湖南长沙市第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题（含答案）

高二化学入学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 P：31 S：32 Ni：
59 Hg：201
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1 ．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A ．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为
B ．Ge 的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s2 4p2
C ．NH3 的 VSEPR 模型：
D ．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
2 ．下列说法正确的是
A ．124gP4 含有的P - P 键的个数为6NA
B ．S2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C ．O3 空间结构为平面三角形
D ．60gSiO2 中含Si - O 键的个数为2NA
3 ．物质的微观结构决定其宏观性质。对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A ．明矾净水：Al3+ + 3H2O Al (OH )3 ↓ +3H+
B ．工业废水中的Pb2+ 用FeS 去除：Pb2+ + S2- = PbS ↓
C ．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe + 2HNO3 (浓) = FeO + 2NO2 ↑ +H2O
D ．Na2S2O3 溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S2O- + 2H+ = SO2 ↑ +S ↓ +H2O
4 ．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构
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成。咪唑分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体 a、b 的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A ．a 中所有 C 原子与 N 原子的杂化方式相同
B ．两种咪唑类离子液体的熔点：aC ．部分相关元素的电负性：HD ．a 和 b 的阳离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构
5 ．硫化汞的立方晶系 b 型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm ，P 原子的分数坐标为(0, 0, 0) ，阿伏加德罗常数的值用NA 表示。下列说法正确的是
A ．S 原子的配位数是 12 B ．M 原子的分数坐标为
C ．晶体密度 r g . cm-3 D ．S 与Hg 之间的最短距离为 a nm
6 ．元素 X 、Y 、Z 、M 与 Li 同周期，其组成的新型化合物 A 结构如下图所示，其中Y 原子核外的s 轨道与p 轨道上的电子数目相等，下列叙述正确的是
A ．X 、Y 、Z 的简单氢化物的稳定性：Z > X > Y
B ．简单离子半径大小关系：Z > Y > Li+
C ．第一电离能大小顺序为Z > Y > X > M
D ．化合物A 中环上原子均采用sp3 杂化
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7 ．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选 项 探究方案 实验目的
A 压缩盛有NO2 气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色先变深后又逐渐变浅 探究压强对平衡移动的影响
B 常温下，分别测定浓度均为0.1mol . L-1 的 CH3COONH4 和NaHCO3 溶液的 pH，后者大于前者 证明水解程度： CH3COO- < HCO3-
C 向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀。再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下K sp ： Mg(OH)2 > Fe(OH)3
D 取 2mL0.5mol/LCuCl2 溶液于试管中，加热一段时间，溶液变为黄绿色 证明：[Cu(H2O)4 ]2+ (蓝色) +4Cl- [CuCl4 ]2- (黄色)+4H2O 正反应是放热反应
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．实验室采用右图所示流程分离 AgCl 和AgI 的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量 2 mol.L-1 ，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是
A ．Ksp (AgI) > Ksp (AgCl)
B ．结合NH3 的能力：Ag+ > H+
