湖南株洲市第二中学2026学年高一下学期开学化学试题（含答案）

湖南株洲市第二中学 2026 学年高一下学期开学化学试题
时量：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1 ．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A ．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉
B ．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等
C ．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D ．同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含 HCl)，可以增强杀菌消毒效果
2 ．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是
A ．中子数为 40 的硒原子： Se
B ．HClO 的结构式：H - Cl - O
C ． H 、 H 和H 互为同位素
D ．用电子式表示MgCl2 的形成过程：
3 ．下列说法正确的是
①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能
④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥
4 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2 L 12C18O 中含有的中子数为8NA
B ．1 L 0.01 mol . L-1FeCl3 溶液可制得Fe(OH)3 胶体粒子数为0.01NA
试卷第 1 页，共 8 页
C ．将 4.6 g 钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成H2 的分子数为0.1NA
D ．1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成H2 的数目为1.5NA
5 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．SO2 与氨水反应：SO2 + 2OH- = SO- + H2O
B ．用 Na2SO3 溶液吸收过量 Cl2 ：3SO- + Cl2 + H2 O = 2HSO3- + 2Cl- + SO-
C ．向 Na2CO3 溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：CO- + H+ = HCO3-
D ．向 HO中加入 Na2O2 ：2Na2O2 + 2H8O = 4Na+ + 4OH- +18 O2 ↑
6 ．下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是
A ．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+ 、Fe3+ 、Cl- 、K+
B ．能使石蕊变红的溶液中：Na+ 、NH 、S2- 、SO-
C ．某酸性溶液中：Fe3+ 、NH 、NO3- 、SCN-
D ．澄清透明的溶液中：Cu2+ 、K+ 、Cl- 、SO-
7．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W 、X 、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A ．氢化物稳定性：W < Y
B ．离子半径关系Z > W > X
C ．化合物 M 为离子化合物
D ．化合物 M 中各原子都满足 8 电子稳定结构
8 ．实验室用MnO2 等作原料制取少量KMnO4 的实验流程如下：
试卷第 2 页，共 8 页
下列说法正确的是
A ．“熔融”时应先将MnO2 和KClO3 混合加热一段时间后再加入KOH
B．一定条件下，MnO2 、KClO3 、KMnO4 都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同
C ．“K2MnO4 歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 :1
D ．流程中可以循环使用的物质是MnO2 和CO2
9 ．对于反应：3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2 ↑ +9HF ，下列说法正确的是
A ．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B ．该反应的氧化剂为BrF3 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 ：2
C ．1.5 mol BrF3 参加反应，有6 mol e- 转移
D ．1.5 mol H2O 参加反应，被H2O 还原的BrF3 为 0.4 mol
10 ．下列由实验操作及现象能得出相应结论的是
选 项 实验操作及现象 结论
A 将稀盐酸滴入NaHCO3 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：Cl > C
B 向待测液中滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀 待测液中含有SO-
C 向某溶液中加入 KSCN 溶液，没有明显现象，再通入Cl2 ，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+
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D 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉- KI 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： Cl2 > Br2 > I2
A ．A B ．B C ．C D ．D
11．某元素的单质及其化合物(G~N ) 的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下
G 、J 均为无色气体，J 具有漂白性。下列说法错误的是
..
A ．反应G → H 能说明氧的非金属性强于硫
B ．M 的溶液既能与酸又能与碱反应
C ．N 中既含离子键又含极性共价键
D ．H 在纯氧中燃烧能生成 K
12 ．某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a 棉球蘸有品红溶液，b 棉球蘸有含
酚酞的NaOH 溶液，c 棉球蘸有I2 与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4 滴入装有Na2SO3
固体的培养皿中。下列说法错误的是
..
