湖南长沙市一中2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷（含答案）

高一化学入学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：
H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1 ．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A ．烟花就是锂、钠、钾、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
C ．合金的熔点一定比各成分金属的低
D ．“84”消毒液和洁厕灵混合消毒更安全高效
2 ．关于实验安全，下列说法错误的是
A ．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖
B ．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%的NaHCO3 溶液冲洗
C ．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤
D ．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色
3 ．下列化学用语正确的是
A ．过氧化氢分子的电子式： B ．钙的原子结构示意图：
C ．二氧化碳的分子结构模型： D ．用电子式表示 KCl 的形成过程：
4 ．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
Na2O + 2CO 一 件 Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去 Na2CO3 ，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
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A ．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B ．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C ．Na2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐
D ． 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
5 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1molNa2O2 固体中含有的离子总数为 4NA
B ．0.1mol/L 的 NaF 溶液中含 Na+数为 NA
C ．28gFe 粉与足量 S 完全反应，转移电子的数目为 NA
D ．标准状况下，22.4LCl2 与足量 H2 反应，形成的共价键数目为 NA
6 ．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ + 2I- + Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
B ．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
C ．向Mg(HCO3 )2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：
Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3 ↓ +CO- + 2H2O
D ．向NH4Al (SO4 )2 溶液中滴入Ba(OH )2 使SO- 反应完全： 2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO- = 2BaSO4 ↓ + Al (OH )4 -
7 ．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作
A Fe(Al) 固体 氨水 充分反应后过滤
B Na2CO3 (NaHCO3 ) 溶液 CO2 通入过量的CO2
C Fe2O3 (FeO) 固体 O2 在空气中加热
D CO2 (H2S) 气体 酸性KMnO4 溶液 洗气
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．下列检验离子的方法及现象描述正确的是
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A ．检验SO- ：加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
B．检验 Cl-：确定溶液中无SO- 、SO- 后，加 AgNO3 溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉
淀不溶解
C ．检验 Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D ．检验 Al3+：滴入 NaOH 溶液，产生白色沉淀
9 ．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是
A ．已知CO2 能使澄清石灰水变浑浊，推测SO2 也能使澄清石灰水变浑浊
B ．镁与热水可以反应，则铁与热水也可以反应
C ．O2 与 Cu 加热反应生成 CuO，则 S 与 Cu 加热反应生成 CuS
D ．AlCl3 与过量 NaOH 反应生成[Al(OH)4 ]- ，则AlCl3 与过量NH3 . H2O 反应也生成
[Al(OH)4 ]-
10 ．下列叙述正确的是
①化合物MgO 、AlCl3 中化学键的类型完全相同
②PH3 分子稳定性低于 NH3 分子
③SO3 和 NO2 都是共价化合物
④单质分子中一定含有化学键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化
A ．①④ B ．②③ C ．③⑤ D ．②④
11 ．SnCl2 具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的SnCl2 的装置示意图如下。已知：Sn为 50 号元素。下列说法错误的是
A ．Sn 和C 为同族元素
B ．导气管 a 需接一个装有碱石灰的干燥管
C ．实验过程中应先通入HCl(g) ，再开启管式炉加热
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D ．若通入气体更换为Cl2 ，也可制备纯净的SnCl2
12 ．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示（CuS 不溶于水）。下列说法中，不正确的是( )
A ．过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B ．过程②中，Fe3+作氧化剂
C ．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D ．回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+2S↓
13 ．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 ...