C ．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
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D ．无色溶液Ⅱ中存在：c (H+ )- c (OH-) = c (NH3 . H2O)
9 ．以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol . L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度一元酸 HA 溶液。溶液 pH、分布系数(δ )[如A- 分布系数随滴加 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A ．pH=7 为滴定终点 B ．HA 的电离平衡常数的数量级为10-5
C ．HA 为强酸 D ．HA 的浓度为 0.1000 mol . L-1
10 ．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6 与 K+作用(如图)，但不与 Li+或 Na+作用。下列说法正确的是
A ．18-冠-6 与 K+作用，不与 Li+或 Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征
B ．18-冠-6 中 O 原子与 K+ 间存在离子键
C ．18-冠-6 中所有原子在同一平面
D ．烯烃难溶于水，被 KMnO4 水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚 18-冠-6，氧化效果将明显提升
11 ．实验室中利用 CoCl2 制取配合物[Co(NH3)6]Cl3 的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2
催化剂
2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是
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A ．基态 N 原子的核外电子空间运动状态有 7 种
B ．1mol[Co(NH3)6]3+ 中含 σ 键为 18 mol
C ．1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2 与足量的 AgNO3 溶液充分反应，可生成 2molAgCl 沉淀
D ．第二周期元素中，共有 2 种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能
12 ．烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A ．该配合物中的配体有 3 种
B ．C 、N 、O 三种元素分别形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序是H 2 O > NH 3 > CH 4
C ．中的环状结构(类似于苯环)具有Π型大 π 键
D ．该物质在水中的溶解度很大
13 ．CO2 与NO3- 经电催化反应生成CO(NH2 )2 ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A ．催化剂可以通过改变反应的焓变来加快该反应的速率
B ．过程Ⅱ中* NO3- 发生的反应方程式为：* NO3- + 7e- + 5H2O =* NH2 + 8OH-
C ．过程Ⅱ和过程Ⅲ中都有极性共价键形成
D ．每有 5.6 L(标准状况下)CO2 参与反应，电路中需提供 2 mol 电子
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14 ．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
反应 1 ：CO2 (g ) + 4H2 (g ) = CH4 (g ) + 2H2O (g ) ΔH = -164.7kJ . mol-1
反应 2 ：CO2 (g ) + H2 (g ) = CO (g ) + H2O (g ) ΔH = 41.2kJ . mol-1
在密闭容器中，1.01 × 105 Pa 、 时，CO2 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2 实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A ．反应2CO(g ) + 2H2 (g ) = CH4 (g ) + CO2 (g ) ΔH = -82.3kJ . mol-1
B ．增大压强，能使反应 1 正向移动且 K 增大
C ．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480~530℃
D ．450℃时，增大(22)) ，能使CO2 平衡转化率达到 X 点的值
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15 ．已知常温下几种物质的电离常数如下：
CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 NH3 . H2O
Ka = 1.8 × 10 - Ka1 = 4.5 × 10-7 Ka 2 = 4.7 × 10-11 Ka = 3.0 × 10 Ka1 = 1.0 × 10-2 Ka 2 = 1.0 × 10-7 (
b
)K = 1.8 × 10-
