湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷（含答案）

高三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C~12 S~32 Zn~65 Pd~106
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1 ．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是
A ．石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油
B ．油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油
C ．橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶
D ．甲苯硝化——生产炸药，用于国防
2 ．下列化学用语表述正确的是
A ．HF 分子之间的氢键结构：
B ．HCl 分子中的共价键电子云轮廓图：
C ．乙烯中的共价键类型有p - pσ 键、p - pπ 键
D ．酚醛树脂的结构简式：
3 ．Li2CN2 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH + C + N2 高温Li2CN2 + H2 ，
已知CN- 的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法错误的是
A ．12 g C(石墨)中sp2 杂化轨道含有的电子数为4NA
B ．标准状况下，22.4 L N2 含有的孤电子对数为2NA
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C ．LiH 中各原子最外层均不满足 8 电子稳定结构
D ．该反应中，每生成0.2 mol H2 ，转移的电子的物质的量为 1.2 mol
4 ．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
装置 实验 试剂 a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 过量 NaOH 溶液 产生白色沉淀
③ 酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液褪色
④ K3 [Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
A ．①中溶液变红：NH +H2O NH3·H2O+H+ ；Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
B ．②中产生白色沉淀：Fe2++NH +3OH-=Fe(OH)2 ↓+NH3·H2O
C ．③中溶液褪色：5Fe2++MnO 4- +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D ．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓
5 ．下列操作符合实验安全或操作规范的是
A ．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的
B ．容量瓶滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏气
C ．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持
D ．实验室保存药品时，高锰酸钾固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里
6 ．下列性质或现象与微观解释均正确的是
选 项 性质或现象 微观解释
A O3 在CCl4 中的溶解度大于在H 2O中的溶解度 “相似相溶”原理：O3 是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4
B BeCl2 、AlCl3 、CCl4 的键角依次减 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成
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小 键电子对之间的斥力
C NaCl 晶体中，Na+ 与 6 个Cl- 配位， CsCl 晶体中，Cs+ 与 8 个Cl- 配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关
D 乙醛能与非极性试剂 HCN 发生加成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN 中的 H 带正电荷，连接在氧原子上
反应生成
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．ZnS 可用于制备光学材料，其立方晶胞如图 1 所示，晶胞参数为 a pm 。ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(如图 2 所示)，光照下发出特定波长的光。设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．区域 A“”中的离子为Cu+
B ．区域 B 带正电
C ．利用 X 射线衍射实验可测定 ZnS 晶体的键长
D ．ZnS 晶体密度为 g / cm3