事实 推测
A NaCl 固体与浓硫酸反应可制备 HCl 气体 NaI 固体与浓硫酸反应可制备 HI 气体
B HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解 HF 分解温度大于 1500℃
C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸 HClO4 是强酸
D Na 、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、
X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，下列有关叙述错误的是
A ．该化合物中，W 、X 、Y 之间均为共价键 B ．Z 的单质既能与水反应，也可与盐酸反应
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C ．Y 的最高价氧化物的水化物为强酸 D ．X 的氟化物XF3 中原子均为 8 电子稳定结构
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15 ．Ⅰ、某化学实验室需要0.5mol . L-1 硫酸溶液 480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，在配制溶液时需要用到的是______(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为 98%、密度为1.84g . cm-3 的浓硫酸来配制上述稀硫酸。计算所需量取浓硫酸的体积为______mL。
Ⅱ、下图是短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置。
(3)④在元素周期表中的位置是______。
(4)⑥的一种核素的中子数是 18，表示该核素的符号是______。
(5)氢化物的沸点：⑤______(填“>”或“<”)⑥,其原因为______。
(6)① 、②的最高价氧化物的水化物中碱性更强者与③的单质在水中反应的化学方程式为
______。
16 ．铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题：
(1)电子工业常用30%的 FeCl3 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。
(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤
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回答下列问题：
①试剂 a 是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。
②滤液 X 、Z 中都有同一种溶质，它们转化为溶液 W 的离子方程式为_______。
③上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。
(3)乙同学为了探究 Fe2(SO4)3 与 Cu 的反应，做了如图所示实验：
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i ．CuSCN 是难溶于水的白色固体；
ii ．SCN-的化学性质与 I-的相似；
iii ．2Cu2+ +4I- =2CuI ↓ +I2 。
填写实验方案：
实验方案 实验现象
步骤Ⅰ：取 4mL0.2mol/LFeSO4 溶液于试管中，向其中滴加 3 滴0.1mol/LKSCN 溶液 无明显现象
步骤 2：取 4mL_______mol/LCuSO4 溶液于试管中，向其中滴加 3 滴0.1mol/LKSCN 溶液 产生白色沉淀
Cu2+与 SCN-反应的离子方程式为_______。
17 ．化学小组通过一系列实验探究SO2 的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2 ，
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并将足量SO2 通入试剂 b 中。
(1)浓硫酸与Cu 反应的化学方程式为______。
(2)为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂 a 的是______(填序号)。
①饱和NaHCO3 溶液 ②浓 NaOH 溶液 ③饱和NaHSO3 溶液
(3)从物质分类的角度分析，SO2 和CO2 具有相似的化学性质。欲验证该性质， 试剂 b 可选用
紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。
(4)为了探究SO2 是否有氧化性，试剂 b 可选用______(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液能说明SO2 具有氧化性的实验现象是______。
(5)若试剂 b 选用稀BaCl2 溶液，发现装置 C 内无明显变化。将装置 C 替换为装置 D，通入SO2后，再通入气体 X。
①通入气体 X，溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体 X 可能为______(答出 1 种即可)。
②若通入气体 X 为氨气，溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，装置 D 中发生反应的离子方程式为______。
18 ．NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
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已知电解总反应为：2ClO2 +2NaCl 电解2NaClO2 +Cl2
回答下列问题：
(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_______。
(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。
高温