A ．a 棉球会变白，微热后变红
B ．b 棉球变为白色，离子反应为：SO2 +2OH- =SO- +2H2O
C ．c 棉球变为白色，说明SO2 具有漂白性
D ．若将试剂改为浓HCl 和Ca(ClO)2 固体反应产生 Cl2 ，a 、b 处棉球也会变白色
13．用 Ni/CaO 为催化剂实现 CO2 的捕获和转化，可减少 CO2 排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是
试卷第 4 页，共 8 页
A ．CO2 分子中有非极性键
B ．捕获 CO2 反应属于氧化还原反应
C ．水是共价化合物，所以不是电解质
D ．CO2 转化为 CH4 的化学方程式是CO2 + 4H2 Ni / CaO CH4 + 2H2O
14 ．下列选项描述与对应图像相符的是
A ．图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入 CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系
B ．图乙为分别向盛有等体积等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化
C．图丙为含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中离子的总物质的量 n 与通入 6.72 L(标准状况下)CO2 的体积关系
D ．图丁为 FeBr2 、FeI2 混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中 b 代表的是Cl-
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15 ．请根据题意回答下列问题：
I ．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列 9 种微粒：H、H、3C、4C、4N、Fe2+、Fe3+、6O2、6O3 ，其中，核素有___________种，涉及的元素有___________种。
(2)现有以下物质：①稀盐酸②Cl2 ③ BaSO4 固体④NaOH 溶液⑤熔融的NaHSO4 ⑥ CO2 ⑦
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铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是___________(填标号，下同)，属于非电解质的是
___________。
II ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
(3)g 在周期表中的位置为___________；
(4)g、h 、i 三种元素的气态氢化物最稳定的是___________(用化学式表示)；
(5)d 与 e 简单离子半径大小比较：d___________e(填“<” 、“>”或“=”)。
16 ．已知：现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H 、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。
请根据图示转化关系，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式 B_______ ；G_______；丙_______ ；H_______。
(2)根据要求回答：
①D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象_______。
②反应③的化学方程式_______。
③反应⑦的离子方程式_______。
17 ．Ⅰ . 含铜电路板可以用 FeCl3 进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3 、FeCl2 和 CuCl2)进行处理以提取 FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。
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(1)写出 Cu 与 FeCl3 反应的离子方程式___________。
(2)过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。
(3)过程④发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ . 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量 Fe2O3 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
(4)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。
(5)FeC2O4 固体经灼烧后得到 CO 、CO2 混合气体和红棕色固体，若产物中 CO 、CO2 的化学计量数之比为 1 ：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(6)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种 Fe 合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知： 溶液中的S2- 会完全转化为 FeS，则 Fe 腐蚀后生成 Fe(OH)2 和 FeS 的物质的量之比为___________。
