湖南邵阳市第二中学2025-2026学年高一下学期入学考试化学试题（含答案）

邵阳市第二中学 2026 年上学期高一入学测试化学试题
测试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Ba-137
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1 ．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是
选 项 古诗文 化学知识
A 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2 (OH)2 CO3 ]得铁化为铜” 白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应
B 《本草经集注》中记载鉴别硝石 (KNO3 ) 和朴硝 (Na2SO4 ) 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验
C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云” 、“墨滴”均是胶体
D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载： “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
A ．A B ．B C ． C D ．D
2 ．下列化学用语正确的是
A ．NH4Cl 电子式： B ．Ca(OH)2 的电离方程式： Ca (OH )2 Ca2+ + 2OH-
C ．CH4 的分子结构模型： D ．HClO 结构式：H-O-Cl
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3 ．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1.8 g D2O (重水)所含的质子数为NA
B ．0. 1 mol Na2 O2 固体所含阴离子数为0.2NA
C ．65 g Zn 和含2 mol H2SO4 的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA
D ．1 mol MgCl2 固体溶于 1 L 水中，所得溶液Cl- 浓度为2 mol . L-1
4 ．下列说法正确的是
A ．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体CO2 的排放
B ．实验结束后，将未用完的 Na 、S 放回原试剂瓶
C ．SO2 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白
D ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
5 ．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A ．向FeI2 溶液中通入少量Cl2 : 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
B ．碳酸银溶于稀硝酸：CO- + 2H+ = CO2 ↑ +H2O
C ．向一元弱酸H3PO2 溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO2 + 3OH- = PO- + 3H2O
D ．向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2 : 2MnO4- + 5SO2 + 4H+ = 2Mn2+ + 5SO- + 2H2O
6 ．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B ．配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
C ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D ．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
7 ．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
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A ．i 与j 不能发生氧化还原反应
B ．d 、h 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C ．Fe 分别与b 、g 反应，产物中铁元素的化合价不相同
D ．a + e → b 反应的离子方程式为5Cl- + 6H+ + ClO3- = 3Cl2 ↑ +3H2O
8 ．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A ．Na 在O2 中燃烧生成Na2O2 ，故 Li 在O2 中燃烧生成Li2O2
B ．已知溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3 )2 ，推测溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
C ．Fe3O4 可改写为FeO . Fe2O3 ，则Fe3Cl8 也可改写为FeCl2 . 2FeCl3
D ．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成 CuS
9 ．下列图示装置能达到实验目的的是
装 置
目 的 A ．验证 HClO 分解产物有 HCl 和O2观察颜色 B ．制备少量NaHCO3
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装 置
目 的 C ．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．较长时间观察到Fe(OH)2 白色絮状沉淀
A ．A B ．B C ．C D ．D
10．三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃ , 沸点：73℃ , 遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3 ，制备的反应原理：I2 + 3Cl2 = 2ICl3 。下列说法不正确的是
A ．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸
B ．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C ．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D ．装置丁中生成ICl3 ，碘元素的化合价为-3价
11 ．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx )，将烟气与H2 的混合气体通入Ce(SO4 )2 与Ce2 (SO4 )3 的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
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A ．过程 I 发生反应的离子方程式：H2 + Ce4+ = 2H+ + Ce3+
B ．x = 1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为 2 ：1
C ．处理过程中，混合溶液中Ce3+ 和Ce4+ 总数减少
D ．该转化过程的总反应为2NOx + 2xH2 = N2 + 2xH2O