8 ．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，试管中的蔗糖滴有少量水、将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
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A ．蔗糖中滴入少量水的目的是溶解蔗糖
B ．加入浓硫酸后，可观察到白色固体变为黑色，仅体现了浓硫酸的强氧化性
C ．若Ⅱ中观察到棉球 a 、b 都褪色，均与SO2 的漂白性有关
D ．若Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2 生成
9 ．W 、X 、Y 、Z 均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态 W 原子核 外电子的空间运动状态只有 1 种，基态 X 原子核外电子排布中 p 轨道只有 1 个电子，Y 和 W 可形成三角锥形分子，Z 的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成 AB 型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有 10 个电子。下列说法正确的是
A ．键能：Y2 B ．X 、Y 、Z 形成的单质晶体类型相同
C ．第一电离能：Y < X < Z
D ．沸点：YW3 < Y2W4
10．苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图所示(部分生成物已略去)。下列说法错误的是
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A ．物质 2 可降低总反应的活化能
B ．化合物 4→5 过程中，H2O2 体现了还原性
C ．苯甲酸甲酯分子中所有 C 原子和O 原子可能共平面
D ．总反应可表示为
11．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为 78%，水浸分离 NaF 的产率仅为 8% 。20℃时，NaF 的溶解度为 4.06 g/100 g 水，温度对其溶解度影响不大。
下列说法错误的是
A ．研磨引发的固相反应化学方程式：CaF2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaF
B ．分析以上产率变化，推测CaF2 的溶解度小于Ca(OH )2 的溶解度
C ．从滤液中获取NaF 晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D ．20℃时，CaF2 饱和溶液的浓度为c mol . L-1 ，用 c 表示CaF2 的溶度积Ksp = 4c3
12．一种有机多孔电极材料电催化还原CO2 的装置如图 1 所示。控制其他条件相同， 将一定
量的CO2 通入该电催化装置中，b 极所得产物及其物质的量与电压的关系如图 2 所示。
已知：法拉第效率(FE)表示为FE(B) = n ((子)) × 100% 。
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下列说法正确的是
A ．b 极电势高于 a 极电势
B ．b 极生成 HCOOH 的电极反应为CO2 - 2e- + 2H+ = HCOOH
C ．控制电压为 0.9 V，则FE(HCOOH ) = 20%
D ．控制电压为 0.8 V，电解时阳极生成0.6 mol O2
13 ．已知：2X (g ) + Y(g ) 2Z(g ) 的反应历程分两步。
第一步：2X (g ) A(g ) ΔH1 < 0 Ea1
第二步：A (g ) + Y(g ) 2Z(g ) ΔH2 < 0 Ea 2
在固定容积的容器中充入一定量的 X 和 Y 发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法正确的是
A ．若Ea 表示正反应活化能，则Ea1 > Ea 2
B ．若 b 点达到平衡状态，温度升高，n (A ) 增加的原因是第一步反应速率更快
C ．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变
D ．达到平衡后，若其他条件不变，再充入 Z，重新达到平衡时， 减小
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14 ．常温下，H2A 溶液中所有含A 组分的摩尔分数与pH 的变化关系如图中各虚线所示；M2A和NA 在0.01 mol . L-1 H2A 溶液(H2A 浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc 与 pH 的
变化关系如图中实线所示(已知：c 为金属离子M+ 或N2+ 的浓度，M2SO4 易溶于水)。下列说法正确的是
A ．直线②表示-lgc (M+ ) 与 pH 的关系
B ．Ksp (NA ) = 1 × 10-18 ，Ksp (M2A ) = 1 × 10-50
C ．化合物M2A 能溶于稀硫酸
D ．pH = 10.5 时，H2A 溶液中10c (A2-) = c (H2A )
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．二氯四氨合钯{Pd (NH3 )4 Cl2 }(M = 245g / mol) 是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ . 称取 21.2 g 钯粉，加入适量的HNO3 和HCl 的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡NO 产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸(H2 [PdCl4 ])；