18．硫酰氯(SO2Cl2 )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：
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物质 熔点 沸点 其他性质
SO2Cl2 -54.1° C 69.1° C 与水极易反应
H2SO4 10.4° C 338° C
已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或
工业生产的效率，计算公式为：产率(%) = (实际产量／理论产量)×100% 在实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭催化作用下制取SO2Cl2 ，装置如图所示。
(1)导管 a 的作用是___________。
(2)甲装置用于制SO2 ，则下列试剂组合中最合适的是___________ 。(填序号)
A ．5 mol . L-1 的硝酸和Na2SO3 固体 B ．18.4 mol . L-1 的硫酸和 Fe
C ．0.5 mol . L-1 的硫酸和Na2SO3 固体 D ．10 mol . L-1 的硫酸和Na2SO3 固体
(3)c 的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为
___________。去除乙、丁装置会降低SO2 和Cl2 的利用率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)仪器 b 中盛放的试剂的作用是___________。
(5)当通入装置丙中的氯气为 2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。
(6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。
①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快
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1 ．B
A ．碳酸钠碱性较强，对肠胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，制作发酵粉的是碳酸氢钠（小苏打）而非碳酸钠，A 错误；
B ．二氧化硫在符合国家标准的限量内可以作为食品添加剂，能够起到漂白、防腐、抗氧化的作用，例如葡萄酒中会添加少量二氧化硫保鲜，B 正确；
C ．俗称铁红、常用作红色颜料的是三氧化二铁，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C 错误；
D．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠会和洁厕灵中的 HCl 反应生成有毒的氯气，不仅不能增强消毒效果，还会危害人体健康，D 错误；
故答案为 B。
2 ．B
A ．硒元素的质子数为 34，中子数为 40 时，质量数为 34+40=74，故中子数为 40的硒核素： Se ，A 正确；
B ．HClO 为含氧酸，HClO 的结构式为：Cl-O-H ，B 错误；
C ．同位素是质子数相同，中子数不同的核素， H 、 H 和H 质子数相同（都有 1 个质子），
中子数不同（分别有 0 、1 、2 个中子）， H 、 H 和H 互为同位素，C 正确；
D ．MgCl2 为离子化合物，形成过程中 Mg 失去 2 个电子，2 个 Cl 各得 1 个电子，D 正确；故答案选择 B。
3 ．C
说法①：金属与非金属分界处如硅、锗主要为半导体材料，催化剂合金如铂-铑合金多位于过渡金属区，错误。
说法②：共价化合物仅含共价键，若含离子键则为离子化合物，正确。
说法③：合金可含非金属如钢中的碳，并非仅由金属组成，错误。
说法④：碱金属中锂燃烧生成氧化锂，钾生成 KO2 ，KO2 为超氧化物，不均为过氧化物，错误。
说法⑤：钠、钾易氧化，白磷易燃，放回原瓶是实验室安全要求，正确。
说法⑥：稀盐酸反应生成的金属氯化物易挥发，而硫酸盐可能残留干扰焰色，故必须用稀盐酸，正确。
综上，②⑤⑥正确；
答案第 1 页，共 10 页
故选 C。
4 ．A
A ．标准状况下，11.2L 12 C18O 的物质的量为 0.5mol ，1 个12 C18O 分子中，12 C 含 6个中子，18 O 含 10 个中子，总共含 16 个中子，因此 0.5mol 该物质含有的中子数为
0.5mol× 16 × NAmol-1 = 8NA ，A 正确；
B ．Fe(OH)3 胶体粒子是多个Fe(OH)3 的聚集体，因此1L0.01mol·L-1FeCl3 溶液制得的胶体粒子数远小于0.01NA ，B 错误；
C ．4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol，与水反应时生成 0.1 mol H2 ，同时生成的 NaOH 会与铝箔中的 Al 继续反应生成额外的H2 ，因此最终生成H2 的分子数大于0.1NA ，C 错误；
D．Fe 与水蒸气反应的化学方程式为3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 ，1 mol Fe 完全反应生成
molH2 ，生成H2 的数目为 NA ，D 错误；故答案为 A。
5 ．C
A ．二氧化硫与氨水反应，氨水是弱碱，方程式应写为： 2NH3 ·H2O + SO2 = 2NH + SO- + H2O ，A 错误；