_______FeS2+_______O2 _______Fe2O3+_______。
(3)从物质分类角度来看，NaHSO4 是_______(填字母代号)。
a ．酸 b ．酸式盐 c ．电解质 d ．非电解质 e ．离子化合物 f．共价化合物
(4)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_______。
(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_______ 、_______。
(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力(NaClO2 、Cl2 的还原产物都是 Cl-) 。NaClO2 的有效氯含量为 _______(计算结果保留两位小数)。
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1 ．B
A ．烟花的发色成分是含锂、钠、钾、钡等元素的化合物， 并非金属单质，金属单质性质活泼易发生反应，无法直接用作发色剂，A 错误；
B ．二氧化硫能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，且在国家标准允许范围内，二氧化硫可作为防腐剂、抗氧化剂添加到葡萄酒等食品中，属于食品添加剂，B 正确；
C ．一般情况下合金的熔点比各成分金属低，但该规律不绝对，存在特殊例外，C 错误；
D ．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合会反应生成有毒的氯气，易引发中毒，不能混合使用，D 错误；
答案选 B。
2 ．D
A ．常温下汞可以和硫粉反应生成无毒的硫化汞，因此可用硫粉覆盖处理洒落的水银，A 正确；
B ．酸沾到皮肤上，经大量水冲洗后，用3% ~ 5% 的碳酸氢钠弱碱性溶液中和残留酸，处理方法符合实验安全要求，B 正确；
C ．题图为腐蚀品的安全标识，腐蚀品会灼伤皮肤，使用时需避免直接接触，C 正确；
D ．铜与浓硫酸反应后，试管中还有过量浓硫酸，直接向试管加水时，浓硫酸稀释会放出大量热，会导致液体暴沸飞溅，引发安全事故，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入水中观察颜色，D 错误；
答案选 D。
3 ．C
A．过氧化氢是共价化合物，没有阴阳离子，正确电子式为，A 错误；
B ．钙原子核电荷数为+20，核外电子总数为 20，正确的结构示意图为 ，B
错误；
C ．二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，C 正确；
D ．氯化钾是离子化合物，正确的表示为
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, D 错误；
故选 C。
4 ．C
碳元素由+2 价升高到+4 价，降低到 0 价，属于氧化还原反应；A 正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B 正确；CO 既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C 错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D 正确；正确选项：C。
点睛：中性氧化物（不成盐氧化物）常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。
5 ．C
A．Na2O2 由 2 个 Na+和 1 个O- 构成，1 mol Na2O2 含 3 mol 离子，总数为 3NA ，A错误；
B ．未提供溶液体积，无法计算 Na+ 的具体数目，B 错误；
C．28 g Fe 为 0.5 mol，与 S 反应生成 FeS，每个 Fe 失去 2e-，转移电子数为 0.5mol×2×NAmol-1=
NA ，C 正确； D ．标准状况下，22.4LCl2 的物质的量为： mol， 1 mol Cl2 与 H2 完全反应生成
2 mol HCl，形成 2NA 个 H-Cl 键，D 错误； 故答案为：C。
6 ．B
A ．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- ，A 错误；
B ．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，B 正确；
C ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH 溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为
Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg (OH )2 ↓ +2CO- + 2H2O ，C 错误；
D ．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质
的量之比为 1:2，反应的离子方程式为2Ba2+ + NH + Al3+ + 2SO- + 4OH- =
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Al (OH )3 ↓ +NH3 . H2O + 2BaSO4 ↓ , D 错误；本题选 B。
7 ．D
A ．Al 、Fe 都不与弱碱氨水反应，不能用氨水除去铁中的杂质Al，故 A 错误；
B ．CO2 不与 NaHCO3 反应，CO2 会与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3 ，消耗了欲保留的原物质，不能除去 NaHCO3 杂质，故 B 错误；
C．FeO 在空气中加热易生成 Fe3O4，会引入新杂质，无法得到纯净的 Fe2O3，不能达到除杂目的，故 C 错误；
D ．CO2 不与酸性 KMnO4 溶液反应，H2S 具有还原性，可被酸性 KMnO4 溶液氧化吸收，洗气后可除去杂质 H2S，故 D 正确；
选 D。
8 ．B
A ．若原溶液中存在 Ag+，但不存在硫酸根，现象相同，A 错误；
B ．确定溶液中无SO- 、SO- 后，则白色沉淀一定是 AgCl，原溶液存在 Cl- ，B 正确；