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Ⅱ . 将四氯合钯酸加入装置 e 中，用 3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ . 将装置 c 中的混合物在 100℃条件下恒温加热 2 小时；
Ⅳ . 在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的 Pd (NH3 )4 Cl2 溶液；
Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到 29.4 g 纯净的Pd (NH3 )4 Cl2 产品。
已知： Pd (NH3 )4 Cl2 是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)装置 c 的名称为___________；装置 b 的作用为___________。
(3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。
A ．水浴加热 B ．油浴加热 C ．酒精灯加热 D ．酒精喷灯加热
(4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
2H2 [PdCl4 ]+ 4NH3 . H2O = Pd(NH3 )4 . PdCl4 ↓ +4HCl + 4H2O ；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。
(5)根据实验分析，在题述实验条件下，NH3 、Cl-与钯的配位能力强弱关系为NH3 ___________(填“>”“<”或“=”) Cl-。
(6)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________(填标号)，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
A ．大量晶体析出时停止加热 B ．出现一层晶膜时停止加热
(7)本实验中产品产率为___________。
16 ．金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵 (NH4 )ReO4 制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物等)制取高铼酸铵的流程如图所示。
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已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re2O7 、ReO3 ；
② Re2O7 是酸性氧化物，高铼酸(HReO4 ) 是易溶于水的一元强酸；
③室温下，lgKb (NH3 . H2O) = -4.7 。
回答下列问题：
(1)如图是NH4ReO4 的 X 射线衍射图谱，则NH4ReO4 属于___________(填“晶体”或“非晶体”)，其中 Re 元素的化合价是___________。
(2)“焙烧”过程加生石灰的目的是___________。
(3)“浸出”时，ReO3 发生反应的离子方程式为___________。
(4)室温下，加入氨水后，测得溶液的 pH 约为 11，则溶液中c (NH)___________(填“>”“<”
或“=”)c (NH3 . H2O)。
(5)“萃取”机理为：R3N + H+ + ReO4- R3N . HReO4 ，则“反萃取”所用试剂 X 为
___________。
(6)高铼酸铵经过一系列反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在 3500℃下，利用氢气提纯可得到纯度达 99.995%的铼粉，结合所给图表信息，请分析原因：
___________。
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物质 熔点/℃ 沸点/°C
Re 3180 5900
C 3652 4827
Fe 1535 2750
(7)三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如图所示，摩尔质量为M g/mol，晶体密度为 p g / cm3 。该晶胞中两个相距最近的 O 原子间的距离为___________nm(列出计算式)。
17．布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：
已知：①频哪醇重排： ；
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② 。回答下列问题：
(1)H 中官能团的名称为___________。
(2)B 的结构简式为___________。
(3)D→E 的反应类型为___________。
(4)F 易溶于水的原因为___________。
(5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为___________。
(6)苯环上的一氯取代物有两种的 B 的同分异构体有___________种(不含立体异构)。
(7)下列转化过程中存在频哪醇重排。M 的结构简式为___________；M 重排的过程除芳基迁移转化为 N 以外，也可发生氢迁移生成 Z ，Z 的结构简式为___________。
