、碳
(3) 6Fe2+ +ClO3- +6H+ =6Fe3+ +Cl- +3H2O 把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去
(4)4.7~6.7
(5) 分液漏斗 Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入 H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取
17 ．(1) 5FeP+8MnO4- +39H+=5Fe3++8Mn2++5H3PO4+12H2O 三颈烧瓶中加入KMnO4 溶液后红色不消失 1.92
(2) 当 pH 较小时，随着 pH 升高，溶液中 c(H+)减小，萃取反应的平衡向正反应方向移动，更多的 Fe3+与萃取剂反应；当 pH 过大时，随着 pH 升高，溶液中 c(OH-)增大，Fe3+与OH-形成 Fe(OH)2 沉淀 适当提高稀硫酸的浓度或加适量萃取剂多次萃取或充分振荡分液漏斗
(3)向其中滴加 50mL0.1mol L H3PO4，再滴加 NaOH 溶液，至溶液 pH=7，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和 BaCl2 溶液无沉淀生成
18 ．(1) K . K2 . K3
(2) 0.05mol . L-1 . min-1 25%
(3) BC
(4) < 1000
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