B ．用Na2 SO3 溶液吸收过量氯气，SO- 被Cl2 完全氧化为SO- ，离子方程式为： SO Cl2 + H2O = SOCl- + 2H+ ，B 错误；
C ．向碳酸钠溶液中滴加少量NaHSO4 溶液，NaHSO4 提供氢离子，因酸不足，CO- 与H+ 反应生成HCO3- ，C 正确；
D ．向 HO中加入过氧化钠，氧气来自过氧化钠中的氧原子，离子方程式为：
2Na2O2 + 2H8O = 4Na+ + 2OH- + 2 18 OH- + O2 ↑ , D 错误；
故选 C。
6 ．D
A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性溶液中Fe3+ 与OH-反应生成Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；
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B ．能使石蕊变红的溶液呈酸性，S2- 、SO- 与H+ 反应生成H2S 、SO2 气体，且S2- 与SO-
在酸性条件下发生反应2S2- + SO- + 6H+ = 3S ↓ +3H2O ，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．酸性溶液中Fe3+ 与SCN- 反应生成络合物Fe(SCN)3 ，不能大量共存，C 不符合题意；
D ．澄清透明的溶液中Cu2+ 、K+ 、Cl- 、SO- 之间不发生反应，可大量共存，D 符合题意；
故选 D。
7 ．A
A ．元素非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O(W ) > Si(Y )，则氢化物稳定性H2O > SiH4 ，即 W>Y ，A 错误；
B ．电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，Cl- (Z ) 为 3 个电子层；O2- (W ) 、Na+ (X ) 均为 2 个电子层，核电荷数Na > O ，故半径 O2- > Na+ ，因此离子半径Cl- >O2- >Na+ (Z>W>X) ，B 正确；
C ．化合物 M 由Na+ (X+ ) 和阴离子构成，含离子键，属于离子化合物，C 正确。
D ．Na+ 为最外层 8 电子；O 原子形成 2 个共价键，最外层 8 电子；Si 原子形成 4 个共价键，最外层 8 电子。因此 M 中各原子均满足 8 电子稳定结构，D 正确；
故答案选 A。
8 ．C
A ．KClO3 是强氧化剂，先与MnO2 混合加热会产生 O2，而非锰酸钾，故“熔融”时应先加入 KOH ，A 错误；
B ．一定条件下，MnO2 、KClO3 、KMnO4 都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时，MnO2 、
KMnO4 与盐酸反应，均只有盐酸中 Cl 被氧化生成 Cl2，产生 1 mol Cl2 均转移 2 mol 电子，
转移电子数相同，而KClO3 与浓盐酸反应中，两物质中均有 Cl 元素，会归中生成 Cl2 ，产生
1 mol Cl2 转移 mole- ，B 错误；
C ．歧化反应为3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓ +2K2CO3 ，氧化产物KMnO4 与还原产
物MnO2 的物质的量之比为2 :1 ，C 正确；
D ．流程中反应生成的MnO2 可循环使用，但CO2 反应后生成K2CO3 ，不能循环使用，D 错误。故选 C。
9 ．D
A ．该反应中，只有溴和氧两种元素化合价发生变化；部分 Br 元素化合价从+3 降至 0，其余部分 Br 元素化合价从+3升至+5，部分 O 元素化合价从-2 升至 0 ，A 错误；
B ．依据 A 项分析，该反应的氧化剂为 BrF3 ，还原产物为 Br2 ，氧化产物包括 HBrO3 和 O2，结合反应方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比为 2:1 ，B 错误；
C ．依据化合价变化规律，3 mol BrF3 参加反应时转移电子为 6 mol，则 1.5 mol BrF3 参加反应时转移电子为 3 mol ，C 错误；
D ．5 mol H2O 参加反应时，被 H2O（氧化产物为 O2 ，失去 4 mol 电子）还原的 BrF3（每还原 1 mol BrF3，得到 3 mol 电子）为 mol，则 1.5 mol H2O 参加反应时，被 H2O 还原的 BrF3为 mol ，D 正确；
故答案选 D。
10 ．C
A ．实验操作中稀盐酸与 NaHCO3 反应产生 CO2 ，CO2 使石灰水变浑浊，说明盐酸酸性强于碳酸，不能证明非金属性 Cl > C（非金属性可通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较），A 错误。
B ．滴加 BaCl2 生成白色沉淀，可能由SO- 引起，但也可能由CO- 、SO- 或 Ag+等离子引起（如 BaCO3 、AgCl 均为白色沉淀），无法唯一确定SO- 存在，B 错误。
C．加入 KSCN 无现象，说明无 Fe3+；通入Cl2 后溶液变红，说明生成 Fe3+（与 SCN-形成红色络合物），故溶液中一定含 Fe2+ ，C 正确。
D ．滴加过量氯水使 NaBr 氧化为Br2 （溶液变橙色），再加入淀粉-KI 后变蓝，说明生成I2 ；
但过量氯水可直接氧化 I-为I2 ，无法证明Br2 氧化了 I-（即不能得出 Br2 > I2 的结论），D错误。
故答案选 C。
11 ．D
A ．反应 G(H2S)→H(S)，发生反应 2H2S+O2=2S+2H2O，能说明氧化性 O2 大于 S，从而说明氧的非金属性强于硫，A 正确；