12 ．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3D3 (CA4 )2 . DB2 。已知： A 、B 、C 和 D 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，D 为金属元素。A 与 B 同周期，A 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，B 的最外层电子数等于 C 与 D 的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A ．化合物DB2 为共价化合物
B ．原子半径：D > A > B
C ．A 的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键
D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B > C > A
13 ．高铁酸钾(K2FeO4 )是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2FeO4 的流程如下：
下列说法错误的是
A ．步骤 i 中每产生1mol Fe2 (SO4 )3 转移 2 mol 电子
B ．步骤 ii 说明碱性条件下，氧化性：Na2FeO4 > NaClO
C ．步骤 iii 的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4 > K2FeO4
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D ．K2FeO4 作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的 Fe(Ⅲ)
14 ．100 mL 甲溶液可能含有H+ 、K+ 、NH 、Ba2+ 、CO- 、SO- 、Cl- 中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是
已知：NH + OH- Δ NH3 ↑ +H2O
A ．原溶液一定不存在H+ 、Ba2+ ，可能存在 K+ ，可通过焰色试验来检验
B ．原溶液一定存在Cl- ，且 c(Cl- ) ≥ 0.1mol/L
C ．沉淀 1 转化为沉淀 2 时，放出的气体标况下的体积为 224 mL
D ．原溶液中n(CO- ) : n(SO- ) = 2 :1
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)。
15 ．下图是元素①~⑥在元素周期表中的位置。
(1)⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)⑥的一种核素的中子数是 18，表示该核素的符号是___________。
(3)非金属性：⑤___________⑥(填“ > ”或“ < ”)，从原子结构角度解释原因：___________。
(4)① 、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程___________。
(5)下列关于①②③的说法不正确的是___________。
a ．从① → ② → ③,金属性逐渐增强
b ．从① → ② → ③,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
c ．从① → ② → ③,金属与水反应越来越剧烈
(6)硒(Se )位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。
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a ．SeO2 属于酸性氧化物
b ．从价态看SeO2 既有氧化性又有还原性
c ．Se 的气态氢化物的稳定性比④的强
16．某实验室利用Cl2 和SO2 反应合成硫酰氯(SO2Cl2 )，并对H2SO3 和 HClO 的酸性强弱进行
探究。已知SO2Cl2 的熔点为-54.1℃,沸点为 69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并
产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2 的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l) ，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备SO2 的化学方程式___________。
(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a ．蒸馏水 b ．饱和食盐水 c ．浓氢氧化钠溶液 d ．稀盐酸
(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。
(5)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(6)SO2Cl2 和水反应的化学方程式为___________。
(7)选用下面的装置探究酸性：H2SO3 > HClO ，H2SO3 具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
①装置连接顺序为 A→___________。
②能证明H2SO3 的酸性强于 HClO 的实验现象为___________。
17．工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含少量Fe2O3、FeO 、SiO2 等杂质）为主要原料制
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备氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：用H2SO4 溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是_______。
(2)氧化：在酸性下，用H2O2 溶液将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀：用Na2CO3 溶液调节 pH，将 Al3+、Fe3 转化为沉淀。溶液终点 pH 对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液 pH 为_______。
A ．2.5~3.0 B ．3.5~4.0 C ．5.0~5.5
②检验Fe3+ 沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液_______，则说明 Fe3+ 沉淀完全。
(4)碱溶：用 NaOH 溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3 。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______（填序号）。
A ．适当增大 NaOH 溶液浓度 B ．适当加快搅拌速率 C ．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量CO2 气体，生成Al(OH)3 沉淀和NaHCO3 ，该反应的离子方程式为____________。
18 ．某实验小组研究 KI 和酸性 KMnO4 溶液的反应。
【理论预测】
(1)KMnO4 具有氧化性，KI 具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释
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KI 具有还原性的原因：___________。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验操作
实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：i ．Mn2+溶液几乎无色；
ii ．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2；
iii ．I2 在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。