18 ．乙苯(C6H5 - C2H5 ) 是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(C6H5 - CH = CH2 )。乙苯脱氢制备苯乙烯的主反应和两个副反应如下：
反应 a ．C6H5 - C2H5 (g ) C6H5 - CH = CH2 (g ) + H2 (g ) ΔH1 = +117.2 kJ . mol-1
反应 b ．C6H5 - C2H5 (g ) C6H6 (g ) + CH2 = CH2 (g ) ΔH2 > 0
反应 c ．C6H5 - C2H5 (g ) + H2 (g ) C6H5CH3 (g ) + CH4 (g ) ΔH3 < 0回答下列问题：
(1)一定条件下，某些物质的相对能量如图 1 所示。该条件下苯乙烯的相对能量E= ___________ kJ . mol-1 。
(2)若恒温、恒容密闭容器条件下仅发生反应 a，下列图像 t 时刻一定处于平衡状态的是
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___________(填标号)。
A ． B ． C ． D．
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。109 kPa 下，仅发生反应 a，控制投料比n (乙苯): n (H2O) 分别为1:1 、1: 4 、1: 9 ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图 2 所示。
①图中n (乙苯): n (H2O) = 1: 9 的曲线是___________(填标号)。
②图中 M 点的正反应速率和N 点的逆反应速率大小关系为v (M )正 ___________(填“>”“<”或“=”)v (N )逆 。
③直接脱氢反应过程中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，加入的“过热”水蒸气能起到的作用有___________(写出两点)。
(4)现向恒温恒压反应器中充入 1 mol 乙苯，在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后
测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图 3 所示。(已知
选择性 = 转化为苯的量× 100% )
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①A→B 段体系中苯乙烯的物质的量逐渐___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当乙苯转化率为 70%时，该温度下反应 c 的压强平衡常数Kp = ___________(列出计算式)。
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1 ．B
A ．石油裂化是通过热裂化或催化裂化将重油分解为汽油等轻质油的过程，能达到目的，A 正确；
B ．油脂的氢化是通过油脂与氢气的加成反应，减少液态油不饱和度，得到固态或半固态脂肪（如人造黄油），不能制备不饱和程度较高的液态油，B 错误；
C ．橡胶硫化是通过硫磺等硫化剂使橡胶分子交联，变成网状（体型）结构，提高弹性和强度，能达到目的，C 正确；
D ．甲苯硝化是甲苯与硝酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯（TNT），常用作炸药，可用于国防，能达到目的，D 正确；
答案选择 B。
2 ．A
A ．HF 分子间的氢键是由一个 HF 分子中的 H 与另一个 HF 分子中的 F 通过静电作用形成，表示为 F-H···F，图示正确，A 正确；
B ．Cl 原子电负性大于 H 原子，所以 HCl 的共价键电子云轮廓图为 ，B 错误；
C ．乙烯中 C 原子为 sp2 杂化，C-Cσ 键是 sp2-sp2 杂化轨道形成，π 键是未杂化 p 轨道肩并肩形成，不存在 p-pσ键， C 错误；
D ．酚醛树脂的结构简式为 ，D 错误；故选 A。
3 ．A
A ．12 g 石墨含 1 mol 碳原子，每个碳原子采取 sp2 杂化后有三个 sp2 杂化轨道，每个轨道含有一个电子，故 sp2 杂化轨道含有的电子总数为 3 mol，即 3NA ，A 错误；
B．标准状况下 22.4 L N2 为 1 mol，N2 分子中每个氮原子有一个孤电子对，故一个分子有两个孤电子对，1 mol N2 含 2 mol 孤电子对，即 2NA ，B 正确；
C ．LiH 中，Li+最外层电子数为 2 ，H-最外层电子数为 2，均不满足 8 电子稳定结构，C 正确；
D ．反应 2LiH + C + N2 = Li2CN2 + H2 中，生成 1 mol H2 时，两个 H-失去 2 mol 电子，C 失
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去 4 mol 电子，共失去 6 mol 电子；故生成 1 mol H2 转移 6 mol 电子，生成 0.2 mol H2 转移
1.2 mol 电子，D 正确；故选 A。
4 ．B
A ．①中溶液变红是因为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 是强酸弱碱盐，NH 、Fe2+水解使溶液显酸性，NH +H2O NH3·H2O+H+ ；Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，故 A 正确；
B ．少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Fe2++2NH +4OH-=Fe(OH)2 ↓+2NH3·H2O，故 B 错误；