(1)常温下，pH=2 的CH3COOH 溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________mol/L。
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(2)常温下，0.1 mol/L NH4HCO3 溶液呈___________性(填“酸”“ 中”或“碱”)，原因是(结合离子方程式解释)___________。
(3)下列事实能说明H2SO3 的酸性强于H2CO3 的是___________(填标号)。
A ．饱和H2SO3 溶液的 pH 小于饱和H2CO3 溶液的 pH
B ．同温下，等浓度的NaHSO3 溶液和NaHCO3 溶液中，NaHCO3 溶液的碱性强
C ．将过量SO2 气体通入NaHCO3 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
(4)一种新型储氢材料的立方晶胞如图 1 所示([BH4 ]- 的位置未标出)，该晶胞沿 x、y、z 轴方向的投影都如图 2 所示。
①该物质的化学式为___________ 。“”的配位数(紧邻的阳离子数目)为___________。
②该晶体中存在的化学键有___________(填标号)。
A ．离子键 B ．非极性共价键 C ．配位键 D ．氢键
16 ．按要求回答下列问题：
(1)下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。
A ． B ．
C ． D ．
(2)已知P4O6 与P4O10 的结构如图所示，则P4O6 中的”“<”或“=”) P4O10 中的试卷第 7 页，共 11 页
(3)X 、Y 、W 三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。
(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。
(5)在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为___________(填序号)。
① ② ③
(6)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 Cu(Ⅰ)的配合物促进C6H5CH2X (引
发剂，X 表示卤素)生成自由基C6H5CH2 . ，实现苯乙烯可控聚合。引发剂C6H5CH2Cl 、
C6H5CH2Br 、C6H5CH2 I 中活性最高的是___________。
(7)某含 N 分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。
17．三氧化二镍(Ni2O3 )是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni 、A1 、Fe 及其氧化物、SiO2 、C 等)回收其中的镍并制备Ni2O3 的工艺流程如下所示：
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已知：①在该实验条件下NaClO3 、Fe3+ 不能氧化Ni2+ 。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的 pH 6.8 3.7 2.2 7.5
完全沉淀时( c = 1.0 × 10-5 mol . L-1 )的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
③反萃取的反应原理为NiR2 + 2H+ Ni2+ + 2HR
(1)滤渣 1 的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______。
(3)利用上述表格数据，计算Al(OH )3 的Ksp = _______ ，“调 pH”应控制的 pH 范围是
_______。
(4)向有机相中加入H2SO4 溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
温度 低于 30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于 280℃
晶体形态 NiSO4 . 7H2O NiSO4 . 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
从NiSO4 溶液获得稳定的NiSO4 . 6H2O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4 . 6H2O 晶体。
(6)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4 )2 Ni (SO4 )2 。为测定该镀镍试剂的纯度，进行如下实验：
I.称量 40.0g 该镀镍试剂，配制成 100mL 溶液 A；
II.准确量取 10.00mL 溶液 A，用0.40mol . L-1 的 EDTA(Na2H2Y )标准溶液滴定其中的Ni2+ (离
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子方程式为Ni2+ + H2Y2- = NiY2- + 2H+ )，消耗 EDTA 标准溶液 25.00mL；
①配制 100mL 溶液 A 时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______。
②该镀镍试剂的纯度为_______。