【实验验证】
(2)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了 I2.检验 I2：取 I 中少量溶液于试管中，加入 2 滴___________，观察到溶液变蓝。
(3)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究，
①小组同学推测Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物可能是 MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，过滤后得到黑色固体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入 H2O2 溶液，观察到
___________(填现象)，证实了猜测。
②紫色清液经检测，清液中存在IO3- 、I2，请你写出生成IO3- 的离子方程式：___________。
(4)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
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用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。
【实验反思】
(5)KI 和酸性 KMnO4 溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出两点即可)。
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1 ．D
A ．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，得铁后置换出铜单质，该过程涉及氧化还原反应，A 正确；
B．《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法： “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色反应鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验，B 正确；
C ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生” ，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“ 白云” 、“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C 正确；
D ．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，铁合金的熔点比纯铁的低，D 错误；
故选 D。
2 ．D
A ．NH4Cl 是离子化合物，阳离子NH和阴离子 Cl-都要写离子形式，其电子式为：
, A 错误；
B ．Ca(OH)2 是二元强碱，完全电离产生 Ca2+ 、OH-，不存在电离平衡，故 Ca(OH)2 的电离方程式为 Ca(OH)2=Ca2++2OH- ，B 错误；
C ．CH4 是正四面体结构，但由于原子半径：C＞H，故 CH4 的分子结构模型为：
, C 错误；
D．HClO 分子中O 原子分别与 H 、Cl 原子各形成 1 对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此 HClO 结构式为：H-O-Cl ，D 正确；
故合理选项是 D。
3 ．C
A．重水D2O 的摩尔质量为20g/mol ，1.8gD2O 的物质的量为0.09mol ，1 个D2O 分
子含 10 个质子，因此所含质子数为0.9NA ，A 错误；
B ．Na2O2 由Na+ 和O- 构成，0.1molNa2O2 只含0.1mol 阴离子，阴离子数为0.1NA ，B 错误；
C ．65gZn 的物质的量为1mol ，初始与浓硫酸反应时生成SO2 ，反应为
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Zn + 2H2 SO4 (浓) = ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O ，浓硫酸变稀后生成H2 ，反应为
Zn + H2 SO4 (稀) = ZnSO4 + H2 ↑ ,可见1molZn 完全反应时，无论生成SO2 还是H2 ，均对应1mol 气体，因此气体分子数为NA ，C 正确；
D ．物质的量浓度计算中，体积是溶液体积不是溶剂体积，1molMgCl2 溶于1L 水后，溶液体积不等于1L ，因此 Cl- 浓度不是2mol·L-1 ，D 错误；
故选 C。
4 ．C
A．燃煤中加入CaO 的作用是吸收SO2 ，减少酸雨排放。钙基固硫过程中， 即使CaO
和CO2 生成CaCO3 ，高温下CaCO3 仍会分解释放CO2 ，总CO2 排放量不变，A 错误；
B ．实验室中只有钠、钾这类特殊的易自燃活泼金属， 剩余后需要放回原瓶；硫不属于这类试剂，取出后若剩余不能放回原瓶，防止污染原试剂，B 错误；
C ．SO2 具有漂白性，工业上可漂白纸浆、毛、丝；但SO2 有毒，对人体有害，因此不可用于食品漂白，C 正确；
D ．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧按2 :1脱去使有机物碳化，和干燥作用无关，D 错误；
答案选 C。
5 ．A
A ．向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 时，I-的还原性强于 Fe2+ ，Cl2 优先氧化 I-生成 I2 和Cl- ，Fe2+不参与反应，离子方程式为2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- ，A 正确；
B ．碳酸银是沉淀，不能写成离子形式CO- ，正确的离子方程式为
Ag2 CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑ +H2O ，B 错误；
C．H3PO2 是一元弱酸，只能电离一个 H+，与 OH-反应生成H2PO2- 和 H2O，正确的离子方程式为H3PO2 + OH- = H2PO + H2O ，C 错误；
D ．选项中的离子方程式原子和电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO4- + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO- + 4H+ ，D 错误；
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故选 A。
6 ．D
A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故 A 错误；
B、托盘天平的读数：小数点后保留 1 位，故 B 错误；
C、定容时， 眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故 C 错误；
D、量筒刻度从下到上增大， 量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故 D 正确。
7 ．B
A ．i 为H2SO4 ，j 为Na2SO3 ，H2SO4 与Na2SO3 处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，A 正确；
B ．d 为 HClO ，HClO 的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强。h 为SO2 ，SO2 的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，B 错误；
C ．b 为Cl2 ，g 为 S ，Fe 分别与Cl2 、S 反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2 价，C 正确；