C ．KMnO4 溶液褪色是因为 MnO 4- 被 Fe2+还原，反应的离子方程式为 5Fe2++MnO 4- +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故 C 正确；
D ．K3 [Fe(CN)6]用来鉴别 Fe2+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为 K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓,故 D 正确；
选 B。
5 ．A
A．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 可防止液体沸腾喷溅， A 正确；
B ．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前应检查是否漏水或漏液，而非“漏气” ，B 错误；
C ．因氢氧化钠会腐蚀主要成分为 SiO2 的瓷质，所以瓷坩埚不适合盛放熔融氢氧化钠，C 错误；
D ．高锰酸钾是强氧化剂，无水乙醇是易燃物，两者放在同一药品柜可能引发火灾或爆炸， D 错误；
故选 A。
6 ．C
A ．O3 分子中的化学键为极性共价键，分子空间构型为 V 形，正负电荷中心不重
合，属于极性分子，但极性极弱，导致其在CCl4 中的溶解度大于在H 2O 中的溶解度；若根
据“相似相溶”原理， O3 在极性溶剂H2O 中的溶解度应大于在非极性溶剂CCl4 中的溶解度，微观解释错误，A 不符合题意；
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B ．BeCl2 中Be 为sp 杂化，键角为180o ；AlCl3 中Al 为sp2 杂化，键角为120o ；CCl4 中C 为sp3杂化，键角为109o 28' ，而非孤电子对与成键电子对的斥力，微观解释错误，B 不符合题意；
C ．NaCl 晶体中Na+ 半径较小，与 6 个Cl- 配位；CsCl 晶体中Cs+ 半径较大，与 8 个Cl- 配位，阳离子的配位数与离子半径比相关，半径比越大，配位数越高，微观解释正确，C 符合题意；
D ．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子 HCN发生加成反应时，由于 H 带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，微观解释正确， D 不符合题意；
故选 C。
7 ．D
A ．由图，ZnS 晶胞中，最近且相邻的离子为 4 个硫离子，其配位数为 4，区域 A“”原为阳离子锌离子的位置，则掺入 CuCl 后，阳离子 Cu+进入区域 A 中 ，A 正确；
B．CuCl 中阴离子氯离子进入区域 B 中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域 B 带正电，B正确；
C．通过 X 射线衍射实验，可获得晶体结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等，因此可以用 X 射线
衍射确定 ZnS 晶体的键长，C 正确；
D ．用均摊法算出晶胞含 4 个Zn2+和 4 个 S2-，晶胞质量为g ，晶胞体积为(a ×10-10 cm)3 = a3 × 10-30 cm3 ，代入得密度为 g / cm3 ，D 错误；
答案选 D。
8 ．D
A．浓硫酸溶于水放出大量热，蔗糖中滴入少量水的目的是滴加浓硫酸后升高温度，促进反应进行，A 错误；
B ．由分析，加入浓硫酸后，可观察到白色固体变为黑色，也体现了浓硫酸的脱水性，B 错误；
C ．由分析，a 褪色体现二氧化硫的漂白性，b 褪色体现二氧化硫的还原性，C 错误；
D ．由分析，通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰，Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2 生成，D 正确；
故选 D。
9 ．D
A. Y 为氮（N），Z 为氟（F）；Y2 为 N2 ，Z2 为 F2 ，N2 含氮氮三键，更稳定，故键能 N2 > F2 ，A 错误；
B. X 为硼（B），单质硼为共价晶体；Y 形成单质为 N2 ，为分子晶体；Z 形成单质为 F2 ，单质为分子晶体；晶体类型不同，B 错误；
C. 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中 VA 族的第一电离能高于与其相邻的两侧元素，第一电离能顺序为：B< N< F ，C 错误；
D. YW3 为 NH3，Y2W4 为 N2H4（肼），二者均存在分子间氢键，N2H4 分子量更大，沸点更高， D 正确；
故选 D。
10 ．B
A ．物质 2 在反应循环中参与反应后，最终又再生(从物质 5 回到物质 2)，符合催
化剂的特点，催化剂的作用是降低总反应的活化能，加快反应速率，A 正确；
B ．从结构变化看，化合物 4→5 的过程是将羟基转化为羰基，属于氧化反应，H2O2 在此过程中作为氧化剂，将化合物 4 氧化，自身被还原，体现氧化性而非还原性，B 错误；
C ．苯环为平面结构，羰基也为平面结构，二者通过单键相连可共面；酯基氧原子与羰基碳相连，-O-CH3 中甲基碳可通过单键旋转进入该平面，因此分子中所有 C 原子和O 原子可能共平面，C 正确；
D ．根据反应机理，反应物为苯甲醛、甲醇和H2O2 ，产物为苯甲酸甲酯和水，配平后总反应为 ，D 正确；
故答案选 B。
11 ．C
A ．由分析可知，研磨引发的固相反应化学方程式为CaF2 +2NaOH=Ca(OH)2 +2NaF ，A 正确；