18 ．葡萄糖(C6H12O6 )是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能量，并
在医疗、食品、运动等领域广泛应用。
回答下列问题：
(1)绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。已知：
反应Ⅰ . CO2 (g ) + C5H10O4 (s)+ 2H+ (aq ) = 2C3H6O (s) ΔH1 = +396 kJ . mol-1 ；
反应Ⅱ . 12C3H6O (s)+12e- = C6H12O6 (葡萄糖，s) +6C5H10O4 (s)+ 3O2 (g )
ΔH2 = -1200 kJ . mol-1 ；
反应Ⅲ . H2O - 2e- = 2H+ O2 ΔH3 = +284 kJ . mol-1 。
则反应6CO2 (g ) + 6H2O (l) = C6H12O6 (葡萄糖，s) +6O2 (g ) ΔH = ___________ kJ . mol-1 。
(2)科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，原理如图所示。
写出电催化装置中发生反应的化学方程式：___________。
(3)将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下与氢气反应生成乙醇，其反应原理为：反应
Ⅳ . CH3COOH (g ) +2H2 (g ) CH3CH2OH (g ) + H2O (g ) ΔH4 < 0 。同时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：反应
Ⅴ . CH3COOH (g ) + CH3CH2OH (g ) CH3COOCH2CH3 (g ) + H2O (g ) ΔH5 < 0 。
①向恒压绝热密闭容器中充入 1 mol CH3COOH 和 2 mol H2 ，若仅发生反应Ⅳ,下列条件能判断反应Ⅳ达到平衡状态的是___________(填标号)。
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A ．各组分的物质的量浓度不再改变 B ．v正 (H2 ): v逆 (H2O) = 2 :1
C ．n (CH3COOH ): n (H2 ) = 1: 2 D ．反应体系的温度保持不变
②测得该副反应的热效应很小。若起始时充入两种气体n (H2 ): n (CH3COOH ) = 10 :1 ，测得恒压下达到平衡状态时S(乙醇) 、S(乙酸乙酯)[S 表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性表示为
S(乙酸乙酯) = n(乙)n+(n乙()乙酯) ]随温度的变化以及恒温下达到平衡时S(乙醇) 、S(乙酸乙酯)随压强的变
化如图所示。
图中表示恒温下，S(乙醇)随压强变化的曲线是___________(填字母)。试解释曲线 m 呈现的变化趋势的可能原因：___________。
③一定温度下，向固定容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CH3COOH (g)和 2 mol H2 (g)，
发生上述反应Ⅳ和反应Ⅴ , 5 min 后达到平衡，测得容器内压强减小了 20% ，H2O (g)占总气体的物质的量分数为 ，则平衡时H2 的转化率为___________。若起始总压强为 p0 MPa ，反应Ⅳ的Kp = ___________ (MPa )-1 (Kp 为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
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1 ．A
A ．Cu 的原子序数为 29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1 ，价层电子排布式为 3d104s1 ，基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为 ，A 正确；
B ．Ge（锗）的原子序数为 32，其基态电子排布为 [Ar]3d104s24p2 ，B 错误；
C ．NH3 分子中 N 原子价层电子对数为，含有 1 个孤对电子，VSEPR 模型为：
, C 错误；
D ．Cs（铯）的原子序数为 55，其基态电子排布为 [Xe]6s1，最高能级是 6s ，s 轨道的电子
云轮廓图是球形对称的： ，D 错误；
故选 A。
2 ．A
A ．124gP4 的物质的量为 mol ，1 个P4 分子中含有 6 个P - P 键，所以124gP4 含有的P - P 键的个数为6NA ，A 正确；
B ．S- S 键为非极性共价键，S - Cl 键为极性共价键，该物质结构不对称，为极性分子，B错误；
C ．O3 空间结构为角形，C 错误；
D．60g 二氧化硅的物质的量为1mol ，而1mol 二氧化硅中含4mol Si - O 键，个数为4NA ，D
错误。
故选 A。
3 ．D
A ．明矾净水的离子方程式为水解反应，但产物 Al(OH)3 为胶体而非沉淀，正确方程式为Al3+ + 3H2O Al (OH )3 (胶体) + 3H+ ，A 错误；
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B ．FeS 不溶于水，不能表示成离子形式，正确离子方程式应为 FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+(aq) ，B 错误；