D ．a + e → b 是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为5Cl- + 6H+ + ClO3- = 3Cl2 ↑ +3H2O ，D 正确；
故答案选 B。
8 ．C
A ．Li 在O2 中燃烧生成只会生成Li2O ，A 错误；
B ．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B 错误；
C．Fe3Cl8 可以看成既含有+2 价铁，又含有+3 价铁，所以可以改写为FeCl2 . 2FeCl3 ，C 正确；
D ．S 的氧化性弱，与 Cu 反应生成Cu2S ，D 错误；故选 C。
9 ．D
A ．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液中存在 Cl-，硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明 HClO 分解产物有 HCl ，A 错误；
B．将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠中析出碳酸氢钠晶体，氨气极易溶于水，短管通氨气，长管通二氧化碳，B 错误；
C ．过氧化钠是淡黄色粉末，不能实现固液分离，该装置不能控制反应停止，C 错误；
D ．Fe 与H2SO4 发生置换反应产生FeSO4 、H2 ，打开止水夹 a，反应产生的H2 通过导气管通入试管 B 中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹 a ，H2 将装置 A 中FeSO4 压入装置 B中，FeSO4 与 NaOH 溶液反应产生Fe(OH)2 白色沉淀，由于Fe(OH)2 白色沉淀处于H2 的惰
性环境，因此不能被氧化，故图Ⅳ能较长时间观察到Fe(OH)2 白色絮状沉淀，D 正确；
故答案为 D。
10 ．D
A ．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A 项正确；
B．若丙中 U 形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B 项正确；
C ．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C 项正确；
D ．氯的非金属性强于碘，则氯为-1价，碘为+3价， D 项错误；故答案为：D。
11 ．D
A ．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式为H2 + 2Ce4+ = 2H+ + 2Ce3+ ，A 错误；
B ．x = 1时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为2NO + 4Ce3+ + 4H+ = N2 + 4Ce4+ + 2H2O ，NO作氧化剂，Ce3+作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 ，B 错误；
C ．处理过程的实质为 NOx 被 H2 还原，混合溶液中Ce3+ 和Ce4+ 总数不变，C 错误；
D ．该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原，该转化过程的总反应为2NOx + 2xH2 = N2 + 2xH2O ，D 正确；
12 ．B
A ．DB2 是CaF2 ，属于离子化合物，不是共价化合物，A 错误；
B ．原子半径：电子层越多半径越大，Ca（第四周期）电子层多于 O 、F（第二周期），故Ca 半径最大；同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径O > F ，综上原子半径
Ca > O > F 即D > A > B ，B 正确；
C ．A 的最简单氢化物H2O 同族最稳定，是因为 O 非金属性最强，O-H 键键能大，稳定性由化学键强弱决定，氢键只影响熔沸点不影响稳定性，C 错误；
D ．F 无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法比较，D 错误；故答案选择 B。
13 ．B
A ．由上述分析可知，步骤 i 为FeSO4 溶液在酸性条件下与H2O2 发生氧化还原反应
生成H2O 和Fe2 (SO4 )3 ，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：
2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O ，每产生1molFe2 (SO4 )3 转移 2mol 电子，A 正确；
B ．步骤 ii 为Fe2 (SO4 )3 与 NaClO 在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4 ，氧化剂是
NaClO，氧化产物为Na2FeO4 ，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化
性：NaClO > Na2FeO4 ，B 错误；
C ．步骤 iii 为Na2FeO4 与饱和的 KOH 溶液发生复分解反应得到K2FeO4 粗品，溶解度大的
物质转化为溶解度小的物质，故溶解度Na2FeO4 > K2FeO4 ，C 正确；
D ．由于K2FeO4 具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物Fe3+ 水解得到的
Fe(OH)3 胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4 是性能优良的水处理剂，D 正确；
故选 B。
14 ．D
A ．由分析可知，原溶液中一定存在 CO- 和 SO- 、 Cl- ，一定不存在 H+ 、 Ba2+ ，
可能存在K+ ，可通过焰色试验来检验 K+ ，A 正确；
B ．由分析可知，c(Cl- ) ≥ 0.1mol . L-1 ，B 正确；
C ．BaCO3 的物质的量为 0.01 mol，和足量盐酸反应生成 0.01 mol 二氧化碳，标况下的体积为 224 mL ，C 正确；
D ．原溶液中n(CO- ) : n(SO- ) = 1:1 ，D 错误；
故选 D。
15 ．(1) 三 VIIA
(2) Cl 或35 Cl
(3) > F 与Cl 处于同一主族，F 的电子层比Cl 少一层，F 的原子半径比Cl 小，所以吸引电子能力F 比Cl 强，因此非金属性强F > Cl
(4)
(5)ac
(6)ab
16 ．(1) Na2SO3 + H2SO4 (浓) = Na2SO4 + SO2 ↑ +H2O
(2)浓硫酸(或浓H2SO4 )
(3)b
(4)吸收未反应的Cl2 和SO2 气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得
SO2Cl2 与水反应而变质
(5)合成SO2Cl2 反应会放出大量的热，且SO2Cl2 的沸点低，冰水浴有利于生成和收集
SO2Cl2
(6)SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
(7) C→B→E→D→F 装置 D 中品红不褪色，装置 F 中产生白色沉淀
17 ．(1)SiO2
(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(3) C KSCN 不变红
(4)AB
(5)AlO + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 ↓ +HCO3-
18 ．(1) I- 化合价显-1价，处于碘元素的最低价态，故具有还原性
(2)淀粉溶液
(3) 产生大量气泡 I- +2MnO4- +2H+ =IO3- +2MnO2 ↓ +H2O
(4)MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O
(5)试剂的相对用量、溶液酸性强弱（其他答案合理即可）
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