C ．焰色试验中不能用稀硫酸清洗铂丝，应用稀盐酸，C 错误；
D ．当存在 Mg2+ 、Zn2+等离子时，加入 NaOH 溶液也会产生白色沉淀，D 错误；综上所述答案为 B。
9 ．A
A ．CO2 和澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3 沉淀，使溶液变浑浊；SO2 和澄清石
灰水反应生成难溶的CaSO3 沉淀，同样能使澄清石灰水变浑浊，A 正确；
B ．镁是活泼金属可与热水反应，铁只能和高温水蒸气反应，B 错误；
C ．硫单质氧化性弱于O2 ，S 与Cu 加热反应生成Cu2S ，C 错误；
D ．NH3 . H2O 是弱碱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3 与氨水反应只能生成Al(OH)3 沉淀，D 错误；
答案选 A。
10 ．B
①MgO 是离子化合物，含有离子键；而 AlCl3 是共价化合物，含有共价键，化学键类型不相同，①错误；
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②元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素的非金属性：P＜N，则 PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，②正确；
③SO3 和 NO2 都是只含有共价键的化合物，为共价化合物，③正确；
④单质分子中可能含有化学键，也可能无化学键，如惰性气体都是单原子分子，分子内无化学键，④错误；
⑤有化学键断裂的变化可能是化学变化，也可能是物理变化。如 HCl 溶于水，断裂化学键，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，⑤错误；
综上所述可知，说法正确的是②③,故答案是 B。
11 ．D
A ．Sn 为 50 号元素，位于第五周期第ⅣA 族，与C 为同族元素，A 正确；
B ．SnCl2 易与水反应，需要防止空气中水蒸气进入装置，同时未反应的HCl 尾气会污染空气，碱石灰既可以吸收多余HCl ，又能隔绝空气中的水蒸气，因此导气管a 接碱石灰干燥管合理，B 正确；
C ．实验先通入HCl ，可以排尽装置内空气，防止Sn 、SnCl2 被氧气氧化，再加热反应，操作合理，C 正确；
D ．Cl2 为强氧化剂，会将Sn 氧化为+4 价，得到SnCl4 ，无法制备SnCl2 ，D 错误；故选择 D。
12 ．C
A ．根据图中转化可知，生成 CuS 的反应为 H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+ ，A 正确；
B ．过程②中，Fe3+转化为 Fe2+ ，Fe3+为氧化剂，B 正确；
C ．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢， C
错误；
D．根据图中转化可知，反应物为 H2S 和 O2 ，生成物为 S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是 2H2S+O2=2H2O+2S↓ , D 正确；
故选 C。
13 ．A
A ．NaI 固体与浓硫酸反应时，由于 I-还原性强，会被浓硫酸氧化生成 I2 等产物，无法制备 HI 气体，推测不合理，A 错误；
B ．同主族元素的氢化物稳定性从上到下减弱，HF 稳定性最高，分解温度应高于 HCl （1500℃),推测合理， B 正确；
C ．同周期主族元素，从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，则 HClO4 酸性强于H2SO4 ，HClO4 是强酸，推测合理，C 正确；
D ．Mg 与 Na 、Al 同属活泼金属，均常用电解法冶炼，推测合理，D 正确；故选 A。
14 ．D
A ．3 种元素均为非金属元素，相互之间形成的化学键均为共价键，A 正确；
B ．Z 的单质为Na ，Na 既能与水反应，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ,也能与盐酸反应， 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ , B 正确；
C ．N 的最高价氧化物对应水化物为HNO3 ，属于强酸，C 正确；
D ．B 的氟化物为BF3 ，B 原子最外层只有 3 个电子，与F 成键后最外层为 6 个电子，不满
足 8 电子稳定结构，D 错误；
答案选 D。
15 ．(1) BCE 500mL 容量瓶、胶头滴管
(2)13.6
(3)第二周期第ⅥA 族
(4) Cl (或35 Cl)
(5) > HF 分子间形成了氢键
(6)2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4 ]+ 3H2 ↑
16 ． 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 铁 漏斗、烧杯、玻璃棒 2Fe3++Cl2=2 Fe3++2Cl-冷却结晶 0.1 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
17 ．(1)Cu + 2H2SO4 (浓) @ CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O (2)③
(3)紫色石蕊溶液变红
(4) ② 有黄色沉淀生成
(5) O2 、Cl2 、O3 等(任选一种即可) SO2 + 2NH3 + Ba2+ + H2O = BaSO3 ↓ +2NH (或SO2 + 2NH3 . H2O + Ba2+ = BaSO3 ↓ +2NH + H2O )
高温
18 ． +3 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 b 、c 、e
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 2: 1
1.57
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