B ．M 为 NaHSO3，是弱酸的酸式盐，既能与酸又能与碱反应，B 正确；
C．N 为 Na2SO3 ，由 Na+和SO- 构成(阴、阳离子间形成离子键) ，SO- 中 S 与 O 原子间形成
极性共价键，则 Na2SO3 中既含离子键又含极性共价键，C 正确；
D ．H 为 S，在纯氧中燃烧只能生成 SO2，不能生成 SO3(K) ，D 错误；故答案选 D。
12 ．C
A ．SO2 与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成 SO2 和品红，又恢复红色， a 棉球会变白，微热后变红，选项 A 正确；
B ．氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红
色消失，反应原理是：SO2 + 2OH- = SO- + 2H2O 、SO2+OH-=HSO3-，选项 B 正确；
C ． 碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，c 棉球变为白色，说明SO2 具有还原性，选项C 错误；
D ． 若将试剂改为浓HCl 和Ca(ClO)2 固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，过量的氯气溶于水呈酸性，a 、b 处棉球也会变白色，选项 D 正确；
答案选 C。
13 ．D
A ．CO2 分子中，碳原子和氧原子之间为极性键，并不含非极性键，故 A 错误；
B．捕获CO2 的过程为：CaO 与CO2 生成CaCO3 的过程，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；
C ．物质是否为电解质不能简单以共价化合物来判定，水分子虽电离程度很弱，但仍可微弱导电，属于电解质，故 C 错误；
D ．由图可知，CO2 与H2 反应生成CH4 和H2O ，其反应的化学方程式为CO2 + 4H2 Ni / CaO CH4 + 2H2O ，故 D 正确；
故答案选 D。
14 ．B
A．饱和氢氧化钙溶液中加入 CaO，CaO 与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质质量分数先减小，恢复到原温度后，溶质质量分数又恢复到原来的值，A 不符合题意；
B ．分别向盛有等体积等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸，NaHCO3 与盐酸反应直接产生二氧化碳，Na2CO3 与盐酸反应先生成 NaHCO3，然后 NaHCO3 再与盐酸反应产生二氧化碳，所以 NaHCO3 溶液产生二氧化碳速率快，压强变化快，最终产生二氧化碳的量由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量决定，等物质的量的 Na2CO3 和
NaHCO3 与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，B 符合题意；
C ．二氧化碳为0.3mol ，混合溶液中通入二氧化碳，首先二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，CO2 + Ba(OH )2 = BaCO3 ↓ +H2O ，0.1molBa(OH )2 消耗0.1molCO2 ，此时溶液中离子总物质的量减少；然后二氧化碳与 NaOH 反应，CO2 + 2NaOH = Na2 CO3 + H2O ，
0.2molNaOH 消耗0.1molCO2 ，离子总物质的量继续减少；接着二氧化碳与碳酸钠反应：
CO2 + CO- + H2O = 2HCO3- ，离子总物质的量增加；最后CO2与BaCO3 反应，
BaCO3 + CO2 + H2O = Ba (HCO3 )2 ，沉淀溶解，0.1molBaCO3 消耗0.1molCO2 ，至此二氧化碳全部反应完毕，离子总物质的量增加，C 不符合题意；
D ．因为还原性：I- > Fe2+ > Br- ，向 FeBr2、FeI2 混合溶液中通入氯气，I- 先被氧化（a
线），然后 Fe2+ 被氧化（c 线），b 线代表的应该是Fe3+ ，最后 Br- 被氧化减少，所以d 线代表溴离子，D 不符合题意；
故选 B。
15 ．(1) 5 5
(2) ③⑤ ⑥⑧
(3)第三周期 IVA 族
(4)H2S
(5)>
16 ．(1) Al FeCl3 HCl Fe(OH)2
(2) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 ↑ 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
17 ．(1) 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
(2) 稀盐酸 除去过量的稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化
(3)Cu+H2O2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
(4)一条光路
焙烧
(5)4FeC2O4 +O2 2Fe2O3 +4CO+4CO2
(6)3:1
18 ．(1)平衡气压，使液体顺利滴下(2)D
(3) 分液漏斗 浓硫酸 Cl2 + SO2 + 2H2 O = H2SO4 + 2HCl
(4)吸收反应产生的SO2、Cl2 防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置
(5)70%
(6)③④
答案第 10 页，共 10 页