B ．水浸后得到的滤液主要是 NaF 、Ca (OH )2 ，过滤，NaF 产率仅为 8%，说明大部分 NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH )2 向 CaF2 的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测溶解度CaF2 小于Ca(OH )2 的溶解度，B 正确；
C ．过滤后的滤液含氢氧化钠和氟化钠等，NaOH 的溶解度受温度升高而明显增大，NaF 的溶解度受温度影响不大，不能冷却结晶，则从滤液中获得纯净的 NaF 晶体的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C 错误；
D ．CaF2 的沉淀溶解平衡为CaF2 (s)=Ca2+ (aq)+2F- (aq) ，20℃时，CaF2 饱和溶液的浓度为
cmol/L ，则溶液中c(Ca2+ ) = cmol . L-1 ，c(F- ) = 2cmol . L-1 ，则氟化钙的溶度积
Ksp = c(Ca2+ ) .[c(F- )]2 = c . (2c)2 = 4c3 ，D 正确；故答案选择 C。
12 ．C
A ．由分析可知 a 电极为阳极，与外接电源正极连接，b 电极为阴极，与外接电源负极连接，则 a 电极电势高于 b 电极，A 错误；
B ．b 电极为阴极，二氧化碳得到电子在酸性环境下发生还原反应生成 HCOOH，电极反应式为CO2 +2e- +2H+ =HCOOH ，B 错误；
C ．控制电压为 0.9 V，从图 2 读取各产物的物质的量：C2H5OH 为 0.2 mol ，HCOOH 为 0.3 mol。生成 HCOOH：CO2 +2e- +2H+ =HCOOH ，每生成 0.3 molHCOOH 转移 0.6 mol 电子，生成C2H5OH ：2CO2 +12e- +12H+ =CH3CH2OH+3H2O ，每生成 0.2 molC2H5OH 转移 2.4 mol电子，则总的电子的物质的量为 0.6 mol+2.4 mol=3 mol；FE C正确；
D ．由图 2 可知，控制电压为 0.8 V，电解时生成 0.2 mol 乙醇和 0.2 mol 氢气，电极反应为2CO2 +12e- +12H+ =CH3CH2OH+3H2O 、2H+ +2e- =H2 ↑ ,则转移电子的物质的量为 0.2
mol×12+0.2 mol×2=2.8 mol。结合阳极反应方程式为2H2O-4e- =4H+ +O2 ↑ 可知，当反应转移
2.8 mol 电子时，阳极生成O2 的物质的量为 0.7 mol ，D 错误；故答案选 C。
13 ．D
A ．由图得，一定时间内 A 的物质的量增大幅度比 Z 大，说明第一步反应比第二步反应速率快，活化能更低，A 错误；
B．b 点达到平衡时，温度升高，两步反应平衡均逆向移动，而图示 A 的物质的量增大，说明第二步反应的逆向移动程度更大，此时第二步反应的逆反应速率大于第一步反应的正反应速率，B 错误；
C ．总反应为气体分子数减少的反应，若改为恒压，则反应过程中容器体积减小，反应物浓度增大，反应速率改变，建立平衡的时间改变，C 错误；
D ．容器体积不变，充入 Z 后平衡逆向移动使 c(X) 、c(Y)增大，且 c(Z)也增大，由平衡常数K 不变， 增大，X 与 Z 的物质的量必然减小，X 与 Z 的物质的量比值减小，D 正确；
故选 D。
14 ．C
A ．由分析可得，直线②表示- lg c (N2+ ) 与 pH 的关系，A 错误；
B ．对于 NA，取点 (7,10) ，此时 pH=5 ，c (H+ )=10-7mol/L ，结合 Ka1=10-7.0 、Ka2 =10-13.0 ， c mol/L ，此时- lg c (N2+ ) = 10 ，即
c (N2+ )=10-19mol/L ，则 Ksp (NA )=c (N2+ ). c(A2- )=10-10 × 10-8 =10-18 ；对于 M2A，取点 (5,19)，此时 pH=5 ，c (H+ )=10-5mol/L ，c mol/L ，此
时-lg c (M+ )=19 ，即c (M+ )=10-19mol/L ，则 Ksp (M2A)=c2 (M+ ). c(A2- )= (10-19 )2 × 10-8 =10-46 ，B错误；
C．M2A 的沉淀溶解平衡为M2A 2M+ +A2- ，稀硫酸中 H+浓度大，会与 A2-结合生成 HA-或 H2A，使c (A2-)减小，平衡向右移动，M2A 溶解，C 正确；
D ．pH=10.5 时，c (H+ )=10-10.5mol/L ，则 ，即c (A2-) = 10c (H2A ) ，D 错误；
故答案选 C。
15 ．(1)2 : 3
(2) 三颈烧瓶 平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染(3)B
(4)Pd(NH3 )4 . PdCl4 + 4NH3 . H2O = 2 Pd (NH3 )4 Cl2 + 4H2O (5)>
(6)B
(7)60%
16 ．(1) 晶体 +7
(2)吸收焙烧过程中产生的SO2 等酸性气体，防止污染空气
(3)2ReO3 + H2O2 = 2ReO4- + 2H+
(4)<
(5)氨水
(6)3500℃时，碳与氢气反应变成气态氢化物逸出，铁达到沸点变成蒸汽除去
17 ．(1)酯基和氯原子
(2)
(3)加成反应
(4)分子中含有两个羟基，能与水分子形成大量分子间氢键
(5) (6)4
(7)
18 ．(1) +147.0 (2)C
(3) a < 积炭发生反应，清除催化剂表面的积炭或降低反应体系中各组分的分压，促使反应 a 的平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率等
(4) 增大 Kp
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