C ．该选项给出的是化学方程式且不会生成氧化亚铁，正确的离子方程式为
3Fe + 8H+ +8NO = Fe3O4 + 8NO2 ↑ +4H2O ，C 错误；
D ．Na2S2O3 与稀硫酸反应生成 SO2 、S 和 H2O，离子方程式书写正确，D 正确；故选 D。
4 ．C
A ．由咪唑分子中所有原子共平面可知，咪唑分子中存在大 π 键，可知a 分子中五元环上的 C 、N 原子均为sp2 杂化，a 分子中的饱和碳原子为sp3 杂化，，A 错误；
B ．体积更大，离子键的晶格能小，导致离子液体 b 熔点较低，B 错误；
C．同周期元素随核电荷数增大，电负性逐渐增大，第二周期 B 之后元素电负性都比 H 元素电负性大，因此电负性 HD ．a 和 b 的阳离子中氢原子不满足 8 电子稳定结构，D 错误；故选 C。
5 ．D
A ．从晶胞图可以看出，每个 S 原子周围紧邻且等距的 Hg 原子有 4 个，S 原子配位数是 4 ，A 错误；
B．根据题干信息，P 原子分数坐标为(0, 0, 0) ，将晶胞图和投影图结合可以看出，M 原子的分数坐标为 ，B 错误；
C ．从晶胞图可以看出，每个晶胞中包含的 Hg 原子个数个，包含的 S 原子个数为 4 个。晶体密度 r， 其中N 是一个晶胞中的单元数，对该晶体为 4 ，M 是晶胞中单元的摩尔质量，对于该晶体M (HgS) = 201 g/mol+32 g/mol=233 g/mol ，V 是晶体的体积，对该晶体V = a3 nm3 = a3 × 10-21 cm3 。代入上式可得
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r g . cm-3 ，C 错误；
D ．从晶胞图可以看出，S 与 Hg 之间的最短距离为体对角线的四分之一，则二者的最短距离为 1 × nm= a nm ，D 正确；
4 4故答案选 D。
6 ．C
A ．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则 X 、Y 、Z 的简单氢化物的稳定性：Z(F) > Y(O) > X(C) ，选项 A 错误；
B ．简单离子半径大小关系：O2- > F- > Li+ ，选项 B 错误；
C ．第一电离能大小顺序为Z(F) > Y(O) > X(C) > M(B) ，选项 C 正确；
D ．化合物A 中环上原子 C 原子均采用sp2 杂化，其他为sp3 杂化，选项 D 错误；答案选 C。
7 ．A
A ．注射器中存在以下平衡：2NO2 N2O4 ，压缩体积各物质浓度增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，颜色又略微变浅，根据颜色变化可以探究压强对平衡移动的影响，故 A 正确；
B．探究CH3COO- 、HCO3- 的水解程度大小，应控制单一变量，所用盐的阳离子应相同，故B 错误；
C ．NaOH 溶液过量，滴入的FeCl3 溶液与过量的 NaOH 反应生成沉淀，不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，因此不能说明Ksp ：Mg(OH)2 > Fe(OH)3 ，故 C 错误；
D ．加热一段时间后溶液变黄绿色，说明反应[Cu(H2O)4 ]2+ (蓝色)+4Cl- [CuCl4 ]2- (黄色)
+4H2O 平衡正向移动，则正向为吸热反应，故 D 错误；故选：A。
8 ．D
A ．AgI 为黄色沉淀，加入过量氨水仍有黄色沉淀，说明AgI 难溶于氨水，而氯化银可溶于氨水，所以 ksp(AgI)B．由向无色溶液加入足量稀硝酸产生出现白色沉淀可知：氢离子夺走了和 Ag＋结合的 NH3,故说明结合 NH3 的能力：Ag＋C ．无色溶液Ⅱ是 NH4NO3 溶液，会发生水解，可促进水的电离，另外两个溶液硝酸和氨水都是抑制水的电离，C 错误；
D ．硝酸铵溶液中存在质子守恒，即 c(H+) c(OH )=c(NH3.H2O) ，D 正确；故答案选 D；
9 ．B
A ．由图可知，当加入 40.00 mL NaOH 溶液时，溶液 pH 发生突变，说明此时HA与NaOH 恰好完全反应，产物为 NaA，通过曲线③可知，此时溶液显碱性，由此可判断NaA为强碱弱酸盐，HA 为一元弱酸，或根据酚酞的变色范围为 8.2~10.00，可知滴定终点不是 pH=7 ，A 错误；
B ．曲线①和②交点处， δ (HA ) = δ (A-)， 即c (HA ) = c (A-) ，由曲线③可得此时 pH≈4.4， c (H+ ) = 1.0 × 10-4.4 mol . L-1 ，HA 的电离常数Ka = 1.0 × 10-4.4 ，数量级为10-5 ，B 正确；
C ．根据分析可知，HA 为弱酸，C 错误；
D ．由图可知，当加入 20.00 mL NaOH 溶液时，溶液中δ (HA ) = δ (A-) 由此可得， n (HA ) = 2n (NaOH )，即
c (HA ) = 2 c (NaO()A( ) = 2 × = 0.2000 mol . L-1 ，D 错误；
答案选 B。
10 ．D
A．18-冠-6 与 K+作用，不与 Li+或 Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，而不是超分子的“自组装”的特征，A 错误；
B ．冠醚分子不是离子，而且 O 原子也不是离子，故 O 原子与 K+ 间不存在离子键，18-冠-6中 O 原子与 K+ 间为配位键，B 错误；
C ．18-冠-6 中碳原子、氧原子均为 sp3 杂化，为四面体形，所有原子不在同一平面，C 错误；
D ．KMnO4 具有强氧化性，但它不溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠醚将 KMnO4 带入有机物中，可增大其与有机物的接触面积，更有利于有机物的氧化，D 正确；
故选 D。
11 ．C
A ．基态 N 原子核外电子排布为 1s22s22p3 ，电子共占 5 个轨道（1s 、2s 、2px 、2py、 2pz），对应 5 种空间运动状态，不是 7 种，A 错误；
B．在 1mol[Co(NH3)6]3+ 中，存在 6molCo-N 配位 σ 键和 18molN-H σ 键，共 24 mol σ 键，不是 18 mol ，B 错误；
C ．[Co(NH3)6Cl]Cl2 中，两个 Cl-为外界离子，可游离，与 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀；配位内的 Cl 为配体，不与硝酸银反应，故 1mol 配合物可生成 2 mol AgCl 沉淀，C 正确；
D ．同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素大于同周期元素，因此第二周期元素 Li 、Be 、B 、C、N 、O 、F、Ne 中，第一电离能大于氧的有氮、氟、氖三种元素，D 错误；
故选 C。
12 ．C
A．该配合物中，与中心Cr3+ 结合的 3 个配体是完全相同的烟酸根，配体只有 1 种， A 错误；
B．C、N 、O 的简单氢化物分别为CH4 、NH3 、H2O ，中心原子均为sp3 杂化，孤电子对数分别为：0 、1 、2；孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角顺序为：CH4 > NH3 > H2O ，B 错误；
C ．图中的吡啶环，即类似苯环的六元含氮环中，环上 5 个 C 和 1 个 N 均为sp2 杂化，每个
原子各提供 1 个 p 电子，形成 6 原子、6 电子的离域大 π 键，即Π型大 π 键，C 正确；
D．该配合物整体为电中性，且含有大量疏水的有机环状结构，在水中溶解度不大，D 错误；正确答案选 C。
13 ．C
A ．催化剂加快反应速率的原理是降低反应的活化能，A 错误；
B ．由图可知，过程Ⅱ中* NO3- 得到电子生成* NH2 ，该过程中H+ 为反应物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为* NO3- + 7e- + 8H+ =* NH2 + 3H2O ，B 错误；
C ．过程Ⅱ涉及* NO3- 转化为* NH2 ，形成 N-H 极性键，过程Ⅲ为*CO 与* NH2 结合形成 C-N极性键，过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成，C 正确；
D ．CO2 中 C 为+4 价，CO (NH2 )2 中 C 仍为+4 价；2 个NO3- 中 N 从+5 价下降至-3 价，共得 16 e- ，O 结合H+ 生成H2O ，总反应离子方程式为CO2 + 2NO3- +18
H+ +16eCO 2 +7H2O ，5.6 L(标准状况)CO2 的物质的量为
mol，电路中需提供 0.25 mol×16=4 mol 电子，D 错误；故答案选 C。
14 ．D
A ．由盖斯定律可知，反应 1-2×反应 2 可得2CO(g ) + 2H2 (g ) = CH4 (g ) + CO2 (g )， ΔH = -2× 41.2kJ . mol-1 -164.7kJ . mol-1 = -247.1kJ . mol-1 ，A 错误；
B ．增大压强，能使反应 1 正向移动，但温度不变，K 不变，B 错误；
C ．由图可知温度范围约为 350～400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C 错误；
D ．450℃时，增大 ，相当于在n起始 (CO2 ) 不变的情况下，增大氢气的物质的量，会使二氧化碳的平衡转化率升高达到 X 点的值，D 正确；
故选 D。
15 ．(1)10-12
(2) 碱 NH4HCO3 溶液中存在NH + H2O NH3 . H2O + H+ 和
HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ，但HCO3- 水解程度更大，所以溶液呈碱性
(3)B
(4) Mg 4 AC
16 ．(1)C
(2)<
(3)X>W>Y
(4)砷原子半径较大，原子间形成的 σ 键较长，p-p 轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成 π 键
(5)①>③>②
(6)C6H5CH2 I
(7)1
17 ．(1)SiO2 、C
(2)6H+ + ClO3- + 6Fe2+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O
(3) 1.0 × 10-32.9 4.7 < pH < 6.8
(4)根据NiR2 + 2H+ Ni2+ + 2HR 可知：加入H2SO4 使c (H+ )增大，化学平衡向右移动，产生更多NiSO4
(5)冷却至 30.8℃~53.8℃之间时结晶
(6) 100mL 容量瓶 71.75%
18 ．(1)+2880
电催化
(2)2CO2 + 2H2O CH3COOH + 2O2
(3) ABD n 主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡也逆向移动，但主反应逆向移动的程度更大，故乙醇的选择性随温度升高而减小
60%
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